Het ijzersulfaat, ijzersulfaat (III) , vitriool of koperas Mars Mars, is een anorganische verbinding met formule Fe 2 (SO4) 3 . Elk ijzeratoom heeft drie ionische bindingen met sulfaat.
IJzersulfaat wordt aangetroffen in een grote verscheidenheid aan mineralen, voornamelijk in de mineralen pyriet en marcasiet, waar ferrosulfaat is verbonden met ijzeroxide (Fe0).
Figuur 1: structuur van ijzersulfaat.
Andere mineralen zoals coquimbiet, korneliet en lauseniet zijn bronnen van ijzersulfaatnona, hepta en pentahydraat. Aan de andere kant is het te vinden in mineralen zoals Mikasita, waar het een mengsel vormt met aluminium (Ferriesulfaat Formula, 2005-2017).
IJzersulfaat wordt meestal uit de natuur gewonnen, maar kan ook worden bereid door verdamping van ijzeroxide en zwavelzuur. Het wordt over het algemeen bereid door ijzersulfaat en een oxidatiemiddel met zwavelzuur bij verhoogde temperaturen als volgt te behandelen:
2FeSO 4 + H 2 SO 4 + H 2 O 2 → Fe 2 (SO 4 ) 3 + 2H 2 O
IJzersulfaatoplossingen worden bereid door chloorgas in een ijzersulfaatoplossing te injecteren.
In waterige oplossing dissocieert Fe 2 (SO 4 ) 3 in Fe 3+ (aq) en SO 4 2- (aq) ionen . De sulfaationen worden gesolvateerd door waterstofbruggen met water en de ijzerionen zullen het hexahydraatcomplex (III), 3+ vormen (Wat gebeurt er met ijzer (III) sulfaat (ijzersulfaat) in waterige oplossing?, 2015).
Fysische en chemische eigenschappen
IJzersulfaat is een hygroscopische vaste stof waarvan het uiterlijk en het aroma kunnen variëren afhankelijk van de hoeveelheid water in het zout.
De meest voorkomende vormen waarin ijzer (III) sulfaat in de natuur wordt aangetroffen, zijn penta en niet gehydrateerd. In dat geval kunnen de kristallen van deze verbinding geel van kleur zijn. Als het in watervrije vorm is, heeft het een grijze kleur (ijzersulfaat, 2016).
Figuur 2: uiterlijk van gehydrateerd (links) en watervrij (rechts) ijzersulfaat.
IJzersulfaatmoleculen vormen rhombische of rhombohedrale kristallen. De watervrije vorm heeft een molecuulgewicht van 399,858 g / mol, de penta en niet-gehydrateerde vorm hebben een molecuulgewicht van respectievelijk 489,960 g / mol en 562.000 g / mol (Royal Society of Chemistry, 2015).
De dichtheid is 3.097 g / ml (watervrij) en het smeltpunt is 480 ° C (watervrij) en 175 ° C (niet gehydrateerd). Het is enigszins oplosbaar in water en alcohol, terwijl het zeer slecht oplosbaar is in aceton en ethylacetaat en onoplosbaar in zwavelzuur (National Center for Biotechnology Information, SF).
IJzer III-sulfaat is zuur en corrosief voor koper, koperlegeringen, zacht staal en gegalvaniseerd staal (FERRIC SULFATE, 2016).
Reactiviteit en gevaren
IJzersulfaat is een stabiele niet-brandbare verbinding, maar geeft bij verhitting giftige ijzerdampen en zwaveloxiden af.
Het is erg gevaarlijk bij inslikken, contact met de huid en ogen (irriterend) en bij inademing. De stof is giftig voor de longen en slijmvliezen, en herhaalde of langdurige blootstelling aan de stof kan schade aan deze organen veroorzaken.
In geval van contact met de ogen, moeten de contactlenzen worden gecontroleerd en verwijderd. Een oogzalf mag niet worden gebruikt en er moet medische hulp worden ingeroepen.
In geval van contact met de huid, moet deze onmiddellijk met veel water op een zachte manier worden gewassen en moet u ervoor zorgen dat u geen niet-schurende zeep gebruikt. Bedek de geïrriteerde huid met een verzachtend middel, zoek medische hulp als de irritatie aanhoudt.
Als het contact met de huid ernstig is, moet deze worden gewassen met een desinfecterende zeep en de besmette huid bedekken met een antibacteriële crème. Zoek medische hulp.
In geval van inademing moet het slachtoffer rusten in een goed geventileerde ruimte en onmiddellijk medische hulp inroepen.
In geval van inslikken, geen braken opwekken, maar strakke kleding zoals een overhemdkraag, das of riem losmaken. Als het slachtoffer niet ademt, moet mond-op-mondbeademing worden uitgevoerd. Net als in de vorige gevallen, moet onmiddellijk medische hulp worden ingeroepen.
Dit type compound vereist geen specifiek type opslag. Er worden planken of kasten gebruikt die sterk genoeg zijn om het gewicht van de chemische stof te dragen, zodat er geen inspanning nodig is om de materialen te bereiken en dat de planken niet overbelast worden (Material Safety Data Sheet Ferriesulfaat, 2013).
Toepassingen
IJzersulfaat wordt gebruikt in de industrie, bij water- en afvalwaterzuivering vanwege zijn vermogen als vlokmiddel en coagulatiemiddel en om de geur van zwavelverbindingen te elimineren.
IJzersulfaat wordt gebruikt als vast scheidingsmiddel en oxidatiemiddel. Bovendien wordt dit zout gebruikt in de pigmentindustrie en in de geneeskunde, het kan worden gebruikt als een samentrekkend en bloedstelpend middel.
In het werk van Ibricevic (2000) werden 70 blootgestelde carieuze melaartanden behandeld, zonder symptomen en zonder enig teken van wortelresorptie bij kinderen van 3 tot 6 jaar (hoofdleeftijd: 4,3 jaar) die werden behandeld met conventionele pulpotomie.
Ze gebruikten een 15,5% ijzersulfaatoplossing (aangebracht gedurende 15 seconden voor 35 tanden) en formocresoloplossing (5 minuten durende Buckley-formuleprocedure voor de volgende 35 tanden) als pulpotomiemiddelen.
In beide groepen waren de pulpstronken bedekt met zinkoxide-eugenolpasta. De permanente restauraties waren roestvrijstalen kronen. De klinische controle was om de drie maanden en de radiografische follow-up was zes en twintig maanden na de behandeling.
De resultaten in deze periode lieten een klinisch succespercentage van 100% zien in beide groepen. Het radiografisch succespercentage was 97,2% in beide groepen, terwijl in 2,8% de gevallen interne wortelresorptie vertoonden.
IJzersulfaat en jarosiet zijn gedetecteerd door de twee Martian Rovers Spirit en Opportunity. Deze stoffen duiden op sterk oxiderende omstandigheden die heersen op het oppervlak van Mars.
Referenties
- IJzersulfaat. (2016). Opgehaald uit chemicalbook: chemicalbook.com.
- IJZER SULFAAT. (2016). Opgehaald van cameochemicaliën: cameochemicals.noaa.gov.
- IJzersulfaat formule. (2005-2017). Opgehaald van softschools: softschools.com.
- Ibricevic H1, a.-JQ (2000). IJzersulfaat als pulpotomiemiddel in melkgebit: klinische follow-up van twintig maanden. Clin Pediatr Dent 24 (4), 269-272.
- Veiligheidsinformatieblad IJzersulfaat. (2013, 21 mei). Opgehaald van sciencelab.
- Nationaal centrum voor informatie over biotechnologie. (SF). PubChem samengestelde database; CID = 24826. Opgehaald van PubChem.
- Royal Society of Chemistry. (2015). IJzer (III) sulfaat. Opgehaald van chemspider.
- Wat gebeurt er met ijzer (III) sulfaat (ijzersulfaat) in waterige oplossing? (2015, 8 augustus). Opgehaald van stackexchange: stackexchange.com.