GEWAARDEERDE OPLOSSINGEN: SOORTEN EN VOORBEELDEN - CHEMIE - 2026

Getitreerde oplossingen of standaardoplossingen zijn oplossingen waarbij de concentratiemetingen van hun componenten bekend en nauwkeurig gevolgd zijn. De concentratiemetingen zijn gestandaardiseerd.

Alle stoffen zijn homogene mengsels die bestaan ​​uit twee basiselementen: een opgeloste stof en een oplosmiddel. De opgeloste stof is het deel dat oplost en het oplosmiddel is het deel dat de opgeloste stof oplost.

Opgemerkt moet worden dat de opgeloste stof in minder hoeveelheden wordt aangetroffen dan het oplosmiddel. In die zin zijn bij de getitreerde stoffen de exacte hoeveelheden opgeloste stof en oplosmiddel bekend die nodig zijn om de standaardoplossing te maken.

Om een ​​getitreerde oplossing te maken, moet elk van de componenten van de oplossing worden afgewogen of gemeten en ervoor zorgen dat er geen milligram opgeloste stof of oplosmiddel aan een van de meetinstrumenten kleeft.

Empirische oplossingen en gewaardeerde oplossingen

De oplossingen kunnen van twee soorten zijn: empirisch of gewaardeerd. De eerste zijn die waarin de hoeveelheden opgeloste stof en oplosmiddel die worden gemengd onbekend zijn. Bij empirische oplossingen doen metingen er niet toe.

Daarentegen zijn getitreerde oplossingen die waarin de hoeveelheden opgeloste stof en oplosmiddel die worden gemengd bekend zijn bij de maker van de oplossing.

Bij dit soort oplossingen zijn de afmetingen van de componenten essentieel om de werking van de stof te garanderen.

Onderdelen van een gewaardeerde oplossing

Over het algemeen zijn de componenten van een gewaardeerde oplossing dezelfde als die van elke andere oplossing. Dat wil zeggen, een opgeloste stof en een oplosmiddel.

De opgeloste stof is het deel van de oplossing dat oplost. Het komt in minder hoeveelheden. Het oplosmiddel van zijn kant is het deel van de oplossing dat oplost en in grotere hoeveelheden wordt aangetroffen.

Concentratie

Het staat bekend als concentratie omdat het de relatie uitdrukt tussen de hoeveelheden van de elementen in een oplossing (opgeloste stof en oplosmiddel). Deze relatie is hieronder weergegeven:

Concentratie = hoeveelheid opgeloste stof / hoeveelheid oplosmiddel.

- Manieren om de concentratie te presenteren

Molariteit

Over het algemeen worden de concentraties van de standaardoplossingen uitgedrukt in eenheden van molen per liter (mol / l), molen per kubieke decimeter (mol / dm ³ ), kilomol per kubieke meter (kmol / m ³ ), onder andere. Deze mate van concentratie staat bekend als molariteit.

De formule voor molariteit is als volgt:

Molariteit = aantal mol opgeloste stof (mol) / liter oplossing (L).

De eenheid van uitdrukking mol / L kan worden samengevat in de eenheid M.

Massapercentage (massaprocent)

Een andere veel voorkomende vorm is het massapercentage (massaprocent). Deze concentratie-uitdrukking relateert de massa van de opgeloste stof aan honderd massa-eenheden van de oplossing.

Massa wordt meestal uitgedrukt in gram, maar er kunnen ook andere massametingen worden gebruikt.

De formule voor het massapercentage is als volgt:

% massa = (massa opgeloste stof / massa oplossing) x 100

Percentage op volume (% op volume)

Het volumepercentage geeft de relatie weer tussen de hoeveelheid opgeloste stof in volume en honderd volume-eenheden van de oplossing. De meest gebruikte maten zijn de liter (L) en de kubieke centimeter (cm ³ ).

De formule voor het volumepercentage is als volgt:

% volumeprocent = (volume opgeloste stof / volume oplossing) x 100

Gram per liter (g / L)

Deze concentratie-uitdrukking legt een verband vast tussen de massa van de opgeloste stof (uitgedrukt in gram) en het volume van de oplossing (uitgedrukt in liters).

Het wordt gebruikt in onderwijspraktijken, maar is niet gebruikelijk in het professionele veld.

De formule voor deze uitdrukking is als volgt:

g / L = gram opgeloste stof / liter oplossing

Soorten oplossingen gewaardeerd

Er zijn drie soorten getitreerde oplossingen: ionisch, elementair en geformuleerd.

Ionische getitreerde oplossingen

Het zijn die waarin de componenten van de oplossing (de opgeloste stof en het oplosmiddel) ionische bindingen vormen. Dit betekent dat er twee of meer gebonden ionen aanwezig zijn.

Van deze ionen is de ene positief geladen (een kation genoemd) en de andere negatief geladen (een anion genoemd).

Dit type oplossing wordt gebruikt voor de analyse van anionen zoals chloride (Cl -) en sulfaat (SO4 ^2- ). Het wordt ook gebruikt bij de analyse van kationen zoals natrium (Na +) en kalium (K +).

Elementair gewaardeerde oplossingen

Deze oplossingen bestaan ​​uit elementen in hun zuivere staat en worden verkregen uit oplossingen van andere verbindingen.

Geformuleerde waardeoplossingen

Deze oplossingen zijn gebaseerd op de berekening van het atoomgewicht en het aantal elementen dat in de oplossing aanwezig is.

Voorbeelden van gewaardeerde oplossingen

Veel laboratoria produceren stockoplossingen. De formules voor deze stoffen zijn algemeen bekend, dus elk bekwaam laboratorium in de omgeving kan de resultaten reproduceren.

Hier zijn enkele van deze:

Referenties

1. Standaardoplossingen. Opgehaald op 2 augustus 2017, via en.wikipedia.org
2. Standaardoplossingen. Opgehaald op 2 augustus 2017, via study.com
3. Standaard oplossingsdefinitie. Opgehaald op 2 augustus 2017, via thoughtco.com
4. Gids voor de bereiding van standaardoplossingen. Opgehaald op 2 augustus 2017, via chemiasoft.com
5. IUPAC Gold Book - standaardoplossing. Opgehaald op 2 augustus 2017, via goldbook.iupac.org
6. Standaardoplossingen op voorraad. Opgehaald op 2 augustus 2017, via chemiasoft.com
7. Standaardoplossingen maken. Opgehaald op 2 augustus 2017, via creative-chemestry.org.