DICHROMIC ZUUR: FORMULE EN KENMERKEN - WETENSCHAP - 2024

Het dichroomzuur is een onstabiel oxiderend tweebasisch zuur dat alleen bekend is in oplossing en als dichromatische zouten (zoals kaliumdichromaat) waarvan de kleur oranje of rood is.

De chemische formule is H2Cr2O7 en het kan worden verkregen uit twee moleculen chroomzuur, met verlies van één molecuul water. Het is hygroscopisch en absorbeert vocht uit de omgeving.

2 H2CrO4 -> H2Cr2O7 + H2O

De ionen waaruit dichroomzuur bestaat, zijn:

Dichromaat anion Cr2O7 -2 en twee kationen H +

Een verbinding van dichroomzuur is kaliumdichromaat, wat een goed oxidatiemiddel is.

Moleculaire formule

Cr2H2O7

Chemische namen

Dichromic zuur; Dichromic zuur (VI); Chroomzuur (H2Cr2O7); 13530-68-2; Dichromic zuur (H2Cr2O7)

Chemische en fysische eigenschappen

Berekende eigenschappen

-Moleculair gewicht: 218.001 g / mol

-Waterstofdonor links: 2

-Waterstofbinding-acceptor: 7

- Rekening met doorlopende obligatie 2

- Exacte massa 218,0039 g / mol

-Monoisotopische massa 217,861 g / mol

-Aantal zware atomen 9

-Formele positie 0

Complexiteit 221

-Aantal isotopische atomen 0

Kaliumdichromaat

Kaliumdichromaat is een dichroomzuur met een breed scala aan toepassingen, het werkt als een oxidatiemiddel in veel chemische en industriële toepassingen en bij het verven, kleuren en looien van leer.

Het wordt ook medisch gebruikt als een extern antisepticum of samentrekkend middel en is aanwezig in sommige diergeneesmiddelen. Kaliumdichromaat wordt als zeer giftig beschouwd en is een bijtend gif als het inwendig wordt ingenomen.

Om deze reden moet het met de grootste zorg worden behandeld. De verbinding is een kristallijne ionische vaste stof en heeft een zeer heldere rood-oranje kleur.

kenmerken

Kaliumdichromaat is reukloos, het kookpunt is 500 graden Celsius. Kaliumdichromaat heeft een smeltpunt van 398 graden Celsius en een molecuulgewicht van 294,18 gram per mol.

Kaliumdichromaat kan vanwege zijn oxidatietoestand worden geclassificeerd als een zeswaardige chroomverbinding. De oxidatietoestand is een berekend getal dat aangeeft hoeveel elektronen verloren of gewonnen zijn in het atoom van een verbinding.

Als de oxidatietoestand positief is, was er een verlies aan elektronen. Negatieve oxidatietoestanden duiden op een toename van elektronen voor een bepaald atoom. Zeswaardige chroomverbindingen, zoals kaliumdichromaat, bevatten het element chroom in zijn 6+ oxidatietoestand.

Toepassingen

Kaliumdichromaat is een chemische verbinding die doorgaans wordt gebruikt als een anorganisch chemisch reagens voor industriële en laboratoriumprocessen. Deze chemische stof wordt ook gebruikt om schoensmeer, lijmen, verf en was te produceren. Het wordt ook vaak in het laboratorium gebruikt als analytisch reagens, en kaliumdichromaat wordt ook in de industrie gebruikt.

De bouwsector gebruikt deze chemische stof in cementproducten om de dichtheid en textuur te verbeteren. Bepaalde houtsoorten kunnen hun uiterlijk (of kleur) veranderen in aanwezigheid van kaliumdichromaat. Dit is vooral handig bij het zoeken naar mahonie of hardhouten vloeren om hun helderste kleuren te laten zien.

Andere toepassingen voor kaliumdichromaat zijn onder meer:

• Looien van leer voor schoenen
• Oxidatiemiddel in het fotografische afdrukproces
• Glaswerk reinigen of glaswerk etsen.

Waarschuwingen

Kaliumdichromaat moet uit de buurt worden gehouden van alle brandbare materialen. Anders komt u mogelijk in een explosieve situatie terecht.

Er is veel discussie over de echte gezondheidsrisico's van kaliumdichromaat. Deze verbinding en alle andere dichromaten worden beschouwd als kankerverwekkende of kankerverwekkende stoffen door het National Institute for Occupational Safety and Health (NIOSH), het Amerikaanse federale agentschap dat onderzoek doet en aanbevelingen doet voor de preventie van werkgerelateerde ziekten en verwondingen. .

Het Office of Pesticide Programmes van het Amerikaanse Environmental Protection Agency heeft kaliumdichromaat echter geclassificeerd als hoogstwaarschijnlijk niet kankerverwekkend voor de mens.

De verbinding kan gemakkelijk door de lucht worden verspreid, waardoor het gevaar van inademing een van de grootste gevaren is die ermee gepaard gaan.

Langdurige blootstelling aan de chemische stof door inademing kan astma veroorzaken. De chemische stof is ook bijtend voor de ogen, huid en luchtwegen en kan bij inslikken nier- en leverschade veroorzaken.

Ammoniumdichromaat

Moleculaire formule

(NH4) 2Cr2O7 of Cr2H8N2O7

Chemische namen

Ammoniumdichromaat; Ammoniumdichromaat; 7789-09-5; Diammoniumdichromaat; Ammonium (VI) dichromaat; Ammonium (VI) dichromaat

kenmerken

Ammoniumdichromaat is ook een zout van dichroomzuur en is een helder roodoranje kristallijne vaste stof. Het ontsteekt gemakkelijk en verbrandt met een volumineus groen residu. Bij verhitting in een gesloten container kan de container breken als gevolg van ontleding van het materiaal.

Het kan ook werken als een sterk oxidatiemiddel als het wordt gemengd. Het is oplosbaar in water en reukloos. Ammoniumdichromaat is een zeer sterk oxidatiemiddel dat vaak als katalysator wordt gebruikt voor pyrotechnische samenstellingen. Het wordt ook vaak gebruikt in fotografie en lithografie.

Ammoniumdichromaat is een goede bron van zuivere stikstof in het laboratorium en wordt gebruikt als katalysator voor de katalytische oxidatie van ammoniak. Het wordt ook gebruikt om kleurstoffen te fixeren en bij de vervaardiging van fotogevoelige films die als fotoactief werken.

Natriumdichromaat

Moleculaire formule

Na2Cr2O7 of Cr2Na2O7

Chemische namen

Natriumdichromaat; Celcure; Soda dichromaat; Dinatriumdichromaat; Natriumdichromaat (VI)

kenmerken

Natriumdichromaat is een oranje tot rode, anorganische kristallijne verbinding die bij verhitting giftige chroomdampen afgeeft. Natriumchromaat kan worden omgezet in dichromaatzuur door een continu proces met zwavelzuur, kooldioxide of een combinatie van deze twee.

Het molecuulgewicht is 261.965 g / mol. Het is zeer corrosief en is een sterk oxidatiemiddel. Het wordt voornamelijk gebruikt voor de productie van andere chroomverbindingen en wordt ook gebruikt bij metaalbehandelingen, houtconserveringsmiddelen en als corrosieremmer.

Waarschuwingen

Natriumdichromaat heeft voornamelijk invloed op het ademhalingssysteem en veroorzaakt ulceraties, bronchitis, longontsteking en astma, evenals het maagdarmkanaal, de lever, de nieren en het immuunsysteem.

Het is een kankerverwekkende stof en wordt in verband gebracht met risico's op het ontwikkelen van longkanker en kanker van de neusholte. Natriumdichromaat kan irriterend zijn voor de huid, ogen en slijmvliezen.

Toepassingen

Het wordt gebruikt als corrosieremmer en bij de vervaardiging van andere chemicaliën.

Gezondheidsrisico's

Dichromatisch zuur is giftig bij inslikken. Het inademen van poedervormig dichromatisch zuur is ook giftig. Dichromatisch zuur dat aan vuur wordt blootgesteld, kan irriterende, corrosieve en / of giftige gassen produceren. Contact met de stof kan ernstige brandwonden aan huid en ogen veroorzaken.

Brandgevaar

Dichromatisch zuur versnelt de verbranding bij brand. Het kan exploderen door hitte of vervuiling. Ze reageren explosief met koolwaterstoffen (brandstoffen). Het kan brandstoffen (hout, papier, olie, kleding enz.) Doen ontbranden. Containers kunnen exploderen bij verhitting.

Andere gebruiken

Naast de hierboven besproken toepassingen van ammonium-, natrium- en kaliumdichromaten, worden dichroomzuren gebruikt bij het verchromen om metalen te beschermen tegen corrosie en om de verfhechting te optimaliseren.

Referenties

1. UK Laboratory Chemicals. (2015). Ammoniumdichromaat. 24-12-2016, van Ammonium Dichromate Store Website: ammoniumdichromate.co.uk.
2. Nationaal centrum voor informatie over biotechnologie. PubChem samengestelde database; CID = 24600. Website: pubchem.ncbi.nlm.nih.gov.
3. Reid. D .. (2003). Kaliumdichromaat. 24-12-2016, van Study.com Website: study.com.
4. ChemicalBook. (2016). Dichromic zuur. 24-12-2016, van Chemical Land Website: chemicalbook.com
5. Chemistry Web. (2016). Molaire massa 24-12-2016, van Quimicaweb.net Website: quimicaweb.net.
6. NIOSH Afdeling Onderwijs en Informatie. (2012). Nationaal instituut voor veiligheid en gezondheid op het werk (NIOSH). 24-12-2016, van NIOSH Website: cdc.gov.