Het ammoniumfosfaat is een anorganische stof die wordt geproduceerd door ammoniak (NH3) te laten reageren met fosforzuur (H3PO4). Het resultaat is een zeer belangrijk in water oplosbaar zout voor de landbouwsector.
De chemische structuur bestaat uit een fosfaatgroep (H2PO4) en ammonium (NH4). De fosfaatgroep bestaat uit een fosforkern (P) die zich bindt aan een zuurstof met een dubbele binding, aan twee hydroxiden (OH) en aan een zuurstof met een enkele binding.
Deze laatste zuurstof verbindt zich op zijn beurt met ammonium en vormt zo het volledige ammoniumfosfaatmolecuul. De formule wordt weergegeven als (NH4) 3PO4.
In de natuur komt het voor in kristallen. Dit is een product dat vrij goedkoop op schaal wordt geproduceerd.
Belangrijkste kenmerken
Het komt in de natuur voor als witte kristallen in de vorm van tetragonale prisma's, of als helderwitte poeders.
In meststoffen komt het in korrel- of poedervorm voor. Het heeft geen karakteristieke geur.
Ammoniumfosfaat is normaal gesproken een stabiele stof, dus je hoeft er niet veel op te letten of het met een middel zal reageren.
In tegenstelling tot andere stoffen vormt het geen gevaar bij aanraking. Bij inslikken of irritatie is het echter belangrijk om een arts te raadplegen.
Eigendommen
- Het is een verbinding die oplosbaar is in water.
- Het heeft een dichtheid van 1800 kg / m3.
- Het heeft een molecuulgewicht van 115 g / mol.
- Het is onoplosbaar in aceton.
- De pH is licht zuur. Het valt in een bereik van 4 tot 4,5.
Toepassingen
Ammoniumfosfaat wordt voornamelijk gebruikt als meststof. Planten hebben mineralen en voedingsstoffen nodig die ze uit de aarde halen om zich te ontwikkelen, groeien en produceren.
Deze omvatten stikstof en fosfor. Omdat ammoniumfosfaat oplosbaar is in water, nemen planten het heel gemakkelijk op uit de bodem.
Ammoniumfosfaat speelt ook een fundamentele rol bij fotosynthese, ademhaling en energiebeheer van planten.
Aan de andere kant is er onderzoek gedaan om deze verbinding te gebruiken als waterstofopslag in brandstofcellen.
De trend om naar efficiënte technologieën te zoeken heeft geleid tot het testen van verschillende materialen, maar veel zijn te duur. Ammoniumfosfaat is erg goedkoop, dus het kan een goede optie zijn.
Sommige bedrijven gebruiken het als brandblusser.
Referenties
- Chang, R. (2014). chemie (International; Elfde; red.). Singapore: McGraw Hill.
- Barakat, N., Ahmed, E., Abdelkareem, M., Farrag, T., Al-Meer, S., Al-Deyab, S., Nassar, M. (2015). Ammoniumfosfaat zoals beloofd waterstofopslagmateriaal. International Journal of Hydrogen Energy, 40 (32), 10103-10110. doi: 10.1016 / j.ijhydene.2015.06.049
- Zhang, F., Wang, Q., Hong, J., Chen, W., Qi, C., & Ye, L. (2017). Levenscyclusanalyse van de productie van diammonium- en monoammoniumfosfaatmeststoffen in China. Journal of Cleaner Production, 141, 1087-1094. doi: 10.1016 / j.jclepro.2016.09.107
- Dang, Y., Lin, J., Fei, D., & Tang, J. (2010). Effectfactoren van het kristallisatieproces van monoammoniumfosfaat. Huaxue Gongcheng / Chemical Engineering (China), 38 (2), 18-21.
- Mubarak, YA (2013). Optimale bedrijfsomstandigheden voor de productie van kristallijn monoammoniumfosfaat uit granulaat diammoniumfosfaat. Arabian Journal for Science and Engineering, 38 (4), 777-786. doi: 10.1007 / s13369-012-0529-2
- Jančaitienė, K., & Šlinkšienė, R. (2016). KH2PO4-kristallisatie uit kaliumchloride en ammoniumdiwaterstoffosfaat. Polish Journal of Chemical Technology, 18 (1), 1-8. doi: 10.1515 / pjct-2016-0001