ALUMINIUMCHLORIDE (ALCL3): STRUCTUUR, EIGENSCHAPPEN, GEBRUIK - CHEMIE - 2026

Het aluminiumchloride of aluminiumtrichloride (AlCl ₃ ) is een binair zout gevormd door aluminium en chloor. Soms verschijnt het als een geel poeder vanwege de aanwezigheid van onzuiverheden door de aanwezigheid van ijzer (III) chloride.

Het wordt verkregen door de elementen te combineren. Aluminium, dat drie elektronen heeft in zijn laatste energieniveau (familie IIIA), heeft de neiging ze weg te geven vanwege zijn metaalachtige aard. Chloor met zeven elektronen in zijn laatste energieniveau (VIIA-familie), heeft de neiging om ze te winnen om zijn octet te voltooien.

De binding die gevormd wordt tussen aluminium en chloor in aluminiumtrichloride wordt als covalent beschouwd, ook al is het de binding tussen een metaal en een niet-metaal.

Er zijn twee soorten aluminiumchloride:

• Watervrij aluminiumchloride. AlCl _3.
• Aluminiumchloride-hexahydraat. AlCl ₃ . 6H ₂ O. Deze verbinding kan in vaste vorm of in oplossing worden gevonden.

Chemische structuur

Watervrij aluminiumtrichloride is een molecuul met een vlakke trigonale geometrie, met een hoek van 120 ° die overeenkomt met sp ² atomaire hybridisatie .

Het molecuul is echter georganiseerd in de vorm van dimeren, waarbij een chlooratoom een ​​paar elektronen afstaat om bindingen te vormen. Deze staan ​​bekend als gecoördineerde covalente bindingen.

Dit is de manier waarop de dimeerorganisatie van aluminiumtrichloride wordt afgeleid.

Door deze organisatie kan de verbinding zich vormen tot netwerken van dimeerlagen. Wanneer water over vast aluminiumtrichloride wordt gegoten, dissociëren ze niet zoals verwacht van ionische verbindingen, maar ondergaan ze een krachtige hydrolyse.

Integendeel, in verdunde waterige oplossing zijn de ⁺³ coördinaationen en chloride. Deze structuren lijken erg op die van diboraan.

Op deze manier hebben we de formule Al ₂ Cl ₆

Als het verschil in de elektronegativiteit van de atomen die de bindingen in deze verbinding vormen, wordt gemeten, kan het volgende worden waargenomen:

Voor aluminium Al is de elektronegativiteitswaarde 1,61 C en die van chloor 3,16 C. Het verschil in elektronegativiteit is 1,55 C.

Volgens de regels van de bindingstheorie moet een verbinding om ionisch te zijn een verschil hebben in de elektronegativiteit van de atomen waaruit de binding bestaat met een waarde groter dan of gelijk aan 1,7 C.

In het geval van de Al-Cl-binding is het verschil in elektronegativiteit 1,55 C, wat aluminiumtrichloride een covalente binding geeft. Deze geringe waarde kan worden toegeschreven aan de gecoördineerde covalente bindingen die het molecuul presenteert.

Eigendommen

Fysiek

Uiterlijk : witte vaste stof, soms geel van kleur vanwege onzuiverheden veroorzaakt door ijzerchloride

Dichtheid : 2,48 g / ml

Molaire massa : 133,34 g / mol

Sublimatie : sublimeert bij 178 ° C, dus het smelt- en kookpunt is erg laag.

Geleiding : geleidt elektriciteit slecht.

Oplosbaarheid : het is niet oplosbaar in water omdat het een Lewis-zuur is. Het is oplosbaar in organische oplosmiddelen zoals benzeen, tetrachloorkoolstof en chloroform.

Chemisch

In water wordt aluminiumtrichloride gehydrolyseerd onder vorming van HCl en het hydroniumion en aluminiumhydroxide:

Het wordt in Friedel-Crafts-reacties gebruikt als katalysator (een stof die aan het einde van de reactie kan worden teruggewonnen, omdat het er alleen is om de reactie te versnellen, te vertragen of op gang te brengen).

Het is een bijtende stof.

Bij ontleding wanneer het heftig reageert met water, produceert het aluminiumoxide en gevaarlijke gassen zoals waterstofchloride.

Toepassingen

• Anti-transpirant.
• Friedel-Crafts-katalysator voor acylering en alkylering.

Risico's: mogelijke effecten

• Het is een bijtende stof die brandwonden op de huid en ernstig oogletsel veroorzaakt.
• Reageert heftig met water.
• Het is gevaarlijk voor het milieu.
• Zeer giftig voor in het water levende organismen.

aanbevelingen

Vermijd blootstelling aan het product zonder de nodige veiligheidsmaatregelen. U moet een veiligheidsbril, handschoenen, geschikte kleding en bedekte schoenen dragen.

Bij inademing . Het inademen van stof kan de luchtwegen irriteren vanwege de corrosieve aard van de stof. Symptomen zijn onder meer keelpijn, hoesten en kortademigheid. Symptomen van longoedeem kunnen worden vertraagd en ernstige gevallen kunnen fataal zijn. Verplaats het slachtoffer naar een luchtige plaats zonder verontreinigingen. Indien nodig kunstmatige beademing toepassen. Geef hem zuurstof als hij kortademig is. Bel de dokter.

Bij aanraking met de huid . AlCl ₃ is bijtend. Kan irritatie of brandwonden met roodheid en pijn veroorzaken. Onmiddellijk na contact met veel water wassen, gedurende tenminste 20 minuten. Geen andere stoffen dan water neutraliseren of toevoegen. Verontreinigde kleding uittrekken en wassen alvorens deze opnieuw te gebruiken. raadpleeg bij verwondingen onmiddellijk een arts.

In contact met de ogen . AlCl ₃ is bijtend. Het veroorzaakt ernstige pijn, wazig zicht en weefselschade. Spoel de ogen onmiddellijk met water gedurende ten minste 20 minuten en houd de oogleden open om ervoor te zorgen dat alle oog- en ooglidweefsels worden gespoeld. Uw ogen binnen enkele seconden spoelen is essentieel voor maximale effectiviteit. Als u contactlenzen heeft, verwijder deze dan na de eerste 5 minuten en blijf uw ogen spoelen. Zoek medisch advies. Het kan ernstige schade aan het hoornvlies, het bindvlies of andere delen van het oog veroorzaken.

In geval van inslikken . AlCl ₃ is bijtend. Verbranding kan pijn in de mond en slokdarm veroorzaken en brandwonden aan de slijmvliezen. Het kan gastro-intestinale klachten veroorzaken met buikpijn, misselijkheid, braken en diarree. NIET LATEN BRAKEN. Mond spoelen en water laten drinken. Nooit iets oraal toedienen aan een bewusteloos persoon. Bel de dokter. Als braken spontaan optreedt, draait u het slachtoffer opzij om het risico op aspiratie te verkleinen.

Mensen met bestaande huidaandoeningen of oogproblemen of een verminderde ademhalingsfunctie kunnen vatbaarder zijn voor de effecten van de stof.

De verpakking en opslag van de AlCl _3- verbinding moet gebeuren op geventileerde, schone en droge plaatsen.

Referenties

1. Chemisch boek, (2017), Aluminiumchloride. Opgehaald van chemicalbook.com
2. cosmos online, cosmos.com.mx
3. Sharpe, AG, (1993), Organic Chemistry, Spanje, Editorial Reverté, SA
4. F., (2017), Aluminium Chloride AlCl ₃ , El Insignia. Genomen van blog.elinsignia.com.
5. TriHealth, (2018), Aluminium Trichloride, laatste update, 4 maart 2018, Opgehaald van trihealth.adam.com.
6. RxWiki, (sf), Aluminium Chloride, Hersteld van, rxwiki.com.