CALCIUMHYPOCHLORIET (CA (CLO) 2): FORMULE, EIGENSCHAPPEN, GEBRUIK - CHEMIE - 2026

Het calciumhypochloriet is een anorganische verbinding met formule Ca (ClO) 2. Het is een zout dat op de markt wordt gebracht als korrels of tabletten. Het ontleedt gemakkelijk in water, waarbij zuurstof en chloor vrijkomen. Het heeft een sterke chloorgeur en wordt voornamelijk gebruikt als bleek- of desinfectiemiddel. De structuur is weergegeven in figuur 1.

Het productieproces van calciumhypochloriet bestaat in wezen uit een reactie van gehydrateerde kalk (calciumhydroxide) met gasvormig chloor door een suspensie van kalk en natronloog te chloreren met daaropvolgende precipitatie van gedehydrateerd calciumhypochloriet, gedroogd onder vacuüm (Lewis, 2007).

Figuur 1: structuur van calciumhypochloriet

De reactie is: 2Cl2 + 2Ca (OH) 2 → Ca (OCl) 2 + CaCl2 + 2H2O.

Bleekmiddel in poedervorm is geen eenvoudig mengsel van calciumhypochloriet, calciumchloride en calciumhydroxide. In plaats daarvan een mengsel dat voornamelijk bestaat uit calciumhypochloriet Ca (OCl) 2, dibasisch calciumhypochloriet, Ca3 (OCl) 2 (OH) 4 en dibasisch calciumchloride, Ca3Cl2 (OH) 4. Het is gemaakt van licht vochtige gebluste kalk.

Fysische en chemische eigenschappen

Calciumhypochloriet is een witte korrelige vaste stof die vaak commercieel wordt samengeperst tot tabletten en een karakteristieke chloorgeur heeft (National Center for Biotechnology Information, 2017). Het uiterlijk wordt geïllustreerd in figuur 2 (kingnod, 2015).

Figuur 2: uiterlijk van calciumhypochloriet.

De verbinding heeft een molecuulgewicht van 142,98 g / mol en een dichtheid van 2,35 g / ml. Het heeft een smeltpunt van 100 ° C en een kookpunt van 175 ° C waar het begint te ontbinden (Royal Society of Chemistry, 2015).

De verbinding is oplosbaar in water en kan 21 gram per 100 ml van dit oplosmiddel oplossen. Het reageert ook met alcoholen en oxideert ze tot hun respectievelijke carbonzuren.

Calciumhypochloriet is een krachtig oxidatiemiddel, vooral in waterige media en door te ontbinden bij verhitting waarbij zuurstof en chloorgassen vrijkomen. Kan explosief reageren met fijn verdeelde koolstof. Reageert met acetyleen onder vorming van explosieve chlooracetylenen.

Reactie met alcoholen kan tot explosies leiden. Reacties met nitromethaan, methanol, ethanol (en andere alcoholen) kunnen na verloop van tijd heftig worden. Reageert met mogelijke ontbranding en / of ontploffing met organische zwavelverbindingen en sulfiden.

Het breekt de ontwikkeling van zuurstof af, een verandering die kan worden gekatalyseerd door roest in metalen containers. Zeer explosieve NCl3 vormt zich in contact met ureum of ammoniak. Evolueert zeer giftig gasvormig chloorgas bij verhitting of in contact met zuren.

Reageert heftig met een mengsel van natte zwavel, waarbij gesmolten zwavel wordt verdreven. De combinatie van calciumhypochloriet, natriumwaterstofsulfaat, zetmeel en natriumcarbonaat. Wanneer het wordt samengeperst, veroorzaakt het gloeien van de materialen, gevolgd door een explosie (calciumhypochloriet, 2016).

Reactiviteit en gevaren

Calciumhypochloriet is een onstabiele verbinding die wordt geclassificeerd als een sterk oxidatiemiddel. Het is bijtend en irriterend bij contact met de huid, bij contact met de ogen en bij inslikken. Het is ook erg gevaarlijk bij inademing.

De chemische stof heeft eigenschappen (bijtende effecten en acute respiratoire toxiciteit) die wijzen op een gevaar voor de menselijke gezondheid.

Hoewel er enkele open toepassingen zijn, wordt de blootstelling van de consument voldoende gereguleerd door de wetten van drinkwater en andere watergerelateerde activiteiten en wordt beroepsmatige blootstelling adequaat gecontroleerd in het sponsorende land om veilige hantering te garanderen (CALCIUM HYPOCHLORITE, 2016).

Oogcontact

Controleer bij contact met de ogen of u contactlenzen draagt ​​en verwijder deze onmiddellijk.

Ogen moeten gedurende ten minste 15 minuten met stromend water worden gespoeld, waarbij de oogleden open blijven. Koud water kan worden gebruikt. Oogzalf mag niet worden gebruikt.

Huidcontact

Als de chemische stof in contact komt met kleding, moet u deze zo snel mogelijk verwijderen en daarbij uw eigen handen en lichaam beschermen.

Plaats het slachtoffer onder een veiligheidsdouche. Als de chemische stof zich ophoopt op de blootgestelde huid van het slachtoffer, zoals de handen, wordt de besmette huid voorzichtig en voorzichtig gewassen met stromend water en niet-schurende zeep.

U kunt het zuur ook neutraliseren met verdund natriumhydroxide of met een zwakke base zoals zuiveringszout. Roep medische hulp in als de irritatie aanhoudt. Was de besmette kleding voordat u deze opnieuw gebruikt.

Als het huidcontact ernstig is, moet het worden gewassen met een desinfecterende zeep en de besmette huid bedekken met een antibacteriële crème.

Inademing

In geval van inademing, moet het slachtoffer rusten in een goed geventileerde ruimte. Als de inademing ernstig is, moet het slachtoffer zo snel mogelijk naar een veilige omgeving worden geëvacueerd. Maak strak zittende kleding los, zoals een kraag, riem of stropdas.

Als het slachtoffer moeilijk kan ademen, moet zuurstof worden toegediend. Als het slachtoffer niet ademt, wordt mond-op-mondbeademing uitgevoerd.

Houd er altijd rekening mee dat het gevaarlijk kan zijn voor de persoon die mond-op-mondbeademing verleent, wanneer het ingeademde materiaal giftig, besmettelijk of bijtend is.

Inslikken

In geval van inslikken, geen braken opwekken. Maak strakke kleding los, zoals kragen, riemen of stropdassen. Voer mond-op-mondbeademing uit als het slachtoffer niet ademt.

In alle gevallen moet onmiddellijk medische hulp worden ingeroepen (National Institute for Occupational Safety and Health, 2015).

Toepassingen

Calciumhypochloriet wordt voornamelijk gebruikt als bleekmiddel en desinfectiemiddel in water (Calcium Hypochlorite: A Pool Chemical And Much More, SF). De verbinding wordt als een korrel of tablet aan het zwembadwater toegevoegd om ziektekiemen te doden die zwemmers ziek kunnen maken.

Op de juiste manier gebruikt door goed opgeleide zwembadbeheerders, vernietigt deze verbinding ziektekiemen die tal van gezondheidsproblemen kunnen veroorzaken voor zwembadgebruikers.

Sommige hiervan zijn diarree, zwemmersoor (een onaangename oorpijn) en verschillende luchtweg-, huid- en wondinfecties. Warmwaterbronnen en whirlpools worden ook gedesinfecteerd met calciumhypochloriet.

Het voordeel ten opzichte van natriumhypochloriet is dat het, vanwege zijn stoichiometrische verhouding, een hoger chloorgehalte heeft, 65 tot 70% hoger dan zijn natriumanalogon (3v-tech, 2017).

De verbinding wordt ook gebruikt als algicide, bactericide, deodorant, ontsmettingsmiddel, fungicide en bij suikerraffinage.

Calciumhypochloriet is een algemeen oxidatiemiddel en vindt daarom enige toepassing in de organische chemie. De verbinding wordt bijvoorbeeld gebruikt om glycolen, α-hydroxycarbonzuren en ketozuren te splitsen. Ook om aldehyden of gefragmenteerde carbonzuren te produceren.

Calciumhypochloriet kan ook worden gebruikt in haloformreactie om chloroform te maken op basis van de reactie:

3Ca (ClO) 2 + 2 (CH3) 2CO → 2CHCl3 + 2Ca (OH) 2+ Ca (CH3COO) 2

Referenties

1. 3v-technologie. (2017). Calciumhypochloriet. Opgehaald van 3v-tech.com.
2. calciumhypochloriet. (2016). Opgehaald van cameochemicals.gov.
3. CALCIUMHYPOCHLORIET. (2016, 22 augustus). Opgehaald van inchem.org.
4. Calciumhypochloriet: een chemische stof in het zwembad en nog veel meer. (SF). Opgehaald van americanchemistry.com.
5. kingnod. (2015). Calciumhypochloriet. Opgehaald van ikingnod.com.
6. Lewis, RS (2007). Hawley's Condensed Chemical Dictionary 15e editie. New York: John Wiley & Sons, Inc.
7. Nationaal centrum voor informatie over biotechnologie. (2017, 15 april). PubChem samengestelde database; CID = 24504. Opgehaald van PubChem.
8. Nationaal instituut voor veiligheid en gezondheid op het werk. (2015, 22 juli). CALCIUMHYPOCHLORIET. Hersteld van cdc.gov.
9. Royal Society of Chemistry. (2015). Calciumhypochloriet. Opgehaald van chemspider.com.