DE WET VAN RITCHTER-WENZEL: VERHALEN, UITSPRAKEN EN VOORBEELDEN - CHEMIE - 2026

De Ritchter-Wenzel wet of wederkerige verhoudingen is er een die stelt dat de massaverhoudingen tussen twee verbindingen ons in staat stellen om die van een derde verbinding te bepalen. Het is een van de wetten van de stoichiometrie, samen met de wet van Lavoisier (wet van behoud van massa); De wet van Proust (wet van bepaalde proporties); en de wet van Dalton (wet van meerdere proporties).

Ritcher verklaarde zijn wet in 1792 in een boek dat de grondbeginselen van stoichiometrie definieerde, gebaseerd op het onderzoek van Carl F. Wenzel, die in 1777 de eerste equivalentietabel voor zuren en basen publiceerde.

Driehoek van wederkerigheid. Bron: Gabriel Bolívar

Een eenvoudige manier om het te visualiseren is door middel van een “driehoek van wederkerigheid” (afbeelding hierboven). Door de massa's van A, C en B te kennen die zich mengen om de verbindingen AC en AB te vormen, kan worden bepaald hoeveel van C en B zich mengen of reageren om verbinding CB te vormen.

In verbindingen AC en AB is element A in beide aanwezig, dus door hun massaverhoudingen te delen, zal blijken hoeveel C reageert met B.

Geschiedenis en algemeenheden van de wet van wederzijdse proporties

Richter ontdekte dat de gewichtsverhouding van verbindingen die in een chemische reactie worden verbruikt, altijd hetzelfde is.

In dit opzicht ontdekte Ritcher dat 615 gewichtsdelen magnesiumoxide (MgO) nodig zijn om bijvoorbeeld 1000 gewichtsdelen zwavelzuur te neutraliseren.

Tussen 1792 en 1794 publiceerde Ritcher een driedelige samenvatting met zijn werk over de wet van bepaalde proporties. Het abstract handelde over stoichiometrie en definieerde het als de kunst van chemische metingen.

Verder opmerkend dat stoichiometrie betrekking heeft op de wetten volgens welke stoffen zich verenigen om verbindingen te vormen. Richters onderzoeksrapporten werden echter bekritiseerd vanwege de wiskundige behandeling die hij gebruikte, en wezen er zelfs op dat hij zijn resultaten aanpaste.

In 1802 publiceerde Ernst Gottfried Fischer de eerste tabel met chemische equivalenten, waarin zwavelzuur werd gebruikt met een getal van 1000; vergelijkbaar met de waarde gevonden door Richter, voor de neutralisatie van zwavelzuur door magnesiumoxide.

Er is echter opgemerkt dat Richter een tabel met combinatiegewichten heeft opgesteld die de snelheid aangeven waarmee een aantal verbindingen reageerde. Er wordt bijvoorbeeld beweerd dat 859 delen NaOH 712 delen HNO ₃ neutraliseren .

Verklaringen en gevolgen

De verklaring van de Wet van Richter-Wenzel is als volgt: de massa's van twee verschillende elementen die gecombineerd worden met dezelfde hoeveelheid van een derde element, hebben dezelfde relatie als de massa's van die elementen wanneer ze met elkaar worden gecombineerd.

Deze wet maakte het mogelijk om het equivalentgewicht, of gewichtsequivalent-gram, vast te stellen als de hoeveelheid van een element of verbinding die zal reageren met een vaste hoeveelheid van een referentiestof.

Richter noemde combinatiegewichten in verhouding tot de gewichten van de elementen die gecombineerd met elke gram waterstof. De relatieve combinatiegewichten van Richter komen overeen met wat momenteel bekend staat als het equivalentgewicht van de elementen of verbindingen.

In overeenstemming met de vorige benadering kan de wet van Richter-Wenzel als volgt worden uitgedrukt:

De combinatiegewichten van verschillende elementen die worden gecombineerd met een bepaald gewicht van een bepaald element, zijn de relatieve combinatiegewichten van die elementen wanneer ze met elkaar worden gecombineerd, of veelvouden of submultipelen van deze kwantiteitsrelaties.

Voorbeelden

Calciumchloride

In calciumoxide (CaO) wordt 40 g calcium gecombineerd met 16 g zuurstof (O). Ondertussen wordt in hypochloorzuuroxide (Cl ₂ O) 71 g chloor gecombineerd met 16 g zuurstof. Welke verbinding zou calcium maken in combinatie met chloor?

Met behulp van de driehoek van wederkerigheid is zuurstof het gemeenschappelijke element voor de twee verbindingen. De massaverhoudingen van de twee oxygenaten worden eerst bepaald:

40 g Ca / 16 g O = 5 g Ca / 2 g O

71 g Cl / 16 g O

En nu we de twee massaverhoudingen van CaO en Cl ₂ O delen, hebben we:

(5 g Ca / 2 g O) / (71 g Cl / 16 g O) = 80 g Ca / 142 g Cl = 40 g Ca / 71 g Cl

Merk op dat aan de wet van de massaverhoudingen is voldaan: 40 g calcium reageert met 71 g chloor.

Zwaveloxiden

Zuurstof en zwavel reageren met koper om respectievelijk koperoxide (CuO) en kopersulfide (CuS) te geven. Hoeveel zwavel zou reageren met zuurstof?

In koperoxide wordt 63,5 g koper gecombineerd met 16 g zuurstof. In kopersulfide bindt 63,5 g koper zich aan 32 g zwavel. De massaverhoudingen delen die we hebben:

(63,5 g Cu / 16 g O) / (63,5 g Cu / 32 g S) = 2032 g S / 1016 g O = 2 g S / 1 g O

De massaverhouding van 2: 1 is een veelvoud van 4 (63,5 / 16), wat aangeeft dat de wet van Richter waar is. Met deze verhouding wordt SO verkregen, zwavelmonoxide (32 g zwavel reageert met 16 g zuurstof).

Als je deze verhouding door twee deelt, krijg je 1: 1. Nogmaals, het is nu een veelvoud van 4 of 2, en daarom is het SO ₂ , zwaveldioxide (32 g zwavel reageert met 32 ​​g zuurstof).

IJzersulfide en oxide

IJzersulfide (FeS), waarin 32 g zwavel wordt gecombineerd met 56 g ijzer, wordt omgezet met ferrooxide (FeO), waarin 16 g zuurstof wordt gecombineerd met 56 g ijzer. Dit item dient als referentie.

In de reagerende verbindingen FeS en FeO worden zwavel (S) en zuurstof (O) ten opzichte van ijzer (Fe) aangetroffen in de verhouding 2: 1. In zwaveloxide (SO) wordt 32 g zwavel gecombineerd met 16 g zuurstof, zodat zwavel en zuurstof in de verhouding 2: 1 zijn.

Dit geeft aan dat de wet van wederzijdse verhoudingen of de wet van Richter is vervuld.

De gevonden verhouding tussen zwavel en zuurstof in zwaveloxide (2: 1) kan bijvoorbeeld worden gebruikt om te berekenen hoeveel zuurstof reageert met 15 g zwavel.

g zuurstof = (15 g S) ∙ (1 g O / 2 g S) = 7,5 g

Referenties

1. Foist L. (2019). Wet van wederzijdse proportie: definitie en voorbeelden. Studie. Hersteld van: study.com
2. Cyber-taken. (2016, 9 februari). Wet van wederzijdse proporties of Richter-Wenzel. Hersteld van: cibertareas.infol
3. Wikipedia. (2018). Wet van wederzijdse proporties. Hersteld van: en.wikipedia.org
4. JR Partington MBEDSc. (1953) Jeremias Benjamin Richter en de wet van wederkerige proporties. -II, Annals of Science, 9: 4, 289-314, DOI: 10.1080 / 00033795300200233
5. Shrestha B. (18 juni 2015). Wet van wederzijdse proporties. Chemie Libretexts. Hersteld van: chem.libretexts.org
6. Kennis opnieuw definiëren. (29 juli 2017). Wet van wederzijdse proporties. Hersteld van: hemantmore.org.in