- Nomenclatuur
- +3
- +4
- +5
- +6
- Aantal zuurstofatomen
- Zure zouten
- Valencia van metalen
- Eigendommen
- Voorbeelden
- Extra ternaire zouten
- Referenties
De ternaire zouten zijn ionische verbindingen die zijn afgeleid van drie elementen en de substitutie van een waterstof door een ander kation op de ternaire zuren. Gewoonlijk zijn de elementen van deze zouten: een metaal, een niet-metaal en zuurstof. Vervolgens kunnen ze worden beschouwd als "zuurstofrijke zouten".
De chemische formules van ternaire zouten behouden het anion van hun precursor ternair zuur (oxozuur), waarbij het H + wordt uitgewisseld voor een metaalkation of voor het ammoniumion (NH 4 + ). Met andere woorden, in een oxozuur met de eenvoudige formule HAO, zal het ternaire zout de formule MAO hebben.
Een illustratief voorbeeld is het geval van de vervanging van de twee zure protonen H 2 SO 4 (zwavelzuur) van het kation Cu 2+ . Omdat elk proton een +1 lading toevoegt, zijn de twee protonen gelijk aan de +2 lading op het koperion. Dan is er CuSO 4 , waarvan de overeenkomstige nomenclatuur koper (II) sulfaat of cupri sulfaat is.
De bovenste afbeelding toont de schitterende kleuren van de blauwe kopersulfaatkristallen. In de ternaire zoutchemie hangen hun eigenschappen en namen af van de aard van de kationen en anionen waaruit de ionische vaste stof bestaat.
Nomenclatuur
Er zijn veel methoden en geheugensteuntjes om de nomenclatuur van ternaire zouten te onthouden en te leren.
De eerste verwarring kan ontstaan doordat deze varieert, hetzij door de valentie van het metaal M, hetzij door de oxidatietoestand van het niet-metalen element.
Het aantal O-atomen in het anion is echter erg handig bij het benoemen ervan. Dit anion, afkomstig van het precursor ternaire zuur, bepaalt een groot deel van de nomenclatuur.
Om deze reden is het raadzaam om eerst de nomenclatuur van bepaalde ternaire zuren te onthouden, die als ondersteuning dienen om hun zouten te noemen.
De nomenclatuur van sommige ternaire zuren met het achtervoegsel "ico", en het overeenkomstige oxidatiegetal van het centrale element, zijn:
+3
H 3 BO 3 - Boorzuur.
+4
H 2 CO 3 - Koolzuur.
H 4 SiO 4 - Kiezelzuur.
+5
HNO 3 - Salpeterzuur.
H 3 PO 4 - Fosforzuur.
H 3 AsO 4 - Arseenzuur.
HClO 3 - Chloorzuur.
HBrO 3 - Broomzuur.
HIO 3 - Jodiumzuur .
+6
H 2 SO 4 - Zwavelzuur.
H 2 SeO 4 - Seleninezuur .
H 6 TeO 6 - Telluurzuur.
De oxidatietoestanden (+3, +4, +5 en +6) zijn gelijk aan het nummer van de groep waartoe de elementen behoren.
Boor behoort dus tot groep 3A (13), en heeft drie valentie-elektronen die het kan geven aan O-atomen. Hetzelfde gebeurt voor koolstof en silicium, beide uit groep 4A (14), met vier valentie-elektronen. .
Dus tot groep 7A (17) van halogenen, die niet voldoen aan de regel van ternaire zuren "ico". Wanneer deze oxidatietoestanden van +7 hebben, wordt het voorvoegsel "per" toegevoegd aan hun "ico" -zuren.
Aantal zuurstofatomen
Door de bovengenoemde ternaire zuren "ico" te onthouden, wordt de nomenclatuur aangepast aan het toenemende of afnemende aantal O-atomen.
Als er een kleinere eenheid van O is, verandert het zuur het achtervoegsel "ico" in het achtervoegsel "beer"; en als er twee eenheden minder zijn, voegt de naam bovendien het voorvoegsel "hiccup" toe.
Voor HIO 2 is de nomenclatuur bijvoorbeeld jodiumzuur; voor HIO, hypojoodzuur; en voor HIO 4 , perjoodzuur.
Vervolgens, om de ternaire zouten te noemen, worden de anionen van de "ico" -zuren gewijzigd met het achtervoegsel in "ato"; en voor degenen met het achtervoegsel "beer", worden ze gewijzigd in "ito".
Terugkerend naar het voorbeeld van joodzuur HIO 3, waarbij de H + wordt veranderd in natrium Na + , hebben we de naam van het ternaire zout: natriumjodaat, NaIO 3 .
Evenzo is voor jodiumzuur HIO 2 het natriumzout natriumjodiet (NaIO 2 ); voor hypojosezuur HIO is dit natriumhypojodiet (NaIO of NaOI); en voor perjoodzuur, natriumperjodaat (NaIO 4 ).
Hetzelfde geldt voor de rest van de ‘ico’ -zuren die worden vermeld door de hierboven genoemde oxidatietoestanden, met de beperking dat het voorvoegsel ‘per’ voorkomt in die zouten met een hogere O-eenheid (NaClO 4 , natriumperchloraat) .
Zure zouten
Koolzuur H 2 CO 3 kan bijvoorbeeld een enkel proton per natrium verliezen, dat achterblijft als NaHCO 3 . Voor deze zure zouten is de aanbevolen nomenclatuur om het woord "zuur" toe te voegen na de naam van het anion.
Zo wordt zout aangeduid als: natriumzuurcarbonaat. Ook hier is het achtervoegsel "ico" gewijzigd in het achtervoegsel "ato".
Een andere onconventionele regel, maar in de volksmond algemeen aanvaard, is om het voorvoegsel "bi" toe te voegen aan de naam van het anion om het bestaan van een zuur proton aan te geven. Dit keer wordt de naam van het zout hierboven genoemd als: baking soda.
Als alle protonen zijn vervangen door Na + -kationen , waardoor de twee negatieve ladingen van het carbonaatanion worden geneutraliseerd, wordt het zout eenvoudigweg natriumcarbonaat, Na 2 CO 3 genoemd .
Valencia van metalen
Als je het anion in de chemische formule kent, kan de valentie van het metaal in het ternaire zout rekenkundig worden berekend.
In FeSO 4 is nu bijvoorbeeld bekend dat sulfaat afkomstig is van zwavelzuur en dat het een anion is met twee negatieve ladingen (SO 4 2- ). Om ze te neutraliseren, moet ijzer dus twee positieve ladingen hebben, Fe 2+ .
Daarom is de naam van het zout ijzer (II) sulfaat. De (II) geeft de valentie 2 weer, gelijk aan de positieve lading +2.
Wanneer metalen slechts één valentie kunnen hebben - zoals in het geval van groep 1 en 2 - wordt de toevoeging van het Romeinse cijfer weggelaten (het is onjuist om natriumcarbonaat (I) te zeggen).
Eigendommen
Het zijn voornamelijk ionische, kristallijne verbindingen, met intermoleculaire interacties die worden beheerst door elektrostatische krachten, wat resulteert in hoge smelt- en kookpunten.
Omdat ze negatief geladen zuurstof hebben, kunnen ze waterstofbruggen vormen in een waterige oplossing, waarbij ze hun kristallen alleen oplossen als dit proces de ionen energetisch ten goede komt; anders blijft het ternaire zout onoplosbaar (Ca 3 (PO 4 ) 2 , calciumfosfaat).
Deze waterstofbruggen zijn verantwoordelijk voor de hydraten van deze zouten, en deze watermoleculen staan bekend als kristallisatiewater.
Voorbeelden
Ternaire zouten nemen een plaats in in het dagelijks leven en verrijken voedsel, medicijnen of levenloze voorwerpen zoals lucifers en een brandblusser.
Zo wordt de versheid van groenten en fruit in langere perioden behouden door de werking van natriumsulfiet en natriumzuursulfiet (Na 2 SO 3 en NaHSO 3 ).
In rood vlees wordt het rood vlees geconserveerd door de toevoegingen van natriumnitraat en nitriet (NaNO 3 en NaNO 2 ).
Ook wordt in sommige ingeblikte producten de onaangename metaalachtige smaak tegengegaan door de toevoegingen van natriumfosfaat (Na 3 PO 4 ). Andere zouten, zoals FeSO 4 , CaCO 3 , Fe 3 (PO 4 ) 2 , komen ook voor in granen en brood.
Carbonaten zijn de chemische stof in brandblussers, die bij hoge temperaturen CO 2 produceren, waardoor het vuur wordt verstikt.
Extra ternaire zouten
Ba (GEEN 3 ) 2.
(NH 4 ) 3 PO 4.
SrSO 4.
KClO 3.
CaCrO 4 (calciumchromaat).
KMnO 4 (kaliumpermanganaat).
Referenties
- Rogers E., Stovall I., Jones L., Kean E. & Smith S. (1999). Ternaire zouten een naam geven. Opgehaald op 26 april 2018, van: chem.uiuc.edu
- Clackamas Community College. (2011). Les 6: Nomenclatuur van zuren, basen en zouten. Opgehaald op 26 april 2018, van: dl.clackamas.edu
- TutorVista. (2018). Zouten. Opgehaald op 26 april 2018, van: chemistry.tutorcircle.com
- Mevrouw Hilfstein. Ternaire verbindingen. Opgehaald op 26 april 2018, van: web.tenafly.k12.nj.us
- Jumblejet. (22 april 2005). Vervallen flat gekristalliseerd in kopersulfaat. Opgehaald op 26 april 2018, van: flickr.com
- Whitten, Davis, Peck & Stanley. Chemie. (8e ed.). CENGAGE Leren, p 873, 874
- Garry Knight. (5 april 2014). Fruit en groenten. . Opgehaald op 26 april 2018, van: flickr.com