ZILVERCHLORIDE (AGCL): FORMULE, DISSOCIATIE, EIGENSCHAPPEN - CHEMIE - 2025

Het zilverchloride (chemische formule AgCl) wordt gevormd door een binair zilverzout en chloor. Zilver is een glanzend, taai en smeedbaar metaal, met het chemische symbool Ag.Om nieuwe verbindingen te vormen, moet dit metaal worden geoxideerd (omdat het het elektron van zijn laatste energieniveau heeft verloren), waardoor het wordt omgezet in zijn ionische soort, zilverkation, positief geladen.

Chloor is een groengeel gas, licht irriterend en met een onaangename geur. Het chemische symbool is Cl. Om chemische verbindingen met metalen te vormen, wordt chloor gereduceerd (het krijgt één elektron om acht elektronen te maken op zijn laatste energieniveau) tot zijn negatief geladen chloride-anion.

Chemische structuur van zilverchloride.

Omdat ze in ionische vorm zijn, kunnen beide elementen de verbinding zilverchloride vormen, hetzij van nature -zoals het in sommige afzettingen wordt aangetroffen- of door chemische synthese, die minder duur is om te verkrijgen.

Zilverchloride komt van nature voor als chloorargyriet ("chloor" voor chloor, "argyr" voor argentum). Het einde "ite" geeft een minerale naam aan.

Het heeft een groengele uitstraling (heel typerend voor chloor) en grijsachtig door zilver. Deze tinten kunnen variëren afhankelijk van andere stoffen die in de omgeving voorkomen.

Het synthetisch verkregen zilverchloride verschijnt als witte kristallen die sterk lijken op de kubische vorm van natriumchloride, hoewel het in zijn geheel lijkt op een wit poeder.

Hoe zilverchloride te verkrijgen?

In het laboratorium kan het gemakkelijk als volgt worden verkregen:

Zilvernitraat reageert met natriumchloride en zilverchloride wordt geproduceerd, dat neerslaat zoals aangegeven door de pijl, naar beneden, en het natriumnitraat lost op in water.

AgNO _{3 (aq)} + NaCl _(aq) ----> AgCl _(s) + NaNO _{3 (aq)}

Dissociatie

Dissociatie in de chemie verwijst naar de mogelijkheid dat een ionische stof kan scheiden in zijn componenten of ionen wanneer deze een stof tegenkomt die een dergelijke scheiding mogelijk maakt.

Die stof staat bekend als een oplosmiddel. Water is het universele oplosmiddel dat de meeste ionische verbindingen kan dissociëren.

Zilverchloride wordt het haloïdezout genoemd, omdat het wordt gevormd met het element chloor dat overeenkomt met de VIIA-familie van het periodiek systeem, halogenen genaamd. Haloïdezouten zijn ionische verbindingen die meestal slecht oplosbaar zijn in water.

Lage dissociatie in water

AgCl, dat tot dit type verbinding behoort, vertoont een zeer lage dissociatie in water. Dit probleem kan optreden om de volgende redenen:

- Wanneer het AgCl wordt gevormd, bevindt het zich in een colloïdale toestand waardoor, wanneer het molecuul uiteenvalt in zijn zilver (+) en chloor (-) ionen, het oorspronkelijke molecuul zilverchloride AgCl onmiddellijk opnieuw wordt gevormd, waardoor een dynamisch evenwicht ontstaat tussen deze (gedissocieerd product en neutraal molecuul).

- Vanwege de moleculaire stabiliteit van AgCl, wanneer de binding wordt gevormd, is de sterkte ervan meer covalent dan ionisch, waardoor weerstand tegen dissociatie ontstaat.

- De dichtheid van zilver, die veel hoger is dan die van chloor, en het is zilver dat de dissociatie minder maakt en de neerslag van AgCl in oplossing verhoogt.

Een van de factoren die de oplosbaarheid van een stof beïnvloedt, is temperatuur. Door een in water opgeloste stof te verhitten, neemt de oplosbaarheid toe en daarom wordt de dissociatie van de componenten gemakkelijker. Bij hitte ondergaat AgCl echter ontleding in Ag- en Cl-gas.

Fysieke eigenschappen

Het zijn de kenmerken die een stof heeft en waarmee deze kan worden geïdentificeerd en onderscheiden van de andere. Deze eigenschappen veranderen de interne structuur van de stof niet; dat wil zeggen, ze veranderen de rangschikking van de atomen in de formule niet.

Zilverchloride verschijnt als een vaste, reukloze, witte kristallijne kleur en heeft in zijn puurste vorm een ​​octaëdervormige geometrie. De belangrijkste fysische eigenschappen worden hieronder beschreven:

- Smeltpunt: 455 ° C

- Kookpunt: 1547 ° C

- Dichtheid: 5,56 g / ml

- Molaire massa: 143,32 g / mol.

Wanneer het wordt aangetroffen als chlorargyriet (mineraal), heeft het een solide uiterlijk en kan het kleurloos, groengeel, groengrijs of wit zijn, afhankelijk van de plaats en de stoffen die er omheen zijn. Het heeft een hardheid op de schaal van Mohs van 1,5 tot 2,5.

Het wordt ook beschouwd als glans, adamantijn (diamant), harsachtig en zijdeachtig. Dit verwijst naar een ietwat glanzend uiterlijk.

Chemische eigenschappen

Het gaat om de reactiviteit die een chemische stof presenteert, wanneer deze in contact komt met een andere. In dit geval blijft de interne structuur niet behouden, dus de atomaire rangschikking binnen de formule verandert.

Ontbinding met warmte of licht

Zilverchloride valt uiteen in zijn elementen.

(Licht) 2 AgCl _{(s) ------->} 2 Ag _(s) + Cl _{2 (g)} (Warmte)

Zilveren neerslag

Zilverneerslag is de beste manier om dit element uit fotografische en radiografische films te halen.

AgCl _(aq) + NaClO _(aq) ----–> Ag _(s) + NaCl ( _aq) + CL ₂ O _(g)

Oplosbaarheid

Pootchloride is zeer onoplosbaar in water, maar het is oplosbaar in alcoholen met een laag molecuulgewicht (methanol en ethanol), in ammoniak en in geconcentreerd zwavelzuur.

Toepassingen en toepassingen

Fotografie

Zilverchloride wordt gebruikt vanwege de hoge gevoeligheid voor licht. Dit proces werd in 1834 ontdekt door William Henry Fox Talbot.

Gravimetrie

Gravimetrische analyse bestaat uit het vinden van de hoeveelheid van een element, radicaal of verbinding, dat in een monster zit. Dit vereist het verwijderen van alle stoffen die interferentie kunnen veroorzaken en het omzetten van de onderzochte stof in een stof met een gedefinieerde samenstelling die kan worden gewogen.

Dit wordt verkregen met behulp van stoffen die gemakkelijk kunnen neerslaan in waterig medium, zoals AgCl.

Wateranalyse

Dit proces wordt uitgevoerd door middel van een titratie die wordt uitgevoerd, met AgNO3 als titrant en een indicator die het einde van de reactie bepaalt (kleurverandering); dat wil zeggen, als er geen chloriden meer in het water zitten.

Deze reactie leidt tot het neerslaan van AgCl, vanwege de affiniteit die het chloride-ion heeft voor het zilverkation.

Volumetrie

Het is de beoordeling van een monster met een onbekende concentratie (chloriden of bromiden). Om de concentratie van het monster te vinden, reageert het met een stof; het eindpunt van de reactie wordt herkend door de vorming van een neerslag. In het geval van chloriden zou het zilverchloride zijn.

Referenties

1. G. H (1970) Quantitative Chemical Analysis (tweede editie). NY Harper and Row uitgevers, Inc.
2. W. (1929). Een studie van de zilverchloride-elektrode. J. Am. Chem. Soc. 51 (10), blz. 2901-2904. DOI: 10.1021 / ja01385a005
3. D. West D. (2015) Foundations of Analytical Chemistry (negende editie). Mexico. Cengage Learning Editores, SA, Inc.
4. A. Rosenblum.N. et.al (2018) History of Photography Encyclopedia Britannica, inc. . Hersteld: britannica.com
5. Zilverchloride (sf). In Wikipedia, opgehaald wikipedia.org