AMMONIUMCHLORIDE (NH4CL): EIGENSCHAPPEN, RISICO'S EN TOEPASSINGEN - CHEMIE - 2026

De ammoniumchloride , ook bekend als ammoniumzout, wordt een anorganisch zout in de urine met de formule NH ₄ Cl. Gevonden in mineralogisch formaties en zo heet salmiak. Het is ook gevonden in sommige vulkanische openingen en as.

Het kan op verschillende manieren worden verkregen. De eerste is door de neutralisatie met HCl van het ammoniakresidu dat wordt gevormd bij de destillatie van steenkool: NH ₃ + HCl → NH ₄ Cl.

Figuur 1: structuur van ammoniumchloride.

De tweede strategie is via het Solvay-proces om natriumcarbonaat (of -bicarbonaat) te verkrijgen en waarbij ammoniumchloride als bijproduct wordt geproduceerd:

NH ₃ + CO ₂ + NaCl + H ₂ O → NH ₄ Cl + NaHCO ₃

Bij het Solvay-proces wordt het natriumbicarbonaat teruggewonnen door middel van filtratie, waarna het ammoniumchloride dat in oplossing achterblijft kristalliseert (Ammonium Chloride Formula, SF).

In Japan wordt jaarlijks meer dan 230.000 ton ammoniumchloride geproduceerd, waar het voornamelijk wordt gebruikt voor meststoffen in de rijstteelt.

Reukloos zout heeft echter vele andere toepassingen, waaronder het gebruik bij de vervaardiging van persoonlijke schoonmaakproducten, pyrotechniek, als component in de metallurgische industrie, medicijnen, als smaakstof in de voedingsindustrie en als elektrolyt in zinkbatterijen. -carbon (The Chemical Company, 2016).

Fysische en chemische eigenschappen

Ammoniumchloride zijn reukloze, fijn verdeelde hygroscopische witte deeltjes (National Center for Biotechnology Information., 2017).

Figuur 2: uiterlijk van ammoniumchloride.

De verbinding heeft een trikliene roosterstructuur met een kubusvormige structuur in het midden. Het molecuulgewicht is 53,490 g / mol, de dichtheid is 1,5274 g / ml en het smelt- en kookpunt is 338 ° C en 520 ° C.

Ammoniumchloride is oplosbaar in water en 383,0 g verbinding kan per liter oplosmiddel worden opgelost. Het is ook oplosbaar in ethanol, methanol en glycerol en enigszins oplosbaar in aceton. Het is onoplosbaar in organische oplosmiddelen zoals ethylacetaat (Royal Society of Chemistry, 2015).

Ammoniumchloride kan verschillende reacties ondergaan die van grote waarde zijn voor de chemische en farmaceutische industrie. Kan ontleden bij verhitting in zoutzuur en ammoniak:

NH ₄ Cl → NH ₃ + HCl

Bovendien kan het reageren met basen zoals natrium- of kaliumhydroxide om ook ammoniakgas te produceren:

NH ₄ Cl + NaOH → NH ₃ + NaCl + H ₂ O

Een andere belangrijke reactie waarbij ammoniakchloride wordt gebruikt, is de afbraak van carbonaten en bicarbonaten, waarbij een zout en ammoniak ontstaat:

2NH ₄ Cl + Na ₂ CO ₃ → 2NaCl + CO ₂ + H ₂ O + 2NH ₃

Ammoniumchloride wordt als een zuur zout beschouwd. De resulterende oplossingen bevatten matige concentraties hydroniumionen en hebben een pH van minder dan 7,0. Ze reageren als zuren om basen te neutraliseren.

Ze reageren over het algemeen niet als oxidatiemiddelen of reductiemiddelen, maar een dergelijk gedrag is niet onmogelijk. Veel van deze verbindingen katalyseren organische reacties (Ammoniumchloride, 2016).

Reactiviteit en gevaren

Ammoniumchloride is buitengewoon giftig en giftig. Ze veroorzaken orgaanschade door inslikken of langdurige blootstelling en zijn ook schadelijk voor de ogen. Het is niet brandbaar en reageert niet met andere chemicaliën (The National Institute for Occupational Safety and Health, 2014).

Controleer in geval van contact met de ogen of u contactlenzen draagt ​​en verwijder deze onmiddellijk. Ogen moeten gedurende ten minste 15 minuten met stromend water worden gespoeld, waarbij de oogleden open blijven. Koud water kan worden gebruikt. Oogzalf mag niet worden gebruikt.

Als de chemische stof in contact komt met kleding, moet u deze zo snel mogelijk verwijderen en daarbij uw eigen handen en lichaam beschermen.

Plaats het slachtoffer onder een veiligheidsdouche. Als de chemische stof zich ophoopt op de blootgestelde huid van het slachtoffer, zoals de handen, wordt de besmette huid voorzichtig gewassen met stromend water en niet-schurende zeep. Koud water kan worden gebruikt. Roep medische hulp in als de irritatie aanhoudt. Was de besmette kleding voordat u deze opnieuw gebruikt.

Als het huidcontact ernstig is, moet het worden gewassen met een desinfecterende zeep en de besmette huid bedekken met een antibacteriële crème.

In geval van inademing, moet het slachtoffer rusten in een goed geventileerde ruimte. Als de inademing ernstig is, moet het slachtoffer zo snel mogelijk naar een veilige omgeving worden geëvacueerd. Maak strak zittende kleding los, zoals een kraag, riem of stropdas.

Als het slachtoffer moeilijk kan ademen, moet zuurstof worden toegediend. Als het slachtoffer niet ademt, wordt mond-op-mondbeademing uitgevoerd. Houd er altijd rekening mee dat het gevaarlijk kan zijn voor de persoon die hulp verleent om mond-op-mondbeademing te geven wanneer het ingeademde materiaal giftig, besmettelijk of bijtend is.

In geval van inslikken, geen braken opwekken. Maak strakke kleding los, zoals kragen, riemen of stropdassen. Voer mond-op-mondbeademing uit als het slachtoffer niet ademt.

In alle gevallen moet onmiddellijk medische hulp worden ingeroepen (Veiligheidsinformatieblad Ammoniumchloride, 2013).

Toepassingen

1- Geneeskunde

Ammoniumchloride heeft een zeer belangrijke biochemische functie: het handhaaft de fysiologische pH.

Als zuur zout kan het helpen bij het corrigeren van situaties waarin de plasmaconcentratie van chloride-ionen laag is of in gevallen van alkalose in het bloed (hoge bloed-pH). Dit kan gebeuren na braken, opzuigen (trekken) van de maaginhoud, het gebruik van diuretica (water- of vloeistofpillen) of bij bepaalde maagaandoeningen.

Ammoniumchloride zorgt er ook voor dat overtollige zouten en water worden geëlimineerd door vaker te plassen en veroorzaakt acidose in de urine (maakt het zuurder).

Ammoniumchloride is ook gebruikt om een ​​opgeblazen gevoel of gewichtstoename vóór de menstruatie te verminderen en als hulpmiddel bij de behandeling van urineweginfecties (University of Utah, 2017).

Het is een onderdeel van veel medicijnen tegen verkoudheid en hoest vanwege zijn effectiviteit als slijmoplossend middel. In de diergeneeskunde wordt het gebruikt om urinestenen bij geiten, runderen en schapen te voorkomen (Encyclopædia Britannica, 2016).

2- Meststof

Ammoniumchloride wordt voornamelijk gebruikt als stikstofbron in meststoffen (wat overeenkomt met 90% van de wereldwijde productie van de verbinding), zoals chloorammoniumfosfaat, voornamelijk voor rijst- en tarwegewassen in Azië.

3- Metallurgie

Ammoniumchloride wordt gebruikt als vloeimiddel bij het voorbereiden van metalen om te worden gecoat, gegalvaniseerd of gelast. Het werkt als een flux door het oppervlak van werkstukken te reinigen door te reageren met metaaloxiden op het oppervlak om een ​​vluchtig metaalchloride te vormen.

Hiervoor wordt het in blokken verkocht in bouwmarkten voor gebruik bij het reinigen van de punt van een soldeerbout en kan het als een vloeimiddel in het soldeer worden opgenomen.

4- Batterijcomponent

Ammoniumchloride, NH ₄ Cl, is een onderdeel van droge celbatterijen, energiereservoirs die elektrische apparaten aandrijven. Met batterijen kunt u elektriciteit gebruiken als u zich niet in de buurt van een stopcontact of stopcontact bevindt.

Elke batterij heeft drie hoofdcomponenten: een kathode (het bovenste deel van uw alledaagse AA-batterij, waaruit elektronen stromen), een anode (het onderste deel van de AA-batterij, waar elektronen in stromen) en een elektrolyt waardoor elektronen en ionen kunnen bewegen.

Wanneer ammoniumchloride als elektrolyt in een batterij wordt gebruikt, verandert het in een waterige pasta en wordt het tussen de kathode en de anode geplaatst.

Chemische reacties tussen de kathodes van de batterijen en de anodes zorgen ervoor dat elektronen door de ammoniumchloridepasta stromen, weg van de kathode en richting de anode.

Elektronen passeren metalen contacten in het batterijcompartiment, waardoor elektrische apparatuur werkt (American Chemistry Council, Inc, 2005).

5- Voedsel

In verschillende landen wordt ammoniumchloride, onder de naam ammoniakzout of in de volksmond salmiakki, gebruikt als voedingsadditief onder het nummer E E510, meestal als gistvoedingsstof bij de productie van brood.

Het is een voedingssupplement voor vee en een ingrediënt in voedingsbodems voor gist en veel micro-organismen.

Ammoniumchloride wordt gebruikt om donkere zoetigheden, zoute drop (erg populair in de Scandinavische landen) op smaak te brengen, bij het bakken om koekjes een zeer knapperige textuur te geven, en in Salmiakki Koskenkorva-likeur om op smaak te brengen.

In India en Pakistan wordt het 'Noshader' genoemd en wordt het gebruikt om de versheid van snacks zoals samosa's en jalebi te verbeteren.

6- Andere toepassingen

Ammoniumchloride is te vinden in shampoo, haarkleurmiddelen en bleekmiddel, body wash en reiniger, gezichtsreiniger, conditioner, afwasmiddel, evenals badoliën en zouten.

Ammoniumchloride wordt ook gebruikt bij het etsen bij de vervaardiging van gedrukte schakelingen, als brandblusser. Het is ook een ingrediënt in vuurwerk, explosieven en lucifers en als verharder in lijmen op formaldehydebasis.

Referenties

1. American Chemistry Council, Inc. (2005, mei). Ammoniumchloride: helpt om draagbare elektriciteit te leveren. Opgehaald van americanchemistry: americanchemistry.com.
2. Ammoniumchloride. (2016). Opgehaald van CAMEO Chemicals: cameochemicals.noaa.gov.
3. Ammoniumchloride-formule. (SF). Hersteld van softschools: softschools.com.
4. EMBL-EBI. (2016, 29 februari). ammoniumchloride. Opgehaald van ChEBI: ebi.ac.uk.
5. Encyclopædia Britannica. (2016, 13 april). Ammoniumchloride (NH4Cl). Opgehaald van Encyclopædia Britannica: britannica.com.
6. Veiligheidsinformatieblad Ammoniumchloride. (2013, 21 mei). Opgehaald van sciencelab: sciencelab.com.
7. Nationaal centrum voor informatie over biotechnologie. (2017, 22 april). PubChem samengestelde database; CID = 25517. Opgehaald van PubChem: pubchem.ncbi.nlm.nih.gov.
8. Royal Society of Chemistry. (2015). Ammoniumchloride. Opgehaald van chemspider: chemspider.com.
9. The Chemical Company. (2016). Ammoniumchloride. Opgehaald van thechemco: thechemco.com.
10. Het National Institute for Occupational Safety and Health. (2014, 1 juli). AMMONIUMCHLORIDE. Hersteld van cdc.gov.
11. Universiteit van Utah. (2017). Ammoniumchloride maagsapresistente tabletten. Ropgehaald van healthcare.utah.edu.