BELANG VAN HET PERIODIEK SYSTEEM: 5 HOOFDREDENEN - CHEMIE - 2026

Het belangrijkste belang van het periodiek systeem is dat het voldeed aan de behoefte dat wetenschappers een verklaring moesten geven voor het verschijnen van het concept van chemisch atomisme dat door John Dalton werd ontdekt.

De theorieën en onderzoeken die tot nu toe zijn uitgevoerd, hebben overeenkomsten laten zien in de atomaire massa van sommige elementen, afhankelijk van hun eigenschappen. In 1817 beweert Döbereiner dat dergelijke overeenkomsten bestaan ​​en groepeert hij ze in wat hij drieklanken noemde.

In 1850 waren er meer dan 20 triaden. In 1862 geeft Chancourtois aan dat er een periodiciteit in de elementen zit.

Deze verklaring leidde ertoe dat Chancourtois, in het gezelschap van Newlands, in 1864 de zogenaamde wet van Octaves creëerde, maar dit bereikte geen vooruitgang na calcium.

In 1869 stelde Meyer vast dat er periodiciteit is in het atomaire volume van chemische elementen.

In hetzelfde jaar put Mendeleïev uit alle eerdere studies en presenteert een eerste versie van het periodiek systeem met 63 elementen.

Hij gaf aan dat sommige elementen niet waren ontdekt. Deze theorieën werden door velen afgewezen, maar vormden de basis van het huidige periodiek systeem van Alfred Werner.

Top 5 redenen voor het belang van het periodiek systeem

1- Bestelling

Deze tabel is gemaakt om de bestaande elementen op een meer gestructureerde en coherente manier te ordenen volgens hun chemische eigenschappen.

In de tabel zie je rijen en kolommen die de periodes en de groepen of families vertegenwoordigen. Voor de locatie werd rekening gehouden met het atoomnummer en de valentie van elk element.

2- Interactie

De classificatie binnen de tabel van elk element maakt het mogelijk om te bepalen hoe ze handelen, aangezien ze tot dezelfde groep behoren.

Deze locatie geeft aan hoe de buitenste schil is in termen van elektronen, en zowel de chemische als de fysische eigenschappen van het element zijn bekend.

3- Classificatie

Het periodiek systeem heeft het mogelijk gemaakt om het bestaan ​​van verschillende elementen te voorspellen die nog niet zijn ontdekt.

Voor elementen die al in de tabel staan ​​en de gevonden periodiciteit, zijn er nog lege ruimtes die de samenstelling aangeven van het element dat nog niet is gevonden.

Een voorbeeld hiervan was de officiële opname in 2016 van de vakken 113, 115, 117 en 118, nadat de elementen waren gevonden die bij hun beschrijving passen.

4- Leren

De tabel maakt het, door kennis van de samenstelling van elk element, mogelijk dat interacties daartussen kunnen worden gepland of vermeden.

Het chemisch en fysiek kennen van een element kan anticiperen op de kennis van reacties, dus het is noodzakelijk dat chemici er volledig mee omgaan.

5- Academie

Op het gebied van leren en onderwijs, voor degenen die beginnen in de scheikunde of beginnen met de harde wetenschappen, vormt het periodiek systeem de fundamentele basis van kennis en referenties om een ​​serieuze en toegepaste wetenschappelijke analyse te beginnen.

Een student moet weten dat elk element bestaat uit elektronen, protonen en neutronen.

In het periodiek systeem wordt alle benodigde informatie over de elementen gegeven, waarbij in het onderste deel van het element een getal wordt gevonden dat de atoomwaarde vertegenwoordigt en in het bovenste deel het massagetal.

Deze informatie is essentieel om het gedrag van de elementen en hun daaropvolgende reacties te begrijpen.

Referenties

1. Bodie Eugene Douglas, JJ (1994). Concepten en modellen van anorganische chemie. Spanje: Reverte.
2. Moeller, T. (1981). Anorganische scheikunde. Barcelona Spanje: Reverte.
3. Scerri, ER (2011). Het periodiek systeem: een zeer korte introductie. Oxford: OUP Oxford.
4. Tabel, tp (2007). Het periodiek systeem: het verhaal en de betekenis ervan. Oxford: Oxford University Press.
5. White, K. (2005). Mendelejev en het periodiek systeem. New York: The Rosen Publishing Group.