ZIRKONIUM: GESCHIEDENIS, EIGENSCHAPPEN, STRUCTUUR, RISICO'S, GEBRUIK - CHEMIE - 2026

Het zirkonium is een metalen element dat zich in groep 4 van het periodiek systeem bevindt en wordt weergegeven door het chemische symbool Zr. Het behoort tot dezelfde groep als titanium, daaronder en boven hafnium.

De naam heeft niets te maken met het "circus", maar met de gouden of gouden kleur van de mineralen waar het voor het eerst werd herkend. In de aardkorst en in de oceanen worden de atomen in de vorm van ionen geassocieerd met silicium en titanium, en zijn ze daarom een ​​bestanddeel van zand en grind.

Metalen zirkonium staaf. Bron: Danny Peng

Het komt echter ook voor in geïsoleerde mineralen; inclusief zirkoon, een zirkoniumorthosilicaat. Evenzo kunnen we baddeleyiet noemen, dat overeenkomt met de mineralogische vorm van zijn oxide, ZrO ₂ , zirkoniumoxide genaamd. Het is normaal dat deze namen: 'zirkonium', 'zirkoon' en 'zirkoniumoxide' zich vermengen en verwarring veroorzaken.

De ontdekker ervan was Martin Heinrich Klaproth, in 1789; terwijl de eerste persoon die het isoleerde, in een onzuivere en amorfe vorm, Jöns Jakob Berzelius was, in 1824. Jaren later werden processen geïmproviseerd om monsters van zirkoon met een hogere zuiverheid te verkrijgen, en de toepassingen ervan namen toe naarmate de eigenschappen ervan werden verdiept.

Zirkonium is een zilverachtig wit metaal (afbeelding bovenaan) dat een hoge corrosiebestendigheid en een hoge stabiliteit tegen de meeste zuren heeft; Behalve fluorwaterstofzuur en heet zwavelzuur. Het is een niet-giftig element, hoewel het gemakkelijk vlam kan vatten vanwege zijn pyroforiteit, en het wordt ook niet als schadelijk voor het milieu beschouwd.

Materialen zoals smeltkroezen, gietvormen, messen, horloges, pijpen, reactoren, nepdiamanten, onder andere, zijn vervaardigd uit zirkonium, zijn oxide en zijn legeringen. Het is daarom, samen met titanium, een speciaal metaal en een goede kandidaat bij het ontwerpen van materialen die bestand zijn tegen vijandige omstandigheden.

Aan de andere kant is het van zirkonium ook mogelijk geweest om materialen te ontwerpen voor meer verfijnde toepassingen; bijvoorbeeld: organometaalraamwerken of organische metalen raamwerken, die onder andere kunnen dienen als heterogene katalysatoren, absorbentia, opslag van moleculen, permeabele vaste stoffen.

Geschiedenis

Herkenning

Oude beschavingen wisten al van zirkoniummineralen, vooral zirkoon, dat verschijnt als gouden edelstenen met een kleur die lijkt op goud; Van daaruit ontleende het zijn naam, van het woord 'zargun' wat 'gouden kleur' ​​betekent, aangezien het oxide voor het eerst werd herkend van het mineraal jergón, samengesteld uit zirkoon (een zirkoniumorthosilicaat).

Deze erkenning werd gemaakt door de Duitse chemicus Martin Klaproth in 1789, toen hij een palletmonster bestudeerde dat was genomen uit Sir Lanka (toen het eiland Ceylon genoemd) en dat hij oploste met alkali. Hij gaf dit oxide de naam zirkoniumoxide en ontdekte dat het 70% van het mineraal uitmaakte. Hij faalde echter in zijn pogingen om het terug te brengen tot zijn metaalachtige vorm.

Isolatie

Sir Humphrey Davy probeerde in 1808 ook zirkoniumoxide te verminderen, zonder succes, met behulp van dezelfde methode waarmee hij metallisch kalium en natrium kon isoleren. Pas in 1824 verkreeg de Zweedse chemicus Jacob Berzelius onzuiver en amorf zirkonium door een mengsel van zijn kaliumfluoride (K ₂ ZrF ₆ ) te verhitten met metallisch kalium.

Het zirkonium van Berzelius was echter een slechte geleider van elektriciteit, maar ook een ineffectief materiaal voor elk gebruik dat andere metalen in plaats daarvan zou kunnen bieden.

Crystal bar-proces

Het zirkonium bleef een eeuw lang in de vergetelheid, totdat in 1925 de Nederlandse wetenschappers Anton Eduard van Arkel en Jan Hendrik de Boer het proces van de kristallijne staaf bedachten om een ​​metallisch zirkonium met een hogere zuiverheid te verkrijgen.

Dit proces bestond uit het verhitten van het zirkoniumtetrajodide, ZrI ₄ , op een gloeiend wolfraamfilament, zodat de Zr ⁴⁺ uiteindelijk werd gereduceerd tot Zr; en het resultaat was dat een kristallijne staaf zirkonium het wolfraam bekleedde (vergelijkbaar met die in de eerste afbeelding).

Kroll-proces

Ten slotte werd in 1945 het Kroll-proces toegepast om metallisch zirkonium met een nog hogere zuiverheid en tegen lagere kosten te verkrijgen, waarin zirkoniumtetrachloride, ZrCl ₄ , wordt gebruikt in plaats van tetrajodide.

Fysische en chemische eigenschappen

Fysiek uiterlijk

Metaal met een glanzend oppervlak en zilverkleurig. Als het roest, wordt het donkergrijs. Fijn verdeeld is het een grijsachtig en amorf poeder (oppervlakkig gesproken).

Atoomnummer

40

Molaire massa

91,224 g / mol

Smeltpunt

1855 ºC

Kookpunt

4377 ºC

Zelfontbranding temperatuur

330 ºC

Dichtheid

Bij kamertemperatuur: 6,52 g / cm ³

Op smeltpunt: 5,8 g / cm ³

Warmte van fusie

14 kJ / mol

Warmte van verdamping

591 kJ / mol

Molaire warmtecapaciteit

25,36 J / (mol K)

Elektronegativiteit

1,33 op de schaal van Pauling

Ionisatie-energieën

-Eerste: 640,1 kJ / mol (Zr ⁺ gas)

-Tweede: 1270 kJ / mol (Zr ²⁺ gasvormig)

-Derde: 2218 kJ / mol (Zr ³⁺ gasvormig)

Warmtegeleiding

22,6 W / (m · K)

Elektrische weerstand

421 nΩ m bij 20 ° C

Mohs-hardheid

5.0

Reactiviteit

Zirkonium is onoplosbaar in bijna alle sterke zuren en basen; verdund, geconcentreerd of heet. Dit komt door de beschermende oxidelaag, die zich snel vormt bij blootstelling aan de atmosfeer, waardoor het metaal wordt gecoat en corrosie wordt voorkomen. Het is echter zeer oplosbaar in fluorwaterstofzuur en enigszins oplosbaar in heet zwavelzuur.

Het reageert niet met water onder normale omstandigheden, maar het reageert wel met zijn dampen bij hoge temperaturen om waterstof vrij te maken:

Zr + 2 H ₂ O → ZrO ₂ + 2 H ₂

En het reageert ook direct met halogenen bij hoge temperaturen.

Structuur en elektronische configuratie

Metalen binding

Zirkoniumatomen communiceren met elkaar dankzij hun metaalbinding, die wordt bepaald door hun valentie-elektronen, en volgens hun elektronische configuratie zijn deze te vinden in de 4d- en 5s-orbitalen:

4d ² 5s ²

Daarom heeft zirkonium vier elektronen om syd-valentiebanden te vormen, het product van de overlapping van respectievelijk de 4d- en 5s-orbitalen van alle Zr-atomen in het kristal. Merk op dat dit consistent is met het feit dat zirkonium zich in groep 4 van het periodiek systeem bevindt.

Het resultaat van deze "zee van elektronen", voortgeplant en gedelokaliseerd in alle richtingen van het kristal, is een cohesiekracht die wordt weerspiegeld in het relatief hoge smeltpunt (1855ºC) van zirkonium, vergeleken met andere metalen.

Kristallijne fasen

Evenzo is deze kracht of metaalverbinding verantwoordelijk voor het ordenen van de Zr-atomen om een ​​compacte hexagonale structuur (hcp) te definiëren; dit is de eerste van zijn twee kristallijne fasen, aangeduid als α-Zr.

Ondertussen verschijnt de tweede kristallijne fase, β-Zr, met een kubische structuur gecentreerd op het lichaam (bcc), wanneer het zirkonium wordt verwarmd tot 863 ºC. Als de druk toeneemt, zal de bcc-structuur van β-Zr vervormen; het vervormt als de afstand tussen de Zr-atomen wordt verdicht en verkort.

Oxidatienummers

De elektronenconfiguratie van zirkonium onthult meteen dat zijn atoom in staat is tot vier elektronen te verliezen als het combineert met elementen die meer elektronegatief zijn dan hijzelf. Dus als het bestaan ​​van het kation Zr ⁴⁺ wordt aangenomen , waarvan de ionische ladingsdichtheid erg hoog is, dan zal het aantal of de oxidatietoestand +4 of Zr (IV) zijn.

In feite is dit de belangrijkste en meest stabiele oxidatiegetal. De volgende reeks verbindingen hebben bijvoorbeeld zirkonium als +4: ZrO ₂ (Zr ⁴⁺ O ₂ ^2- ), Zr (WO ₄ ) ₂ , ZrBr ₄ (Zr ⁴⁺ Br ₄ ^- ) en ZrI ₄ (Zr ^{4 +} Ik ₄ ^- ).

Zirkonium kan ook andere positieve oxidatiegetallen hebben: +1 (Zr ⁺ ), +2 (Zr ²⁺ ) en +3 (Zr ³⁺ ); de verbindingen ervan zijn echter zeer zeldzaam, dus ze worden nauwelijks in overweging genomen wanneer dit punt wordt besproken.

Veel minder worden beschouwd als zirkonium met negatieve oxidatiegetallen: -1 (Zr ^- ) en -2 (Zr ^2- ), uitgaande van het bestaan ​​van "zirkoniden" anionen.

Om de omstandigheden te kunnen vormen, moeten ze speciaal zijn; het element waarmee het wordt gecombineerd moet een lagere elektronegativiteit hebben dan die van zirkonium, of het moet aan een molecuul binden; zoals het gebeurt met het anionische complex ^2- , waarin zes moleculen CO coördineren met een centrum Zr ^2- .

Waar te vinden en te verkrijgen

Zirkoon

Stevige zirkoonkristallen ingebed in kwarts. Bron: Rob Lavinsky, iRocks.com - CC-BY-SA-3.0

Zirkonium is een aanzienlijk overvloedig element in de aardkorst en de zeeën. Het belangrijkste erts is het mineraal zirkoon (bovenste afbeelding), waarvan de chemische samenstelling ZrSiO ₄ of ZrO ₂ · SiO _{2 is} ; en in mindere mate, als gevolg van de schaarste, de minerale baddeleyite, die bijna volledig bestaat uit zirkoniumoxide, ZrO ₂ .

Zirkonium vertoont een sterke geochemische neiging om zich te associëren met silicium en titanium, waardoor het zand en grind van oceaanstranden, alluviale afzettingen en meerbodems wordt verrijkt, evenals stollingsgesteenten die niet zijn geërodeerd. .

Kroll-behandeling en -proces

Daarom moeten de zirkoonkristallen eerst worden gescheiden van het rutiel en ilmeniet, TiO ₂ , en ook van het kwarts, SiO ₂ . Hiervoor wordt het zand verzameld en in spiraalconcentratoren geplaatst, waar hun mineralen uiteindelijk gescheiden worden, afhankelijk van de verschillen in dichtheid.

De titaanoxiden worden vervolgens gescheiden door het aanleggen van een magnetisch veld, totdat de resterende vaste stof alleen uit zirkoon bestaat (niet langer TiO ₂ of SiO ₂ ). Zodra dit is gebeurd, wordt chloorgas gebruikt als reductiemiddel om ZrO ₂ om te zetten in ZrCl ₄ , zoals wordt gedaan met titanium in het Kroll-proces:

ZrO ₂ + 2Cl ₂ + 2C (900 ° C) → ZrCl ₄ + 2CO

En tot slot wordt ZrCl ₄ verminderd met gesmolten magnesium:

ZrCl ₄ + 2 mg (1100 ° C) → ₂ mgCl ₂ + Zr

De reden dat directe reductie van ZrO ₂ niet wordt uitgevoerd, is omdat carbiden kunnen worden gevormd, die nog moeilijker te reduceren zijn. De gegenereerde zirkoniumspons wordt gewassen met een zoutzuuroplossing en gesmolten onder een inerte atmosfeer van helium om metalen zirkoniumstaven te maken.

Scheiding van hafnium en zirkonium

Zirkonium heeft een laag percentage (1 tot 3%) hafnium in zijn samenstelling, vanwege de chemische gelijkenis tussen de atomen.

Dit alleen is voor de meeste van uw toepassingen geen probleem; hafnium is echter niet transparant voor neutronen, terwijl zirkonium dat wel is. Daarom moet metallisch zirkonium worden gezuiverd van hafniumverontreinigingen om te worden gebruikt in kernreactoren.

Om dit te bereiken worden mengselscheidingstechnieken gebruikt, zoals kristallisatie (van hun fluoridezouten) en gefractioneerde destillatie (van hun tetrachloriden), en vloeistof-vloeistofextractie met de oplosmiddelen methylisobutylketon en water.

Isotopen

Zirkonium wordt op aarde gevonden als een mengsel van vier stabiele isotopen en één radioactief, maar met zo'n lange halfwaardetijd (t _1/2 = 2,0 · 10 ¹⁹ jaar) dat het praktisch even stabiel is als de anderen.

Deze vijf isotopen, met hun respectievelijke abundanties, worden hieronder vermeld:

- ⁹⁰ Zr (51,45%)

- ⁹¹ Zr (11,22%)

- ⁹² Zr (17,15%)

- ⁹⁴ Zr (17,38%)

- ⁹⁶ Zr (2,80%, de radioactieve hierboven vermeld)

Dat is de gemiddelde atoommassa van 91.224 u, wat dichter bij ⁹⁰ Zr dan ⁹¹ Zr ligt. Dit toont het "gewicht" aan dat de isotopen met hogere atomaire massa hebben wanneer ze in aanmerking worden genomen bij de berekening van het gewogen gemiddelde.

Naast ⁹⁶ Zr, kunnen andere radio-isotoop in de natuur: ⁹³ Zr (t _1/2 = 1,53 · 10 ⁶ jaar). Het wordt echter in sporenhoeveelheden aangetroffen, dus zijn bijdrage aan de gemiddelde atoommassa, 91,224 u, is verwaarloosbaar. Dat is de reden waarom zirkonium verre van geclassificeerd wordt als een radioactief metaal.

Naast de vijf natuurlijke isotopen van zirkonium en de radio-isotoop ⁹³ Zr zijn er andere kunstmatige gemaakt (tot nu toe 28), waarvan ⁸⁸ Zr (t _1/2 = 83,4 dagen), ⁸⁹ Zr (t _1/2 = 78,4 uur) en ¹¹⁰ Zr (30 milliseconden).

Risico's

Metaal

Zirkonium is een relatief stabiel metaal, dus geen van de reacties is heftig; tenzij het wordt gevonden als een fijn verdeeld poeder. Wanneer het oppervlak van een zirkoniumoxide-plaat wordt bekrast met schuurpapier, zendt het gloeiende vonken uit vanwege zijn pyroforiciteit; maar deze worden onmiddellijk in de lucht gedoofd.

Wat echter wel een potentieel brandgevaar vormt, is het verhitten van zirkoniumpoeder in aanwezigheid van zuurstof: het brandt met een vlam met een temperatuur van 4460 ° C; een van de meest populaire bekend om metalen.

De radioactieve isotopen van zirkonium ( ⁹³ Zr en ⁹⁶ Zr) zenden straling uit met een zo laag energieverbruik dat ze onschadelijk zijn voor levende wezens. Dit alles gezegd hebbende, kan voorlopig worden gesteld dat metallisch zirkonium een ​​niet-giftig element is.

Ion

De zirkoniumionen, Zr ⁴⁺ , kunnen in de natuur op grote schaal verspreid worden aangetroffen in bepaalde voedingsmiddelen (groenten en volkoren) en organismen. Het menselijk lichaam heeft een gemiddelde concentratie van 250 mg zirkonium en tot dusver zijn er geen studies die het in verband hebben gebracht met symptomen of ziekten als gevolg van een lichte overmatige consumptie ervan.

Zr ⁴⁺ kan schadelijk zijn, afhankelijk van de bijbehorende anionen. Zo is aangetoond dat ZrCl ₄ in hoge concentraties dodelijk is voor ratten, ook voor honden, omdat het het aantal rode bloedcellen vermindert.

Zirkoniumzouten zijn irriterend voor de ogen en keel, en het is aan het individu of ze de huid al dan niet kunnen irriteren. Met betrekking tot de longen zijn er weinig afwijkingen gemeld bij degenen die ze per ongeluk hebben ingeademd. Aan de andere kant zijn er geen medische onderzoeken die bevestigen dat zirkonium kankerverwekkend is.

Met dit in gedachten kan worden gezegd dat metaalzirkoniumoxide, noch zijn ionen, een alarmerend gezondheidsrisico vormen. Er zijn echter zirkoniumverbindingen die anionen bevatten die een negatieve invloed kunnen hebben op de gezondheid en het milieu, vooral als het organische en aromatische anionen zijn.

Toepassingen

- Metaal

Zirkonium vindt als metaal zelf verschillende toepassingen dankzij zijn eigenschappen. Zijn hoge weerstand tegen corrosie en tegen de aantasting van sterke zuren en basen, evenals andere reactieve stoffen, maken het een ideaal materiaal voor de fabricage van conventionele reactoren, buizen en warmtewisselaars.

Evenzo worden met zirkonium en zijn legeringen vuurvaste materialen gemaakt die bestand zijn tegen extreme of delicate omstandigheden. Ze worden bijvoorbeeld gebruikt om gietmallen, fineren en turbines voor schepen en ruimtevaartuigen te maken, of inerte chirurgische instrumenten zodat ze niet reageren met lichaamsweefsels.

Aan de andere kant wordt de pyrofore werking gebruikt om wapens en vuurwerk te maken; omdat de zeer fijne zirkoniumdeeltjes heel gemakkelijk kunnen verbranden en gloeiende vonken afgeven. Zijn opmerkelijke reactiviteit met zuurstof bij hoge temperaturen wordt gebruikt om het op te vangen in vacuümbuizen en in gloeilampen.

Het belangrijkste gebruik ervan is echter vooral om te dienen als materiaal voor kernreactoren, aangezien zirkonium niet reageert met de neutronen die vrijkomen bij radioactief verval.

- Zirkonia

Kubieke zirkonia diamant. Bron: Pixabay.

Het hoge smeltpunt (2715 ºC) van zirkoniumoxide (ZrO ₂ ) maakt het een nog beter alternatief voor zirkonium voor de vervaardiging van vuurvaste materialen; Bijvoorbeeld kroezen die bestand zijn tegen plotselinge temperatuurveranderingen, taai keramiek, messen scherper dan stalen, glas, onder andere.

Een verscheidenheid aan zirkonia genaamd 'cubic zirconia' wordt gebruikt in sieraden, omdat het kan worden gebruikt om perfecte replica's van sprankelende facetgeslepen diamanten te maken (afbeelding hierboven).

- Verkoop en anderen

Anorganische of organische zirkoniumzouten, evenals andere verbindingen, hebben talloze toepassingen, waaronder we kunnen noemen:

-Blauwe en gele pigmenten om keramiek en valse edelstenen te glazuren (ZrSiO ₄ )

-Carbon dioxide absorber (Li ₂ ZrO ₃ )

-Coatings in de papierindustrie (zirkoniumacetaten)

-Antitranspiratiemiddelen (ZrOCl ₂ en mengsels van complexe zouten van zirkonium en aluminium)

-Verven en inkten om af te drukken

- Nierdialysebehandeling en voor het verwijderen van verontreinigingen in het water (fosfaten en zirkoniumhydroxide)

-Lijmen

-Katalysatoren voor organische aminerings-, oxidatie- en hydrogeneringsreacties (elke zirkoniumverbinding die katalytische activiteit vertoont)

-Aditieven om de vloeibaarheid van het cement te verhogen

-Alkali-ionen doorlatende vaste stoffen

- Organometalen frames

Zirkoniumatomen als Zr ⁴⁺ ionen kunnen coördinatiebindingen vormen met zuurstof, Zr ^IV- O, op een zodanige manier dat het zonder problemen kan interageren met geoxygeneerde organische liganden; dat wil zeggen, zirkonium kan verschillende organometaalverbindingen vormen.

Deze verbindingen kunnen, door de syntheseparameters te regelen, worden gebruikt om organometaalraamwerken te creëren, beter bekend als metaalorganische raamwerken (MOF's, voor het acroniem in het Engels: Metal-Organic Framework). Deze materialen onderscheiden zich door hun hoge poreusheid en aantrekkelijke driedimensionale structuren, net als zeolieten.

De toepassingen ervan zijn sterk afhankelijk van de organische liganden die zijn geselecteerd om te coördineren met het zirkonium, evenals van de optimalisatie van de syntheseomstandigheden (temperatuur, pH, roer- en reactietijd, molaire verhoudingen, oplosmiddelvolumes, enz.).

UiO-66

Onder de MOF's van zirkonium kunnen we bijvoorbeeld UiO-66 noemen, dat is gebaseerd op Zr-tereftalaat-interacties (van tereftaalzuur). Dit molecuul dat werkt als een ligand gecoördineerd met het Zr ⁴⁺ hun -COO- groepen ^- , vormen vier bindingen Zr-O.

Onderzoekers van de University of Illinois, onder leiding van Kenneth Suslick, merkten op dat UiO-66, onder intense mechanische krachten, structurele vervorming ondergaat wanneer twee van de vier Zr-O-bindingen worden verbroken.

Bijgevolg zou UiO-66 kunnen worden gebruikt als een materiaal dat is ontworpen om mechanische energie af te voeren, zelfs als het bestand is tegen een druk die equivalent is aan de detonatie van een TNT voordat het aan moleculaire breuken lijdt.

MOFs-808

Door tereftaalzuur in te ruilen voor trimesinezuur (een benzeenring met drie -COOH-groepen op de posities 2, 4, 6) ontstaat een nieuwe organometaal-scaffold voor zirkonium: MOFs-808.

De eigenschappen en het vermogen om te functioneren als materiaal voor waterstofopslag zijn bestudeerd; dat is, de H ₂ moleculen uiteindelijk gastheer van de poriën van MOF-808, en daarna pak ze indien nodig.

MIP-202

En tot slot hebben we de MOF's MIP-202, van het Institute of Porous Materials in Parijs. Dit keer gebruikten ze asparaginezuur (een aminozuur) als bindmiddel. Nogmaals, de Zr-O-bindingen van Zr ⁴⁺ en de zuurstofatomen van aspartaat (gedeprotoneerde -COOH-groepen) zijn de richtingskrachten die de driedimensionale en poreuze structuur van dit materiaal vormen.

MIP-202 bleek een uitstekende geleider te zijn van protonen (H ⁺ ), die door de poriën van het ene compartiment naar het andere gaan. Daarom is het een kandidaat voor gebruik als productiemateriaal voor protonenuitwisselingsmembranen; die essentieel zijn voor de ontwikkeling van toekomstige waterstofbatterijen.

Referenties

1. Shiver & Atkins. (2008). Anorganische scheikunde . (Vierde druk). Mc Graw Hill.
2. Wikipedia. (2019). Zirkonium. Hersteld van: en.wikipedia.org
3. Sarah Pierce. (2019). Wat is zirkonium? - Gebruik, feiten, eigenschappen en ontdekkingen. Studie. Hersteld van: study.com
4. John C. Jamieson. (1963). Kristalstructuren van titanium, zirkonium en hafnium bij hoge druk. Vol. 140, nummer 3562, blz. 72-73. DOI: 10.1126 / science.140.3562.72
5. Stephen Emma. (25 oktober 2017). Zirkonium MOF gespen onder dynamietdruk. Hersteld van: chemistryworld.com
6. Wang Sujing et al. (2018). Een robuust zirkonium aminozuur metaal-organisch raamwerk voor protongeleiding. doi.org/10.1038/s41467-018-07414-4
7. Emsley John. (1 april 2008). Zirkonium. Chemie in zijn element. Hersteld van: chemistryworld.com
8. Kawano Jordan. (sf). Zirkonium. Hersteld van: chemistry.pomona.edu
9. Dr. Doug Stewart. (2019). Feiten over zirkoniumelementen. Chemicool. Hersteld van: chemicool.com
10. De redactie van Encyclopaedia Britannica. (5 april 2019). Zirkonium. Encyclopædia Britannica. Hersteld van: britannica.com
11. Nationaal centrum voor informatie over biotechnologie. (2019). Zirkonium. PubChem-database. CID = 23995. Hersteld van: pubchem.ncbi.nlm.nih.gov