KALIUMBIFTALAAT: STRUCTUUR, NOMENCLATUUR, TOEPASSINGEN EN RISICO'S - CHEMIE - 2026

Het kaliumbiftalaat is een oplosbare, vaste, witte chemische verbinding die commercieel in zeer zuivere staat verkeert . Het wordt gebruikt als primaire standaard om oplossingen in zuur-basetitraties te standaardiseren; Het wordt ook gebruikt als bufferoplossing om de pH van de oplossingen stabiel te houden.

Het is een stabiele, niet-hygroscopische verbinding, die de bereiding van de oplossing vergemakkelijkt omdat deze tijdens het weegproces geen water opneemt. Het kan worden bereid door de reactie tussen ftaalzuur en een KOH-oplossing, waarbij een waterstof in het ftaalzuurmolecuul wordt vervangen door een kaliumatoom.

Kaliumbiftalaat krijgt deze naam omdat er licht zure waterstof in het molecuul zit. Deze waterstof is degene die wordt aangetroffen in de -OH-groep die zich direct naast de carbonylgroep bevindt, die deel uitmaakt van de carboxyl die niet reageert. Deze soorten zouten staan ​​bekend onder de naam zuurzouten, omdat ze niet volledig neutraal zijn.

Chemische structuur

Formule

C ₆ H ₄ COOHCOOK = C ₈ H ₅ KO ₄

Nomenclatuur

- Kaliumbiftalaat.

- Kaliumzuurftalaat.

- Kaliumwaterstoftalaat.

Eigendommen

Dichtheid

1.636 g / ml.

Molaire massa

204,22 g / mol.

Oplosbaarheid

Water en alcohol.

Smeltpunt

295 ° C met ontleding.

Verschijning

Kristallijne tot witte vaste stof.

Specifiek gewicht

1,64 gr / cm3.

Derivatografische studie van kaliumbiftalaat

Deze verbinding wordt in de analytische chemie gebruikt bij de titratie of zuur-base-titratie als primaire standaard voor standaardisatie bij de bereiding van oplossingen van verschillende verbindingen.

Standaardisatie van een base (alkali = NaOH)

Bij het bereiden van een NaOH-oplossing kan niet worden gegarandeerd dat de concentratie van de oplossing correct is; Dit komt door het feit dat NaOH een zeer hygroscopische vaste stof is (het absorbeert water uit de lucht), en wanneer het wordt gewogen, blijft er wat vocht over, waardoor de hoeveelheid stof niet optimaal is.

Als de oplossing eenmaal is bereid, is het noodzakelijk om precies te weten welke concentratie het is geweest.

Hiervoor wordt een oplossing bereid met kaliumzuurftalaat, wat een primaire standaard is (vanwege de hoge stabiliteit); Een paar druppels fenolftaleïnezuur-base-indicator worden toegevoegd en de NaOH-oplossing wordt als titrant toegevoegd totdat een roze kleur aanwezig blijft in de kaliumzure ftalaatoplossing.

Met de verkregen gegevens worden de relevante berekeningen uitgevoerd om de werkelijke concentratie van NaOH te vinden.

De volgende afbeelding illustreert de chemische reactie tussen kaliumzuurftalaat en natriumhydroxide.

Als buffer bij pH-bepaling

Een bufferoplossing of buffer is er een die wordt gevormd door zowel het zuur als het zure zout, hierdoor blijft het onder zodanige omstandigheden dat de pH-waarde niet verandert wanneer kleine hoeveelheden zuur of base worden toegevoegd.

Risico's

- Blootstelling aan vuur. Zoals bij de meeste organische vaste stoffen, kan brand ontstaan ​​bij verhoogde temperaturen of door contact met een ontstekingsbron.

- Fijn stof dat in voldoende concentraties in de lucht is verspreid en in de aanwezigheid van een ontstekingsbron, is een potentieel gevaarlijke stofexplosie.

- Het is een stabiele stof bij kamertemperatuur en onder adequate bewaarcondities. Vermijd overmatige hitte en vochtigheid.

- Mogelijk onverenigbaar met sterk oxiderende stoffen zoals salpeterzuur.

- Bij afbraak kunnen koolstofoxiden ontstaan ​​die giftig zijn.

Met betrekking tot gezondheid

- Bij accidentele inname kan het braken, diarree en irritatie van de vliezen veroorzaken vanwege de zuurgraad.

- Inademing veroorzaakt irritatie van de luchtwegen en hoesten.

- Veroorzaakt irritatie van de huid.

- In de ogen veroorzaakt het irritatie, roodheid en pijn.

- Aangenomen wordt dat het geen kankerverwekkende, teratogene of mutagene stof is.

Noodhulp en eerste hulp

- Spoel de ogen met veel water, verwijder contactlenzen als u ze draagt ​​en laat het water door de ogen lopen zonder dat u de handen aanraakt.

- Als er huidcontact is geweest, verwijder dan kleding en schoeisel, was met veel water en was de kledingstukken zeer goed voordat u ze opnieuw gebruikt.

- In geval van inslikken, het opwekken van braken vermijden, water laten drinken.

- Bij inademing de persoon frisse lucht laten inademen; bij moeilijke ademhaling zuurstof toedienen.

- Vraag in alle gevallen om dringende medische hulp.

- In geval van lekkage of morsen, verzamel het product in een schone container en probeer het poeder niet te verspreiden.

Persoonlijke beschermingsmaatregelen

- Buiten de ruimte bewaren waar dranken, etenswaren en diervoeder (dierenvoeding) worden bewaard.

- Gebruik stofmaskers, neopreen of PVC-handschoenen. Nitrilhandschoenen worden tegenwoordig gebruikt.

- Draag geschikte kleding die het lichaam grotendeels bedekt, inclusief bedekte laarzen of schoenen en een veiligheidsbril.

- Plaatselijke afzuiging wordt aanbevolen, met een afzuigsysteem, rekening houdend met de heersende windrichting.

- Het product is mengbaar met water, absorbeert niet in de bodem, is niet bioaccumulerend of biologisch afbreekbaar en heeft naar verwachting geen invloed op het waterleven. Bij het afvoeren moet dit echter gebeuren met de hulp van gespecialiseerd personeel: niet via het riool afvoeren.

- Opslaan in een oranje / groene omgeving, een koele, droge en geventileerde plaats, en gescheiden van incompatibel materiaal.

Referenties

1. Merck, (zd), merckmillipore.com
2. Chang R., (1992), Chemistry, (vierde editie), Mexico, McGraw-Hill Interamericana de México SA, de CV
3. Reagentia chemie meyer, (nd), veiligheidsinformatieblad, kaliumbiftalaat, Hersteld van, reaivosmeyer.com.mx
4. Belcher, R., Erdey, L., Paulik, F., Liptay.G., (Juli 1960), Derivatographic study of kaliumwaterstofftalaat, Sciencedirect, Volume 5, Issue 1, Pages 53-57, org / 10.1016 / 0039 -9140 (60) 80205-6