WAT IS DE DERDE CHEMISCHE REVOLUTIE? - CULTUUR WOORDENSCHAT - 2025

De derde revolutie van de scheikunde verwijst naar de vooruitgang die werd geboekt op het gebied van deze tak van wetenschap in de twintigste eeuw, met name tussen 1904 en 1924. Sommige hiervan waren de afbakening van het concept van valentie, de bijdragen van Lewis in met betrekking tot atoomconfiguraties, covalente bindingen, zuren en basen, elektronegativiteit en waterstofbindingen.

Het meest representatieve document van deze tijd was de monografie van Gilbert Newton Lewis, Over de valentie en structuur van atomen en moleculen (Valentie en de structuur van atomen en moleculen), gepubliceerd in 1923.

Vraagt ​​Barbara

Kenmerken van de derde revolutie van de chemie

Over de valentie en structuur van atomen en moleculen, het werk van Gilbert N. Lewis, is de bron van veel van de huidige ideeën van elektronische theorie over bindingen en reactiviteit.

Het was het sleutelwerk van de derde chemische revolutie. Enkele van de meest relevante bijdragen van dit document zijn:

1- De binding gevormd door een paar gedeelde elektronen

"… de chemische binding is, te allen tijde en in alle moleculen, een paar elektronen die bij elkaar worden gehouden …" (Lewis, 1923; geciteerd door Jensen, 1995. Eigen vertaling).

2- De continuïteit van de binding en polarisatie

“… Door het grote verschil tussen polaire en niet-polaire stoffen, kan worden aangetoond hoe een molecuul van een polair naar een niet-polair einde kan gaan, afhankelijk van de omgevingsomstandigheden. Dit gebeurt echter niet per saltum, maar door onmerkbare gradaties… ”(Lewis, 1923; geciteerd door Jensen, 1995. Eigen vertaling).

3- De relatie tussen de polariteit van de binding en elektronegativiteit

"… Het elektronenpaar dat de binding vormt, kan worden gevonden tussen twee atoomcentra op een zodanige positie dat er geen elektrische polarisatie is, of het kan dichter bij een van de atoomcentra zijn, waardoor dat atoom een ​​negatieve lading krijgt en bijgevolg positieve lading naar het andere atoom… ”(Lewis, 1923; geciteerd door Jensen, 1995. Eigen vertaling).

Hieruit volgt dat het centrale atoom over het algemeen het meest elektropositief is, terwijl de perifere atomen het meest elektronegatief zijn.

4 - Zuren en basen

"… de definitie van een zuur en een base als een stof die waterstofionen verliest of wint, is algemener dan wat we eerder hebben gebruikt …" (Lewis, 1923; geciteerd door Jensen, 1995. Eigen vertaling).

5- Lewis's definitie van zuren en basen

“… Een basissubstantie is er een die een paar elektronen heeft die kunnen worden gebruikt om een ​​ander atoom te voltooien en te stabiliseren (…). Een zure stof is er een die het elektronenpaar van een ander molecuul kan gebruiken om zichzelf te voltooien en te stabiliseren… ”(Lewis, 1923; geciteerd door Jensen, 1995. Eigen vertaling).

6- Het belang van waterstofbruggen

"… Het lijkt me dat de belangrijkste toevoeging aan mijn valentie-theorie ligt in wat bekend staat als waterstofbruggen (…), wat betekent dat een waterstofatoom kan worden gebonden aan twee paar elektronen van twee verschillende atomen. , dus het fungeert als een brug tussen deze twee atomen… ”(Lewis, 1923; geciteerd door Jensen, 1995. Eigen vertaling).

7- De valentie-elektronen zijn degene die de chemische binding mogelijk maken

Onder valentie-elektronen wordt verstaan ​​die in de buitenste schil van het atoom.

8- De octetregel

Atomen met twee of meer elektronenschillen hebben de neiging elektronen te verliezen, te winnen of te delen totdat hun buitenste schil uit acht valentie-elektronen bestaat. Zo krijgen de atomen hun stabiliteit.

De andere revoluties van de chemie

William B. Jensen (1995) wijst erop dat de geschiedenis van de moderne chemie is georganiseerd in een model dat is samengesteld uit drie revoluties, die overeenkomen met drie niveaus van het discours van werknemers in de chemie van vandaag. Deze drie niveaus zijn:

1- Het macroscopisch niveau of molair niveau (enkelvoudige stoffen, verbindingen, oplossingen en heterogene mengsels).

2- Het atomaire - moleculaire niveau (atomen, ionen en moleculen).

3- Het subatomaire niveau of elektrisch niveau (elektronen en kernen).

Deze drie niveaus komen overeen met drie verschillende revoluties in de chemie:

1- De eerste revolutie in de chemie vond plaats tussen 1770 en 1790

Het maakte het mogelijk om de concepten van eenvoudige stoffen en verbindingen, de rol van warmte en het behoud van massa bij toestandsveranderingen en chemische reacties te verduidelijken.

Deze eerste revolutie was grotendeels het resultaat van de werken van de Fransman Antoine Lavoisier.

2- De tweede revolutie in de chemie vond plaats tussen 1855 en 1875

In deze periode werden de atoomgewichten, de formules van de moleculaire samenstelling, het valentiebegrip en de periodieke wet bepaald.

In dit geval was de revolutie in de chemie te danken aan het werk van vele wetenschappers, waaronder de Italiaan Stanislao Cannizzaro, Williamson, Frankland, Odling, Wurtz, Couper, Kekulé, onder anderen.

3- De derde revolutie vond plaats tussen 1904 en 1924

Het maakte plaats voor de moderne elektronische theorie van chemische bindingen en reacties. Deze revolutie was het product van de interactie tussen natuurkundigen en scheikundigen.

Referenties

1. Het kenmerk van de derde chemische revolutie. Een eerbetoon aan «Valentie en de structuur van atomen en moleculen. Opgehaald op 3 mei 2017, via che.uc.edu.
2. De chemische revolutie. Opgehaald op 3 mei 2017, van acs.org.
3. Chemestry. Opgehaald op 3 mei 2017, via clk12.org.
4. Chemestry: revolutie of foundation? Opgehaald op 3 mei 2017, via science.jrank.org.
5. De chemische revolutie in de geschiedenis van Chemestry. Opgehaald op 3 mei 2017, via jstor.org.
6. Chemestry-revolutie. Opgehaald op 3 mei 2017, via quizlet.com.
7. Chemische revolutie. Opgehaald op 3 mei 2017, via eoht.info.