ZWAVELZUUR (H2SO4): EIGENSCHAPPEN, STRUCTUUR EN TOEPASSINGEN - CHEMIE - 2024

Het zwavelzuur (H ₂ SO ₄₎ is een vloeibare, olieachtige, kleurloze chemische verbinding, oplosbaar in water waarbij warmte vrijkomt en corrosief voor metalen en weefsels. Het verbrandt hout en de meeste organische stoffen bij contact ermee, maar het is onwaarschijnlijk dat er brand ontstaat.

Zwavelzuur is misschien wel de belangrijkste van alle zware industriële chemicaliën en het gebruik ervan is vaak genoemd als een indicator van de algemene toestand van de economie van een land.

Zwavelzuur 96% extra puur

Langdurige blootstelling aan lage concentraties of kortdurende blootstelling aan hoge concentraties kan schadelijke gevolgen voor de gezondheid hebben. Verreweg de belangrijkste toepassing van zwavelzuur vindt plaats in de fosfaatmestindustrie.

Andere belangrijke toepassingen zijn bij de raffinage van aardolie, de productie van pigmenten, het beitsen van staal, de extractie van non-ferrometalen en de productie van explosieven, wasmiddelen, kunststoffen, synthetische vezels en farmaceutische producten.

Vitriol, het antecedent van zwavelzuur

In middeleeuws Europa stond zwavelzuur door alchemisten bekend als vitriool, vitrioololie of vitrioolvloeistof. Het werd beschouwd als de belangrijkste chemische substantie, en men probeerde het te gebruiken als een steen der wijzen.

Skeletformule van zwavelzuur

De Sumeriërs hadden al een lijst met verschillende soorten vitriool. Bovendien brachten Galen, de Griekse arts Dioscorides en Plinius de Oudere het medisch gebruik ervan ter sprake.

Links: "De alchemist, op zoek naar de Steen der Wijzen" door Joseph Wright, 1771 / Rechts: Anagrammatische figuur die de vitriool voorstelt, volgens het alchemistische motto "Visit interiora terrae; rectificatie van invenies occultum lapidem ”(“ Bezoek de binnenste delen van de aarde, corrigeer je de verborgen steen ”). Stolzius von Stolzembuirg, Theatrum Chymicum, 1614

In Hellenistische alchemistische werken werden de metallurgische toepassingen van venijnige substanties al genoemd. Vitriol verwijst naar een groep glasachtige mineralen waaruit zwavelzuur kan worden verkregen.

Formule

-Formule : H ₂ SO ₄

-Nummer Cas : 7664-93-9

Chemische structuur

In 2D

Zwavelzuur

In 3d

Zwavelzuur / Ball and Rod Molecular Model

Zwavelzuur / Moleculair model van bollen

kenmerken

Fysische en chemische eigenschappen

Zwavelzuur behoort tot de reactieve groep van sterk oxiderende zuren.

Reacties met lucht en water

- De reactie met water is verwaarloosbaar tenzij de zuurgraad hoger is dan 80-90%, dan is de hydrolysehitte extreem, het kan ernstige brandwonden veroorzaken.

Ontvlambaarheid

- Sterk oxiderende zuren zijn over het algemeen niet brandbaar. Ze kunnen de verbranding van andere materialen versnellen door zuurstof aan de verbrandingsplaats te leveren.

- Zwavelzuur is echter zeer reactief en kan fijn verdeelde brandbare materialen doen ontbranden wanneer ze ermee in contact komen.

- Bij verhitting geeft het zeer giftige dampen af.

- Het is explosief of onverenigbaar met een grote verscheidenheid aan stoffen.

- Het kan bij hoge temperatuur en druk heftige chemische veranderingen ondergaan.

- Het kan heftig reageren met water.

Reactiviteit

- Zwavelzuur is sterk zuur.

- Reageert heftig met broompentafluoride.

- Explodeert met para-nitrotolueen bij 80 ° C.

- Er ontstaat een explosie wanneer geconcentreerd zwavelzuur wordt gemengd met kristallijn kaliumpermanganaat in een vochtige houder. Er wordt mangaanheptoxide gevormd, dat explodeert bij 70 ° C.

- Het mengsel van acrylonitril met geconcentreerd zwavelzuur moet goed gekoeld bewaard worden, anders treedt een heftige exotherme reactie op.

- Temperatuur- en drukstijging wanneer zwavelzuur (96%) in gelijke porties wordt gemengd met een van de volgende stoffen: acetonitril, acroleïne, 2-aminoethanol, ammoniumhydroxide (28%), aniline, n-butyraldehyde , chloorsulfonzuur, ethyleendiamine, ethyleenimine, epichloorhydrine, ethyleencyaanhydrine, zoutzuur (36%), fluorwaterstofzuur (48,7%), propyleenoxide, natriumhydroxide, styreenmonomeer.

- Zwavelzuur (geconcentreerd) is buitengewoon gevaarlijk in contact met carbiden, bromaten, chloraten, priming materialen, picraten en poedervormige metalen.

- Kan een heftige polymerisatie van allylchloride veroorzaken en reageert exotherm met natriumhypochloriet om chloorgas te produceren.

- Door chloorzwavelzuur en 98% zwavelzuur te mengen, wordt HCl verkregen.

Toxiciteit

- Zwavelzuur is corrosief voor alle lichaamsweefsels. Inademing van damp kan ernstige longschade veroorzaken. Contact met de ogen kan leiden tot totaal verlies van het gezichtsvermogen. Contact met de huid kan ernstige necrose veroorzaken.

- Inslikken van zwavelzuur, in een hoeveelheid tussen 1 theelepel en een halve ons van de geconcentreerde chemische stof, kan fataal zijn voor een volwassene. Zelfs een paar druppels kunnen al dodelijk zijn als het zuur in de luchtpijp komt.

- Chronische blootstelling kan tracheobronchitis, stomatitis, conjunctivitis en gastritis veroorzaken. Maagperforatie en peritonitis kunnen optreden en kunnen worden gevolgd door instorting van de bloedsomloop. Bloedsomloop shock is vaak de directe doodsoorzaak.

- Mensen met chronische aandoeningen van de luchtwegen, het maagdarmkanaal of het zenuwstelsel en oog- en huidaandoeningen lopen een groter risico.

Toepassingen

- Zwavelzuur is een van de meest gebruikte industriële chemicaliën ter wereld. Maar de meeste toepassingen kunnen als indirect worden beschouwd, omdat ze als reagens deelnemen in plaats van als ingrediënt.

- Het meeste zwavelzuur komt terecht als gebruikt zuur bij de productie van andere verbindingen, of als een soort sulfaatresidu.

- Een aantal producten bevat zwavel of zwavelzuur, maar het zijn bijna allemaal speciale producten met een laag volume.

- Ongeveer 19% van het in 2014 geproduceerde zwavelzuur werd verbruikt in een twintigtal chemische processen en de rest werd verbruikt in een breed scala aan industriële en technische toepassingen.

- De groei van de vraag naar zwavelzuur wereldwijd is, in afnemende volgorde, toe te schrijven aan de productie van: fosforzuur, titaandioxide, fluorwaterstofzuur, ammoniumsulfaat en in uraniumverwerking en metallurgische toepassingen.

Indirect

- De grootste verbruiker van zwavelzuur is veruit de kunstmestindustrie. Het vertegenwoordigde in 2014 iets meer dan 58% van de totale wereldconsumptie. Verwacht wordt dat dit aandeel echter tegen 2019 zal dalen tot ongeveer 56%, voornamelijk als gevolg van een hogere groei in andere chemische en industriële toepassingen.

- De productie van fosfaatmeststoffen, met name fosforzuur, is de belangrijkste markt voor zwavelzuur. Het wordt ook gebruikt voor de vervaardiging van kunstmestmaterialen zoals drievoudig superfosfaat en mono- en diammoniumfosfaten. Kleinere hoeveelheden worden gebruikt voor de productie van superfosfaat en ammoniumsulfaat.

- In andere industriële toepassingen worden aanzienlijke hoeveelheden zwavelzuur gebruikt als reactiemedium voor dehydratatie van zuur, in organische chemie en petrochemische processen met reacties zoals nitrering, condensatie en dehydratie, evenals bij de raffinage van de aardolie, waar het wordt gebruikt bij de raffinage, alkylering en zuivering van ruwe destillaten.

- In de anorganische chemische industrie is het gebruik ervan bij de productie van TiO2-pigmenten, zoutzuur en fluorwaterstofzuur opmerkelijk.

- In de metaalverwerkende industrie wordt zwavelzuur gebruikt voor het beitsen van staal, het uitlogen van koper-, uranium- en vanadiumertsen bij de hydrometallurgische verwerking van mineralen en bij de bereiding van elektrolytische baden voor het zuiveren en plateren van Non-ferro metalen.

- Bij bepaalde processen voor de vervaardiging van houtpulp in de papierindustrie, bij de productie van bepaalde soorten textiel, bij de vervaardiging van chemische vezels en bij het looien van huiden is ook zwavelzuur nodig.

Direct

- Waarschijnlijk wordt zwavelzuur, waarin zwavel in het eindproduct wordt opgenomen, het meest gebruikt in het organische sulfoneringsproces, met name voor de productie van wasmiddelen.

- Sulfonering speelt ook een belangrijke rol bij het verkrijgen van andere organische chemicaliën en kleinere geneesmiddelen.

- Loodzuurbatterijen zijn een van de meest populaire zwavelzuurhoudende consumentenproducten en vertegenwoordigen slechts een kleine fractie van het totale zwavelzuurverbruik.

- Onder bepaalde omstandigheden wordt zwavelzuur rechtstreeks in de landbouw gebruikt voor het herstel van sterk alkalische bodems, zoals die in de woestijngebieden van het westen van de Verenigde Staten. Dit gebruik is echter niet erg belangrijk in termen van het totale gebruikte volume zwavelzuur.

De ontwikkeling van de zwavelzuurindustrie

Vitriol-proces

koper (II) sulfaatkristallen die blauw vitriool vormen

De oudste methode om zwavelzuur te verkrijgen is het zogenaamde "vitrioolproces", dat is gebaseerd op de thermische ontleding van vitriolen, die sulfaten zijn van verschillende soorten, van natuurlijke oorsprong.

De Perzische alchemisten, Jābir ibn Hayyān (ook bekend als Geber, 721 - 815 n.Chr.), Razi (865 - 925 n.Chr.) En Jamal Din al-Watwat (1318 n.Chr.), Namen vitriool op in hun classificatielijsten voor mineralen.

De eerste vermelding van het "vitrioolproces" komt voor in de geschriften van Jabir ibn Hayyan. Vervolgens hebben de alchemisten Sint Albert de Grote en Basilius Valentinus het proces in meer detail beschreven. Als grondstoffen werden aluin en chalcanthiet (blauwe vitriool) gebruikt.

Aan het einde van de middeleeuwen werd zwavelzuur in kleine hoeveelheden gewonnen in glazen containers, waarin zwavel werd verbrand met salpeter in een vochtige omgeving.

Het vitrioolproces werd vanaf de 16e eeuw op industriële schaal toegepast vanwege een grotere vraag naar zwavelzuur.

Vitriol van Nordhausen

De focus van de productie lag in de Duitse stad Nordhausen (vandaar dat de vitriool 'Nordhausen vitriol' werd genoemd), waar ijzer (II) sulfaat werd gebruikt (groene vitriool, FeSO ₄ - 7H ₂ O) als grondstof, die werd verwarmd, en het resulterende zwaveltrioxide werd gemengd met water om zwavelzuur te verkrijgen (olie van vitriool).

Het proces werd uitgevoerd in kombuizen, waarvan sommige verschillende niveaus hadden, parallel, om grotere hoeveelheden vitriololie te verkrijgen.

Kombuis gebruikt bij de productie van vitriool

Leidkamers

In de 18e eeuw werd een zuiniger proces voor de productie van zwavelzuur ontwikkeld dat bekend staat als het "loden kamerproces".

Tot dan was de maximale concentratie van het verkregen zuur 78%, terwijl met het "vitriol-proces" geconcentreerd zuur en oleum werden verkregen, dus deze methode werd in bepaalde sectoren van de industrie gebruikt tot het verschijnen van het "proces van contact ”in 1870, waarmee geconcentreerd zuur goedkoper kon worden verkregen.

Rokend zwavelzuur of rokend zwavelzuur (CAS: 8014-95-7), is een oplossing olieachtige consistentie en donkerbruine kleur, met een wisselende samenstelling van zwaveltrioxide en zwavelzuur, dat kan worden beschreven door de formule H ₂ SO ₄ . xSO ₃ (waarbij x het vrije molaire gehalte van zwaveloxide (VI) voorstelt). Een waarde voor x van 1 geeft de empirische formule H ₂ S ₂ O ₇ , die overeenkomt met dizwavelzuur (of pyroszwavelzuur).

Werkwijze

Het loden kamerproces was de industriële methode die werd gebruikt om zwavelzuur in grote hoeveelheden te produceren, voordat het werd verdrongen door het "contactproces".

In 1746 begon John Roebuck in Birmingham, Engeland, zwavelzuur te produceren in met lood beklede kamers, die sterker en minder duur waren dan voorheen gebruikte glazen containers, en veel groter konden worden gemaakt.

Zwaveldioxide (van de verbranding van elementaire zwavel of metallische mineralen die zwavel bevatten, zoals pyriet) werd geïntroduceerd met stoom en stikstofoxide in grote kamers bekleed met loden platen.

Het zwaveldioxide en stikstofdioxide losten op en in een periode van ongeveer 30 minuten werd het zwaveldioxide geoxideerd tot zwavelzuur.

Dit maakte de effectieve industrialisatie van de productie van zwavelzuur mogelijk en, met verschillende verfijningen, bleef dit proces bijna twee eeuwen lang de standaardproductiemethode.

In 1793 bereikten Clemente en Desormes betere resultaten door extra lucht in het leidende kamerproces te brengen.

In 1827 introduceerde Gay-Lussac een methode om stikstofoxiden uit de rookgassen in de loden kamer te absorberen.

In 1859 ontwikkelde Glover een methode voor het terugwinnen van stikstofoxiden uit nieuw gevormd zuur, door strippen met hete gassen, waardoor het stikstofoxide-katalyseproces continu kon worden uitgevoerd.

In 1923 introduceerde Petersen een verbeterd torenproces waardoor het tot in de jaren vijftig kon concurreren met het contactproces.

Het kamerproces werd zo robuust dat het in 1946 nog steeds 25% van de zwavelzuurproductie in de wereld vertegenwoordigde.

Huidige productie: contactproces

Het contactproces is de huidige methode om zwavelzuur in hoge concentraties te produceren, noodzakelijk in moderne industriële processen. Platina was vroeger de katalysator voor deze reactie. Vanadiumpentoxide (V2O5) heeft nu echter de voorkeur.

In 1831 patenteerde Peregrine Phillips in Bristol, Engeland, de oxidatie van zwaveldioxide tot zwaveltrioxide met behulp van een platinakatalysator bij verhoogde temperaturen.

De acceptatie van zijn uitvinding en de intensieve ontwikkeling van het contactproces begon echter pas nadat de vraag naar oleum voor de vervaardiging van kleurstof na ongeveer 1872 toenam.

Vervolgens werd gezocht naar betere vaste katalysatoren en werd de chemie en thermodynamica van het SO2 / SO3-evenwicht onderzocht.

Het contactproces kan worden onderverdeeld in vijf fasen:

1. Combinatie van zwavel en dizuurstof (O2) om zwaveldioxide te vormen.
2. Zuivering van zwaveldioxide in een zuiveringseenheid.
3. Toevoeging van overmaat dizuurstof aan zwaveldioxide in aanwezigheid van de vanadiumpentoxidekatalysator bij temperaturen van 450 ° C en een druk van 1-2 atm.
4. Het gevormde zwaveltrioxide wordt toegevoegd aan het zwavelzuur dat oleum (disulfuric acid) geeft.
5. Het oleum wordt vervolgens aan het water toegevoegd om zwavelzuur te vormen dat sterk geconcentreerd is.

Regeling voor de productie van zwavelzuur door middel van de contactmethode met pyriet als grondstof

Het fundamentele nadeel van stikstofoxideprocessen (tijdens het leidende kamerproces) is dat de concentratie van het verkregen zwavelzuur beperkt is tot maximaal 70 tot 75%, terwijl het contactproces geconcentreerd zuur produceert (98 %).

Met de ontwikkeling van relatief goedkope vanadiumkatalysatoren voor het contactproces, in combinatie met de toenemende vraag naar geconcentreerd zwavelzuur, nam de wereldwijde productie van zwavelzuur in stikstofoxideverwerkingsfabrieken gestaag af.

In 1980 werd er vrijwel geen zuur geproduceerd in stikstofoxideverwerkingsfabrieken in West-Europa en Noord-Amerika.

Dubbel contactproces

Het dubbele contact dubbele absorptieproces (DCDA of Double Contact Double Absorption) introduceerde verbeteringen in het contactproces voor de productie van zwavelzuur.

In 1960 vroeg Bayer octrooi aan voor het zogenaamde dubbele katalyseproces. De eerste fabriek die dit proces toepaste, werd in 1964 gestart.

Door een voorlopige SO _3- absorptiestap in te bouwen voor de laatste katalytische fasen, maakte het verbeterde contactproces een aanzienlijke toename van de SO _2- omzetting mogelijk , waardoor de uitstoot naar de atmosfeer aanzienlijk werd verminderd.

De gassen worden teruggeleid door de laatste absorptiekolom, waardoor niet alleen een hoge conversie-efficiëntie van SO ₂ naar SO ₃ (van ongeveer 99,8%) wordt verkregen, maar ook een hogere concentratie van zwavelzuur.

Het essentiële verschil tussen dit proces en het gewone contactproces zit hem in het aantal absorptiefasen.

Vanaf de jaren zeventig voerden de belangrijkste industrielanden strengere voorschriften in voor de bescherming van het milieu, en het dubbele overnameproces werd breder verspreid in nieuwe fabrieken. Het conventionele contactproces wordt echter nog steeds gebruikt in veel ontwikkelingslanden met minder strenge milieunormen.

De belangrijkste impuls voor de huidige ontwikkeling van het contactproces is gericht op het vergroten van de terugwinning en benutting van de grote hoeveelheid energie die daarbij wordt geproduceerd.

In feite kan een grote moderne zwavelzuurfabriek niet alleen worden gezien als een chemische fabriek, maar ook als een thermische energiecentrale.

Grondstoffen die worden gebruikt bij de productie van zwavelzuur

Pyriet

Pyriet was de dominante grondstof bij de productie van zwavelzuur tot het midden van de 20e eeuw, toen begon men grote hoeveelheden elementaire zwavel terug te winnen uit het olieraffinageproces en de zuivering van aardgas, wat het belangrijkste materiaal werd. industrie premie.

Zwaveldioxide

Momenteel wordt zwaveldioxide op verschillende manieren verkregen uit verschillende grondstoffen.

In de Verenigde Staten is de industrie sinds het begin van de 20e eeuw gebaseerd op het verkrijgen van elementaire zwavel uit ondergrondse afzettingen door middel van het "Frasch-proces".

Matig geconcentreerd zwavelzuur wordt ook geproduceerd door herconcentratie en zuivering van grote hoeveelheden zwavelzuur die worden verkregen als bijproduct van andere industriële processen.

Recycling

Het recyclen van dit zuur wordt vanuit milieuoogpunt steeds belangrijker, vooral in de belangrijkste ontwikkelde landen.

De vervaardiging van zwavelzuur op basis van elementair zwavel en pyriet is natuurlijk relatief gevoelig voor marktomstandigheden, aangezien het zuur dat uit deze materialen wordt geproduceerd een primair product is.

Wanneer zwavelzuur daarentegen een bijproduct is dat wordt vervaardigd om afval van een ander proces te verwijderen, wordt het productieniveau niet bepaald door de omstandigheden op de zwavelzuurmarkt, maar door de marktomstandigheden voor het primaire product.

Klinische effecten

-Zwavelzuur wordt gebruikt in de industrie en in sommige huishoudelijke schoonmaakproducten, zoals badkamerreinigers. Het wordt ook gebruikt in batterijen.

-Opzettelijke inname, met name van sterk geconcentreerde producten, kan ernstig letsel en de dood tot gevolg hebben. Deze blootstelling door inname is zeldzaam in de Verenigde Staten, maar komt veel voor in andere delen van de wereld.

-Het is een sterk zuur dat weefselschade en eiwitcoagulatie veroorzaakt. Het is bijtend voor de huid, ogen, neus, slijmvliezen, luchtwegen en maagdarmkanaal, of enig weefsel waarmee het in contact komt.

-De ernst van het letsel wordt bepaald door de concentratie en de duur van het contact.

-Lage blootstellingen (concentraties minder dan 10%) veroorzaken alleen irritatie van de huid, bovenste luchtwegen en gastro-intestinale mucosa.

-Ademhalingseffecten van acute inademing zijn onder meer: ​​irritatie van de neus en keel, hoesten, niezen, reflex bronchospasmen, kortademigheid en longoedeem. De dood kan optreden als gevolg van een plotselinge instorting van de bloedsomloop, glottisoedeem en betrokkenheid van de luchtwegen, of acuut longletsel.

-Inslikken van zwavelzuur kan onmiddellijke epigastrische pijn, misselijkheid, speekselvloed en braken van slijm of hemorragisch materiaal veroorzaken dat eruitziet als "koffiedik". Af en toe wordt braken van vers bloed waargenomen.

-Inslikken van geconcentreerd zwavelzuur kan corrosie van de slokdarm, necrose en perforatie van de slokdarm of maag veroorzaken, vooral in de pylorus. Af en toe wordt letsel aan de dunne darm gezien. Latere complicaties kunnen stenose en fistelvorming zijn. Na inslikken kan metabole acidose ontstaan.

-Er kunnen ernstige brandwonden op de huid optreden met necrose en littekens. Deze kunnen fataal zijn als een voldoende groot deel van het lichaamsoppervlak wordt aangetast.

-Het oog is bijzonder gevoelig voor corrosie. Zelfs bij lage concentraties zwavelzuur kunnen irritatie, tranenvloed en conjunctivitis optreden. Spatten met zwavelzuur in hoge concentraties veroorzaken: verbranding van het hoornvlies, verlies van het gezichtsvermogen en soms perforatie van de bol.

-Chronische blootstelling kan gepaard gaan met veranderingen in de longfunctie, chronische bronchitis, conjunctivitis, emfyseem, frequente luchtweginfecties, gastritis, erosie van tandglazuur en mogelijk kanker van de luchtwegen.

Veiligheid en risico's

Gevarenaanduidingen van het wereldwijd geharmoniseerde systeem voor de classificatie en etikettering van chemische stoffen (GHS)

Het Globally Harmonized System of Classification and Labelling of Chemicals (GHS) is een internationaal overeengekomen systeem, gecreëerd door de Verenigde Naties, ontworpen om de verschillende classificatie- en etiketteringsnormen die in verschillende landen worden gebruikt te vervangen door consistente criteria op mondiaal niveau te gebruiken (Nations Naties, 2015).

De gevarenklassen (en hun overeenkomstige GHS-hoofdstuk), de classificatie- en etiketteringsnormen en de aanbevelingen voor zwavelzuur zijn als volgt (European Chemicals Agency, 2017; United Nations, 2015; PubChem, 2017):

GHS-gevarenklassen

H303: Kan schadelijk zijn bij inslikken (PubChem, 2017).

H314: Veroorzaakt ernstige brandwonden en oogletsel (PubChem, 2017).

H318: Veroorzaakt ernstig oogletsel (PubChem, 2017).

H330: dodelijk bij inademing (PubChem, 2017).

H370: Veroorzaakt schade aan organen (PubChem, 2017).

H372: Veroorzaakt schade aan organen bij langdurige of herhaalde blootstelling (PubChem, 2017).

H402: Schadelijk voor in het water levende organismen (PubChem, 2017).

Codes voor voorzorgsmaatregelen

P260, P264, P270, P271, P273, P280, P284, P301 + P330 + P331, P303 + P361 + P353, P304 + P340, P305 + P351 + P338, P307 + P311, P310, P312, P314, P320, P321, P363, P403 + P233, P405 en P501 (PubChem, 2017).

Referenties

1. Arribas, H. (2012) Schema van de productie van zwavelzuur door de contactmethode met pyriet als grondstof Hersteld van wikipedia.org.
2. Handboek chemische economie, (2017). Zwavelzuur. Opgehaald van ihs.com.
3. Chemical Economics Handbook, (2017.) Wereldverbruik van zwavelzuur - 2013. Opgehaald van ihs.com.
4. ChemIDplus, (2017). 3D-structuur van 7664-93-9 - Zwavelzuur Hersteld van: chem.nlm.nih.gov.
5. Codici Ashburnhamiani (1166). Portret van «Geber» uit de 15e eeuw. Laurenziana Medicea Bibliotheek. Opgehaald van wikipedia.org.
6. Europees Agentschap voor chemische stoffen (ECHA), (2017). Samenvatting van classificatie en etikettering. Geharmoniseerde classificatie - Bijlage VI van Verordening (EG) nr.1272 / 2008 (CLP-verordening).
7. Gegevensbank gevaarlijke stoffen (HSDB). TOXNET. (2017). Zwavelzuur. Bethesda, MD, EU: National Library of Medicine. Hersteld van: toxnet.nlm.nih.gov.
8. Leyo (2007) Skeletformule van zwavelzuur. Hersteld van: commons.wikimedia.org.
9. Liebig's Extract of Meat Company (1929) Albertus Magnus, Chimistes Celebres. Hersteld van: wikipedia.org.
10. Müller, H. (2000). Zwavelzuur en zwaveltrioxide. In Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry. Wiley-VCH Verlag GmbH & Co. KGaA. Beschikbaar op: doi.org.
11. Verenigde Naties (2015). Wereldwijd geharmoniseerd systeem voor de indeling en etikettering van chemische stoffen (GHS) zesde herziene editie. New York, EU: publicatie van de Verenigde Naties. Hersteld van: unece.org.
12. Nationaal centrum voor informatie over biotechnologie. PubChem samengestelde database, (2017). Zwavelzuur - PubChem-structuur. Bethesda, MD, EU: National Library of Medicine. Hersteld van: pubchem.ncbi.nlm.nih.gov.
13. Nationaal centrum voor informatie over biotechnologie. PubChem samengestelde database, (2017). Zwavelzuur. Bethesda, MD, EU: National Library of Medicine. Hersteld van: pubchem.ncbi.nlm.nih.gov.
14. Nationale Oceanic and Atmospheric Administration (NOAA). CAMEO Chemicals. (2017). Chemisch gegevensblad. Zwavelzuur, verbruikt. Silver Spring, MD. EU; Hersteld van: cameochemicals.noaa.gov.
15. Nationale Oceanic and Atmospheric Administration (NOAA). CAMEO Chemicals. (2017). Chemisch gegevensblad. Zwavelzuur. Silver Spring, MD. EU; Hersteld van: cameochemicals.noaa.gov.
16. Nationale Oceanic and Atmospheric Administration (NOAA). CAMEO Chemicals. (2017). Reactive Group Datasheet. Zuren, sterk oxiderend. Silver Spring, MD. EU; Hersteld van: cameochemicals.noaa.gov.
17. Oelen, W. (2011) Zwavelzuur 96 procent extra zuiver. Hersteld van: wikipedia.org.
18. Oppenheim, R. (1890). Schwefelsäurefabrik naar de Bleikammerverfahren in de zweiten Hälfte des 19. Lehrbuch der Technischen Chemie. Hersteld van: wikipedia.org.
19. Priesner, C. (1982) Johann Christian Bernhardt und die Vitriolsäure, in: Chemie in unserer Zeit. . Hersteld van: wikipedia.org.
20. Stephanb (2006) Kopersulfaat. Hersteld van: wikipedia.org.
21. Stolz, D. (1614) Alchemistisch diagram. Theatrum Chymicum Hersteld van: wikipedia.org.
22. Wikipedia, (2017). Zuur zwavelzuur. Hersteld van: wikipedia.org.
23. Wikipedia, (2017). Zwavelzuur. Hersteld van: wikipedia.org.
24. Wikipedia, (2017). Bleikammerverfahren. Hersteld van: wikipedia.org.
25. Wikipedia, (2017). Contactproces. Hersteld van: wikipedia.org.
26. Wikipedia, (2017). Loodkamerproces. Hersteld van: wikipedia.org.
27. Wikipedia, (2017). Oleum. Hersteld van: https://en.wikipedia.org/wiki/Oleum
28. Wikipedia, (2017). Oleum. Hersteld van: https://es.wikipedia.org/wiki/%C3%93leum
29. Wikipedia, (2017). Zwaveloxide Hersteld van: wikipedia.org.
30. Wikipedia, (2017). Vitriol-proces. Hersteld van: wikipedia.org.
31. Wikipedia, (2017). Zwaveldioxide. Hersteld van: wikipedia.org.
32. Wikipedia, (2017). Zwaveltrioxide. Hersteld van: wikipedia.org.
33. Wikipedia, (2017). Zwavelzuur. Hersteld van: wikipedia.org.
34. Wikipedia, (2017). Vitriolverfahren. Hersteld van: wikipedia.org.
35. Wright, J. (1770) The Alchymist, In Search of the Philosopher's Stone, Discovers Phosphorus, en bidt voor de succesvolle afronding van zijn operatie, zoals de gewoonte was van de Ancient Chymical Astrologen. Hersteld van: wikipedia.org.