Het seleenzuur is een anorganische verbinding met formule H 2 SO 3 valt op als het belangrijkste oxozuurselenium (het andere is seleenzuur). De structuur is vergelijkbaar met die van zwavelig zuur.
Het wordt bereid door seleniumoxide op te lossen in heet water en het vervolgens te laten afkoelen. Het is stabieler dan zwaveligzuur (H 2 SO 3 ), ondanks dat het een zwakker zuur is, zijn pKa-waarden bij 25 ° C gelijk aan 2,62 en 8,32, wat overeenkomt met de twee protonen die het afgeeft .
Figuur 1: structuur van seleenzuur.
De geconjugeerde base is selenieten, het heeft het vermogen om zouten te vormen die selenieten worden genoemd en zure selenieten met respectievelijk formule M 2 SeO 3 en MHSeO 3 (Egon Wiberg, 2001).
Fysische en chemische eigenschappen
Seleenzuur is een witte hygroscopische vaste stof met een hexagonale kristallijne structuur. Opgelost in water vormt het een kleurloze oplossing. Het uiterlijk wordt getoond in figuur 2.
Figuur 2: uiterlijk van seleniumzuur.
Het heeft een molecuulgewicht van 128,97 g / mol, een dichtheid van 3 g / ml en een smeltpunt van 70 ° C waar het begint te ontbinden (National Center for Biotechnology Information, nd).
De verbinding is zeer goed oplosbaar in water en kan 167 gram per 100 ml oplossen. Het is ook oplosbaar in ethanol en onoplosbaar in ammoniak (Royal Society of Chemistry, 2015).
Seleenzuur ontleedt bij verhitting tot giftig en vluchtig seleniumdioxide en dient als oxidatiemiddel.
Het reageert exotherm met veel reductiemiddelen, waaronder joodwaterstofzuur, zwaveligzuur, natriumhyposulfiet, hydroxylaminezouten, hydrazinezouten, hypofosforzuur of fosforigzuur (SELENIOUS ACID, 2016).
Reactiviteit en gevaren
Seleenzuur is een stabiele verbinding die als giftig is geclassificeerd. Het is erg gevaarlijk bij contact met de huid en ogen, waar het irriterend kan zijn, en bij inslikken en inademen. Ernstige overmatige blootstelling kan de dood tot gevolg hebben.
Herhaalde blootstelling aan dit type zeer giftig materiaal kan effecten van verslechtering van de gezondheid veroorzaken door accumulatie in een of meerdere menselijke organen (Material Safety Data Sheet Selenious acid, 2013).
Ernstig toxische effecten kunnen het gevolg zijn van onbedoelde opname van het materiaal; Dierproeven geven aan dat inname van minder dan 5 gram fataal kan zijn of ernstige schade aan de gezondheid van het individu kan veroorzaken.
Seleenzuur kan dodelijk zijn als het wordt ingeslikt, tenzij onmiddellijke behandeling wordt toegepast.
De acute effecten van seleniumvergiftiging zijn nervositeit, toevallen, slaperigheid, frontale hoofdpijn en, in extreme gevallen, overlijden door ademhalingsdepressie.
Er kunnen ook huiduitslag, vermoeidheid, maagklachten, verkleuring van de tanden, naar knoflook ruikende adem en verlies van haar en nagels zijn. Selenium wordt snel uit de darm opgenomen en hoopt zich op in de lever en de nieren in de vorm van selenaten en selenieten.
Het kan nier-, hart-, milt-, maag- en darmschade veroorzaken. Selenieten kunnen het aantal miskramen verhogen.
Hoewel wordt aangenomen dat het materiaal niet irriterend is, kan direct contact met het oog tijdelijk ongemak veroorzaken dat wordt gekenmerkt door tranen of conjunctivale roodheid. Het kan ook lichte schuurschade veroorzaken.
Aangenomen wordt dat het materiaal niet irriterend is voor de huid (zoals geclassificeerd met diermodellen). Schade door schuren kan echter het gevolg zijn van langdurige blootstelling.
Een goede hygiënepraktijk vereist dat de blootstelling tot een minimum wordt beperkt en dat geschikte handschoenen worden gebruikt in een beroepsomgeving (New Jersey Department of Health and Senior Services, 1999).
Huidcontact met het materiaal kan de gezondheid van het individu schaden en na opname systemische effecten veroorzaken. Open snijwonden, versleten of geïrriteerde huid mogen niet aan dit materiaal worden blootgesteld.
Het binnendringen in de bloedbaan, door snijwonden, schaafwonden of verwondingen, kan systemisch letsel veroorzaken met schadelijke gevolgen. Onderzoek de huid voordat u het materiaal gebruikt en zorg ervoor dat externe schade voldoende wordt beschermd.
Inademing van stof van dit soort materiaal tijdens normaal gebruik kan toxische effecten veroorzaken.
Aangenomen wordt dat het materiaal geen irritatie van de luchtwegen veroorzaakt (zoals geclassificeerd met diermodellen). Het inademen van stof of rook, vooral gedurende langere perioden, kan ademhalingsproblemen veroorzaken.
Mensen met een verminderde ademhalingsfunctie, aandoeningen van de luchtwegen en aandoeningen zoals emfyseem of chronische bronchitis kunnen meer gehandicapt zijn als te hoge concentraties deeltjes worden ingeademd (Selenous acid, 2010).
Toepassingen
Seleenzuur heeft veel toepassingen. Het belangrijkste gebruik is om staal te beschermen en de kleur te veranderen, vooral in onderdelen zoals wapens (vuur. Het zogenaamde koude bleekproces, gebruikt seleenzuur, kopernitraat II) en salpeterzuur om de kleur van staal te veranderen van grijs zilver tot blauwgrijs of zwart.
Een ander gebruik van seleenzuur is het chemisch donker worden van koper, messing en brons, waardoor een rijke donkerbruine kleur ontstaat die verder kan worden versterkt door mechanisch schuren.
Het kan worden gebruikt als oxidatiemiddel. Bij de synthese van glyoxal (ethaan-1,2-dion) uit glycol. Seleenzuur is een sleutelcomponent van het Mecke-reagens dat wordt gebruikt voor medicijncontrole.
De isotoop wordt gebruikt bij het labelen van radiofarmaca. Seleenzuur wordt ook gebruikt als voedingssupplement voor de inname van selenium, dat via een intraveneuze injectie aan de patiënt wordt toegediend.
Selenium is een essentiële micronutriënt voor het lichaam en is een antioxidant vergelijkbaar met vitamine E.
Het is nodig voor het enzym glutathionperoxidase, dat de verlaging van het peroxidegehalte in weefsel in het lichaam vergemakkelijkt door waterstofperoxide te vernietigen, dat het celmembraan aantast.
Selenium is ook nodig om de integriteit en functie van de alvleesklier te behouden. Het tekort kan leiden tot atrofie van dit orgaan, evenals tot spierdystrofie, algemene symptomen van langzame groei bij dieren en onvruchtbaarheid (selenious acid drug supplement, 1995).
Referenties
- Egon Wiberg, NW (2001). Anorganische scheikunde. academische pers.
- Veiligheidsinformatieblad Seleenzuur. (2013, 21 mei). Opgehaald van sciencelab.com.
- Nationaal centrum voor informatie over biotechnologie. (sf). PubChem samengestelde database; CID = 1091. Opgehaald van PubChemm.
- New Jersey Department of Health en Senior Services. (1999, september). seleenzuur. Opgehaald van nj.gov.
- Royal Society of Chemistry. (2015). Selenious zuur. Opgehaald van ChemSpider.
- SELENIEUS ZUUR. (2016). Hersteld van cameochemicaliën.
- geneesmiddelensupplement met seleenzuur. (1995, 5 januari). Opgehaald van drugs.com.
- Seleenzuur. (2010, 8 september). Hersteld van datasheets.scbt.