PERCENTAGE OPLOSSINGEN: WAARUIT ZE BESTAAN, SOORTEN EN VOORBEELDEN - CHEMIE - 2026

De procentuele oplossingen zijn die waarvan de opgeloste concentratie wordt uitgedrukt in 100 ml oplossing. Een procentuele oplossing van 5 g / 100 ml komt bijvoorbeeld overeen met de uitdrukking 5% (w / v). Zo worden hun concentraties uitgedrukt met behulp van percentages.

Er zijn veel manieren om de concentratie van een opgeloste stof in een oplossing uit te drukken. Onder hen zijn molariteit, die de concentratie van de opgeloste stof aangeeft als het aantal mol per liter oplossing; molaliteit, mol opgeloste stof per kilogram oplosmiddel; en normaliteit, opgeloste equivalenten per liter oplossing.

Bron: Pexels

De concentratie van een opgeloste stof kan ook worden uitgedrukt als een percentage. Het is de eenvoudigste manier om de concentratie uit te drukken, omdat het geen berekeningen of kennis van bepaalde parameters vereist, zoals het molecuulgewicht van de opgeloste stof, het equivalentgewicht of de kenmerken van de ionische dissociatie.

Alcoholische dranken zijn voorbeelden van procentuele oplossingen. Op hun etiketten vermelden ze de alcoholgraad, die niet hoger is dan de concentratie uitgedrukt per 100 ml vloeistof in de fles. Hoe hoger het alcoholgehalte, hoe intenser de effecten op het lichaam.

Wat zijn de procentuele oplossingen?

Percentage oplossingen of oplossingen geeft de hoeveelheid opgeloste stof per honderd delen oplossing aan. Deze manier van uitdrukken van de concentratie van oplossingen wordt vaak gebruikt in commerciële producten om hun chemische samenstelling aan te geven. Het is echter van weinig nut in onderwijs- en onderzoekslaboratoria.

Soorten percentageoplossingen

Massapercentage - Volume

Geef de massa van de opgeloste stof aan die is opgelost in 100 cm ³ oplossing. De wiskundige uitdrukking voor de berekening van deze concentratie is:

% m / v = (massa opgeloste stof in g / volume van de oplossing in cm ³ ) x 100

Massapercentage - Massa

Geef de massa opgeloste stof aan die zich in 100 g oplossing bevindt. Massa is een eigenschap die niet varieert met temperatuur of druk, dus deze manier om de concentratie uit te drukken heeft de voorkeur in chemische analyserapporten. De wiskundige uitdrukking voor de berekening is:

% m / m = (massa opgeloste stof in g / massa oplossing in g) x 100

Percentage volume - volume

Geeft het volume aan van een vloeistof opgelost in 100 ml oplossing. De vloeistoffen moeten mengbaar zijn en de volumeveranderingen die kunnen optreden bij het mengen van de vloeistoffen moeten gecorrigeerd kunnen worden. De wiskundige uitdrukking voor de berekening is:

% v / v = (volume opgeloste stof in cm ³ / volume oplossing in cm ³ ) x 100

Voorbeelden

voorbeeld 1

Een kaliumchloride (KCl) -oplossing wordt bereid door 10 g van de verbinding te mengen met 120 g water. Druk de concentratie van de oplossing uit in% m / m.

De massa van de opgeloste stof komt overeen met 10 g KCl en die van het oplosmiddel 120 g water. Door beide massa's toe te voegen wordt de oplossing verkregen: 130 g. Daarom is het voldoende om de wiskundige vergelijking toe te passen:

% KCl m / m = (10 g KCl / 130 g oplossing) x 100

7,69

Voorbeeld 2

50 cm ³ of 100% azijnzuur (CH ₃ COOH) gemengd met 130 cm ³ water. Wat is het percentage azijnzuur v / v

Op dezelfde manier als in het vorige voorbeeld, moet het volume van de oplossing worden verkregen door de volumes van de opgeloste stof en het oplosmiddel toe te voegen. De Vsol is dus (50 + 130) cm ³ , en de% v / v dus:

% Azijnzuur v / v = (50 cm ³ /180 cm ³ ) x 100

27,77% v / v

Voorbeeld 3

Het is gewenst om 1 liter van een oplossing van glycerine van 8% v / v in alcohol te bereiden. Zoek het volume van de glycerine en de alcohol in de oplossing.

Aan de hand van het percentage kun je bepalen hoeveel glycerine er in de 1L fles is opgelost:

= Volume glycerol (8 cm ³ / is 100 cm ³ ) x 1000 cm ³

80 cm ³

Onthoud dat 1 liter oplossing gelijk is aan 1000 cm ³ of 1000 ml. Zodra de 80 cm ³ van glycerine is verkregen, moeten deze worden afgetrokken van het totale volume van de oplossing te weten hoeveel alcohol werd gebruikt bij de bereiding:

Hoeveelheid alcohol = 1000 cm ³ - 80 cm ³

Voorbeeld 4

8 g paraffine wordt opgelost in 50 ml glycerol, dat een dichtheid van 1,26 g / cm heeft ³ . Vind de concentratie van de paraffine in glycerol in% m / m.

Met dichtheidsgegevens kunt u bepalen hoeveel een vloeistof weegt. Met deze waarde kan de massa glycerol die in deze procentuele oplossing wordt gebruikt, worden berekend:

Glycerolmassa = glycerolvolume x glyceroldichtheid

Glycerol mass = 50 cm ³ x 1,26 g / cm ³

63 g

Om het% m / m te berekenen, is het alleen nodig om de massa paraffine te delen door de totale massa van de oplossing:

Massa paraffine in 100 g glycerol = (8 g / 63 g) x 100 g

12,70

Dat wil zeggen, voor elke 100 g oplossing is er 12,70 g paraffine.

Voorbeeld 5

Een geconcentreerde oplossing van NaOH van 28% m / m heeft een dichtheid van 1,15 g / cm3. Zoek de grammen NaOH die aanwezig zijn in één liter van het reagens.

Om te profiteren van% m / m, moet u de oplossing in massa uitdrukken. Nogmaals, de dichtheid stelt ons in staat om het te berekenen:

Reagensmassa = volume x dichtheid

1000 cm ³ x 1,15 g / cm ³

1150 g

Daarom is de massa NaOH in de oplossing:

Massa NaOH in 1000 cm ³ = (28 g / 100 g) x 1150 g

322 g

Voorbeeld 6

400 ml 10% m / v NaCl wordt gemengd met 600 ml 5% m / v NaCl. Zoek de concentratie van de resulterende oplossing door deze uit te drukken in% m / v.

Twee oplossingen worden gemengd om een ​​derde te maken. Alle drie hebben de opgeloste NaCl-stof gemeen. Daarom moet u de massa van het zout berekenen die uit de eerste twee oplossingen is gehaald:

Massa van NaCl-oplossing 1 = volume1 x concentratie 1

400 cm ³ x (10 g / 100 cm ³ )

40 g

Massa van NaCl-oplossing 2 = volume2 x concentratie2

600 cm ³ x (5 g / 100 cm ³ )

30 g

En het totale volume bij het mengen van de twee aliquots (ervan uitgaande dat ze additief zijn) is:

Volume van het mengsel: 400 ml + 600 ml

1000 ml

Dat wil zeggen, in 1L oplossing zit 70 g NaCl (30 + 40). Dus om het% m / m-percentage te berekenen, in plaats van 1L per 100mL oplossing, moet u het volgende uitdrukken:

Massa NaCl in 100 cm ³ = (70 g / 1000 cm ³ ) x 100 cm ³

7 g

NaCl-concentratie in het mengsel = 7% m / m

Referenties

1. Miranda M. Molina B. (9 maart 2013). Wat zijn percentageoplossingen? Genomen uit: quimicacb20gpo457sasi.blogspot.com
2. Cristina Andrade Guevara. (2012). Percentage oplossingen. . Genomen uit: roa.uveg.edu.mx
3. Prof. N. De Leon. (sf). Concentratie: volume / volume. Genomen uit: iun.edu
4. Aus e Tute. (sf). Gewicht / volume percentage concentratie. Genomen uit: ausetute.com.au
5. Flores, J. Chemistry. (2002) Redactie Santillana.