AMEDEO AVOGADRO: BIOGRAFIE EN BIJDRAGEN - GESCHIEDENIS

Amedeo Avogadro (1776-1856) was een bekende Italiaanse scheikundige en natuurkundige, die ook rechten studeerde en professor was aan de universiteit van Turijn, opgericht in 1404. Hij behoorde tot de adel, aangezien hij graaf van de Italiaanse steden Quaregna en Cerreto, behorend tot de provincie Biella.

Zijn meest opmerkelijke bijdrage op wetenschappelijk gebied is de wet van Avogadro; hij deed echter ook andere onderzoeken die in de atoomtheorie waren ingekaderd. Evenzo werd als onderscheiding voor zijn wetenschappelijk werk zijn achternaam op de bekende constante -of nummer- van Avogadro geplaatst.

Om de hypothese die bekend staat als de wet van Avogadro uit te voeren, moest Amedeo vertrouwen op andere zeer belangrijke atoomtheorieën, zoals die van John Dalton en Gay-Lussac.

Hierdoor kon Avogadro ontdekken dat gelijke volumes, zelfs als ze van verschillende gassen zijn, hetzelfde aantal moleculen zullen bevatten als ze worden blootgesteld aan dezelfde omstandigheden van temperatuur en druk.

Deze wet werd op 14 juli 1811 gepubliceerd onder de titel Essay voor een manier om de relatieve massa's van elementaire moleculen van lichamen te bepalen, en de verhoudingen volgens welke ze deze combinaties aangaan. In deze tekst benadrukte Amedeo het verschil tussen atomen en moleculen, wat vervolgens voor verwarring zorgde.

Een ander van zijn meest opmerkelijke werken was Memory over de relatieve massa's van de moleculen van eenvoudige lichamen, of verwachte dichtheden van hun gas, en over de samenstelling van sommige van hun verbindingen, om later te dienen als een essay over hetzelfde onderwerp, dat werd gepubliceerd in 1814. In dit werk beschrijft hij in detail de consistentie van gassen.

Biografie

Lorenzo Romano Amedeo Carlo Avogadro werd geboren op 9 augustus 1776 in de stad Turijn. Deze stad stond bekend als een belangrijk cultureel centrum waar ook succesvolle zaken werden gedaan.

Zijn vader was een magistraat uit een oude en adellijke familie in de regio Piemonte. In zijn voetsporen trad Amedeo in 1796 op om af te studeren in het canoniek recht, de tak van het recht die verantwoordelijk is voor de wettelijke regeling van de kerk.

Desondanks ging Avogadro's echte interesse uit naar de wereld van wiskunde en natuurkunde, dus hij sloot zich later aan bij dit veld en wijdde zijn leven aan het veld van de wetenschap, waarbij hij bijdragen van transcendente aard genereerde.

Wetenschappelijk en onderwijzend werk

In 1809 slaagde hij erin om een positie te verwerven om natuurkundelessen te geven aan een instelling die bekend staat als het Royal College of Vercelli, dat was gevestigd in een Italiaanse stad die deel uitmaakt van de regio Piemonte.

Later, na het publiceren van zijn twee belangrijkste teksten in 1811 en 1814, creëerde de Universiteit van Turijn in 1820 een leerstoel in de natuurkunde die speciaal door hem zou worden onderwezen.

Deze functie bekleedde Amedeo 36 jaar, tot de dag van zijn overlijden. De toewijding die deze wetenschapper had om les te geven, getuigt van zijn interesse in het overdragen van kennis, evenals de waarde die hij hecht aan het onderzoeksveld.

Een jaar later publiceerde hij nog een van zijn symbolische teksten, met als titel Nieuwe overwegingen over de theorie van verhoudingen bepaald in combinaties, en over de bepaling van de massa van de moleculen van de lichamen.

Datzelfde jaar schreef hij ook Memory over hoe organische verbindingen in de gewone wetten van bepaalde verhoudingen kunnen worden opgenomen.

Gedurende 1821 handhaafde Avogadro een voorzichtige politieke deelname tijdens de revolutie tegen de koning van Sardinië.

Deze politieke interesse van Amedeo nam echter af tot 1848, toen Alberto van Sardinië een gemoderniseerde grondwet goedkeurde. In 1841, temidden van deze context, publiceerde de wetenschapper al zijn werken in vier delen.

Privéleven en dood

Er is weinig bekend over zijn persoonlijke leven, behalve dat hij bekend stond als een sober en vroom bestaan. Hij trouwde met Felicita Mazzé, met wie hij in totaal zes kinderen kreeg.

Er wordt gezegd dat hij enkele revolutionairen tegen Sardinië financierde; er is echter geen bewijs om deze actie te bevestigen.

Amedeo Avogadro stierf op 9 juli 1856 in de stad Turijn op 79-jarige leeftijd. Ter ere van hem is er een maankrater en een asteroïde die naar hem is vernoemd.

Historische context: het atoom voor en tijdens de 19e eeuw

Oorsprong van de term en eerste uitspraken

Het woord "atoom" is erg oud, aangezien het afkomstig is van een Griekse terminologie die "zonder delen" betekent. Dit impliceert dat de bevestiging van het bestaan van ondeelbare deeltjes die de onderdelen vormen van alles dat ons omringt, van kracht was lang voordat de wetenschap als discipline werd gepositioneerd.

Desondanks kunnen de theorieën van Leucippus en Democritus niet worden beschouwd als voorlopers van de atomaire wetenschap, aangezien deze studies beantwoorden aan een zeer beperkt wetenschappelijk kader dat overeenkomt met de vitale tijd van hun scheppers.

Bovendien creëerden deze Griekse filosofen geen wetenschappelijke theorie zoals tegenwoordig wordt gedaan, maar ontwikkelden ze eerder een filosofie.

Deze denkers brachten echter naar het Westen het idee dat er homogene, ondoordringbare en onveranderlijke deeltjes zijn die in een vacuüm bewegen en waarvan de eigenschappen de veelheid van dingen vormen.

17e en 18e eeuw

Dankzij het verschijnen van de mechanistische filosofie werden in de zeventiende eeuw verschillende verklaringen aanvaard die het bestaan van microscopisch kleine deeltjes of bloedlichaampjes suggereerden, die mechanische eigenschappen hadden die de macroscopische eigenschappen van stoffen konden verklaren.

De wetenschappers die deze theorieën roemden, moesten echter de dreigende moeilijkheid onder ogen zien dat de relatie tussen de hypothesen en de gegevens die binnen de scheikundige laboratoria werden verkregen niet werd bereikt. Dit was een van de hoofdoorzaken van het opgeven van deze voorschriften.

In de 18e eeuw werden chemische transformaties geïnterpreteerd door het gebruik van de voorschriften van samenstellende moleculen en samenstellende moleculen. Een van de voorlopers van deze begrippen was Antoine Fourcroy, die vaststelde dat lichamen bestaan uit een aanzienlijk aantal moleculen die elkaar ontmoeten.

Voor deze auteur werden de integrerende moleculen verenigd door de "kracht van aggregatie". Daarom heeft elk van deze moleculen het kenmerk dat ze op hun beurt worden gevormd door de ontmoeting van verschillende andere samenstellende moleculen; deze kwamen overeen met de elementen waaruit de compound bestond.

John Dalton's invloed op Avogadro

De studies van John Dalton waren een fundamenteel stuk voor de conclusies van Amedeo Avogadro. De belangrijkste bijdrage van Dalton aan de wereld van de wetenschap was om de aandacht te vestigen op het relatieve gewicht van de deeltjes waaruit lichamen bestaan. Dat wil zeggen, zijn bijdrage was om het belang van atoomgewichten vast te stellen.

Bijgevolg werd de berekening van atoomgewichten een zeer interessant instrument om de verschillende wetten die aan het einde van de 18e eeuw en het begin van de 19e eeuw in zwang waren, te integreren. Dit betekent dat de ideeën van John Dalton de opening mogelijk maakten voor andere wegen binnen de wetenschap.

Door bijvoorbeeld het atoomgewicht te berekenen, implementeerde de wetenschapper Benjamin Richter de noties van de wet van wederkerige proporties, terwijl Louis Proust de wet van bepaalde proporties vaststelde. John Dalton zelf was door zijn ontdekking in staat de wet van meerdere proporties te creëren.

Stem in met uw onderzoek en uw hypothese

Toen Amedeo zijn theorieën publiceerde, was de wetenschappelijke gemeenschap niet erg geïnteresseerd, dus zijn ontdekkingen werden niet onmiddellijk geaccepteerd. Drie jaar later behaalde André-Marie Ampere dezelfde resultaten ondanks het toepassen van een andere methode; zijn theorieën werden echter met dezelfde apathie ontvangen.

Om de wetenschappelijke gemeenschap deze bevindingen te laten realiseren, moest het wachten tot de werken van Williamson, Laurent en Gerhardt arriveerden.

Met behulp van organische moleculen stelden ze vast dat de wet van Avogadro noodzakelijk en elementair is om de reden te verklaren waarom gelijke hoeveelheden moleculen hetzelfde volume kunnen innemen in gasvormige toestand.

Canizzaro's bijdrage

De definitieve oplossing werd echter gevonden door wetenschapper Stanislao Cannizzaro. Na de dood van Amedeo Avogadro slaagde hij erin uit te leggen hoe de dissociaties van de moleculen werkten tijdens het verhitten ervan.

Op dezelfde manier was de kinetische theorie van Clausius-gassen elementair, die opnieuw de effectiviteit van de wet van Avogadro kon bevestigen.

Jacobus Henricus had ook een belangrijke participatie op het gebied van moleculen, aangezien deze wetenschapper pertinente begrippen aan Avogadro's werk toevoegde, vooral die over verdunde oplossingen.

Ondanks het feit dat bij de publicatie geen rekening werd gehouden met de hypothese van Amedeo Avogadro, wordt de wet van Avogadro momenteel beschouwd als een van de belangrijkste instrumenten op het gebied van scheikunde en wetenschappelijke discipline. dat is een concept met een brede betekenis binnen deze gebieden.

Bijdragen

De wet van Avogadro

De wetenschapper Amedeo stelde een methode voor om op een gemakkelijke en eenvoudige manier de massa's te bepalen die behoren tot de moleculen van de lichamen die naar de gasvormige toestand kunnen gaan en het referentienummer van die moleculen in de combinaties.

Deze methode bestaat erin dat, als gelijke volumes gassen een gelijk aantal deeltjes bevatten, de verhouding tussen de dichtheden van deze gassen gelijk moet zijn aan de verhouding tussen de massa's van die deeltjes.

Deze hypothese werd ook door Avogadro gebruikt om het aantal moleculen te bepalen waaruit de verschillende verbindingen bestaan.

Een van de eigenaardigheden die Amedeo besefte, was dat de resultaten van zijn theorie in tegenspraak waren met de conclusies van de wetenschapper Dalton, rekening houdend met zijn regels van maximale eenvoud.

Avogadro stelde vast dat deze regels waren gebaseerd op aannames van willekeurige aard, dus ze moesten worden vervangen door zijn eigen conclusies door de berekening van atoomgewichten.

Ideale gassen

Deze Avogadro-theorie maakt deel uit van de reeks wetten die betrekking hebben op en van toepassing zijn op ideale gassen, die bestaan uit een soort gas dat is samengesteld uit een reeks puntdeeltjes die willekeurig bewegen en geen interactie met elkaar hebben.

Amedeo paste deze hypothese bijvoorbeeld toe op waterstofchloride, water en ammoniak. In het geval van waterstofchloride werd gevonden dat een volume waterstof reageert bij contact met een volume dichloor, resulterend in twee volumes waterstofchloride.

Verduidelijking met betrekking tot moleculen en atomen

Op dat moment was er geen duidelijk onderscheid tussen de woorden "atoom" en "molecuul". In feite had een van Avogadro's bewonderde wetenschappers, Dalton, de neiging om deze concepten te verwarren.

De reden voor de verwarring van beide termen was te wijten aan het feit dat Dalton gasvormige elementen zoals zuurstof en waterstof beschouwde als onderdeel van eenvoudige atomen, wat in tegenspraak was met de theorie van sommige Gay-Lussac-experimenten.

Amedeo Avogadro slaagde erin om deze verwarring op te helderen, aangezien hij het idee implementeerde dat deze gassen bestaan uit moleculen met een paar atomen. Met behulp van de wet van Avogadro kan het relatieve gewicht van atomen en moleculen worden bepaald, wat hun differentiatie impliceerde.

Hoewel deze hypothese een grote ontdekking inhield, werd ze tot 1858 over het hoofd gezien door de wetenschappelijke gemeenschap, met de komst van de Cannizzaro-tests.

Dankzij de wet van Avogadro zou het concept van de "mol" kunnen worden geïntroduceerd, dat bestaat uit de massa in gram die gelijk is aan het molecuulgewicht. Het aantal moleculen in een mol werd het getal van Avogadro genoemd, dat is 6,03214179 x 1023 mol.l-1, dit getal is momenteel het meest nauwkeurig.

Referenties

Avogadro, A. (1811) Essay over een manier om de relatieve massa van de elementaire moleculen van lichamen te bepalen, en de verhoudingen waarin ze deze verbindingen aangaan. Opgehaald op 18 november 2018 van Chem-afdelingen: chem.elte.hu
Bello, R. (2003) Geschiedenis en epistemologie van de wetenschap. De geschiedenis van de wetenschap in leerboeken: de hypothese van Avogadro. Opgehaald op 18 november 2018 van CSIC: uv.es
Heurema, (sf) Amedeo Avogadro. Opgehaald op 18 november. van 18 Heurema-tekens: heurema.com.
Tamir, A. (1990) Avogadro's Law. Opgehaald op 18 november 2018 van de afdeling Chemische Technologie: rua.ua.es
De wet van Avogadro. Opgehaald op 18 november 2018 van Wikipedia: wikipedia.org

AMEDEO AVOGADRO: BIOGRAFIE EN BIJDRAGEN - GESCHIEDENIS - 2025