WAT ZIJN ANORGANISCHE CHEMISCHE FUNCTIES? - CHEMIE - 2026

De anorganische chemische functies zijn die families van anorganische verbindingen die vergelijkbare chemische eigenschappen hebben. Deze chemische functies bestaan ​​uit vijf groepen: oxiden, basen of hydroxiden, zuren, zouten en hydriden.

Elke chemische functie wordt gedefinieerd door een reeks atomen die ze identificeren. Op deze manier wordt het mogelijk om de functie te identificeren waartoe een chemische verbinding behoort volgens zijn elementen.

In die zin kunnen we stellen dat de OH-groep de chemische functie van het hydroxide bepaalt. Daarom zal NaOH (natriumhydroxide) tot de groep van hydroxiden behoren.

Anorganische chemische functies profiteren van het gebruik van chemische verbindingen van minerale oorsprong. Zout, water, goud, lood, gips en talk zijn enkele voorbeelden van anorganische verbindingen die dagelijks worden gebruikt.

Alle anorganische verbindingen bestonden al op aarde voordat het leven begon. Met atoomtheorie, de ontwikkeling van het periodiek systeem en radiochemie was het mogelijk om de vijf functies van anorganische chemie te definiëren.

De eerste onderzoeken en benaderingen over dit onderwerp vonden plaats aan het begin van de 19e eeuw en waren gebaseerd op de studie van eenvoudige anorganische verbindingen (zouten en gassen).

Anorganische chemische functies

- Oxiden

Rood lood, een kristallijne verbinding die loodoxide bevat. Bron: BXXXD, via Wikimedia Commons

Oxiden zijn dubbele of binaire verbindingen waarbij een of meer zuurstofatomen worden gecombineerd met andere elementen. Om deze reden zijn er veel soorten oxiden in verschillende materiaaltoestanden (vast, vloeibaar en gasvormig).

Zuurstof draagt ​​altijd een oxidatietoestand van -2 bij, en bijna alle elementen die ermee gecombineerd worden, geven aanleiding tot stabiele verbindingen in verschillende mate van oxidatie.

Dankzij deze hebben de verkregen verbindingen verschillende eigenschappen en kunnen ze zowel covalente als vaste ionische bindingen hebben.

Basische oxiden

Basische oxiden zijn verbindingen die zijn afgeleid van het mengsel van zuurstof met een metaal (overgang, aardalkalimetaal of alkaline). De combinatie van magnesium met zuurstof resulteert bijvoorbeeld in een basisch oxide, zoals dit:

2Mg + O2 → 2 MgO

Metaal + zuurstof = basisch oxide

2MgO = Basisch oxide

Nomenclatuur

De nomenclatuur van de oxiden is altijd dezelfde. Eerst wordt de generieke naam van de verbinding (oxide) aangegeven, en later wordt de naam van het metaal geschreven. Dit gebeurt zolang de valentie van het metaal vaststaat.

Een voorbeeld kan natriumoxide of Na2O zijn, waarbij het symbool voor metaal eerst komt en dan dat van zuurstof met zijn valentie- of oxidatietoestand van -2.

In het geval van basisoxiden zijn er drie soorten nomenclatuur: het traditionele, het atomaire en het Stock-cijfer. De naam van elk basisoxide hangt af van de valentie of het oxidatiegetal van elk element.

kenmerken

- Ze worden altijd gevormd door een element met zuurstof te combineren.

- Binaire oxiden zijn oxiden die worden verkregen door zuurstof te mengen met een ander element.

- Om een ​​ternair of gemengd oxide te verkrijgen, moet een binaire verbinding worden gecombineerd met water (H2O).

- Er zijn gemengde oxiden die het resultaat zijn van de combinatie van twee verschillende elementen met zuurstof.

- Basen of hydroxiden

Basissen

Ze hebben een bittere smaak, hun textuur voelt zeepachtig aan, ze zijn goede geleiders van elektrische stroom in een waterige oplossing, ze zijn corrosief en als ze lakmoespapier aanraken, veranderen ze het van roze in blauw.

kenmerken

- Ze zijn afgeleid van het mengsel van een basisch oxide met water.

- De stoffen die ze maken, kunnen protonen opnemen.

- Het zijn geleiders van elektriciteit die elektrolyten worden genoemd.

- Ze zijn oplosbaar in water wanneer ze ermee in aanraking komen.

- De smaak is bitter.

- Ze zijn bijtend voor de huid.

- Zuren

Azijnzuur, een zwak zuur, schenkt een proton (waterstofion, groen gemarkeerd) aan water in een evenwichtsreactie om het acetaat-ion en het hydroniumion te geven. Rood: zuurstof. Zwarte koolstof. Wit: waterstof.

Zuren zijn anorganische verbindingen die het resultaat zijn van het mengen van waterstof met een element of groep elementen met een hoge elektronegativiteit.

Ze zijn gemakkelijk te herkennen aan hun zure smaak, omdat ze de huid kunnen verbranden als ze er direct mee in aanraking komen, en omdat ze de kleur van lakmoespapier kunnen veranderen van blauw in roze.

Hydraciden

Hydraciden zijn een groep zuren die zijn afgeleid van de combinatie van waterstof met een niet-metaal. Een voorbeeld kan de combinatie zijn van chloor met waterstof die resulteert in zoutzuur, zoals hier:

Cl2 + H2 → 2HCL

Niet-metalen + waterstof = waterstof

H2CL = Hydracid

Oxaciden

Oxaciden zijn een groep zuren die zijn afgeleid van de combinatie van water met een zuuroxide. Een voorbeeld kan de combinatie zijn van zwaveltrioxide met water die resulteert in zwavelzuur, zoals deze:

SO3 + H2O → H2SO4

Zuur oxide + water = Oxacid

H2SO4 = Oxzuur

kenmerken

- Ze verbranden de huid omdat ze bijtend zijn.

- De smaak is zuur.

- Het zijn geleiders van elektrische stroom.

- Bij reactie met een base vormen ze een zout en water.

- Bij reactie met een metaaloxide vormen ze een zout en water.

- Jij gaat weg

Zouten zijn verbindingen die zijn afgeleid van het combineren van een base met een zuur. Ze hebben over het algemeen een zoute smaak en zijn zuur.

Het zijn goede elektrische geleiders in waterige oplossingen. In contact met lakmoespapier hebben ze geen invloed op de kleur.

Haloïden

Haloïdezouten zijn zouten die zuurstof missen en worden gevormd door de volgende reacties:

1 - Indien gemengd met een halogeenmetaal. Een voorbeeld kan de combinatie van magnesium met zoutzuur zijn om magnesiumchloride en waterstof te vormen, zoals hier:

Mg + 2HCl → MgCl2 + H2

2 - Bij het mengen van een actief metaal met een hydracide. Een voorbeeld kan de combinatie zijn van broomwaterstofzuur met natriumoxide, wat resulteert in natriumbromide en water, zoals hier:

2HBr + 2NaO 2 → NaBr + H2O

3 - Bij het mengen van een hydracide met een metaaloxide. Een voorbeeld kan de combinatie zijn van zoutzuur met natriumhydroxide om natriumchloride en water te vormen, zoals hier:

HCl + NaOH → NaCl + H2O

- Oxisales

Natriumbicarbonaat, oxisal

Oxyszouten zijn die zouten die zuurstof bevatten. Ze zijn als volgt gevormd:

1 - Bij het mengen van een hydracide met een hydroxide. Dit is een neutralisatieproces. Een voorbeeld kan het mengsel zijn van magnesium met zwavelzuur om magnesiumsulfaat en water te vormen, zoals hier:

Mg + H2SO4 → MgSO4 + H2O

2 - Bij het mengen van een oxacid met een actief metaal. Een voorbeeld zou de combinatie van calciumhydroxide met kooldioxide kunnen zijn om calciumcarbonaat en water te geven, zoals hier:

Ca (OH) 2 + CO2 → CaCO3 + H2O

3 - Bij het mengen van een hydroxide met een anhydride.

4 - Bij het mengen van een hydroxide met een oxacid. Een voorbeeld is de combinatie van salpeterzuur met bariumhydroxide om bariumnitraat en water te geven, zoals hier:

2HNO3 + Ba (OH) 2 → Ba (NO3) 2 + 2H2O

kenmerken

- Ze hebben een zoute smaak.

- Ze kunnen zuur of basisch zijn.

- Het zijn goede elektrische geleiders.

- Hydriden

Aluminium lithiumhydride

Hydriden zijn anorganische chemische verbindingen die bestaan ​​uit waterstof en elk niet-metalen element.

Ze bevinden zich meestal in gasvormige toestand en hebben eigenschappen die vergelijkbaar zijn met die van zuren. Er zijn echter bepaalde speciale hydriden zoals water (H2O) die bij kamertemperatuur vloeibaar kunnen zijn.

Nomenclatuur

Om een ​​hydride te formuleren, schrijft u eerst het symbool voor waterstof en vervolgens dat voor het element.

Om ze een naam te geven, worden het achtervoegsel uro en de niet-metalen wortel toegevoegd, waarmee de aanwezigheid van waterstof wordt aangegeven. Enkele voorbeelden zijn de volgende:

HF = Waterstoffluoride

HCl = waterstofchloride

HBr = waterstofbromide

Referenties

1. (21 november 2011). BuenasTareas.com. Verkregen uit oxiden, zuren, hydroxiden, haloïdezouten enz .: goodtasks.com.
2. García, RE (2007). Anorganische chemische functies en zijn nomenclatuur / anorganische chemische functies en zijn nomenclatuur. Redactionele Trillas.
3. House, JE, & House, KA (2016). Beschrijvende anorganische chemie. Londen: Elsevier.
4. Vasquez, LN en Blanco, WY (25 april 2013). Chemie Verkregen uit oxiden, hydroxiden, zuren en zouten: quimicanataliamywendyd.blogspot.com.
5. Williams, A. (1979). Een theoretische benadering van anorganische chemie. Berlijn: Springer - Verlag.