- Belangrijkste soorten verspreide systemen
- Schorsingen
- Colloïden of colloïdale systemen
- Echte oplossingen
- Referenties
Een gedispergeerd systeem is een mengsel van twee of meer stoffen, enkelvoudig of samengesteld, waarin zich een discontinue fase bevindt. Het zijn systemen waarin een stof wordt verspreid in een andere stof. De dispersies kunnen homogeen of heterogeen zijn; de gedispergeerde fase, typisch een deeltje, kan al dan niet worden onderscheiden van het medium waarin het is gedispergeerd.
Dispersies zijn te vinden in veel stoffen in geneesmiddelen. Van oplossingen van vrij grote moleculen, zoals albumine en polysacchariden, tot nano- en microvloeistofsuspensies, en grove emulsies en suspensies.
Door fysiek onderscheidende fasen te hebben, kunnen dispersies andere eigenschappen hebben dan echte oplossingen, zoals deeltjesaggregatie en pasvorm.
In elk verspreid systeem zijn er twee verschillende uitdrukkingen: het verspreide en het dispergeermiddel. De gedispergeerde fase verwijst naar de fase die wordt verdeeld in de andere fase, die dispergeermiddel wordt genoemd.
Verspreide systemen kunnen op verschillende manieren worden geclassificeerd, inclusief hoe groot de deeltjes zijn ten opzichte van de deeltjes in de continue fase, ongeacht of er neerslag optreedt.
Belangrijkste soorten verspreide systemen
Schorsingen
Een suspensie is een heterogeen mengsel dat vaste deeltjes bevat die groot genoeg zijn om te bezinken.
In suspensies toont het heterogene mengsel de opgeloste deeltjes gesuspendeerd in het medium en niet volledig opgelost. Het kunnen grove of grove dispersies zijn, of fijne dispersies.
De deeltjes in de suspensie zijn zichtbaar voor het blote menselijke oog. In suspensies zweven de deeltjes vrij in een oplosmiddel.
De interne fase (vaste stof) wordt door de externe fase (vloeistof) gedispergeerd door mechanisch roeren, met behulp van bepaalde excipiënten of suspendeermiddelen.
Een duidelijk voorbeeld van een suspensie is zand of aarde in water. Zwevende gronddeeltjes zijn zichtbaar onder een microscoop en zullen uiteindelijk na verloop van tijd bezinken als ze niet worden gestoord.
Deze eigenschap onderscheidt colloïden van suspensies, omdat bij colloïden de deeltjes kleiner zijn en niet bezinken.
Op hun beurt verschillen colloïden en suspensies van oplossingen, aangezien de opgeloste stof niet als vaste stof bestaat en het oplosmiddel en de opgeloste stof homogeen gemengd zijn.
Een suspensie van vloeistofdruppeltjes of fijne vaste deeltjes in een gas wordt een aerosol genoemd. In de atmosfeer zijn ze bijvoorbeeld te vinden in de vorm van bodemdeeltjes, zeezout, nitraten en wolkendruppels.
Suspensies worden geclassificeerd op basis van hun gedispergeerde fase en het dispersiemedium. Het dispersiemedium is in wezen een vaste stof, terwijl de gedispergeerde fase een vloeistof, een gas of een vaste stof kan zijn.
Vanuit thermodynamisch oogpunt zijn de ophangingen instabiel. Het kan zich echter gedurende een bepaalde periode stabiliseren, wat de gebruiksduur bepaalt. Dit is nuttig in industrieën om een kwaliteitsproduct voor consumenten te creëren.
Colloïden of colloïdale systemen
Een colloïde is een mengsel waarin een stof van microscopisch verspreide onoplosbare deeltjes door een andere stof wordt gesuspendeerd.
Colloïden kunnen soms het uiterlijk hebben van een oplossing, dus worden ze geïdentificeerd en gekenmerkt door hun fysisch-chemische en transporteigenschappen.
In tegenstelling tot een oplossing, waarbij het oplosmiddel en de opgeloste stof slechts één fase vormen, heeft een colloïde een gedispergeerde fase (de gesuspendeerde deeltjes) en een continue fase (het suspensiemedium).
Om als colloïde te kwalificeren, mag een mengsel niet bezinken of moet het lang duren voordat het merkbaar bezinkt.
De deeltjes van de gedispergeerde fase hebben een diameter van ongeveer 1 en 1000 nanometer. Deze deeltjes zijn normaal gesproken zichtbaar onder een microscoop.
Homogene mengsels met gedispergeerde fase in deze grootte kunnen colloïde-aerosols, colloïde-emulsies, colloïd-schuimen, colloïd-dispersies of hydrosolen worden genoemd.
De deeltjes van de gedispergeerde fase worden ernstig aangetast door het chemische oppervlak dat in het colloïde aanwezig is.
Sommige colloïden zijn doorschijnend door het Tyndall-effect, de verstrooiing van lichtdeeltjes in het colloïde. Andere colloïden kunnen ondoorzichtig zijn of een lichte kleur hebben. In sommige gevallen kunnen colloïden als homogene mengsels worden beschouwd.
Colloïden kunnen worden ingedeeld in:
- Hydrofiele colloïden: Colloïde deeltjes worden direct door water aangetrokken. Ze worden ook wel omkeerbare sols genoemd.
- Hydrofobe colloïden: ze zijn het tegenovergestelde van bovenstaande; hydrofobe colloïden worden afgestoten door water. Ze worden ook wel onomkeerbare sols genoemd.
Echte oplossingen
Een oplossing is een homogeen mengsel dat is samengesteld uit twee of meer stoffen. In dergelijke mengsels is de opgeloste stof de stof die oplost in een andere stof - bekend als een oplosmiddel.
Het proces van het combineren van een oplossing vindt plaats op een schaal waarbij de effecten van chemische polariteit betrokken zijn, resulterend in interacties die specifiek zijn voor solvatatie.
Gewoonlijk neemt de oplossing de oplosmiddelfase aan wanneer het oplosmiddel de grootste fractie van het mengsel is. De concentratie van een opgeloste stof in een oplossing is de massa van de opgeloste stof uitgedrukt als een percentage van de massa in de volledige oplossing.
De opgeloste deeltjes in een oplossing kunnen niet met het blote oog worden gezien; een oplossing zorgt ervoor dat lichtstralen niet kunnen worden verstrooid. De oplossingen zijn stabiel, ze zijn samengesteld uit een enkele fase en hun opgeloste stof kan niet worden gescheiden wanneer ze worden gefilterd.
De oplossingen kunnen homogeen zijn, waarbij de componenten van het mengsel een enkele fase vormen, of heterogeen, waarbij de componenten van het mengsel verschillende fasen hebben.
De eigenschappen van het mengsel, zoals concentratie, temperatuur en dichtheid, kunnen gelijkmatig over het volume worden verdeeld, maar alleen in afwezigheid van diffusieverschijnselen of na voltooiing ervan.
Er zijn verschillende soorten oplossingen, waaronder:
- Gasvormige oplossingen, zoals lucht (zuurstof en andere gassen opgelost in stikstof)
- Vloeibare oplossingen, zoals gas in vloeistof (kooldioxide in water), vloeistof in vloeistof (ethanol in water) en vast in vloeistof (suiker in water)
- Vaste oplossingen, zoals gas in vaste stof (waterstof in metalen), vloeistoffen in vaste stof (hexaan in paraffine) en vaste stof in vaste stof (legeringen en polymeren)
Referenties
- Opgehaald van wikipedia.org.
- Verspreide systemen (2011). Opgehaald van wwwquimica303.blogspot.com.
- Dispersie (chemie). Opgehaald van wikipedia.org.
- Opgehaald van wikipedia.org.
- Verspreide systemen. Hersteld van accesspharmacy.mhmedical.com.
- Grove dispersie (suspensie). Opgehaald van wikipedia.org.
- Verspreide systemen. Opgehaald van ecured.cu.