De natriumbromide is een chemische species die behoren tot de zouten van anorganische oorsprong. De structuur is samengesteld uit het halogeenbroom en het metaalelement natrium in een verhouding van 1: 1. De chemische formule is NaBr en het bevindt zich in een vaste toestand van aggregatie onder standaard temperatuur- en drukomstandigheden (25 ° C en 1 atm).
Normaal gesproken kan het worden waargenomen als een wit poeder en wordt het beschouwd als een kristallijne verbinding die ook hygroscopisch gedrag vertoont; dat wil zeggen, het heeft het vermogen om vocht uit zijn omgeving op te nemen.
Evenzo heeft natriumbromide fysieke kenmerken die sterk lijken op een andere ionische verbinding van hetzelfde metaal: natriumchloride. Dit chloride wordt weergegeven als NaCl, beter bekend als keukenzout of keukenzout.
Het heeft een groot aantal toepassingen in verschillende wetenschapsgebieden; het wordt bijvoorbeeld gebruikt bij de productie van verschillende soorten medicijnen (onder andere sedativa, hypnotica, anticonvulsiva), maar ook in organische syntheses en zelfs in fotografietoepassingen.
Chemische structuur
Zoals eerder vermeld, komt natriumbromide voor in de vaste fase en heeft het, net als veel andere zouten van anorganische aard, een kristallijne structurele conformatie.
Dit kristallijne molecuul, bestaande uit een broom- en een waterstofatoom, heeft een kubusvormige conformatie met het gezicht in het midden, zoals de halogenide-type zouten van hetzelfde metaal (NaI, NaF en NaCl).
Deze moleculaire rangschikking vormt de structurele basis van veel verbindingen, waarin de ordening wordt uitgevoerd zodat elk ion in het midden van een octaëdrische figuur blijft, zoals weergegeven in de volgende afbeelding.
In dit type kristal kan worden waargenomen hoe elk van de ionen om zich heen zes andere ionen heeft - die een tegengestelde elektrische lading hebben - die zich aan de uiteinden van de octaëdrische figuur bevinden.
Evenzo impliceert de structuur van deze ionische stof dat het een hoog smeltpunt heeft van ongeveer 747 ° C, omdat het commercieel wordt aangetroffen in zijn twee vormen: een watervrije soort (zonder watermoleculen) en een gedehydrateerde soort (met twee watermoleculen in zijn structuurformule (NaBr · 2H 2 O)), waarvan de smeltpunten verschillen.
Chemische synthese
Natriumbromide ontstaat door de chemische reactie die optreedt tussen waterstofbromide (BrH, een waterstofhalogenide in de gasfase) en natriumhydroxide (NaOH, een sterke base in de vaste fase en met hygroscopische eigenschappen).
Dit is hoe het commercieel wordt vervaardigd door overtollig broom toe te voegen aan een NaOH-oplossing. Aldus wordt een bromide / broom-mengsel gevormd. Vervolgens worden de verkregen producten onderworpen aan ingedampt tot droog en behandeld met koolstof aan de reductiereactie van bromaat ion (BrO genereren 3 - ) aan het bromide ion (Br - ).
Neutralisatie
Evenzo kan het anorganische zout ook worden geproduceerd door een neutralisatiereactie natriumcarbonaat (Na 2 CO 3 ) met broomzuur (HBrO 3 ), volgens dezelfde hierboven beschreven procedure.
Door een synthese is het mogelijk deze stof te produceren door de reactie tussen ijzer met broom en water. Als product van deze reactie ontstaat de ferro-ferri-bromide-soort.
Vervolgens wordt deze gevormde soort (weergegeven als FeBr 2 / FeBr 3 ) opgelost in water en wordt een bepaalde hoeveelheid natriumcarbonaat toegevoegd. Ten slotte wordt de oplossing gefiltreerd en verdampt om uiteindelijk het natriumbromide te verkrijgen.
Eigendommen
- Het wordt vaak aangetroffen in een vaste aggregatietoestand, in de vorm van een wit poeder.
- Het heeft een kristallijne structuur, met een kubusvormige moleculaire opstelling gecentreerd op de vlakken.
- Het smeltpunt van deze stof is ongeveer 747 ° C voor zijn watervrije vorm en 36 ° C voor zijn gedehydrateerde vorm, waarbij ontbinding optreedt voordat het smelt.
- Het bestaat uit een natriumion (Na + ) en een bromide-ion (Br - ), met een molecuulgewicht of molecuulgewicht van 102,89 g / mol.
- Het kookpunt is vrij hoog, waargenomen bij 1390 ° C (equivalent aan 2530 ° F of 1660 K).
- De oplosbaarheid van deze soort is ongeveer 94,32 g / 100 ml in water van 25 ° C en neemt toe met toenemende temperatuur.
- Bij verhitting tot het punt waarop het uiteenvalt, geeft deze stof broom- en natriumoxidegassen vrij die als giftig worden beschouwd.
- De dichtheid van de watervrije vorm van natriumbromide is 3,21 g / cm 3 , terwijl die van het dihydraat verbinding 2,18 g / cm 3 .
- De oplosbaarheid ervan in alcohol wordt als matig beschouwd, net als in andere oplosmiddelen zoals pyridine, ammoniak en hydrazine.
- Geeft onoplosbaarheid tegen acetonitril en aceton.
Toepassingen
- Op medisch gebied wordt het gebruikt als medicijn voor een groot aantal aandoeningen die epileptische aanvallen veroorzaken en als therapie om epilepsie te voorkomen bij patiënten met het Wolf-Hirschhorn-syndroom, evenals bij kalmerende en hypnotische behandelingen.
- In de diergeneeskunde wordt het gebruikt bij honden met epileptische aandoeningen als gevolg van de bijwerkingen van geneesmiddelen zoals primidon of fenobarbital.
- In de olie-industrie wordt het gebruikt bij de bereidingsprocessen van bepaalde vloeistoffen met verschillende dichtheid die in oliebronnen worden gebruikt.
- Op het gebied van biologisch onderzoek zijn de microbiocide eigenschappen ervan bewezen; dat wil zeggen, het wordt gebruikt om de ontwikkeling van verschillende soorten bacteriën te beheersen.
- In bepaalde syntheses van het organische type wordt dit anorganische zout gebruikt om andere soorten te bereiden die uit broom bestaan. Door de Finkelstein-reactie worden bijvoorbeeld bepaalde alkylhalogeniden met een hogere reactiviteit verkregen, waarvan er één vroeger op grote schaal in de fotografie werd gebruikt.
- Op het gebied van reiniging en desinfectie wordt natriumbromide in combinatie met chloor gebruikt voor de sanering van grote hoeveelheden water, zoals in zwembaden en hot tubs.
Referenties
- Wikipedia. (sf). Natriumbromide. Opgehaald van en.wikipedia.org
- PubChem. (sf). Natriumbromide. Opgehaald van pubchem.ncbi.nlm.nih.gov
- Johnson, AW (1999). Uitnodiging voor organische chemie. Opgehaald van books.google.co.ve
- Science Direct. (sf). Natriumbromide. Opgehaald van sciencedirect.com
- Riviere, JE en Papich, MG (2009). Veterinaire farmacologie en therapeutica. Opgehaald van books.google.co.ve