- 2D-structuur
- 3D-structuur
- Eigenschappen van perchloorzuur
- Fysische en chemische eigenschappen
- Ontvlambaarheid
- Reactiviteit
- Toxiciteit
- Toepassingen
- Klinische effecten
- Veiligheid en risico's
- GHS-gevarenaanduidingen
- Let op instructiecodes
- Referenties
Het perchloorzuur is een sterk mineraal zuur, meestal gevonden als een kleurloze en geurloze waterige oplossing, corrosief voor metalen en weefsels. Het is een krachtig oxidatiemiddel als het heet is, maar de waterige oplossingen (tot ongeveer 70 gew.%) Bij kamertemperatuur zijn over het algemeen veilig en vertonen alleen sterke zure eigenschappen en geen oxiderende eigenschappen.
Perchloorzuur en zijn zouten (met name ammoniumperchloraat, natriumperchloraat en kaliumperchloraat) vinden veel toepassingen vanwege hun sterke oxiderende kracht.
Lancering van de Ares-1 (02 02-2008)
De productie is toegenomen door het gebruik ervan als uitgangsmateriaal voor de productie van zuiver ammoniumperchloraat, een basisingrediënt in explosieven en vaste drijfgassen voor raketten en raketten.
Perchloorzuur 60%
Perchloorzuur wordt op beperkte schaal ook gebruikt als reagens voor analytische doeleinden. De gesloten containercontainers kunnen bij langdurige blootstelling aan hitte heftig scheuren.
Formules : Perchloorzuur: HClO 4
CAS : 7601-90-3
2D-structuur
Perchloorzuur
3D-structuur
Perchloorzuur / moleculair model van kogel en staaf
Eigenschappen van perchloorzuur
Fysische en chemische eigenschappen
- Uiterlijk: kleurloze vloeistof
- Geur: reukloos
- Molecuulgewicht: 100.454 g / mol
- Kookpunt: 19 ° C
- Smeltpunt: -112 ° C
- Dichtheid: 1,768 g / cm3
- Oplosbaarheid in water: mengbaar
- Zuurgraad (pKa): -15,2 (± 2,0)
Perchloorzuur behoort tot de groep van sterk oxiderende zuren.
Ontvlambaarheid
-Sterk oxiderende zuren zijn over het algemeen niet brandbaar, maar kunnen de verbranding van andere materialen versnellen door zuurstof te leveren (als oxidatiemiddel).
-Perchloorzuuroplossingen kunnen exploderen door hitte of vervuiling.
-Bij verhitting boven 160 ° C, of betrokken bij brand, kunnen ze explosief ontleden.
-Ze kunnen explosief reageren met koolwaterstoffen (brandstoffen). Het kan brandstoffen (hout, papier, olie, kleding enz.) Doen ontbranden.
-Containers kunnen exploderen bij verhitting.
- Weglopen kan brand- of explosiegevaar opleveren.
Reactiviteit
-Sterk oxiderende zuren zijn over het algemeen oplosbaar in water waarbij waterstofionen vrijkomen. De resulterende oplossingen hebben een pH van 1 of dichtbij 1.
-De materialen in deze groep reageren met chemische basen (bijvoorbeeld: aminen en anorganische hydroxiden) om zouten te vormen. Deze neutralisatiereacties treden op wanneer de base waterstofionen accepteert die het zuur afstaat.
-Neutralisaties kunnen gevaarlijk grote hoeveelheden warmte genereren in kleine ruimtes.
-Toevoeging van water aan zuren genereert vaak genoeg warmte in het kleine gebied van het mengsel om dat deel van het water explosief te laten koken, wat zeer gevaarlijke zuurspatten kan veroorzaken.
-Deze materialen hebben een aanzienlijke capaciteit als oxidatiemiddel, maar die capaciteit verschilt van de een tot de ander.
-Ze kunnen reageren met actieve metalen (zoals ijzer en aluminium) en ook met veel minder actieve metalen, om het metaal op te lossen en waterstof en / of giftige gassen vrij te maken.
-De reacties met cyanidezouten en hun verbindingen maken gasvormig waterstofcyanide vrij.
- Ontvlambare en / of giftige gassen worden ook gegenereerd door hun reacties met dithiocarbamaten, isocyanaten, mercaptanen, nitriden, nitrilen, sulfiden en zwakke of sterke reductiemiddelen.
-Extra gasgenererende reacties treden op met sulfieten, nitrieten, thiosulfaten (om H2S en SO3 te geven), dithionieten (SO2) en zelfs carbonaten: het kooldioxidegas van laatstgenoemde is niet giftig maar de hitte en spatten van de reactie ze kunnen vervelend zijn.
-Perchloorzuuroplossingen zijn sterk oxiderende zuuroplossingen.
-Ze kunnen krachtig reageren of detoneren, wanneer ze worden gemengd met oxideerbare materialen (onder andere alcoholen, aminen, boranen, dicyanogeen, hydrazines, koolwaterstoffen, waterstof, nitroalkanen, metalen in poedervorm, silanen en thiolen).
-Perchloorzuur ontbrandt bij contact met sulfinylchloride.
Toxiciteit
-Sterk oxiderende zuren zijn corrosief voor weefsels. Zure dampen irriteren gevoelige weefsels (zoals de ogen en de luchtwegen) ernstig.
- Inademing, inslikken of contact (van de huid, ogen, enz.) Met perchloorzuuroplossingen of de dampen ervan kan ernstig letsel, brandwonden of de dood veroorzaken.
-Bij aanraking met vuur kunnen irriterende, bijtende en / of giftige gassen ontstaan.
- Wegvloeien van vuurleiding of verdunningswater kan vervuiling veroorzaken.
Toepassingen
-Perchloorzuur wordt gebruikt op het gebied van wetenschappelijk onderzoek en ontwikkeling, en bij de vervaardiging van chemische producten en elektrische, elektronische en optische apparatuur.
-Het wordt gebruikt als voorloper bij de productie van puur ammoniumperchloraat, een basisingrediënt in explosieven en vaste drijfgassen voor raketten en raketten.
-Toepassingen voor perchloorzuur in huis zijn onder andere toilet-, metaal- en afvoerreinigers, roestverwijderaars, in batterijen en als primer voor kunstnagels.
-Industriële toepassingen zijn onder meer: metaalraffinage, sanitair, bleken, etsen, galvaniseren, fotografie, desinfectie, munitie, kunstmestproductie, metaalreiniging en roestverwijdering.
-Perchloorzuur wordt op beperkte schaal ook gebruikt als reagens voor analytische doeleinden.
Klinische effecten
Zuren veroorzaken stollingsnecrose. Waterstofionen drogen epitheelcellen uit en veroorzaken oedeem, erytheem, weefselafgifte en necrose, met de vorming van zweren en doorligwonden.
Bij blootstelling aan deze zuren via de gastro-intestinale route, kunnen patiënten graad II brandwonden ontwikkelen (oppervlakkige blaren, erosies en ulceraties) die het risico lopen op latere vorming van vernauwingen, met name via de maagroute en de slokdarm.
Diepe brandwonden en necrose van het gastro-intestinale slijmvlies kunnen ook optreden. Complicaties omvatten vaak perforatie (slokdarm, maag, zelden duodenum), fistelvorming (tracheo-oesofageale, aortoesofageale) en gastro-intestinale bloeding.
Blootstelling door inademing kan dyspneu, pleuritische pijn op de borst, hoesten en bronchospasmen, oedeem van de bovenste luchtwegen en brandwonden veroorzaken. Oedeem van de bovenste luchtwegen komt vaak voor en is vaak levensbedreigend.
Blootstelling van de ogen kan ernstige conjunctivale irritatie en chemose, cornea-epitheliale defecten, limbische ischemie, permanent verlies van het gezichtsvermogen en in ernstige gevallen van perforatie veroorzaken.
Milde blootstelling van de huid kan irritatie en brandwonden van gedeeltelijke dikte veroorzaken. Langere of hoge concentraties kunnen brandwonden over de gehele dikte veroorzaken.
Complicaties kunnen cellulitis, sepsis, contracturen, osteomyelitis en systemische toxiciteit zijn.
Veiligheid en risico's
Gevarenaanduidingen van het wereldwijd geharmoniseerde systeem voor de classificatie en etikettering van chemische stoffen (GHS)
Het Globally Harmonized System of Classification and Labelling of Chemicals (GHS) is een internationaal overeengekomen systeem, gecreëerd door de Verenigde Naties en ontworpen om de verschillende classificatie- en etiketteringsnormen die in verschillende landen worden gebruikt te vervangen door wereldwijd consistente criteria te gebruiken.
De gevarenklassen (en het overeenkomstige hoofdstuk van het GHS), de classificatie- en etiketteringsnormen en de aanbevelingen voor perchloorzuur zijn als volgt (European Chemicals Agency, 2017; United Nations, 2015; PubChem, 2017):
GHS-gevarenaanduidingen
H271: Kan brand of ontploffingen veroorzaken; Sterk oxidatiemiddel (PubChem, 2017).
H290: Kan bijtend zijn voor metalen (PubChem, 2017).
H302: Schadelijk bij inslikken (PubChem, 2017).
H314: Veroorzaakt ernstige brandwonden en oogletsel (PubChem, 2017).
H318: Veroorzaakt ernstig oogletsel (PubChem, 2017).
H371: Kan orgaanschade veroorzaken (PubChem, 2017).
Let op instructiecodes
P210, P220, P221, P234, P260, P264, P270, P280, P283, P301 + P312, P301 + P330 + P331, P303 + P361 + P353, P304 + P340, P305 + P351 + P338, P306 + P360, P309 + P311, P310, P321, P330, P363, P370 + P378, P371 + P380 + P375, P390, P404, P405 en P501 (PubChem, 2017).
(Verenigde Naties, 2015, p.359).
(Verenigde Naties, 2015, p.366).
(Verenigde Naties, 2015, p.371).
(Verenigde Naties, 2015, p.381).
(Verenigde Naties, 2015, p.394).
Referenties
- Europees Agentschap voor chemische stoffen (ECHA). (2016). Perchloorzuur. Kort profiel. Opgehaald op 8 februari 2017, van: echa.europa.eu.
- JSmol (2017) Perchloorzuur. Hersteld van: chemapps.stolaf.edu.
- NASA (2008) Ares-1 lancering 02-2008 Hersteld van: commons.wikimedia.org.
- Nationaal centrum voor informatie over biotechnologie. PubChem samengestelde database. (2017). Perchloorzuur - PubChem-structuur. Bethesda, MD, EU: National Library of Medicine. Hersteld van: pubchem.ncbi.nlm.nih.gov.
- Oelen, W. (2011) Perchloorzuur 60 procent Hersteld van: en.wikipedia.org.
- Wikipedia. (2017). Perchloorzuur. Opgehaald op 8 februari 2017, van: es.wikipedia.org.
- Wikipedia. (2017). Perchloorzuur. Opgehaald op 8 februari 2017, van: es.wikipedia.org.