10 VOORBEELDEN VAN NIET-POLAIRE COVALENTE BINDINGEN - CHEMIE - 2026

De voorbeelden van niet - polaire covalente bindingen omvatten kooldioxide, ethaan en waterstof. Covalente bindingen zijn een soort binding die ontstaat tussen atomen, hun laatste valentieschil vullen en zeer stabiele bindingen vormen.

Bij een covalente binding is het noodzakelijk dat de elektronegativiteit tussen de aard van de atomen niet erg groot is, want als dit gebeurt, zal er een ionische binding ontstaan.

Hierdoor ontstaan ​​covalente bindingen tussen atomen met een niet-metallisch karakter, aangezien een metaal met een niet-metaal een opmerkelijk groot elektrisch verschil zal hebben en er een ionische binding zou ontstaan.

Soorten covalente obligaties

Er werd gezegd dat het nodig is dat er geen significante elektronegativiteit is tussen het ene atoom en het andere, maar er zijn atomen die een lichte lading hebben en dat verandert de manier waarop de bindingen worden verdeeld.

Covalente bindingen kunnen worden onderverdeeld in twee typen: polair en niet-polair.

Polair

Polaire bindingen verwijzen naar die moleculen waarvan de lading is verdeeld over twee polen, positief en negatief.

Niet-polair

Niet-polaire bindingen zijn die waarin de moleculen hun ladingen op dezelfde manier hebben verdeeld; dat wil zeggen, twee gelijke atomen zijn verbonden, met dezelfde elektronegativiteit. Dit houdt in dat het diëlektrische moment gelijk is aan nul.

De 10 voorbeelden van niet-polaire covalente bindingen

1- Ethaan

Over het algemeen zijn enkele bindingen in koolwaterstoffen het beste voorbeeld om niet-polaire covalente bindingen te vertegenwoordigen.

De structuur wordt gevormd door twee koolstofatomen met elk drie waterstofatomen.

Koolstof heeft een covalente binding met de andere koolstof. Vanwege het gebrek aan elektronegativiteit tussen hen, ontstaat er een niet-polaire binding.

2- Kooldioxide

Koolstofdioxide (CO2) is een van de meest voorkomende gassen op aarde als gevolg van menselijke productie.

Dit is structureel in overeenstemming met een koolstofatoom in het midden en twee zuurstofatomen aan de zijkanten; elk vormt een dubbele binding met het koolstofatoom.

De verdeling van belastingen en gewichten is hetzelfde, dus er wordt een lineaire opstelling gevormd en het moment van belastingen is gelijk aan nul.

3- Waterstof

Waterstof in zijn gasvorm wordt in de natuur aangetroffen als een binding tussen twee waterstofatomen.

Waterstof is de uitzondering op de octetregel vanwege zijn atomaire massa, die de laagste is. De band wordt alleen gevormd in de vorm: HH.

4- Ethyleen

Ethyleen is een koolwaterstof vergelijkbaar met ethaan, maar in plaats van dat er drie waterstofatomen aan elke koolstof zijn gebonden, heeft het er twee.

Om de valentie-elektronen te vullen, wordt een dubbele binding gevormd tussen elke koolstof. Ethyleen kent verschillende industriële toepassingen, voornamelijk in de automobielsector.

5 - Tolueen

Tolueen is samengesteld uit een aromatische ring en een CH3-keten.

Hoewel de ring een zeer grote massa vertegenwoordigt met betrekking tot de CH3-keten, wordt een niet-polaire covalente binding gevormd vanwege het gebrek aan elektronegativiteit.

6- Koolstoftetrachloride

Koolstoftetrachloride (CCl4) is een molecuul met één koolstofatoom in het midden en vier chloor in elke richting van de ruimte.

Ondanks het feit dat chloor een zeer negatieve verbinding is, maakt het in alle richtingen het dipoolmoment gelijk aan nul, waardoor het een niet-polaire verbinding is.

7 - Isobutaan

Isobutaan is een koolwaterstof die sterk vertakt is, maar door de elektronische configuratie in de koolstofbindingen is er een niet-polaire binding aanwezig.

8- Hexaan

Hexaan is een geometrische opstelling in de vorm van een zeshoek. Het heeft koolstof- en waterstofbruggen en het dipoolmoment is nul.

9- Cyclopentaan

Net als hexaan is het een geometrische opstelling in de vorm van een vijfhoek, het is gesloten en het dipoolmoment is gelijk aan nul.

10- Stikstof

Stikstof is een van de meest voorkomende verbindingen in de atmosfeer, met een samenstelling van ongeveer 70% in de lucht.

Het komt voor in de vorm van een stikstofmolecuul met een andere gelijke, waardoor een covalente binding wordt gevormd, die, met dezelfde lading, niet-polair is.

Referenties

1. Chakhalian, J., Freeland, JW, Habermeier, H. -., Cristiani, G., Khaliullin, G., Veenendaal, M. v., & Keimer, B. (2007). Orbitale reconstructie en covalente binding op een oxide-interface. Science, 318 (5853), 1114-1117. doi: 10.1126 / science.1149338
2. Bagus, P., Nelin, C., Hrovat, D., & Ilton, E. (2017). Covalente binding in oxiden van zware metalen. Journal of Chemical Physics, 146 (13) doi: 10.1063 / 1.4979018
3. Chen, B., Ivanov, I., Klein, ML, en Parrinello, M. (2003). Waterstofbinding in water. Physical Review Letters, 91 (21), 215503/4. doi: 10.1103 / PhysRevLett.91.215503
4. M, DP, SANTAMARÍA, A., EDDINGS, EG, & MONDRAGÓN, F. (2007). effect van de toevoeging van ethaan en waterstof op de chemie van het roetprecursormateriaal dat wordt gegenereerd in de vlam van ethyleen met omgekeerde diffusie. Energiek, (38)
5. Mulligan, JP (2010). Koolstofdioxide uitstoot. New York: Nova Science Publishers.
6. Quesnel, JS, Kayser, LV, Fabrikant, A., & Arndtsen, BA (2015). Zuurchloridesynthese door het palladium - gekatalyseerde chloorcarbonylering van arylbromiden. Chemistry - A European Journal, 21 (26), 9550-9555. doi: 10.1002 / chem.201500476
7. Castaño, M., Molina, R., & Moreno, S. (2013). KATALYTISCHE OXIDATIE VAN TOLUEEN EN 2-PROPANOL OP GEMENGDE OXIDEN VAN Mn en Co, VERKREGEN DOOR CO-RECIPITATIE. Colombian Journal of Chemistry, 42 (1), 38.
8. Luttrell, WE (2015). stikstof. Journal of Chemical Health & Safety, 22 (2), 32-34. doi: 10.1016 / j.jchas.2015.01.013