KRISTALLOÏDE OPLOSSINGEN: SAMENSTELLING, SOORTEN EN VOORBEELDEN - CHEMIE - 2026

De kristalloïde oplossingen zijn oplossingen die worden gevormd door het oplossen van een elektrolyt en andere kleine moleculen die oplosbaar zijn in water, die worden gebruikt in routinematige klinische procedures om het vloeistofvolume van de bloedsomloop aan te passen. In eenvoudige chemische termen: deze oplossingen zijn niets meer dan verdunde, waterige oplossingen van minerale zouten.

Kristalloïde oplossingen spelen een belangrijke rol bij klinische therapieën als intraveneuze vloeistoffen voor bloeding, uitdroging, hypovolemie en infecties. Gewoonlijk is de zoutconcentratie isotoon, wat betekent dat het aantal opgeloste ionen vergelijkbaar is met dat van bloedplasma.

Een kristalloïde oplossing kan eenvoudig worden bereid door zout en andere opgeloste stoffen in water met een matige concentratie op te lossen. Bron: Rillke / CC BY-SA (https://creativecommons.org/licenses/by-sa/3.0)

Kristalloïde oplossingen veroorzaken daarom geen osmotische veranderingen, maar zorgen eerder voor een voldoende vloeistofvolume zodat het bloed door de bloedsomloop blijft stromen. Op deze manier kan het hart het verdunde bloed rondpompen en de zuurstof aan de weefsels leveren.

Een voorbeeld van een kristalloïde oplossing is een normale zoutoplossing, die NaCl bevat in een concentratie van 0,9%. Afhankelijk van het klinische geval kunnen echter andere oplossingen worden gekozen, met verschillende componenten, concentraties en soorten toniciteit.

Samenstelling van kristalloïde oplossingen

Alle kristalloïde oplossingen zijn steriel op waterbasis of vrij van micro-organismen, dus dit is uw favoriete oplosmiddel. Anders zouden ze niet op een gezonde manier in ons lichaam kunnen worden geïntegreerd en zou het elke vorm van ongewenste reactie veroorzaken. Als oplossing of oplossing heeft het ook opgeloste stoffen, die in wezen minerale zouten of sterke elektrolyten zijn.

De zouten kunnen divers zijn, zolang ze maar Na ⁺ , Ca ²⁺ , K ⁺ en Cl ^- ionen in matige concentraties leveren . Naast anorganische zouten kunnen ze ook sterk in water oplosbare organische opgeloste stoffen bevatten, zoals acetaten, gluconaten en lactaten. Sommige van deze oplossingen bevatten ook glucose (dextrose).

De concentraties van deze zouten of opgeloste stoffen zijn zeer gevarieerd en worden uitgedrukt in percentages, milligram per deciliter (mg / dL), molariteit of osmolariteit. De keuze voor de een of de ander hangt af van klinische criteria.

Soorten

In het begin werd gezegd dat kristalloïde oplossingen vaak worden gebruikt om volume vloeistof aan de bloedsomloop toe te voegen. In het proces, afhankelijk van de toniciteit, ondergaat het bloedplasma al dan niet osmotische veranderingen die bepaalde gewenste toestanden bij de patiënt bevorderen of begunstigen.

Dus het enige dat de ene kristalloïde oplossing van de andere onderscheidt, is niet de chemische aard van de opgeloste stof, maar de toniciteit ervan; dat wil zeggen als het een hypertone, isotone of hypotone oplossing is.

Hypertonisch

Een hypertone kristalloïde oplossing is er een waarvan de zoutconcentratie hoger is dan die in bloedplasma. Daarom migreert het water van binnenuit de cellen naar het plasma, dat zijn toniciteit heeft verhoogd door de aanwezigheid van de hypertone kristalloïde oplossing. Een voorbeeld van dit type oplossing is 3% NaCl, dat aanzienlijk meer geconcentreerd is dan 0,9% normale zoutoplossing.

Deze oplossingen zijn gecontra-indiceerd voor de meeste klinische gevallen, behalve voor die met neurologische gevolgen.

Isotoon

Een isotone kristalloïde oplossing is een oplossing waarvan de zoutconcentratie vergelijkbaar of identiek is aan die van bloedplasma en die van het binnenste van de cel. Daarom is er geen wateruitwisseling tussen de twee media. Een voorbeeld van dit type oplossing is 0,9% NaCl, hierboven al genoemd.

Hypotoon

En tot slot is een hypotone kristalloïde oplossing er een waarvan de zoutconcentratie lager is dan die van het bloedplasma en die van het compartiment of de intracellulaire ruimte. Deze keer beweegt het water de cel in totdat het evenwicht bereikt. Een voorbeeld van dit type oplossing is NaCl 0,45%.

Net als bij hypertone kristalloïde oplossingen, zijn hypotone oplossingen gecontra-indiceerd voor de meeste klinische gevallen, vooral voor diegenen met een risico op hersenoedeem.

Voorbeelden van kristalloïde oplossingen

Enkele voorbeelden van kristalloïde oplossingen zullen hieronder worden genoemd en beschreven. Het verschil tussen de een en de ander ligt in de identiteit van hun elektrolyten of opgeloste zouten.

Normale zoutoplossing

De normale zoutoplossing heeft een samenstelling van 0,9% NaCl, is isotoon en is ook de meest terugkerende kristalloïde oplossing, aangezien deze wordt gebruikt om talloze veelvoorkomende gevallen van uitdroging te behandelen; zoals veroorzaakt door diarree, shock, braken, bloeden, onder andere. Het gebruik ervan wordt echter vermeden bij patiënten met nier- of hartproblemen.

Lactaatoplossing

Ook bekend als Ringer's of Hartmann's oplossing (hoewel deze enigszins verschillen in hun ionische concentraties), is het een oplossing die is samengesteld uit een mengsel van natriumchloride, natriumlactaat, calciumchloride en kaliumchloride.

De zoute samenstelling is degene die het meest lijkt op die van bloedplasma, dus het is van het isotone type. Het wordt gebruikt als een vloeistof of aanpassingsvloeistof voor gevallen van brandwonden, trauma, verstoorde elektrolytenbalans, metabole acidose. Het is echter gecontra-indiceerd voor patiënten die aan hypercalciëmie lijden.

Lactaat wordt in ons lichaam gemetaboliseerd en verandert uiteindelijk in bicarbonaat. Deze oplossing kan ook het gluconaatanion bevatten, evenals bepaalde hoeveelheden magnesium, Mg ²⁺ .

Glucose-oplossing

Ook bekend als een kristalloïde dextrose-oplossing, is het verkrijgbaar in twee sterktes: 5 en 10% (respectievelijk D5 of D10). Dit is aanvankelijk hypotoon, maar het wordt isotoon zodra de glucose is opgenomen, waardoor de nieren water krijgen. Hoewel het een aanzienlijke hoeveelheid calorieën levert, is het gecontra-indiceerd voor patiënten die aan hyperglykemie lijden.

In tegenstelling tot de andere kristalloïde oplossingen zijn deze zoet. De zoetste hebben concentraties van meer dan 10% (D20, D30, D50, etc.) en zijn bedoeld voor patiënten met long- en hersenoedeem. Aan de andere kant verminderen ze het eiwitkatabolisme, beschermen ze de lever en helpen ze de instorting van de bloedsomloop tegen te gaan.

Hypertonische en hypotone zoutoplossingen

Hypertonische zoutoplossingen (3 en 5% NaCl) worden gebruikt om vloeistof af te geven aan patiënten met brandwonden, hyperosmolariteit te induceren en nierfalen te verlichten. Aan de andere kant controleren hypotone zoutoplossingen (0,45% NaCl of lagere concentraties) hypernatriëmie en zijn ze gecontra-indiceerd voor patiënten met brandwonden.

Daarom heeft het ene het tegenovergestelde effect op het andere; wanneer de hypertone oplossing onmisbaar is, wordt de hypotone oplossing afgekeurd en vice versa.

Het mechanisme achter alle kristalloïde oplossingen is gebaseerd op de osmotische en waterbalans tussen intra- en extracellulaire vloeistoffen.

Referenties

1. Lewis SR et al. (3 augustus 2018). Colloïden of kristalloïden voor vloeistofvervanging bij kritieke mensen. De Cochrane-samenwerking. Hersteld van: cochrane.org
2. Epstein EM, Waseem M. (29 november 2019). Kristalloïde vloeistoffen. In: StatPearls. Treasure Island (FL): StatPearls Publishing 2020 -. Hersteld van: ncbi.nlm.nih.gov
3. Wikipedia. (2020). Volume-uitbreiding. Hersteld van: en.wikipedia.org
4. Elsevier BV (2020). Crystalloid. ScienceDirect. Hersteld van: sciencedirect.com
5. Sheila Bouie. (2020). Crystalloids: definitie en voorbeelden. Studie. Hersteld van: study.com