- Andere voorbeelden van peroxiden
- Waterstof peroxide
- Zilverperoxide
- Magnesiumperoxide
- Calciumperoxide
- Strontiumperoxide
- Zinkperoxide
- Lithiumperoxide
- Butanonperoxide
- Cyclohexanonperoxide
- Benzoylperoxide
- Referenties
Twee voorbeelden van peroxiden zijn natriumperoxide en bariumperoxide. De eerste is een bleekmiddel en de andere werd voorheen gebruikt als bron van waterstofperoxide.
Peroxiden zijn een klasse van chemische verbindingen waarin twee zuurstofatomen zijn verbonden door een enkele covalente binding. Dit type binding treedt op wanneer de elektronenparen van twee atomen of ionen worden gedeeld.
Waterstof peroxide
Aan de andere kant zijn verschillende organische en anorganische peroxiden bruikbaar als bleekmiddelen en initiatoren van polymerisatiereacties. Bovendien worden ze gebruikt bij de bereiding van waterstofperoxide en andere zuurstofverbindingen.
Andere voorbeelden van peroxiden
Waterstof peroxide
Een van de meest voorkomende voorbeelden van peroxiden is waterstofperoxide. Vanwege de groeiende bezorgdheid over milieuverontreiniging, is dit een oxidatiemiddel met unieke eigenschappen omdat het bijproduct alleen water is.
Tegenwoordig wordt het gebruikt bij het bleken van papier, cellulose en textiel. Evenzo is het een bestanddeel van bepaalde wasmiddelen.
Zilverperoxide
Het is een donkere verbinding die werkt als een krachtig oxidatiemiddel. Dit hydrolyseert niet gemakkelijk.
Magnesiumperoxide
Een ander voorbeeld van peroxiden is magnesium. Het is witachtig en de fysische eigenschappen lijken op magnesiumoxide.
Dit peroxide is slecht oplosbaar in water, maar lost gemakkelijk op in waterig zuur om waterstofperoxide te produceren.
Calciumperoxide
Bij verhitting scheidt calciumperoxide zich af in zuurstof en calciumoxide zonder te smelten. Qua toepassingen dient het om het deeg in de bakkerij-industrie te verzachten.
Strontiumperoxide
Net als andere metaalperoxiden is dit een krachtig oxidatiemiddel bij verhitting. Wanneer het wordt opgelost in waterig zuur, produceert het ook waterstofperoxide. Strontiumperoxide wordt gebruikt in pyrotechniek.
Zinkperoxide
Dit peroxide is qua uiterlijk en gedrag vergelijkbaar met magnesiumperoxide. Het wordt gebruikt als poeder in deodorants.
Bovendien wordt het in de farmacologische industrie gebruikt bij de behandeling van infecties en huidlaesies.
Lithiumperoxide
Dit wordt bereid met een oplossing van lithiumhydroxide en waterstofperoxide, gevolgd door zeer zorgvuldig drogen.
Lithiumperoxide is zeer oplosbaar in water en vormt een alkalische waterstofperoxide-oplossing. Tot nu toe zijn er geen commerciële toepassingen voor dit product ontwikkeld.
Butanonperoxide
Butanonperoxide fungeert als verharder voor glasvezel en versterkte kunststoffen. Op dezelfde manier is het een verharder voor onverzadigde polyesterharsen.
Cyclohexanonperoxide
Het wordt gebruikt als katalysator voor het harden van bepaalde glasvezelharsen. Het is ook een bleekmiddel voor meel, plantaardige oliën, vetten en was.
Benzoylperoxide
Er zijn veel toepassingen voor dit peroxide. In de polymeerindustrie wordt het gebruikt om vrije radicalenpolymerisatie en copolymerisatie van vinylchloride en andere te initiëren.
Bovendien kan het worden gebruikt om siliconenrubbers en bepaalde harsen uit te harden, of om sommige glasvezelharsen uit te harden. In de geneeskunde wordt het gebruikt bij de behandeling van acne. Het wordt ook gebruikt om sommige voedingsmiddelen witter te maken.
Referenties
- Peroxide. (1998, 20 juli). In Encyclopædia Britannica. Opgehaald op 14 oktober 2017, via britannica.com.
- Helmenstine, AM (2017, 19 april). Covalente bindingsdefinitie. Opgehaald op 14 oktober 2017, via thoughtco.com.
- Goor, G. (2013). Waterstofperoxide: vervaardiging en gebruik voor de productie van organische chemicaliën. In G. Strukul (redacteur), Catalytic Oxidations with Hydrogen Peroxide as Oxidant, pp. 13-43. Berlijn: Springer Science & Business Media.
- Sharma, RK (2007). Anorganische reactiemechanismen. New Delhi: Discovery Publishing House.
- Saxena, PB (2007). Chemie van interhalogene verbindingen. New Delhi: Discovery Publishing House.
- Stellman, JM (redacteur). (1998). Encyclopedie van gezondheid en veiligheid op het werk: gidsen, indexen, directory. Genua: Internationale Arbeidsorganisatie.