JODIUM: GESCHIEDENIS, EIGENSCHAPPEN, STRUCTUUR, VERKRIJGEN, RISICO'S, GEBRUIK - CHEMIE - 2026

Het jodium is een reactief niet - metallisch element dat behoort tot groep 17 van het periodiek systeem (halogenen) en wordt weergegeven door het chemische symbool I. Het is in wezen een element dat vrij algemeen bekend is van het jodiumwater tot het hormoon tyrosine .

In vaste toestand is jodium donkergrijs met een metaalglans (onderste afbeelding), in staat om te sublimeren om een ​​violette damp te produceren die, wanneer gecondenseerd op een koud oppervlak, een donker residu achterlaat. De experimenten om deze kenmerken aan te tonen waren talrijk en aantrekkelijk.

Robuuste jodiumkristallen. Bron: BunGee

Dit element werd voor het eerst geïsoleerd door Bernard Curtois in het jaar 1811, terwijl hij verbindingen kreeg die dienden als grondstof voor de productie van nitraat. Curtois identificeerde jodium echter niet als een element, een verdienste die werd gedeeld door Joseph Gay-Lussac en Humphry Davy. Gay-Lussac identificeerde het element als "iode", een term die afkomstig was van het Griekse woord "ioides" waarmee de kleur violet werd aangeduid.

Elementair jodium is, net als de andere halogenen, een diatomisch molecuul dat bestaat uit twee jodiumatomen die met elkaar zijn verbonden door een covalente binding. De Van der Waals-interactie tussen jodiummoleculen is de sterkste onder halogenen. Dit verklaart waarom jodium het halogeen is met de hoogste smelt- en kookpunten. Bovendien is het het minst reactief van de halogenen en degene met de laagste elektronegativiteit.

Jodium is een essentieel element dat moet worden ingenomen, omdat het nodig is voor de groei van het lichaam; hersenen en mentale ontwikkeling; metabolisme in het algemeen, enz., waarbij een dagelijkse inname van 110 µg / dag wordt aanbevolen.

Jodiumtekort in de foetale toestand van een persoon wordt geassocieerd met het optreden van cretinisme, een aandoening die wordt gekenmerkt door een vertraging van de lichaamsgroei; evenals onvoldoende mentale en intellectuele ontwikkeling, strabismus, enz.

Ondertussen wordt een jodiumtekort op elke leeftijd van het individu geassocieerd met het verschijnen van een struma, gekenmerkt door een hypertrofie van de schildklier. Struma is een endemische ziekte, omdat het beperkt is tot bepaalde geografische gebieden met hun eigen voedingskenmerken.

Geschiedenis

Ontdekking

Jodium werd ontdekt door de Franse chemicus Bernard Curtois, in het jaar 1811, terwijl hij samen met zijn vader werkte aan de productie van salpeter, waarvoor hij natriumcarbonaat nodig had.

Deze verbinding werd geïsoleerd uit zeewier dat ze verzamelden voor de kusten van Normandië en Bretagne. Daartoe werden de algen verbrand en de as gewassen met water, waarbij de resulterende resten werden vernietigd door toevoeging van zwavelzuur.

Eens, misschien door een toevallige vergissing, voegde Curtois een overmaat aan zwavelzuur toe en vormde zich een paarse damp die kristalliseerde op de koude oppervlakken en bezinkte als donkere kristallen. Curtois vermoedde dat hij in de aanwezigheid was van een nieuw element en noemde het "Substance X".

Curtois ontdekte dat deze stof bij vermenging met ammoniak een bruine vaste stof vormde (stikstoftrijodide) die bij minimaal contact explodeerde.

Curtois was echter beperkt in het voortzetten van zijn onderzoek en besloot om monsters van zijn substantie te geven aan Charles Desormes, Nicolas Clément, Joseph Gay-Lussac en André-Marie Ampère, om hun medewerking te verkrijgen.

Opkomst van de naam

In november 1813 maakten Desormes en Clément de ontdekking van Curtois openbaar. In december van datzelfde jaar wees Gay-Lussac erop dat de nieuwe substantie een nieuw element zou kunnen zijn, door de naam "iode" te suggereren van het Griekse woord "ioides", aangeduid voor violet.

Sir Humphry Davy, die een deel van het door Curtois aan Ampère gegeven monster ontving, experimenteerde met het monster en merkte een gelijkenis op met chloor. In december 1813 was de Royal Society of London betrokken bij de identificatie van een nieuw element.

Hoewel er een discussie ontstond tussen Gay-Lussac en Davy over de identificatie van jodium, erkenden ze allebei dat Curtois de eerste was die het isoleerde. In 1839 ontving Curtois uiteindelijk de Montyn-prijs van de Koninklijke Academie van Wetenschappen als erkenning voor het isoleren van jodium.

Historisch gebruik

In 1839 gaf Louis Daguerre jodium zijn eerste commerciële gebruik door een methode uit te vinden voor het produceren van fotografische afbeeldingen, daguerreotypieën genaamd, op dunne metaalplaten.

In 1905 onderzocht de Noord-Amerikaanse patholoog David Marine jodiumtekort bij bepaalde ziekten en adviseerde de inname ervan.

Fysische en chemische eigenschappen

Verschijning

Sublimatie van jodiumkristallen. Bron: Ershova Elizaveta

Effen donkergrijs met metallic glans. Wanneer gesublimeerd, zijn de dampen paars van kleur (bovenste afbeelding).

Standaard atoomgewicht

126.904 u

Atoomnummer (Z)

53

Smeltpunt

113,7 ºC

Kookpunt

184,3 ºC

Dichtheid

Omgevingstemperatuur: 4,933 g / cm ³

Oplosbaarheid

Het lost op in water en geeft bruine oplossingen met een concentratie van 0,03% bij 20 ºC.

Deze oplosbaarheid wordt aanzienlijk verhoogd als er eerder opgeloste jodide-ionen zijn, aangezien een evenwicht tussen I ^- en I _{2 tot stand wordt gebracht} om de anionische soort I ₃ ^{- te vormen} , die beter solvateert dan jodium.

In organische oplosmiddelen zoals chloroform, koolstoftetrachloride en koolstofdisulfide lost jodium op en geeft een paarse tint. Ook lost het op in stikstofverbindingen, zoals pyridine, chinoline en ammoniak, om opnieuw een bruinachtige oplossing te vormen.

Het verschil in kleuringen ligt in het feit dat het jodium wordt opgelost als gesolvateerde _12- moleculen of als ladingsoverdrachtscomplexen; de laatste treden op bij polaire oplosmiddelen (waaronder water), die zich gedragen als Lewis-basen door elektronen aan jodium te doneren.

Geur

Scherp, irriterend en karakteristiek. Geurdrempel: 90 mg / m ³ en irriterende geurdrempel: 20 mg / m ³ .

Verdelingscoëfficiënt octanol / water

Log P = 2,49

Ontleding

Bij verhitting tot ontbinding geeft het een rook van waterstofjodide en verschillende jodideverbindingen af.

Viscositeit

2,27 cP bij 116 ºC

Drievoudig punt

386,65 K en 121 kPa

Kritisch punt

819 K en 11,7 MPa

Warmte van fusie

15,52 kJ / mol

Warmte van verdamping

41,57 kJ / mol

Molaire calorische capaciteit

54,44 J / (mol K)

Dampdruk

Jodium heeft een matige dampspanning en wanneer de container wordt geopend, sublimeert het langzaam tot een violette damp, irriterend voor de ogen, neus en keel.

Oxidatienummers

De oxidatiegetallen voor jodium zijn: - 1 (I ^- ), +1 (I ⁺ ), +3 (I ³⁺ ), +4 (I ⁴⁺ ), +5 (I ⁵⁺ ), +6 ( I ⁶⁺ ) en +7 (I ⁷⁺ ). In alle jodidezouten, zoals in het geval van KI, heeft jodium een ​​oxidatiegetal van -1, omdat we daarin het anion I ^{- hebben} .

Jodium krijgt positieve oxidatiegetallen wanneer het wordt gecombineerd met elementen die meer elektronegatief zijn dan het; bijvoorbeeld in zijn oxiden (I ₂ O ₅ en I ₄ O ₉ ) of geïnterhalogeneerde verbindingen (IF, I-Cl en I-Br).

Elektronegativiteit

2,66 op de schaal van Pauling

Ionisatieenergie

Ten eerste: 1.008,4 kJ / mol

Ten tweede: 1.845 kJ / mol

Ten derde: 3.180 KJ / mol

Warmtegeleiding

0,449 W / (m · K)

Elektrische weerstand

1,39 · 10 ⁷ Ω · m bij 0 ºC

Magnetische volgorde

Diamagnetisch

Reactiviteit

Jodium combineert met de meeste metalen om jodiden te vormen, evenals niet-metalen elementen zoals fosfor en andere halogenen. Jodide-ion is een sterk reductiemiddel, waarbij spontaan een elektron vrijkomt. Oxidatie van jodide produceert een bruinachtige tint van jodium.

Jodium is, in tegenstelling tot jodide, een zwak oxidatiemiddel; zwakker dan broom, chloor en fluor.

Jodium met oxidatiegetal +1 kan worden gecombineerd met andere halogenen met oxidatiegetal -1, om de halogeniden van jodium te geven; bijvoorbeeld: jodiumbromide, IBr. Evenzo combineert het met waterstof om waterstofjodide te doen ontstaan, dat na oplossen in water joodwaterstofzuur wordt genoemd.

Joodwaterstofzuur is een zeer sterk zuur dat jodiden kan vormen door reactie met metalen of hun oxiden, hydroxiden en carbonaten. Jodium heeft een oxidatietoestand van +5 in jodiumzuur (HIO ₃ ), dat uitdroogt om jodiumpentoxide (I ₂ O ₅ ) te produceren .

Structuur en elektronische configuratie

- Jodiumatoom en zijn bindingen

Diatomisch jodium molecuul. Bron: Benjah-bmm27 via Wikipedia.

Jodium in zijn grondtoestand bestaat uit een atoom met zeven valentie-elektronen, waarvan er slechts één in staat is zijn octet te voltooien en iso-elektronisch te worden met het edelgas xenon. Deze zeven elektronen zijn gerangschikt in hun 5s en 5p orbitalen volgens hun elektronische configuratie:

4d ¹⁰ 5s ² 5p ⁵

Daarom vertonen I-atomen een sterke neiging om covalent te binden, zodat elk afzonderlijk acht elektronen in zijn buitenste schil heeft. Dus twee I-atomen komen samen en vormen binding II, die het diatomische molecuul I ₂ definieert (bovenste afbeelding); moleculaire eenheid van jodium in zijn drie fysische toestanden onder normale omstandigheden.

De afbeelding toont het I _2- molecuul weergegeven door een ruimtelijk vullingsmodel. Het is niet alleen een diatomisch molecuul, maar ook homonucleair en apolair; Daarom worden hun intermoleculaire interacties (I ₂ - I ₂ ) beheerst door de Londense dispersiekrachten, die recht evenredig zijn met hun moleculaire massa en de grootte van de atomen.

Deze II-binding is echter zwakker in vergelijking met de andere halogenen (FF, Cl-Cl en Br-Br). Dit is theoretisch te wijten aan de slechte overlap van hun sp ³ hybride orbitalen .

- Kristallen

Door de moleculaire massa van I ₂ kunnen de dispersiekrachten gericht en sterk genoeg zijn om een ​​orthorhombisch kristal te vormen bij omgevingsdruk. Het hoge elektronengehalte zorgt ervoor dat het licht eindeloze energie-overgangen bevordert, waardoor jodiumkristallen zwart kleuren.

Wanneer jodium echter sublimeert, vertonen de dampen een violette kleur. Dit is al een indicatie van een meer specifieke overgang binnen de I ₂ moleculaire orbitalen (die van hogere energie of anti-binding).

Op de basis gecentreerde orthorhombische eenheidscel voor het jodiumkristal. Bron: Benjah-bmm27.

Hierboven zijn de I ₂ moleculen weergegeven , voorgesteld door een patroon van bollen en staafjes, gerangschikt in de orthorhombische eenheidscel.

Het is te zien dat er twee lagen zijn: de onderste met vijf moleculen en de middelste met vier. Merk ook op dat een jodiummolecuul aan de basis van de cel zit. Glas wordt gebouwd door deze lagen periodiek in alle drie de dimensies te verdelen.

Reizend in de richting parallel aan de II bindingen, blijkt dat de jodiumorbitalen elkaar overlappen om een ​​geleidingsband te genereren, waardoor dit element een halfgeleider is; het vermogen om elektriciteit te geleiden verdwijnt echter als de richting loodrecht op de lagen wordt gevolgd.

Koppel afstanden

Link II lijkt te zijn uitgebreid; en in feite is het, aangezien de lengte van zijn binding toeneemt van 266 pm (gasvormige toestand) tot 272 pm (vaste toestand).

Dit kan te wijten zijn aan het feit dat de I _2- moleculen in gas erg ver van elkaar verwijderd zijn, en hun intermoleculaire krachten zijn bijna verwaarloosbaar; terwijl in de vaste stof deze krachten (II - II) tastbaar worden, waardoor de jodiumatomen van twee naburige moleculen naar elkaar toe worden getrokken en bijgevolg de intermoleculaire afstand (of interatomair, op een andere manier gezien) wordt verkort.

Dan, wanneer het jodiumkristal sublimeert, trekt de II-binding in de gasfase samen, aangezien de naburige moleculen niet langer dezelfde aantrekkelijke (dispersieve) kracht uitoefenen op hun omgeving. En logischerwijs neemt ook de afstand I ₂ - I ₂ toe.

- Fasen

Eerder werd vermeld dat de II-binding zwakker is in vergelijking met de andere halogenen. In de gasfase bij een temperatuur van 575 ° C valt 1% van de I ₂ moleculen uiteen in individuele I atomen. Er is zoveel warmte-energie dat slechts twee ik's weer bij elkaar komen, ze scheiden, enzovoort.

Evenzo kan dit verbreken van de binding optreden als er enorme druk op de jodiumkristallen wordt uitgeoefend. Door het te veel samen te persen (onder druk honderdduizenden keren groter dan atmosferische), herschikken de I _2- moleculen zichzelf als een mono-atomaire fase I, en jodium zou dan metaalachtige eigenschappen vertonen.

Er zijn echter nog andere kristallijne fasen, zoals: de lichaamsgerichte orthorhombische (fase II), de lichaamsgerichte tetragonale (fase III) en de vlakgecentreerde kubus (fase IV).

Waar te vinden en te verkrijgen

Jodium heeft een gewichtsverhouding, in verhouding tot de aardkorst, van 0,46 ppm, en staat daarmee op de 61ste plaats in overvloed. Jodidemineralen zijn schaars en commercieel exploiteerbare jodiumafzettingen zijn jodaten.

Jodiummineralen worden gevonden in stollingsgesteenten met een concentratie van 0,02 mg / kg tot 1,2 mg / kg, en in magmatisch gesteente met een concentratie van 0,02 mg tot 1,9 mg / kg. Het is ook te vinden in de Kimmeridge-schalie, met een concentratie van 17 mg / kg gewicht.

Ook worden jodiummineralen aangetroffen in fosfaatgesteenten met een concentratie van 0,8 tot 130 mg / kg. Zeewater heeft een jodiumconcentratie van 0,1 tot 18 µg / l. Zeewier, sponzen en oesters waren vroeger de belangrijkste bronnen van jodium.

Momenteel zijn de belangrijkste bronnen echter caliche, natriumnitraatafzettingen in de Atacama-woestijn (Chili) en pekel, voornamelijk afkomstig van het Japanse gasveld in Minami Kanto, ten oosten van Tokio, en het gasveld van Anadarko. Basin in Oklahoma (VS).

De caliche

Het jodium wordt gewonnen uit de caliche in de vorm van jodaat en wordt behandeld met natriumbisulfiet om het te reduceren tot jodide. De oplossing wordt vervolgens omgezet met vers geëxtraheerd jodaat om de filtratie te vergemakkelijken. Caliche was de belangrijkste bron van jodium in de 19e en vroege 20e eeuw.

Pekel

Na zuivering wordt de pekel behandeld met zwavelzuur, dat jodide produceert.

Deze jodide-oplossing wordt vervolgens omgezet met chloor om een ​​verdunde oplossing van jodium te produceren, die wordt verdampt door een luchtstroom die wordt omgeleid naar een absorberende toren van zwaveldioxide, waardoor de volgende reactie ontstaat:

Ik ₂ + 2 H ₂ O + SO ₂ => 2 HI + H ₂ SO ₄

Vervolgens reageert het waterstofjodidegas met chloor om het jodium in gasvormige toestand vrij te maken:

2 HI + Cl ₂ => I ₂ + 2 HCl

En tot slot wordt het jodium gefilterd, gezuiverd en verpakt voor gebruik.

Biologische rol

- Aanbevolen dieet

Jodium is een essentieel element, omdat het ingrijpt in tal van functies bij levende wezens, die vooral bekend zijn bij mensen. De enige manier waarop jodium de mens kan binnendringen, is via het voedsel dat hij eet.

Het aanbevolen jodiumdieet varieert met de leeftijd. Een kind van 6 maanden heeft dus een inname van 110 µg / dag nodig; Maar vanaf 14 jaar is de aanbevolen voeding 150 µg / dag. Daarnaast wordt gesteld dat de jodiumopname niet hoger mag zijn dan 1.100 µg / dag.

- Schildklierhormonen

Schildklierstimulerend hormoon (TSH) wordt uitgescheiden door de hypofyse en stimuleert de opname van jodium door de schildklierfollikels. Jodium wordt in de schildklierfollikels gebracht, ook wel colloïden genoemd, waar het zich bindt aan het aminozuur tyrosine om monoiodotyrosine en diiodotyrosine te vormen.

In het folliculaire colloïde combineert een molecuul monoiodothyronine met een molecuul diiodothyronine om een ​​molecuul te vormen dat trijoodthyronine (T ₃ ) wordt genoemd. Aan de andere kant kunnen twee moleculen diiodotyrosine samenkomen en tetraiodothyronine (T ₄ ) vormen. T ₃ en T ₄ worden schildklierhormonen genoemd.

De hormonen T ₃ en T ₄ worden uitgescheiden in plasma waar ze binden aan plasma-eiwitten; inclusief het schildklierhormoon transporteiwit (TBG). Het merendeel van de schildklierhormonen worden in plasma vervoerd als T ₄ .

De actieve vorm van schildklierhormonen is echter T ₃ , dus T ₄ in de "witte organen" van schildklierhormonen ondergaat dejodering en wordt omgezet in T ₃ om zijn hormonale werking uit te oefenen.

Effecten bewerken

De effecten van de werking van schildklierhormonen zijn talrijk, waarbij de volgende mogelijk zijn: verhoogde stofwisseling en eiwitsynthese; bevordering van lichaamsgroei en hersenontwikkeling; verhoogde bloeddruk en hartslag, etc.

- Tekort

Het tekort aan jodium en dus aan de schildklierhormonen, bekend als hypothyreoïdie, heeft talrijke gevolgen die worden beïnvloed door de leeftijd van de persoon.

Als jodiumtekort optreedt tijdens de foetale toestand van een persoon, is het meest relevante gevolg cretinisme. Deze aandoening wordt gekenmerkt door tekenen zoals een verminderde mentale functie, een vertraagde lichamelijke ontwikkeling, scheelzien en een vertraagde seksuele rijping.

Een jodiumtekort kan een struma veroorzaken, ongeacht de leeftijd waarop het tekort optreedt. Een struma is een overmatige ontwikkeling van de schildklier, veroorzaakt door overmatige stimulatie van de klier door het hormoon TSH, dat vrijkomt uit de hypofyse als gevolg van jodiumtekort.

De buitensporige grootte van de schildklier (struma) kan de luchtpijp samendrukken, waardoor de doorgang van lucht er doorheen wordt beperkt. Bovendien kan het schade aan de laryngeale zenuwen veroorzaken, wat kan leiden tot heesheid.

Risico's

Vergiftiging door overmatige inname van jodium kan brandwonden aan de mond, keel en koorts veroorzaken. Ook buikpijn, misselijkheid, braken, diarree, zwakke pols en coma.

Een teveel aan jodium veroorzaakt enkele van de symptomen die bij een tekort worden waargenomen: er is een remming van de synthese van schildklierhormonen, waardoor de afgifte van TSH toeneemt, wat resulteert in een hypertrofie van de schildklier; dat wil zeggen, een struma.

Studies hebben aangetoond dat overmatige inname van jodium thyroïditis en papillaire schildklierkanker kan veroorzaken. Bovendien kan een overmatige inname van jodium een ​​wisselwerking hebben met medicijnen, waardoor hun werking wordt beperkt.

Het gebruik van te veel jodium in combinatie met antithyroid-medicatie, zoals methimazol, dat wordt gebruikt om hyperthyreoïdie te behandelen, kan een additief effect hebben en hypothyreoïdie veroorzaken.

Angiotensine-converting enzyme (ACE) -remmers, zoals benazepril, worden gebruikt om hypertensie te behandelen. Het gebruik van een overmatige hoeveelheid kaliumjodide verhoogt het risico op hyperkaliëmie en hypertensie.

Toepassingen

Artsen

Jodium werkt als een huid- of wondontsmettingsmiddel. Het heeft een bijna onmiddellijke antimicrobiële werking, dringt door in het inwendige van micro-organismen en interageert met zwavelaminozuren, nucleotiden en vetzuren, wat celdood veroorzaakt.

Het oefent zijn antivirale werking voornamelijk uit op de bedekte virussen en stelt dat het de eiwitten op het oppervlak van de bedekte virussen aanvalt.

Kaliumjodide in de vorm van een geconcentreerde oplossing wordt gebruikt bij de behandeling van thyreotoxicose. Het wordt ook gebruikt om de effecten van ¹³¹ I- straling te beheersen door de binding van de radioactieve isotoop aan de schildklier te blokkeren.

Jodium wordt gebruikt bij de behandeling van dendritische keratitis. Om dit te doen, wordt het hoornvlies blootgesteld aan waterdamp verzadigd met jodium, waardoor tijdelijk het epitheel van het hoornvlies verloren gaat; maar er is een volledig herstel na twee of drie dagen.

Ook jodium heeft gunstige effecten bij de behandeling van cystische fibrose van de menselijke borst. Evenzo is gesuggereerd dat ¹³¹ I een optionele behandeling voor schildklierkanker zou kunnen zijn.

Reacties en katalytische werking

Jodium wordt gebruikt om de aanwezigheid van zetmeel te detecteren, waardoor een blauwe tint ontstaat. De reactie van jodium met zetmeel wordt ook gebruikt om de aanwezigheid van valse bankbiljetten te detecteren die zijn gedrukt op papier dat zetmeel bevat.

Kalium (II) tetrajodomercuraat, ook bekend als Nessler-reagens, wordt gebruikt bij de detectie van ammoniak. Ook wordt een alkalische jodiumoplossing gebruikt in de jodoformtest om de aanwezigheid van methylketonen aan te tonen.

Anorganische jodiden worden gebruikt bij de zuivering van metalen, zoals titanium, zirkonium, hafnium en thorium. In één fase van het proces moeten de tetrajodiden van deze metalen worden gevormd.

Jodium dient als stabilisator voor colofonium, olie en andere houtproducten.

Jodium wordt gebruikt als katalysator bij de organische synthesereacties van methylering, isomerisatie en dehydrogenering. Ondertussen wordt joodwaterstofzuur gebruikt als katalysator voor de productie van azijnzuur in de Monsanto- en Cativa-processen.

Jodium werkt als katalysator bij de condensatie en alkylering van aromatische aminen, evenals bij sulfaterings- en sulfateringsprocessen, en bij de productie van synthetische rubbers.

Fotografie en optica

Zilverjodide is een essentieel onderdeel van traditionele fotografische film. Jodium wordt gebruikt bij de vervaardiging van elektronische instrumenten zoals eenkristalprisma's, polariserende optische instrumenten en glas dat infraroodstralen kan doorlaten.

Andere gebruiken

Jodium wordt gebruikt bij de vervaardiging van pesticiden, anilinekleurstoffen en ftaleïne. Bovendien wordt het gebruikt bij de synthese van kleurstoffen en is het een rookblusmiddel. En tot slot dient het zilverjodide als condensatiekern voor de waterdamp in de wolken, om zo regen te veroorzaken.

Referenties

1. Shiver & Atkins. (2008). Anorganische scheikunde . (Vierde druk). Mc Graw Hill.
2. Stuart Ira Fox. (2003). Menselijke fysiologie . Eerste editie. Bewerk. McGraw-Hill Interamericana
3. Wikipedia. (2019). Jodium. Hersteld van: en.wikipedia.org
4. Takemura Kenichi, Sato Kyoko, Fujihisa Hiroshi en Onoda Mitsuko. (2003). Gemoduleerde structuur van vast jodium tijdens zijn moleculaire dissociatie onder hoge druk. Nature volume 423, pagina's 971-974. doi.org/10.1038/nature01724
5. Chen L. et al. (1994). Structurele faseovergangen van jodium onder hoge druk. Institute of Physics, Academia Sinica, Beijing. doi.org/10.1088/0256-307X/11/2/010
6. Stefan Schneider en Karl Christe. (26 augustus 2019). Jodium. Encyclopædia Britannica. Hersteld van: britannica.com
7. Dr. Doug Stewart. (2019). Feiten over jodiumelement. Chemicool. Hersteld van: chemicool.com
8. Nationaal centrum voor informatie over biotechnologie. (2019). Jodium. PubChem-database. CID = 807. Hersteld van: pubchem.ncbi.nlm.nih.gov
9. Rohner, F., Zimmermann, M., Jooste, P., Pandav, C., Caldwell, K., Raghavan, R., & Raiten, DJ (2014). Biomarkers van voeding voor ontwikkeling - beoordeling van jodium. The Journal of nutrition, 144 (8), 1322S-1342S. doi: 10.3945 / jn.113.181974
10. Advameg. (2019). Jodium. Chemie uitgelegd. Hersteld van: chemistryexplained.com
11. Traci Pedersen. (19 april 2017). Feiten over jodium. Hersteld van: livescience.com
12. Megan Ware, RDN, LD. (30 mei 2017). Alles wat u moet weten over jodium. Hersteld van: medicalnewstoday.com
13. Nationaal gezondheidsinstituut. (9 juli 2019). Jodium. Hersteld van: ods.od.nih.gov