- Fundamentele aspecten
- Wat zijn c
- Wat is activeringsenergie?
- Botsingstheorie en reactiesnelheid
- Specifieke reactiesnelheidsconstante (k)
- Referenties
De botsingstheorie legt het principe bloot dat elke chemische reactie ontstaat doordat de moleculen, atomen of ionen van de betrokken reactanten met elkaar in botsing komen.
De botsing tussen soorten zal niet altijd hetzelfde zijn. Dit hangt af van de concentratie en het type reagens waarmee u werkt.
Naarmate de concentratie van reactanten toeneemt, neemt het aantal schokken toe. Het tegenovergestelde gebeurt als de concentratie afneemt.
Dit komt omdat hoe hoger de concentratie van reactanten, hoe groter het aantal atomen en hoe groter de botsingen met elkaar.
Niet alle botsingen zijn echter effectief en daarom zullen niet alle moleculen die reageren producten genereren.
Als dit het geval zou zijn, zouden alle reacties tussen vloeistoffen of opgeloste stoffen extreem snel zijn, aangezien er een grotere botsing is tussen moleculen in deze toestanden.
In het echte leven ontstaan er weinig reacties met hoge snelheden. Veel van de reacties zijn traag omdat de meeste veroorzaakte botsingen niet effectief zijn.
Fundamentele aspecten
Om botsingen zo effectief mogelijk te laten zijn, moeten er zogenaamde effectieve botsingen zijn.
Wat zijn c
Het zijn de schokken die producten genereren als gevolg van een reactie. Deze botsingen worden gegenereerd als aan twee belangrijke aspecten wordt voldaan.
Ten eerste moet de richting tussen de botsende moleculen correct zijn om de interactie voldoende te laten zijn.
Ten tweede moet er voldoende minimale energie (activeringsenergie) zijn tussen de reagerende soorten op het moment van de botsing.
Deze energie zal de bestaande banden verbreken en nieuwe vormen, aangezien alle reacties een energievoorziening vereisen voor de vorming van producten.
Wat is activeringsenergie?
Volgens de Zweedse wetenschapper Svante Arrhenius is activeringsenergie de hoeveelheid energie die hoger is dan het gemiddelde energieniveau dat reactanten moeten hebben om de reactie te ontwikkelen en producten te bereiken.
Botsingstheorie en reactiesnelheid
De theorie van botsingen houdt rechtstreeks verband met de chemische kinetiek van reacties.
De reactiesnelheid wordt uitgedrukt als "-r" en heeft te maken met de snelheid waarmee een reagens wordt getransformeerd per eenheid van tijd en volume.
Het minteken (-) is te wijten aan het verbruik van het reagens. Met andere woorden, het is de snelheid waarmee de reactant wordt verbruikt om de producten te vormen.
Voor een onomkeerbare reactie, waarbij wordt gezocht dat alle reactanten een product worden, zal de reactiesnelheidsvergelijking als volgt zijn: -r = k * C ^ a
In deze formule is "k" de specifieke snelheidsconstante van de reactie en is onafhankelijk. Op zijn beurt is "C" de concentratie van de reagentia.
Hoe hoger de concentratie, hoe hoger de botsing en hoe hoger de reactiesnelheid.
Specifieke reactiesnelheidsconstante (k)
De formule voor deze constante is k = A * e ^ (E / R * T)
"A" is de frequentiefactor en heeft dezelfde eenheden als "k". "E" is de activeringsenergie die nodig is om de botsing te laten plaatsvinden, "R" is de universele gasconstante en "T" is de werktemperatuur.
Referenties
- Reactiesnelheid: theorie van botsingen. Beschikbaar op: quimicaparaingenieros.com. Opgehaald op 17 december 2017.
- Botsingstheorie. . Beschikbaar op: 100ciaquimica.net. Opgehaald op 17 december 2017.
- Theorie van botsingen. . Beschikbaar op: es.wikipedia.org. Opgehaald op 17 december 2017.
- PERRY, R. (1996) "Handleiding van de chemisch ingenieur". Zesde editie. McGraw-Hill Publishing House. Mexico. Geraadpleegde pagina's: 4-4; 4-5.