HOMOGEEN MENGSEL: KENMERKEN EN VOORBEELDEN - CHEMIE - 2026

Een homogeen mengsel is een mengsel waarvan de componenten een uniforme materiaalfase vormen; dat wil zeggen dat gezien de fysieke schaal die door onze visie wordt toegestaan, er geen verschil is in zijn samenstelling noch in zijn eigenschappen. Dit betekent dat de componenten (opgeloste stoffen) niet kunnen worden gescheiden door eenvoudige mechanische technieken.

In de chemie zijn homogene mengsels vrij gebruikelijk, aangezien ze bestaan ​​uit elke oplossing of oplossing die in het laboratorium wordt bereid en die geen twee fasen vertoont; de ene vaste stof en de andere vloeistof, meestal als er bijvoorbeeld neerslag optreedt.

Homogene mengsels omvatten echter meer dan oplossingen (waterig of organisch) met opgeloste opgeloste stoffen (gasvormig, vloeibaar of vast). Ze kunnen ook gasvormig of vast zijn, zolang ze maar zichtbaar uniform lijken; net als de slagroom op de foto hierboven.

De homogeniteit van een mengsel of materiaal hangt af van de schaal waarop het wordt beschouwd, hetzij micro- of macroscopisch, en is daarom soms slechts een kwestie van perspectief. De criteria van samenstelling, distributie, structuren en eigenschappen worden echter ook gebruikt om te bevestigen of een mengsel homogeen is of niet.

Enkele voorbeelden van homogene mengsels zijn lucht, zout of suikerwater, metaallegering, wodka of azijn, hoewel we hieronder meer zullen uitleggen.

Kenmerken van homogene mengsels

Een kopje met slagroom: een voorbeeld van een homogeen mengsel. Bron: Wendy Drummer via Pexels.

Ze zijn uniform en isotroop

Alle homogene mengsels, ongeacht hun materiaalfase, hebben één constante gemeen: ze zijn uniform in hun eigenschappen, zichtbaar of microscopisch, fysisch of chemisch. Deze criteria worden natuurlijk toegepast als het niet voldoende is om een ​​enkele fase te observeren of als u twee mengsels van elkaar wilt onderscheiden op basis van hun homogeniteit.

Een glas waaraan bijvoorbeeld oxiden zijn toegevoegd om het geel te kleuren, is een homogeen mengsel, aangezien het op het eerste gezicht overal uniform is (ongeacht de vorm of geometrie). Evenzo is het isotroop, aangezien de eigenschappen ervan niet variëren in de richting van het glas waarin ze worden gemeten.

We hebben nu dus twee kenmerken van homogene mengsels: ze zijn uniform en isotroop; hoewel isotropie op zichzelf niet altijd homogeniteit impliceert. Deze uniformiteit verwijst ook naar de samenstelling en de verdeling van de componenten of opgeloste stoffen.

In het geval van slagroom kunnen er bijvoorbeeld geen vette of zoetere gebieden zijn dan andere. Het maakt niet uit waar een lepel van wordt genomen, zolang het met hetzelfde recept is gemaakt, zal de crème uniform en homogeen zijn, zelfs als er enkele verschillen in de tonen van de kleuren kunnen worden waargenomen.

De componenten zijn mechanisch onafscheidelijk

Heterogene mengsels worden gekenmerkt doordat hun componenten handmatig of mechanisch kunnen worden gescheiden; terwijl hetzelfde niet gebeurt met homogene mengsels, waarvoor andere scheidingstechnieken nodig zijn. Dit komt door het feit dat de hoofdfase of het oplosmiddel erin slaagt de opgeloste stoffen op te nemen en efficiënt te verdelen.

Terugkerend naar slagroom, het is niet mogelijk om alle ingrediënten te verkrijgen die werden gebruikt om het direct of mechanisch te bereiden; suiker, vet en lucht worden door elkaar gegooid en er is meer dan een instrument voor nodig om ze te scheiden. Hetzelfde geldt voor goudglas.

De grootte van de opgeloste deeltjes is erg klein

Homogene mengsels zijn uniform en onafscheidelijk omdat, naast de effectieve verdeling van hun componenten of opgeloste stoffen, hun grootte erg klein is. In slagroom is de oplosmiddelfase vet, terwijl de opgeloste stof in wezen lucht is. Luchtbellen zijn te klein om aan het oppervlak te zien.

Het is nu passend om te verwijzen naar waterige oplossingen van zouten. De zoutdeeltjes zijn te klein om samen te smelten en bezinken bij een constante temperatuur, zonder dat het water verdampt. Er is geen techniek of filters (althans niet conventioneel) die erin slagen zouten uit het water te verwijderen zonder het te hoeven destilleren of verdampen.

Ze hebben de neiging microscopisch uniform te zijn

Er zijn mengsels die uniform lijken, maar wanneer ze op kleinere schaal worden bekeken, worden ze heterogeen. Toch kan worden aangenomen dat het mengsel homogeen blijft, zolang de verdeling van deze componenten uniform is; dat wil zeggen, ze moeten zo worden gerangschikt dat er geen "interne fasen" zijn.

Dit is waar de homogeniteit van onze slagroom in twijfel wordt getrokken: zijn de microscopisch kleine vet- en luchtdeeltjes gelijkmatig verdeeld? Is deze verdeling constant door de crème?

Als de antwoorden ja zijn, dan is de crème nog steeds homogeen; anders, zoals zou gebeuren als er delen zijn waar meer vet of lucht is dan in andere, wordt gezegd dat het heterogeen is. Dit gebeurt omdat de slagroom een ​​colloïde is, die homogene mengsels zijn, maar microscopisch heterogeen.

Voorbeelden van homogene mengsels

Waterige oplossingen

Water is het universele oplosmiddel. Wanneer een of meer sterk oplosbare opgeloste stoffen erin worden opgelost, worden transparante of gekleurde oplossingen verkregen, die homogeen zijn. Zout water (uit de zee) of suiker (voor sappen of dranken) zijn daarom voorbeelden van homogene mengsels.

Onder deze waterige oplossingen (en sommige vloeibare producten) kunnen we ook vermelden: koffie (zonder room), azijn, wijnen, bieren, olie, vloeibare zepen, frisdranken (zonder schudden), indicatoroplossingen, lijmen, natriumhydroxide, zoutzuur, siropen , oplossingen van overgangsmetaalzouten, etc.

Colloïden

Hoewel ze misschien niet microscopisch homogeen zijn, is hun deeltjesgrootte nog steeds te klein om gemakkelijk te kunnen worden waargenomen of gescheiden.

Onder enkele colloïden hebben we: sigarettenrook, waas, lipverf, mayonaise, kaas, gelei, melk, slagroom, ijs, verf, enz.

Lucht

Lucht is een perfect voorbeeld van een homogeen gasmengsel, aangezien het uit verschillende gassen bestaat (stikstof, zuurstof, argon, waterdamp, enz.) Die niet met het blote oog kunnen worden onderscheiden; ze kunnen echter worden gescheiden als ze worden onderworpen aan liquefactie en vervolgens gefractioneerde destillatie.

Legeringen

Legeringen zijn voorbeelden van homogene vaste mengsels, aangezien de metalen niet meer te scheiden zijn en ook hetzelfde kristal integreren.

Daarom zijn staalsoorten homogene mengsels, want ongeacht de vorm die ze aannemen (platen, kettingen, balken, enz.), Zijn de samenstelling en hun eigenschappen constant, waar ze ook worden bepaald. Hetzelfde geldt voor amalgamen, galinstan, brons, tin en witgoud.

Anderen

Merk op dat er een punt komt waarop mengsels als materialen worden beschouwd vanwege hun toepassingen. Dit is hoe we, naast legeringen, glazen en keramiek (van een enkele kleur) hebben. Evenzo kunnen sommige houtsoorten en kunststoffen als homogene mengsels worden beschouwd, evenals stenen of textielvezels.

Referenties

1. Whitten, Davis, Peck & Stanley. (2008). Chemie (8e ed.). CENGAGE Leren.
2. Helmenstine, Anne Marie, Ph.D. (21 september 2019). Het verschil tussen heterogene en homogene mengsels. Hersteld van: thoughtco.com
3. Erin Noxon. (2019). Homogene mengseldefinitie: les voor kinderen video. Studie. Hersteld van: study.com
4. Stichting CK-12. (16 oktober 2019). Homogeen mengsel. Chemie LibreTexts. Hersteld van: chem.libretexts.org
5. Chemicool Dictionary. (2017). Definitie van homogeen. Hersteld van: chemicool.com
6. Wikipedia. (2019). Homogene en heterogene mengsels. Hersteld van: en.wikipedia.org