WAT IS DE THEORIE VAN ELEKTROLYTISCHE DISSOCIATIE? - WETENSCHAP - 2026

De theorie van elektrolytische dissociatie verwijst naar de scheiding van een elektrolytmolecuul in zijn samenstellende atomen. Elektronendissociatie is de scheiding van een verbinding in zijn ionen in de binnenkomende oplossing. Elektrolytische dissociatie vindt plaats als gevolg van de interactie van de opgeloste stof en het oplosmiddel.

Resultaten uitgevoerd op spectroscopen geven aan dat deze interactie voornamelijk chemisch van aard is. Naast het oplossend vermogen van oplosmiddelmoleculen en de diëlektrische constante van het oplosmiddel, een macroscopische eigenschap, speelt het ook een belangrijke rol bij elektrolytische dissociatie.

De klassieke theorie van elektrolytische dissociatie is ontwikkeld door S. Arrhenius en W. Ostwald in de jaren 1880. Ze is gebaseerd op de aanname van een onvolledige dissociatie van de opgeloste stof, gekenmerkt door de mate van dissociatie, die de fractie is van de moleculen van de opgeloste stof. elektrolyt die dissociëren.

Het dynamische evenwicht tussen gedissocieerde moleculen en ionen wordt beschreven door de wet van massa-actie.

Er zijn verschillende experimentele waarnemingen die deze theorie ondersteunen, waaronder: de ionen die aanwezig zijn in vaste elektrolyten, de toepassing van de wet van Ohm, de ionische reactie, de neutralisatiewarmte, de abnormale colligatieve eigenschappen en de kleur van de oplossing, anderen.

Elektrolytische dissociatietheorie

Deze theorie beschrijft waterige oplossingen in termen van zuren, die dissociëren om waterstofionen te bieden, en basen, die dissociëren om hydroxylionen te bieden. Het product van een zuur en een base is zout en water.

Deze theorie werd in 1884 blootgelegd om de eigenschappen van elektrolytoplossingen te verklaren. Het is ook bekend als ionentheorie.

Belangrijkste basis van de theorie

Wanneer een elektrolyt wordt opgelost in water, scheidt het zich in twee soorten geladen deeltjes: de ene laadt een positieve lading op en de andere met een negatieve lading. Deze geladen deeltjes worden ionen genoemd. De positief geladen ionen worden kationen genoemd en de negatief geladen ionen worden anionen genoemd.

In zijn moderne vorm gaat de theorie ervan uit dat vaste elektrolyten zijn samengesteld uit ionen die bij elkaar worden gehouden door de elektrostatische aantrekkingskracht.

Wanneer een elektrolyt wordt opgelost in een oplosmiddel, worden deze krachten verzwakt en gaat de elektrolyt door een dissociatie in ionen; de ionen zijn opgelost.

Het proces waarbij de moleculen in een elektrolyt in ionen worden gescheiden, wordt ionisatie genoemd. De fractie van het totale aantal moleculen dat als ionen in oplossing aanwezig is, staat bekend als de mate van ionisatie of dissociatie. Deze graad kan worden weergegeven door het symbool α.

Er is waargenomen dat niet alle elektrolyten op hetzelfde niveau ioniseren. Sommige zijn bijna volledig geïoniseerd, terwijl andere zwak geïoniseerd zijn. De mate van ionisatie is afhankelijk van verschillende factoren.

De ionen die in de oplossing aanwezig zijn, komen constant samen om neutrale moleculen te vormen, waardoor er een dynamisch evenwicht ontstaat tussen geïoniseerde en niet-geïoniseerde moleculen.

Wanneer een elektrische stroom door de elektrolytoplossing wordt geleid, bewegen de positieve ionen (kationen) naar de kathode en bewegen de negatieve ionen (anionen) naar de anode om te ontladen. Dit betekent dat er elektrolyse plaatsvindt.

Elektrolytoplossingen

Elektrolytische oplossingen zijn van nature altijd neutraal, aangezien de totale lading van de ene set ionen altijd gelijk is aan de totale lading van de andere set ionen. Het is echter niet nodig dat het aantal van de twee sets ionen altijd gelijk moet zijn.

De eigenschappen van de elektrolyten in de oplossing zijn de eigenschappen van de ionen die in de oplossing aanwezig zijn.

Een zure oplossing bevat bijvoorbeeld altijd H + -ionen, terwijl de basische oplossing OH-ionen bevat en de karakteristieke eigenschappen van oplossingen zijn die met respectievelijk H- en OH-ionen.

De ionen werken als moleculen in de richting van de vriespuntverlaging, waardoor het kookpunt wordt verhoogd, de dampdruk wordt verlaagd en de osmotische druk wordt ingesteld.

De geleidbaarheid van de elektrolytische oplossing hangt af van de aard en het aantal ionen wanneer de stroom door de oplossing wordt geladen door de beweging van ionen.

Ionen

De klassieke theorie van elektrolytische dissociatie is alleen van toepassing op verdunde oplossingen van zwakke elektrolyten.

Sterke elektrolyten in verdunde oplossingen zijn vrijwel volledig gedissocieerd; bijgevolg is het idee van een evenwicht tussen ionen en gedissocieerde moleculen niet belangrijk.

Volgens chemische concepten worden de meest complexe ionenparen en -aggregaten gevormd in oplossingen van sterke elektrolyten in gemiddelde en hoge concentraties.

Moderne gegevens geven aan dat ionenparen bestaan ​​uit twee tegengesteld geladen ionen die in contact staan ​​of gescheiden zijn door een of meer oplosmiddelmoleculen. De ionenparen zijn elektrisch neutraal en nemen niet deel aan de transmissie van elektriciteit.

In relatief verdunde oplossingen van sterke elektrolyten kan het evenwicht tussen afzonderlijk opgeloste ionen en ionenparen ruwweg worden beschreven op een manier die vergelijkbaar is met de klassieke theorie van elektrolytische dissociatie door constante dissociatie.

Factoren die verband houden met de mate van ionisatie

De mate van ionisatie van een elektrolytoplossing hangt af van de volgende factoren:

• Aard van de opgeloste stof : wanneer de ioniseerbare delen van het molecuul van een stof bij elkaar worden gehouden door covalente bindingen in plaats van door elektrovalente bindingen, worden er minder ionen aan de oplossing toegevoerd. Deze stoffen zijn bepaalde zwakke elektrolyten. Op hun beurt worden sterke elektrolyten in oplossing bijna volledig geïoniseerd.
• Aard van het oplosmiddel : de belangrijkste functie van het oplosmiddel is het verzwakken van de elektrostatische aantrekkingskracht tussen twee ionen om ze te scheiden. Water wordt als het beste oplosmiddel beschouwd.
• Verdunning : de ionisatiecapaciteit van een elektrolyt is omgekeerd evenredig met de concentratie van zijn oplossing. Daarom neemt de mate van ionisatie toe met toenemende verdunning van de oplossing.
• Temperatuur : de ionisatiegraad neemt toe met toenemende temperatuur. Dit komt doordat bij hogere temperaturen de moleculaire snelheid toeneemt, waardoor de aantrekkingskracht tussen de ionen wordt overschreden.

Referenties

1. Elektrolytische dissociatie. Opgehaald van dictionary.com.
2. Elektrolytische dissociatie. Hersteld van encyclopedia2.thefreedictionary.com.
3. Theorie van elektrolytische dissociatie. Opgehaald van vocabulary.com.
4. Arrhenius theorie van clectrolytische dissociatie. Opgehaald van asktiitians.com.