NATRIUMNITRIET (NANO2): STRUCTUUR, EIGENSCHAPPEN, GEBRUIK, RISICO'S - CHEMIE - 2026

Het natriumnitriet is een kristallijne anorganische vaste stof en omvat een natriumion Na ⁺ en nitrietion NO ₂ ^- . De chemische formule is NaNO ₂ . Het is een witte kristallijne vaste stof die de neiging heeft om water uit de omgeving te absorberen, dat wil zeggen, het is hygroscopisch.

In aanwezigheid van lucht oxideert het langzaam tot natriumnitraat NaNO ₃ . Het heeft oxiderende eigenschappen (het oxideert andere verbindingen) en ook reducerende eigenschappen (het wordt geoxideerd door andere verbindingen).

Natriumnitriet NaNO ₂ . Aleksander Sobolewski via Wikimedia Commons. Bron: Wikimedia Commons.

Het is van nature aanwezig in het menselijk lichaam en wordt gebruikt als conserveermiddel voor gezouten vlees en gerookte vis omdat het de groei van schadelijke micro-organismen voorkomt.

Het heeft een belangrijke toepassing bij de spoedbehandeling van cyanidevergiftiging, omdat het het toxische en dodelijke effect van deze verbinding vermindert. Het moet echter met grote voorzichtigheid worden toegediend en werkt niet in alle gevallen.

Gebleken is dat het ooginfecties kan voorkomen die worden veroorzaakt door besmetting van contactlenzen door micro-organismen. Sommige onderzoeken geven aan dat de consumptie ervan met voedsel kanker kan veroorzaken, maar er wordt geschat dat dit kan worden voorkomen door vitamine C in te nemen met dergelijk voedsel.

Structuur

Natriumnitriet bestaat uit het natriumkation Na ⁺ en het nitrietanion NO ₂ ^- .

In het nitrietanion heeft NO ₂ ^- stikstof een valentie van +3 en zuurstof van -2, daarom heeft het anion een enkele globale negatieve lading.

Het nitrietanion NO ₂ ^- heeft een hoekige structuur, dat wil zeggen dat de verbindingen van stikstof (N) met zuurstofatomen (O) een hoek vormen.

Structuur van natriumnitriet NaNO ₂ , waarbij de hoekvorm van nitrietanion NO ₂ ^- kan worden waargenomen . Eschenmoser. Bron: Wikimedia Commons.

Nomenclatuur

- Natriumnitraat

- Natriumnitraat

- Natriumzout van salpeterig zuur.

Eigendommen

Fysieke toestand

Geelachtig witte kristallijne vaste stof. Orthorhombische kristallen.

Molecuulgewicht

68,995 g / mol

Smeltpunt

271 ºC

Kookpunt

Het kookt niet. Het ontleedt boven 320 ºC

Dichtheid

2,17 g / cm ³ bij 20 ° C

Oplosbaarheid

Oplosbaar in water: 84,8 g / 100 g water van 25 ºC. Enigszins oplosbaar in ethanol. Matig oplosbaar in methanol. Matig oplosbaar in diethylether.

pH

De waterige oplossingen zijn alkalisch, met een pH van ongeveer 9. Dit komt omdat salpeterig zuur een zwak zuur is dat niet de neiging heeft om te dissociëren, dus het NO ₂ -ion ^- probeert een H ⁺ proton uit het water te nemen om HNO ₂ te vormen , wat leidt tot de vorming van OH-ionen ^- die alkaliteit produceren.

GEEN ₂ ^- + H ₂ O → HNO ₂ + OH ^-

Andere eigenschappen

Natriumnitriet NaNO ₂ oxideert in aanwezigheid van lucht langzaam tot natriumnitraat NaNO ₃ . Het is een hygroscopische vaste stof, omdat het water uit de omgeving opneemt.

Het heeft oxiderende eigenschappen (het kan andere verbindingen oxideren) en ook reducerende eigenschappen (het kan worden geoxideerd door andere verbindingen).

Als het in contact komt met materialen zoals hout, papier of textiel, kan het gevaarlijk ontbranden.

Bij zuren vindt de afbraak plaats, waarbij een mengsel van bruine giftige gassen van stikstofoxiden (NO _x ) ontstaat .

Het verkrijgen van

Het kan worden verkregen door natriumnitraat NaNO _{3 te} verwarmen met lood Pb:

NaNO ₃ + Pb → NaNO ₂ + PbO

Aanwezigheid in het lichaam

Nitrietanion is van nature aanwezig in bloed en weefsels, aangezien het wordt gevormd als gevolg van NO-oxidatie.

Toepassingen

In de voedingsindustrie

Het wordt gebruikt om vlees te marineren omdat het werkt als een kleur- en smaakbehoudmiddel, en als conserveermiddel omdat het de groei van micro-organismen controleert, en met name de ontwikkeling van Clostridium botulinum, dat botulisme veroorzaakt, voorkomt.

Het natriumnitriet in vlees reageert met de hemoglobine in de rode bloedcellen of rode bloedcellen in dit voedsel. Het wordt ook gebruikt in gerookte vis.

Gerookte vis. Auteur: Reinhard Thrainer. Bron: Pixabay.

Als een spoedbehandeling voor cyanidevergiftiging

Natriumnitriet wordt gebruikt om acute cyanidevergiftiging te behandelen. Het is een tegengif voor dit ernstige probleem.

De werking is te wijten aan het feit dat het de vorming van methemoglobine (een soort hemoglobine) in het bloed bevordert, dat cyanide-ionen vasthoudt en niet afgeeft, en dus voorkomt dat ze in cellen worden afgegeven, waardoor ze minder giftig worden.

In het geval van cyanidevergiftiging wordt natriumnitriet intraveneus toegediend, het duurt ongeveer 12 minuten om methemoglobine te genereren. Ondanks deze vertraging biedt het ook bescherming vanwege het vaatverwijdende effect.

Intraveneuze behandeling. Michaelberry op Engelse Wikipedia. Bron: Wikimedia Commons.

Voor het verwijden van bloedvaten

Het wordt gebruikt om pulmonale arteriële hypertensie te behandelen, aangezien het werkt door de bloedvaten te verwijden, waardoor de bloeddruk daalt. Geschat wordt dat dit effect te wijten is aan het feit dat het wordt omgezet in stikstofmonoxide NO, dat werkt door de zachte spieren te ontspannen.

De oorzaken van de effectiviteit ervan worden echter nog bestudeerd.

Tegen enkele parasieten

Onderzoekers ontdekten dat natriumnitriet de groei en vermenigvuldiging van de darmparasiet Blastocystis hominis remt, zelfs als het resistent is tegen andere geneesmiddelen.

Er werd gevonden dat NaNO ₂ de dood van deze parasiet veroorzaakt door apoptose, wat een soort zelfmoord is van de parasietcel. Natriumnitriet zorgt ervoor dat darmcellen NO produceren, wat belangrijk lijkt in dit proces.

Om orgaanschade te voorkomen

Volgens sommige onderzoeken is nitriet een krachtige remmer van schade aan het hart en de lever bij ischemische processen (verminderde bloedstroom in een deel van het lichaam). Aangenomen wordt dat dit komt doordat het een biologisch reservoir van NO is.

Geconcludeerd werd dat het kan worden gebruikt om orgaanschade te voorkomen na herstel van de bloedstroom die werd onderbroken door een hartaanval, een risicovolle buikoperatie of een orgaantransplantatie.

Om infecties door het dragen van contactlenzen te voorkomen

Van NaNO ₂ is gevonden dat het filmvorming van de pathogene micro-organismen Staphylococcus aureus en Pseudomonas aeruginosa op contactlenzen voorkomt.

Contactlenzen kunnen besmet raken met bacteriën of schimmels. Contactlens Gefotografeerd op 7 januari 2006. Bron: Gefotografeerd door Bpw. Bron: Wikimedia Commons.

In verschillende toepassingen

Natriumnitriet wordt gebruikt om kleurstoffen, medicijnen en verschillende organische verbindingen te maken.

Het dient ook als corrosieremmer in universele vetten.

Risico's of ongemakken

Een van de problemen bij het gebruik van natriumnitriet voor cyanidevergiftiging is dat het bij kinderen ernstige cardiovasculaire aandoeningen veroorzaakt.

Niet aanbevolen voor slachtoffers van brand bij gelijktijdige blootstelling aan zowel cyanide als koolmonoxide (CO). CO vermindert het vermogen van het bloed om zuurstof te vervoeren, dus de toediening van NaNO ₂ zou de toestand van een laag zuurstofgehalte in het bloed van de patiënt verergeren.

Geïnhaleerd natriumnitriet is irriterend en giftig, het kan het cardiovasculaire systeem en het centrale zenuwstelsel beschadigen. Bovendien is het schadelijk voor het milieu.

Natriumnitriet dat met voedsel wordt ingenomen, kan schadelijk zijn. Nitriet reageert bij het bereiken van de maag met bepaalde verbindingen en vormt nitrosaminen, die kanker kunnen veroorzaken.

Deze reacties kunnen worden vermeden in aanwezigheid van vitamine C.

Volgens bepaalde geraadpleegde bronnen is het risico van het consumeren van nitrieten met gezouten vlees of vis minimaal omdat nitriet van nature in speeksel aanwezig is.

De bronnen geven aan dat dit risico ook minimaal is in vergelijking met de grote voordelen van het consumeren van voedsel dat vrij is van schadelijke micro-organismen.

Referenties

1. Bhattacharya, R. en Flora, SJS (2015). Cyanide-toxiciteit en de behandeling ervan. In Handbook of Toxicology of Chemical Warfare Agents (Second Edition). Opgehaald van sciencedirect.com.
2. Amerikaanse National Library of Medicine. (2019). Natriumnitraat. Hersteld van: pubchem.ncbi.nlm.nih.gov.
3. Kim, DJ et al. (2017). De Antibiofilm-werkzaamheid van stikstofmonoxide op zachte contactlenzen. BMC Ophthalmol 17, 206 (2017). Opgehaald van bmcophthalmol.biomedcentral.com.
4. Ramis-Ramos, G. (2003). Antioxidanten. Synthetische antioxidanten. In Encyclopedia of Food Sciences and Nutrition (Second Edition). Hersteld van sciencedirect.
5. Barozzi Seabra, A. en Durán, N. (2017). Stikstofoxidedonoren voor de behandeling van verwaarloosde ziekten. In stikstofmonoxidedonoren. Opgehaald van sciencedirect.com.
6. Duranski, MR et al. (2005). Cytoprotectieve effecten van nitriet tijdens in vivo ischemie-reperfusie van het hart en de lever. J Clin Invest 2005; 115 (5): 1232-1240. Opgehaald van ncbi.nlm.nih.gov.
7. Cotton, F. Albert en Wilkinson, Geoffrey. (1980). Geavanceerde anorganische chemie. Vierde druk. John Wiley & Sons.