- Fysische en chemische eigenschappen van jodiumzuur
- Reactiviteit en gevaren
- Gebruik en gezondheidsvoordelen
- Referenties
Het joodzuur is een anorganische verbinding met formule HIO 3 . Het is een oxacid zuur van jodium, dat in dit molecuul een oxidatietoestand van +5 heeft. Deze verbinding is een zeer sterk zuur en wordt vaak gebruikt om oplossingen van zwakke en sterke basen te standaardiseren om ze voor te bereiden op titraties.
Het wordt gevormd door diatomisch jodium te oxideren met salpeterzuur, chloor, waterstofperoxide of zoutzuur, zoals blijkt uit de volgende reactie: I 2 + 6H 2 O + 5Cl 2 ⇌ 2HIO 3 + 10HCl.
Figuur 1: structuur van jodiumzuur.
Bij elke reactie verliest diatomisch jodium elektronen en vormt het een complex met waterstof en zuurstof. Vanwege zijn ionische en oplosbare eigenschappen is ionisch zuur ook een zeer sterk zuur.
Fysische en chemische eigenschappen van jodiumzuur
Jodiumzuur is een witte vaste stof bij kamertemperatuur (Royal Society of Chemistry, 2015).
Figuur 2: uiterlijk van jodiumzuur.
Joodzuur heeft een molecuulgewicht van 175,91 g / mol en een dichtheid van 4,62 g / ml. Het is zeer goed oplosbaar in water en kan 269 gram zuur per 100 ml oplossen. Het smeltpunt is 110 graden Celsius, waar het begint te ontleden door uitdroging tot jodiumpentoxide.
Met daaropvolgende verwarming van de verbinding tot een hogere temperatuur, ontleedt het om een mengsel van jodium, zuurstof en lagere jodiumoxiden te geven (National Center for Biotechnology Information, SF).
Het is een relatief sterk zuur met een zuurgraad van 0,75. Het jodium- of jodide-ion is het product van deze verbinding wanneer het oxideert. Bij zeer lage pH en hoge concentratie chloride-ionen reduceert het tot jodiumtrichloride, een gele verbinding in oplossing.
Reactiviteit en gevaren
Jodiumzuur is een stabiele verbinding onder normale omstandigheden. Omdat het een sterk zuur is, is het buitengewoon gevaarlijk in geval van contact met de huid (bijtend en irriterend), contact met de ogen (irriterend) en bij inslikken. Bovendien is het ook erg gevaarlijk in geval van inademing (IODIC ACID, SF).
De hoeveelheid weefselschade hangt af van de lengte van het contact. Contact met de ogen kan leiden tot beschadiging van het hoornvlies of blindheid. Contact met de huid kan ontstekingen en blaren veroorzaken. Inademing van stof veroorzaakt irritatie van het maagdarmkanaal of de luchtwegen, gekenmerkt door verbranding, niezen en hoesten.
Ernstige overmatige blootstelling kan longschade, verstikking, bewustzijnsverlies of de dood veroorzaken. Langdurige blootstelling kan brandwonden en zweren veroorzaken. Overmatige blootstelling door inademing kan irritatie van de luchtwegen veroorzaken.
Ontsteking van het oog wordt gekenmerkt door roodheid, tranen en jeuk. Ontsteking van de huid wordt gekenmerkt door jeuk, schilfering, roodheid of soms blaarvorming.
De stof is giftig voor de nieren, longen en slijmvliezen.
Herhaalde of langdurige blootstelling aan de stof kan schade aan deze organen en irritatie van de ogen veroorzaken. Periodieke blootstelling van de huid kan plaatselijke vernietiging van de huid of dermatitis veroorzaken.
Herhaaldelijk inademen van stof kan in verschillende mate irritatie van de luchtwegen of longschade veroorzaken. Langdurige inademing van stof kan chronische irritatie van de luchtwegen veroorzaken.
Controleer in geval van contact met de ogen of u contactlenzen draagt en verwijder deze onmiddellijk. De ogen moeten minstens 15 minuten onder stromend water worden gespoeld, waarbij de oogleden open moeten blijven en koud water moet kunnen worden gebruikt. Oogzalf mag niet worden gebruikt.
Als de chemische stof in contact komt met kleding, moet u deze zo snel mogelijk verwijderen en daarbij uw eigen handen en lichaam beschermen. Plaats het slachtoffer onder een veiligheidsdouche.
Als de chemische stof zich ophoopt op de blootgestelde huid van het slachtoffer, zoals op de handen, wordt de besmette huid voorzichtig en voorzichtig gewassen met stromend water en niet-schurende zeep. Als de irritatie aanhoudt, medische hulp inroepen en verontreinigde kleding wassen alvorens deze opnieuw te gebruiken.
Als het huidcontact ernstig is, moet het worden gewassen met een desinfecterende zeep en de besmette huid bedekken met een antibacteriële crème.
In geval van inademing, moet het slachtoffer rusten in een goed geventileerde ruimte. Als de inademing ernstig is, moet het slachtoffer zo snel mogelijk naar een veilige plaats worden geëvacueerd en strakke kleding (overhemdkraag, riemen of das) worden losgemaakt.
Als het slachtoffer moeilijk kan ademen, moet zuurstof worden toegediend. In het extreme geval van niet ademen, wordt mond-op-mondbeademing uitgevoerd. Natuurlijk moet er rekening mee worden gehouden dat het gevaarlijk kan zijn voor degene die hulp verleent als het ingeademde materiaal giftig, besmettelijk of bijtend is.
Bij inslikken geen braken opwekken, kleding losmaken en, als het slachtoffer niet ademt, mond-op-mondbeademing uitvoeren.
In alle gevallen moet onmiddellijk medische hulp worden ingeroepen (Material Safety Data Sheet Iodic acid, 2013).
Gebruik en gezondheidsvoordelen
Jodiumzuur wordt vaak gebruikt als standaardiseringsmiddel voor oplossingen van zwakke en sterke basen. Het is een sterk zuur dat in de analytische chemie wordt gebruikt om titraties uit te voeren.
Het wordt gebruikt met de methylrood- of methyloranje-indicatoren om equivalentiepuntmetingen uit te voeren bij titraties.
Het wordt gebruikt in de zoutindustrie om natrium- of kaliumjodaatzout te synthetiseren. Door deze jodiumzuurverbinding te gebruiken bij de bereiding van het zout, wordt het jodiumgehalte van het zout verhoogd (Omkar Chemicals, 2016).
Deze verbinding wordt al lang gebruikt voor organische synthese omdat het het vermogen heeft om selectief organische verbindingen te oxideren, gezien zijn actie om gelijkwaardige partiële oxidatie-analyse uit te voeren, een nuttige techniek voor het bepalen van structuren (Roger J. Williams, 1937).
Jodium en joodzuur worden gebruikt als een efficiënte combinatie van reagentia voor de jodering van arylhydroxyketonen. In het werk van (Bhagwan R. Patila, 2005) werd een verscheidenheid aan ortho-hydroxy gesubstitueerde aromatische carbonylverbindingen regioselectief gejodeerd met jodium en jodiumzuur met uitstekende opbrengsten.
Referenties
- Bhagwan R. Patila, SR (2005). Jodium en jodiumzuur: een efficiënte reagenscombinatie voor jodering van arylhydroxyketonen. Tetrahedron Letters Volume 46, Issue 42, 7179-7181. arkat-usa.org.
- JODENZUUR. (SF). Opgehaald van chemicalland21: chemicalland21.com.
- Veiligheidsinformatieblad Jodiumzuur. (2013, 21 mei). Opgehaald van sciencelab: sciencelab.com.
- Nationaal centrum voor informatie over biotechnologie. (SF). PubChem samengestelde database; CID = 24345. Opgehaald van PubChem.
- Omkar Chemicals. (2016, 11 juni). AARD VAN JODENZUUR EN HET GEBRUIK ervan IN DIVERSE DOELEINDEN. Opgehaald van de officiële blog van Omkar Chemicals: omkarchemicals.com.
- Roger J. Williams, MA (1937). DE SELECTIVITEIT VAN JODENZUUR BIJ DE OXIDATIE VAN ORGANISCHE VERBINDINGEN. journal of american chemical society 59 (7), 1408-1409.
- Royal Society of Chemistry. (2015). Jodiumzuur. Opgehaald van chemspider: chemspider.com.