De basische zouten zijn die die in hun structuur een basisch ion hebben, zoals hydroxide (OH). Enkele voorbeelden zijn MgCl (OH) (magnesiumhydroxychloride), CaNO3 (OH) (calciumhydroxynitraat) en Mg (OH) NO3 (basisch magnesiumnitraat).
Een zout is een chemisch product dat het resultaat is van de vereniging door ionische bindingen van een kation (positieve verbinding) en een anion (negatieve verbinding) en afhankelijk van de intensiteit van de ladingen van elke verbinding kunnen neutrale, zure of basische zouten worden gevormd.
Dat is de reden waarom wanneer deze vereniging plaatsvindt met een anion dat sterker is dan het kation, er een onbalans in elektronegativiteit optreedt en het resultaat een basisch zout is.
Hoofdkenmerken van basiszouten
Formule
De vorming van dit type zouten volgt een transformatie die wordt gegeven door deze formule:
Zuur + hydroxide → water + basisch zout
Basische zouten kunnen ook ontstaan door hydrolyse.
Verschijning
Net als andere zouten hebben ze een kristallijne structuur, dus qua uiterlijk lijken ze erg op andere zouten.
De kleuren en vorm van het arrangement veranderen enigszins, afhankelijk van welke atomen aan welke zijn bevestigd.
Dit type eigenschappen wordt gegeven door het reflectievermogen van de moleculen volgens de geometrie die ze vormen en daarom zijn ze zeer variabel.
Eigendommen
Zouten hebben algemene kenmerken: ze vormen kristallijne structuren, hebben een hoog smeltpunt en zijn diëlektrisch in vaste toestand. Dat wil zeggen, ze geleiden geen elektriciteit. Bij het maken van waterige oplossingen geleiden zouten echter wel elektriciteit.
Een interessante eigenschap van waterige oplossingen met zouten is die van osmose, het vermogen om massa van de ene plaats naar de andere over te brengen, gescheiden door een doorlatende laag.
Het is een proces dat in veel biologische processen voorkomt en ook in de industrie wordt toegepast als onderdeel van een scheidingsproces.
Iets heel belangrijks aan zouten is dat deze verbindingen alle smaken kunnen produceren, niet alleen de zoute eigenschap van natriumchloride (keukenzout). Niet alle zouten kunnen echter door mensen worden geconsumeerd.
Toepassingen
De toepassingen die aan zouten worden gegeven, zijn zeer gevarieerd. Al honderden jaren gebruikt de mensheid de eigenschappen van zouten al voor het bewaren van voedsel of voor het schoonmaken van gewoonten.
Specifieke basiszouten worden gebruikt in industrieën zoals papier, zeep, plastic, rubber, cosmetica, bij de bereiding van pekel en andere.
Bij onderzoek worden ze voornamelijk gebruikt om gecontroleerde oxidatie- en reductiereacties uit te voeren.
Ze worden ook gebruikt in het katalyseproces en als medium in een waterige oplossing om bepaalde reacties te bevorderen.
Voorbeelden
Het is normaal om verschillende metaalelementen in basische zouten zoals magnesium (Mg), koper (Cu), lood (Pb), ijzer (Fe), onder andere te vinden, omdat deze gemakkelijk ionische bindingen vormen.
Enkele voorbeelden van basiszouten zijn de volgende:
-MgCl (OH) (magnesiumhydroxychloride)
-CaNO3 (OH) (calciumhydroxynitraat)
-Mg (OH) NO3 (basisch magnesiumnitraat)
-Cu2 (OH) 2SO4 (dibasisch kopersulfaat)
-Fe (OH) SO4 (basisch ijzersulfaat)
-Pb (OH) 2 (NO3) 2 (loodnitraat)
- (Fe (OH)) Cl2 (ijzer (III) hydroxy dichloor)
-Al (OH) SO4 (basisch aluminiumsulfaat)
-Pb (OH) (NO2) (basisch loodnitraat)
- (Ca (OH)) 2SO4 (dibasisch calciumsulfaat)
Referenties
- Chang, R. (2010). Chemistry (10e ed.) McGraw-Hill Interamericana.
- Shi, X., Xiao, H., Chen, X., & Lackner, KS (2016). Het effect van vocht op de hydrolyse van basische zouten. Chemistry - A European Journal, 22 (51), 18326-18330. doi: 10.1002 / chem.201603701
- Yapryntsev, AD, Gubanova, NN, Kopitsa, GP, Baranchikov, AY, Kuznetsov, SV, Fedorov, PP ,. . . Pipich, V. (2016). Mesostructuur van yttrium- en aluminium basische zouten, gecoprecipiteerd uit waterige oplossingen onder ultrasone behandeling. Journal of Surface Investigation. X-Ray, Synchrotron and Neutron Techniques, 10 (1), 177-186. doi: 10.1134 / S1027451016010365
- Huang, J., Takei, T., Ohashi, H., en Haruta, M. (2012). Epoxidatie van propeen met zuurstof over gouden clusters: rol van basische zouten en hydroxiden van basen. Applied Catalysis A: General, 435-436, 115-122. doi: 10.1016 / j.apcata.2012.05.040
- Hara, T., Kurihara, J., Ichikuni, N., & Shimazu, S. (2015). Epoxidatie van cyclische enonen met waterstofperoxide gekatalyseerd door met alkylcarboxylaat geïntercaleerde ni-zn gemengde basische zouten. Catalysis Science & Technology, 5 (1), 578-583. doi: 10.1039 / c4cy01063a
- Zhao, Z., Geng, F., Bai, J., & Cheng, H. (2007). Gemakkelijke en gecontroleerde synthese van 3D-nanostaafjes-gebaseerde egelachtige en niet-blad-gebaseerde bloemachtige kobalt-basische zout-nanostructuren. Journal of Physical Chemistry c, 111 (10), 3848-3852. doi: 10.1021 / jp067320a
- Bian, Y., Shen, S., Zhao, Y., en Yang, Y. (2016). Fysisch-chemische eigenschappen van waterige kaliumzouten van basische aminozuren als absorptiemiddelen voor CO2-afvang. Journal of Chemical and Engineering Data, 61 (7), 2391-2398. doi: 10.1021 / acs.jced.6b00013