BINAIRE ZOUTEN: ALGEMENE FORMULE, NOMENCLATUUR EN VOORBEELDEN - CHEMIE - 2025

De binaire zouten zijn algemeen bekend in de chemische ionische soorten, geïdentificeerd als stoffen die deel uitmaken van sterke elektrolyten, vanwege hun dissociatie volledig in hun samenstellende ionen wanneer ze in een oplossing zijn.

De term "binair" verwijst naar hun vorming, aangezien ze uit slechts twee elementen bestaan: een kation van metallische oorsprong met een eenvoudig anion van niet-metallische oorsprong (anders dan zuurstof), die zijn verbonden door een ionische binding.

NaCl, een binair zout

Hoewel hun naam aangeeft dat ze uit slechts twee elementen bestaan, belet dit niet dat er in sommige van deze zouten meer dan één atoom van het metaal, het niet-metalen of beide soorten aanwezig kan zijn. Aan de andere kant vertonen sommige van deze soorten behoorlijk giftig gedrag, zoals natriumfluoride, NaF.

Ze kunnen ook een hoge reactiviteit vertonen in contact met water, hoewel deze eigenschappen enorm kunnen variëren tussen chemisch zeer vergelijkbare zouten.

Algemene formule van binaire zouten

Zoals eerder vermeld, bestaan ​​binaire zouten uit een metaal en een niet-metaal in hun structuur, dus hun algemene formule is M _m X _n (waarbij M het metallische element is en X het niet-metallische element).

Op deze manier kunnen de metalen die deel uitmaken van de binaire zouten afkomstig zijn uit het "s" -blok van het periodiek systeem - alkaline (zoals natrium) en aardalkalimetaal (zoals calcium) - of uit het "p" -blok van het periodiek systeem ( zoals aluminium).

Op dezelfde manier zijn onder de niet-metalen elementen waaruit dit soort chemische stoffen bestaat, die van groep 17 van het periodiek systeem, bekend als halogenen (zoals chloor), evenals andere elementen van het "p" -blok zoals zwavel of stikstof, behalve zuurstof.

Nomenclatuur van binaire zouten

Volgens de International Union of Pure and Applied Chemistry (IUPAC) kunnen drie systemen worden gebruikt om binaire zouten te benoemen: systematische nomenclatuur, voorraadnomenclatuur en traditionele nomenclatuur.

Systematische nomenclatuur

Als u deze methode gebruikt, moet u beginnen met de naam van het niet-metalen, waarbij u de uitgang –uro; in het geval van een broomzout (Br) zou het bijvoorbeeld "bromide" worden genoemd.

Direct na het benoemen van het niet-metaal, wordt het voorzetsel "van" geplaatst; in het vorige geval zou het "bromide of" zijn.

Ten slotte wordt het metalen element genoemd zoals het normaal wordt genoemd. Daarom, als hetzelfde voorbeeld wordt gevolgd en samengesteld uit kalium als het metaal, zou de verbinding worden geschreven als KBr (waarvan de structuur correct is uitgebalanceerd) en kaliumbromide genoemd.

In het geval dat de stoichiometrie van het zout verschilt van de 1: 1-combinatie, wordt elk element genoemd met een voorvoegsel dat het subscript aangeeft of het aantal keren dat elk element is gevonden.

Bijvoorbeeld, de combinatie verhouding in de CaCl ₂ zout 1: 2 (voor elk atoom calcium er twee chlooratomen), zodat genoemd calcium dichloride; het is hetzelfde met de andere verbindingen.

Voorraadnomenclatuur

Wanneer u deze procedure gebruikt, begint u met het benoemen van de verbinding op een zeer vergelijkbare manier als hoe het wordt gedaan in de systematische nomenclatuur, maar zonder een voorvoegsel van een component van de stof.

In dit geval wordt alleen rekening gehouden met het oxidatiegetal van het metalen element (de absolute waarde in alle gevallen).

Om het binaire zout een naam te geven, plaatst u het valentiecijfer in de Romeinse notatie tussen haakjes, achter de soortnaam. Als voorbeeld kan FeCl ₂ worden genoemd , dat volgens deze regels ijzer (II) chloride wordt genoemd.

Traditionele nomenclatuur

Wanneer de regels van de traditionele nomenclatuur worden gevolgd, wordt in plaats van een voorvoegsel aan het anion of kation van het zout toe te voegen of expliciet het valentiegetal van het metaal te plaatsen, eerder een achtervoegsel geplaatst afhankelijk van de oxidatietoestand van het metaal.

Om deze methode te gebruiken, wordt het niet-metaal op dezelfde manier genoemd als in de voorraadmethode en als er een zout aanwezig is waarvan de elementen meer dan één oxidatiegetal hebben, moet het een naam krijgen met een achtervoegsel dat dit aangeeft.

Als het metalen element het laagste oxidatiegetal gebruikt, wordt het achtervoegsel "beer" toegevoegd; Als u daarentegen het hoogste valentiegetal gebruikt, wordt het achtervoegsel "ico" toegevoegd.

Een voorbeeld hiervan kan de FeCl _3- verbinding zijn , die ‘ferrichloride’ wordt genoemd omdat ijzer zijn maximale valentie gebruikt (3). In het FeCl _2- zout , waarin ijzer zijn laagste valentie gebruikt (2), wordt de naam ferrochloride gebruikt. Het gebeurt op een vergelijkbare manier met de rest.

Hoe worden binaire zouten gevormd?

Zoals eerder vermeld, worden deze meestal neutrale stoffen gevormd door de combinatie door een ionische binding van een metallisch element (zoals die in groep 1 van het periodiek systeem) en een niet-metallische soort (zoals die van groep 17 van het periodiek systeem), behalve zuurstof- of waterstofatomen.

Op dezelfde manier is het gebruikelijk om te ontdekken dat bij chemische reacties waarbij binaire zouten betrokken zijn, er warmte vrijkomt, wat betekent dat het een exotherme reactie is. Daarnaast zijn er verschillende risico's afhankelijk van het zout waarmee het wordt behandeld.

Voorbeelden van binaire zouten

Hieronder staan ​​enkele binaire zouten samen met hun verschillende namen, afhankelijk van de gebruikte nomenclatuur:

NaCl

- Natriumchloride (traditionele nomenclatuur)

- Natriumchloride (voorraadnomenclatuur)

- Natriummonochloride (systematische nomenclatuur)

BaCl ₂

- Bariumchloride (traditionele nomenclatuur)

- Bariumchloride (voorraadnomenclatuur)

- Bariumdichloride (systematische nomenclatuur)

CoS

- Kobalt sulfide (raditionele nomenclatuur)

- Kobalt (II) sulfide (voorraadnomenclatuur)

- Kobaltmonosulfide (systematische nomenclatuur)

Co ₂ S ₃

- Kobalt sulfide (traditionele nomenclatuur)

- Kobalt (III) sulfide (voorraadnomenclatuur)

- Dicobalttrisulfide (systematische nomenclatuur)

Referenties

1. Wikipedia. (sf). Binaire fase. Opgehaald van en.wikipedia.org
2. Chang, R. (2007). Chemistry, negende editie (McGraw-Hill).
3. Levy, JM (2002). Hazmat Chemistry Study Guide, Second Edition. Opgehaald van books.google.co.ve
4. Burke, R. (2013). Chemie van gevaarlijke materialen voor noodhulpverleners, derde editie. Opgehaald van books.google.co.ve
5. Franzosini, P., en Sanesi, M. (2013). Thermodynamische en transporteigenschappen van organische zouten. Opgehaald van books.google.co.ve