De natriumoxyde een anorganische verbinding met de formule Na 2 O. Aangezien alle alkalimetaaloxiden, heeft een soortgelijke kristalstructuur antifluorite (vergelijkbaar met vloeispaat, CaF2, maar met de kationen en anionen omgekeerd) gevonden volgens kubische gericht op gezichten. (Natrium: dinatriumoxide, 1993-2016).
Je zou kunnen zeggen dat natriumoxide het anhydride van natriumhydroxide is, omdat het op de volgende manier met water reageert om twee mol van deze verbinding te vormen:
Na 2 O + H 2 O → 2NaOH
Figuur 1: structuur van natriumoxide.
Over het algemeen kan de naam KNaO worden geschreven, verwijzend naar natriumoxide of kaliumoxide. Dit komt doordat de twee oxiden vergelijkbare eigenschappen hebben wat betreft kleur en snelheid van uitzetting en samentrekking.
Onoplosbare bronnen van natriumoxide bevatten vaak sporen van kaliumoxide, bijvoorbeeld in veldspaat (figuur 2), die de belangrijkste bron van natrium zijn in bepaalde soorten email (Britt, 2007).
Figuur 2: natriumveldspaat en veldspaatpoeder.
Fysische en chemische eigenschappen
Natriumoxide is een witte kristallijne vaste stof (Figuur 3). Het heeft een molecuulgewicht van 61,98 g / mol, een dichtheid van 2,27 g / ml en een smeltpunt van 1275 ° C.
De verbinding heeft een kookpunt van 1950 ° C waar het begint te ontbinden tot natriumperoxide en metallisch natrium, maar een interessante eigenschap is dat natriumoxide begint te sublimeren bij 1100 ° C (National Center for Biotechnology Information, SF ).
Figuur 3: uiterlijk van natriumoxide.
Reageert heftig met water en alcohol om natriumhydroxide te vormen. Natriumoxide, Na 2 O, absorbeert omkeerbaar waterstof (H 2 ) om natriumhydride (NaH) en natriumhydroxide (NaOH) te vormen, die mogelijk hun toepassing vinden bij de omkeerbare opslag van waterstof.
Reactiviteit en gevaren
Natriumoxide is een stabiele niet-ontvlambare verbinding, maar het kan heftig reageren met zuren en water. Het kan ook de verbranding van andere stoffen verhogen. Het is geclassificeerd als bijtend en kan de huid en ogen verbranden (Royal Society of Chemistry, 2015).
De oplossing in water is een sterke base, aangezien deze heftig reageert met corrosieve zuren. Door heftig te reageren met water, wordt natriumhydroxide geproduceerd, dat vele metalen aantast in aanwezigheid van water.
De stof is ook bijtend voor de luchtwegen en bij opname door de mond. Inademing van aerosol kan longoedeem veroorzaken (National Institute for Occupational Safety and Health, 2014).
In geval van inademing moet de betrokken persoon naar een koele plaats worden verplaatst. Als het slachtoffer niet ademt, moet kunstmatige beademing worden toegepast. Ga later of raadpleeg zo snel mogelijk een arts.
Bij huidcontact moeten besmette kleding en schoenen onmiddellijk worden uitgetrokken en met veel water worden gewassen.
In geval van contact met de ogen, spoel met veel water gedurende tenminste 15 minuten en raadpleeg een arts. Bij inslikken geen braken opwekken, maar de mond met water spoelen en een arts raadplegen.
De belangrijkste symptomen en effecten kunnen zijn: spasmen, ontsteking en oedeem van het strottenhoofd en de bronchiën, pneumonitis, longoedeem, branderig gevoel, hoesten, piepende ademhaling, laryngitis en ademhalingsmoeilijkheden (natriumoxide (Na2O) (cas 1313- 59-3) MSDS, 2010-2017).
Symptomen van longoedeem verschijnen vaak enkele uren niet en worden verergerd door lichamelijke inspanning. Rust en medische observatie zijn daarom essentieel.
Natriumoxide moet op een droge plaats worden bewaard en gescheiden van sterke zuren. Aangezien de verbinding heftig reageert met water, in geval van brand, geen blussers of sproeiers op waterbasis gebruiken. Het wordt aanbevolen om droog poeder of zand te gebruiken.
Toepassingen
Natriumoxide wordt voornamelijk gebruikt bij de vervaardiging van glas. Het wordt gebruikt in aardewerk en glazen, hoewel niet in ruwe vorm. Natriumoxide maakt over het algemeen ongeveer 15% uit van de chemische samenstelling van glas.
Het verlaagt de temperatuur waarbij siliciumdioxide smelt (70% glassamenstelling), waardoor het goedkoper en efficiënter is om glas te produceren, aangezien het minder energieverbruik vergt door de fabrikant (George Sumner, nd ).
Natriumkalkglas is de meest voorkomende vorm van glas die wordt geproduceerd, bestaande uit ongeveer 70% silica (siliciumdioxide), 15% soda (natriumoxide) en 9% kalk (calciumoxide), met veel grotere hoeveelheden. klein van andere verbindingen.
Het natriumoxide dient als vloeimiddel om de temperatuur te verlagen waarbij het siliciumdioxide smelt, en de kalk fungeert als een stabilisator voor het siliciumdioxide. Natriumkalkglas is goedkoop, chemisch stabiel, redelijk hard en buitengewoon verwerkbaar, omdat het indien nodig meerdere keren kan worden verzacht.
Deze eigenschappen maken het geschikt voor de vervaardiging van een breed scala aan glasproducten, waaronder gloeilampen, glazen, flessen en kunstvoorwerpen.
Aan de andere kant bevatten natriumoxide en siliciumdioxide waterkristallen, ook wel natriumsilicaat of waterglas genoemd, dat een glasachtige vaste stof vormt met de zeer nuttige eigenschap dat het oplosbaar is in water.
Een glas water wordt verkocht als vaste brokken of poeders, of als een heldere, stroperige vloeistof. Het wordt gebruikt als een handige bron van natrium voor veel industriële producten, zoals: een bouwer in wasmiddelen, als bindmiddel en kleefstof, als vlokmiddel in waterzuiveringsinstallaties en in vele andere toepassingen (Encyclopaedia britannica, 2017).
Oxideverbindingen geleiden geen elektriciteit. Bepaalde gestructureerde oxiden van perovskiet zijn echter elektronische geleiders voor toepassing in de kathode van vaste-oxide brandstofcellen en zuurstofgenererende systemen (American Elements, 1998-2017).
Referenties
- Nationaal instituut voor veiligheid en gezondheid op het werk. (2014, 1 juli). CDC NATRIUMOXIDE. Hersteld van cdc.
- Amerikaanse elementen. (1998-2017). Natriumoxide. Opgehaald van americanelements.com.
- Britt, J. (2007). De complete gids voor glazuren met een hoog vuur. New York: Lark Books.
- Britannica encyclopedie. (2017). Natriumoxide chemische verbinding. Opgehaald van britannica.com.
- George Sumner, DJ (zd). Wat zijn enkele toepassingen voor natriumoxide? Opgehaald van quora.com.
- Nationaal centrum voor informatie over biotechnologie. (SF). PubChem samengestelde database; CID = 73971. Opgehaald van pubchem.ncbi.nlm.nih.gov.
- Royal Society of Chemistry. (2015). Natriumoxide. Opgehaald van chemspider.com.
- Ruitao Wang, TK (2006). Reactie van waterstof met natriumoxide: een omkeerbaar hydrogenerings- / dehydrogeneringssysteem. Journal of Power Sources, jaargang 155, nummer 2, 167-171. sciencedirect.com.
- Natriumoxide (Na2O) (cas 1313-59-3) MSDS. (2010-2017). Opgehaald van guidechem: guidechem.com.
- Natrium: dinatriumoxide. (1993-2016). Opgehaald van webelements: webelements.com.