Het zinkhydroxide (Z n (OH) 2) wordt beschouwd als een chemische stof van anorganische aard, die uitsluitend uit drie elementen bestaat: zink, waterstof en zuurstof. Het kan op een zeldzame manier in de natuur worden gevonden, in verschillende vaste kristallijne vormen van drie moeilijk te vinden mineralen, bekend als sweetite, ashoverite en wülfingite.
Elk van deze polymorfen heeft kenmerken die inherent zijn aan hun aard, hoewel ze gewoonlijk afkomstig zijn van dezelfde bronnen van kalksteen en worden aangetroffen in combinatie met andere chemische soorten.
Door Alchemist-hp (talk) (www.pse-mendelejew.de), van Wikimedia Commons
Op dezelfde manier is een van de belangrijkste eigenschappen van deze stof het vermogen om als zuur of base te werken, afhankelijk van de chemische reactie die plaatsvindt, dat wil zeggen dat het amfoteer is.
Zinkhydroxide heeft echter een bepaalde mate van toxiciteit, oogirritatie als u er direct contact mee heeft en vormt een milieurisico, vooral in aquatische ruimtes.
Chemische structuur
In het geval van het mineraal dat sweetite wordt genoemd, wordt het gevormd in geoxideerde aderen die worden aangetroffen in het bed van kalksteenachtige gesteenten, samen met andere mineralen zoals onder andere fluoriet, galena of cerussiet.
Sweetite bestaat uit tetragonale kristallen, die een paar assen van identieke lengte en een as van verschillende lengte hebben, die hun oorsprong hebben in een hoek van 90 ° tussen alle assen. Dit mineraal heeft een kristallijne gewoonte met een dipiramidale structuur en maakt deel uit van de 4 / m ruimtelijke set.
Aan de andere kant wordt ashoveriet beschouwd als een polymorf van wülfingite en sweetite, die doorschijnend en lichtgevend wordt.
Bovendien heeft ashoveriet (dat samen met sweetite en andere polymorfen in kalksteenrotsen wordt aangetroffen) een tetragonale kristallijne structuur, waarvan de cellen elkaar kruisen bij de hoeken.
De andere vorm waarin zinkoxide wordt aangetroffen is wülfingiet, waarvan de structuur is gebaseerd op het orthorhombische kristallijne systeem, van het dysfenoïdale type, en wordt aangetroffen in stervormige assemblages of inlays.
Het verkrijgen van
Er kunnen verschillende processen worden gebruikt om zinkhydroxide te produceren, waaronder de toevoeging van natriumhydroxide in oplossing (op een gecontroleerde manier) aan een van de vele zouten die zink vormt, ook in oplossing.
Omdat natriumhydroxide en zinkzout sterke elektrolyten zijn, dissociëren ze volledig in waterige oplossingen, zodat zinkhydroxide wordt gevormd volgens de volgende reactie:
2OH - + Zn 2+ → Zn (OH) 2
De bovenstaande vergelijking beschrijft op een eenvoudige manier de chemische reactie die optreedt voor de vorming van zinkhydroxide.
Een andere manier om deze verbinding te verkrijgen is door een waterige precipitatie van zinknitraat onder toevoeging van natriumhydroxide in aanwezigheid van het enzym dat bekend staat als lysozym, dat wordt aangetroffen in een groot aantal afscheidingen zoals tranen en speeksel van de dieren, naast dat ze antibacteriële eigenschappen hebben.
Hoewel het gebruik van lysozym niet essentieel is, worden verschillende structuren van zinkhydroxide verkregen wanneer de verhoudingen en de techniek waarmee deze reagentia worden gecombineerd, worden gewijzigd.
Andere reacties
Wetende dat Zn 2+ ionen veroorzaakt die hexahydraat zijn (wanneer het wordt aangetroffen in hoge concentraties van dit oplosmiddel) en tetrahydraterende ionen (wanneer het wordt aangetroffen in kleine concentraties water), kan worden gezegd dat door een proton uit het complex te doneren gevormd tot het OH-ion - een neerslag (wit van kleur) wordt als volgt gevormd:
Zn 2+ (OH 2 ) 4 (aq) + OH - (aq) → Zn 2+ (OH 2 ) 3 OH - (aq) + H 2 O (l)
In het geval dat er in overmaat natriumhydroxide wordt toegevoegd, zal het oplossen van dit zinkhydroxideprecipitaat plaatsvinden met als gevolg de vorming van een oplossing van het ion dat bekend staat als zinkaat, dat kleurloos is, volgens de volgende vergelijking:
Zn (OH) 2 + 2OH - → Zn (OH) 4 2-
De reden dat zinkhydroxide oplost, is omdat deze ionische soort gewoonlijk wordt omgeven door waterliganden.
Door een overmaat natriumhydroxide aan deze gevormde oplossing toe te voegen, gebeurt het dat de hydroxide-ionen de lading van de coördinatieverbinding verlagen tot -2, en het bovendien oplosbaar maken.
Aan de andere kant, als ammoniak (NH 3 ) in overmaat wordt toegevoegd , wordt een evenwicht gecreëerd dat de productie van hydroxide-ionen veroorzaakt en een coördinatieverbinding genereert met +2 lading en 4 bindingen met de ammoniakligandspecies.
Eigendommen
Net als de hydroxiden die worden gevormd uit andere metalen (bijvoorbeeld: chroom, aluminium, beryllium, lood of tinhydroxide), heeft zinkhydroxide, evenals het oxide dat door ditzelfde metaal wordt gevormd, amfotere eigenschappen.
Dit hydroxide wordt als amfoteer beschouwd en heeft de neiging gemakkelijk op te lossen in een verdunde oplossing van een sterk zure stof (zoals zoutzuur, HCl) of in een oplossing van een basische soort (zoals natriumhydroxide, NaOH).
Op dezelfde manier, als het gaat om het uitvoeren van tests om de aanwezigheid van zinkionen in oplossing te controleren, wordt de eigenschap van dit metaal gebruikt die de vorming van het zinkaation mogelijk maakt wanneer natriumhydroxide wordt toegevoegd aan een oplossing die zinkhydroxide bevat. zink.
Bovendien kan zinkhydroxide een amine-coördinatieverbinding produceren (die oplosbaar is in water) wanneer het wordt opgelost in aanwezigheid van een overmaat waterige ammoniak.
Wat betreft de risico's die deze verbinding met zich meebrengt wanneer deze ermee in contact komt, zijn: het veroorzaakt ernstige irritatie van de ogen en de huid, het vertoont een aanzienlijke toxiciteit voor in het water levende organismen en het vormt op lange termijn risico's voor het milieu.
Toepassingen
Ondanks dat het wordt aangetroffen in zeldzame mineralen, kent zinkhydroxide vele toepassingen, waaronder de synthetische verkrijging van laminaire dubbele hydroxiden (HDL) in de vorm van zink- en aluminiumfilms, via elektrochemische processen.
Een andere toepassing die doorgaans wordt toegekend, is het absorptieproces in chirurgische materialen of verband.
Op dezelfde manier wordt dit hydroxide gebruikt om zinkzouten te vinden door een zout van belang te mengen met natriumhydroxide.
Er zijn ook andere processen waarbij zinkhydroxide als reagens aanwezig is, zoals de hydrolyse van zouten door coördinatieverbindingen van deze verbinding.
Evenzo wordt bij het onderzoek naar de eigenschappen die het oppervlak vertoont bij het reactieve adsorptieproces in waterstofsulfide de deelname van deze zinkverbinding geanalyseerd.
Referenties
- Wikipedia. (sf). Zinkhydroxide. Opgehaald van en.wikipedia.org
- Pauling, L. (2014). Algemene scheikunde. Opgehaald van books.google.co.ve
- PubChem. (sf). Zinkhydroxide. Opgehaald van pubchem.ncbi.nlm.nih.gov
- Sigel, H. (1983). Metal Ions in Biological Systems: Volume 15: Zinc en zijn rol in de biologie. Opgehaald van books.google.co.ve
- Zhang, XG (1996). Corrosie en elektrochemie van zink. Opgehaald van books.google.co.ve