ATOOMMODEL VAN DALTON: POSTULATEN - FYSIEK - 2026

Het atoommodel van de atoomtheorie van Dalton en Dalton was een voorstel dat tussen 1803 en 1807 werd ingediend door chemicus John Dalton wiskunde en Engels. Dit was het eerste voorstel voor een conceptuele organisatie met betrekking tot de structuur en werking van atomen.

Het model van Dalton staat ook bekend als een bolvormig model, omdat het suggereert dat het atoom een ​​ondeelbare, vaste en compacte bol is. Dit model maakte het veel gemakkelijker om chemie uit te leggen aan de rest van de wereld en vormde de basis voor de vele innovatieve onderzoeksprojecten die volgden. Het was mogelijk uit te leggen waarom de stoffen in bepaalde staten reageerden.

Kopie van de eerste pagina van John Daltons boek A New System of Chemical Philosophy (1808)

Volgens Dalton bestond materie uit een minimale eenheid, een atoom genaamd, die op geen enkele manier kon worden vernietigd of verdeeld. Deze eenheid, voorheen voorgesteld door Democritus en zijn mentor Leucippus, vormde de basis van het onderzoek van Dalton en de creatie van zijn atoommodel.

Met deze atoomtheorie probeerde John Dalton de ideeën van de Griekse filosofen over het bestaan ​​van het atoom (atoomtheorie van het universum) over te nemen, maar gebruikte hij als platform verschillende laboratoriumexperimenten waarmee hij zijn ideeën kon demonstreren.

Dalton Atomic Model Postulaten

John Dalton

Dalton formuleerde zijn atomaire model met 6 postulaten waarin hij uitlegde waarop hij zijn studies baseerde en hoe hij ze uitvoerde.

Postulaat 1

In de afbeelding hierboven is een samenvatting van het model van Dalton weergegeven: de atomen zouden ondeelbare, onverwoestbare en homogene kleine bolletjes zijn.

Daltons eerste postulaat stelde vast dat elementen bestaan ​​uit kleine deeltjes, atomen genaamd, die niet kunnen worden verdeeld en ook niet kunnen worden vernietigd.

Ook merkte Dalton op dat genoemde deeltjes ook bij geen enkele chemische reactie konden veranderen.

Postulaat 2

Kleurenblinde symbolen. (1911 Britannica)

Het tweede postulaat van Dalton stelde vast dat alle atomen die in hetzelfde element aanwezig zijn, zowel qua gewicht als qua andere kenmerken gelijk zijn.

Aan de andere kant stelde het ook vast dat de atomen van verschillende elementen verschillende massa's hebben. Uit dit voorstel ontstond de kennis van de relatieve atoomgewichten die werden aangetoond bij het vergelijken van verschillende elementen met waterstof.

Postulaat 3

Atomen van waterstof, stikstof en koolzuur (een nieuw systeem van chemische filosofie, 1808)

Daltons derde postulaat stelde dat atomen ondeelbaar zijn, zelfs wanneer ze gecombineerd worden in chemische reacties. Ze kunnen ook niet worden gemaakt of vernietigd.

De combinatie van atomen, zowel dezelfde als verschillende, zal complexere verbindingen genereren, maar dit proces verandert niets aan het feit dat het atoom de kleinste eenheid van materie is.

Postulaat 4

Unie van atomen gecombineerd in verhoudingen. John Dalton (1808).

Daltons vierde postulaat stelde dat zelfs wanneer atomen worden gecombineerd om een ​​verbinding te vormen, ze altijd een relatie zullen hebben die kan worden uitgedrukt in eenvoudige en volledige getallen. Deze uitdrukking wordt niet in fracties weergegeven, aangezien de atomen ondeelbaar zijn.

Postulaat 5

Het vijfde postulaat van Dalton stelde vast dat er een mogelijke combinatie is van verschillende atomen in verschillende verhoudingen om meer dan één verbinding te vormen.

Op deze manier zou kunnen worden uitgelegd dat alle bestaande materie in het universum afkomstig is van een eindig aantal atomen.

Postulaat 6

Daltons zesde en laatste postulaat stelde dat elke chemische verbinding is ontstaan ​​uit de combinatie van de atomen van twee of meer verschillende elementen.

Dalton Atomic Model Fouten

Zoals alle theorie in de wereld van de wetenschap, waren er veel weerleggingen met betrekking tot het door Dalton voorgestelde model, die in de loop van de jaren werden aangetoond en de innovatieve ideeën van Dalton achterlieten.

Water formule

Een voorbeeld hiervan was het argument dat Dalton gaf over de formule van water, dat volgens hem bestond uit waterstof en zuurstof.

Door deze verklaring waren er veel rekenfouten met betrekking tot de massa en het gewicht van enkele basisverbindingen die op deze informatie waren gebaseerd.

Een paar jaar later weerlegden de Europese wetenschappers Gay-Lussac en Alexander von Humbodt deze informatie en toonden aan dat water eigenlijk bestond uit twee waterstofatomen en één zuurstof. 6 jaar later specificeerde Amadeo Avogadro de exacte samenstelling van het water en daarom is er de wet van Avogadro.

Samenstelling van atomen

Aan de andere kant werd in de 20e eeuw de ware samenstelling van atomen onthuld. In dit geval werd aangetoond dat er een kleinere eenheid is zoals protonen, elektronen en neutronen.

Evenzo kwam het bestaan ​​van de verschillende atoomgewichten die zijn vastgesteld in het periodiek systeem van Mendelejev en Meyer, het bestaan ​​van isotopen en de meer specifieke chemische eigenschappen naar voren.

Conclusies

Ondanks zijn fouten waren de bijdragen van John Dalton van groot belang in de wereld van de wetenschap en veroorzaakten ze opschudding in zijn tijd vanwege de grote hoeveelheid informatie die hij verstrekte.

Zijn wetenschappelijke bijdragen zijn nog steeds geldig en worden nog steeds bestudeerd.

Het atomaire model van Dalton werd decennia lang niet in twijfel getrokken vanwege de relevantie ervan in de wetenschappelijke wereld en de nauwkeurige verklaring van de onderzoeken en hypothesen die op dat moment in de geschiedenis van de wetenschap werden gepresenteerd.

Daltons belangrijkste bijdragen

Zijn bijdrage aan de wereld van de wetenschap bestond voornamelijk uit het verduidelijken en formuleren van hypothesen over de natuur door middel van kwantitatieve tests.

De wetenschapper stierf op 27 juli 1884 in Manchester aan een hartaanval en ontving kort daarna onderscheidingen van de monarchie.

Voorloper van atoomtheorieën

John Dalton was een Engelse chemicus, wiskundige en natuuronderzoeker. Hij werd geboren op 6 september 1766 in Cumberland, Verenigd Koninkrijk, en staat bekend als een van de voorlopers van atoomtheorieën vanaf het moment dat hij zijn atoommodel presenteerde.

De basis gelegd voor de moderne chemie

Dalton staat bekend als een van de voorlopers bij het maken van een tabel met relatieve gewichten voor chemische elementen. Dit feit hielp bij het leggen van de basis van wat we tegenwoordig kennen als moderne chemie.

De eerste om een ​​tabel met chemische gewichten te publiceren

Dalton was de eerste wetenschapper die de eer had een tabel met atoomgewichten te publiceren met elementen als waterstof, zuurstof, fosfor, koolstof en zwavel. Dankzij deze publicatie begon Dalton te werken en te vormen wat zijn atomaire model zou zijn.

Een naam geven aan kleurenblindheid

Opgemerkt moet worden dat Dalton een van de eerste geregistreerde mensen was met visuele problemen om kleuren vast te leggen en vanwege hem wordt deze aandoening kleurenblindheid genoemd.

Artikelen van belang

Het atomaire model van Schrödinger.

Atoommodel van De Broglie.

Chadwick's atomaire model.

Atoommodel van Heisenberg.

Perrin's atomaire model.

Thomson's atomaire model.

Atoommodel van Dirac Jordan.

Atoommodel van Democritus.

Bohr's atomaire model.

Het atomaire model van Rutherford.

Referenties

1. Daltons atoomtheorie. Opgehaald op 24 november 2017, van Khanacademy: www.khanacademy.org
2. Daltons atoomtheorie. Opgehaald op 24 november 2017, van Indiana University Northwest: iun.edu
3. Atoom theorie. Opgehaald op 24 november 2017, van Encyclopædia Britannica: www.britannica.com
4. Atoom theorie. Opgehaald op 24 november 2017, van Wikipedia: en.wikipedia.org
5. Geschiedenis van de atoomstructuur. Opgehaald op 24 november 2017, van Lumen: courses.lumenlearning.com.