DE 10 MEEST RELEVANTE VOORBEELDEN VAN PH-NEUTRALE STOFFEN - CHEMIE - 2025

De neutrale stoffen in pH zijn die waarvan het waterstofpotentieel (pH) gelijk is aan 7. Sommige van deze stoffen zijn: zuiver water, menselijk speeksel, natriumchloride, moedermelk en ammoniumacetaat.

PH is een maat voor de zuurgraad of alkaliteit van een oplossing. Als de pH lager is dan 7, is de oplossing zuur. Als de pH hoger is dan 7, dan is de oplossing alkalisch.

In het geval van stoffen met een neutrale pH is deze meting exact gelijk aan 7 of heel dichtbij deze waarde.

Deze stoffen hebben een gelijk aantal positief geladen waterstofionen en negatief geladen hydroxylionen (waterstof en zuurstof).

10 voorbeelden van stoffen met een neutrale pH

1- Zuiver water

In zuiver water is de lading van positieve waterstofionen en negatieve hydroxylionen in evenwicht. In die zin is de pH-waarde exact gelijk aan 7.

2- Menselijk speeksel

De pH-waarde van menselijk speeksel onder normale omstandigheden varieert in een band tussen 6,2 en 7,4. Men kan zeggen dat het gemiddeld overeenkomt met een neutrale pH.

3-10% kaliumnitraatoplossing

Kaliumnitraat wordt vaak gebruikt in waterige oplossingen als meststof voor gewassen.

Uitgaande van een samenstelling van 13% stikstof en 44 of 46% kaliumoxide gebruikt in een 10% oplossing, wordt een oplossing met neutrale pH verkregen.

4- Moedermelk

Meer dan 85% van de samenstelling van moedermelk is op waterbasis, gevolgd door een significante aanwezigheid van eiwitten, mineralen, vitamines, vetten en lactose. De pH van moedermelk is neutraal.

5- 10% magnesiumsulfaat-heptahydraatoplossing

Het wordt meestal op de markt gebracht in een concentratie van 16% magnesiumoxide en 13% zwavel. Verdund in 10% water wordt een stof met een neutrale pH geproduceerd. Deze oplossing wordt veel gebruikt als meststof.

6-98% cesiumchloride

Het wordt momenteel aanbevolen als onderdeel van de voeding voor kankerpatiënten gezien zijn eigenschappen tegen kankercellen. Het wordt ook aanbevolen bij de behandeling van hartritmestoornissen.

7-5% zinksulfaat-monohydraatoplossing

Zinksulfaat heeft meerdere toepassingen. De formulering van 5% monohydraat heeft een neutrale pH en wordt gebruikt voor landbouwdoeleinden, als compost en om mos van oppervlakken te verwijderen.

8- Natriumchloride (keukenzout)

Tafelzout of keukenzout is afkomstig van het mengsel van een sterke base (NaOH) en een sterk zuur (HCl).

Door een oplossing tussen de twee te maken, blijft de ionenbalans behouden, dus gewoon natriumchloride wordt als een neutraal zout beschouwd.

9- Ammoniumacetaat

Het wordt als een neutraal zout beschouwd, omdat het wordt verkregen door een zwak zuur (azijnzuur) en een zwakke base (ammoniak) te mengen. Het wordt gebruikt bij chemische analyse, in de farmaceutische industrie en als conserveermiddel voor levensmiddelen.

10- Kaliumchloride

Het wordt vaak gebruikt bij de vervaardiging van meststoffen en als chemisch reagens. Momenteel heeft het ook een belangrijke toepassing op het gebied van gezondheid, omdat het wordt gebruikt bij de behandeling van diarree en braken.

Referenties

1. Gallego, A., Garcinuño, R., Morcillo, M., en Vázquez, M. (2013). Basic Chemistry. Nationale universiteit voor afstandsonderwijs. Madrid, Spanje. Hersteld van: uned.es
2. Granillo, P., Valdivia, B., en Villareal, M. (2014). Algemene biologie. Grupo Redactie Patria, SA de CV México DF, México.
3. King, T. (2017). Wat is de pH van speeksel? Hersteld van: muyfitness.com
4. Licata, M. (zd). Moedermelk en zijn nutritionele eigenschappen. Hersteld van: zonadiet.com
5. Morais, S., Noguera, P., et al. (sf). Zuur-basiseigenschappen van zouten. Polytechnische Universiteit van Valencia. Valencia Spanje. Hersteld van: riunet.upv.es
6. Kaliumnitraat (sf). Hersteld van: ipni.net
7. Wat is een neutrale pH? (sf). Hersteld van: queesela.net
8. Magnesiumsulfaat-heptahydraat (sf). Hersteld van: fertisa.com
9. Behandeling met cesiumchloride tegen kanker (2017). Hersteld van: muyfitness.com
10. Wikipedia, The Free Encyclopedia (2017). Kaliumchloride. Hersteld van: es.wikipedia.org