Het koperoxide , ook wel koperoxide (II) genoemd, is een chemische verbinding met formule CuO. De structuur is weergegeven in figuur 1. Het wordt in de natuur aangetroffen als een van de componenten van mineralen zoals tenoriet en paramelaconiet. Het wordt gewonnen uit mineralen uit de hele wereld, voornamelijk in Zuid-Amerika, in landen als Peru en Bolivia.
Sommige chemische verbindingen zoals ammoniumcarbonaat en ammoniak worden gebruikt om de winning van mineralen te bevorderen. Koperoxide wordt voornamelijk geproduceerd door minerale extractie, maar er is een proces om het industrieel te produceren.
Figuur 1: structuur van koperoxide.
In industrieën wordt koper (II) oxide bereid door de ontstekingsreactie van koper (II) nitraattrihydraat (100-20 ° C), koper (II) hydroxide (100 ° C) of kopercarbonaat (250 ° C):
2Cu (NO 3 ) 2 → 2CuO + 4NO 2 + O 2
Cu (OH) 2 (s) → CuO (s) + H 2 O (l)
CuCO 3 → CuO + CO 2
Het wordt ook synthetisch bereid door kopermetaal in lucht te verhitten tot ongeveer 800 ° C.
Figuur 2: uiterlijk van tenoriet (links) en paramelaconiet (rechts)
Fysische en chemische eigenschappen van koperoxide
Koper (II) oxide komt voor als een fijn zwart poeder met een ionische structuur. Het uiterlijk wordt getoond in figuur 3.
Figuur 3: uiterlijk van koperoxide
Het molecuul bestaat uit tweewaardig kationisch koper Cu + 2 en anionisch zuurstof O-2. De moleculen vormen een monoklien kristalsysteem, waarbij elk koperatoom wordt gecoördineerd door 4 zuurstofatomen.
Het is nauw verwant aan het andere koperoxide: koperoxide Cu2O.
Het molecuulgewicht is 79,545 g / mol en de dichtheid is 6,315 g / ml. Het smeltpunt is 1326 ° C waar het ontleedt waarbij zuurstof vrijkomt, het kookpunt is hoger dan 2000 ° C.
De verbinding is onoplosbaar in water, alcohol, ammoniumhydroxide, ammoniumcarbonaat en is oplosbaar in ammoniumchloride en kaliumcyanide.
Koperoxide is amfoteer, dus het kan oplossen in zuren en logen. In alkalische oplossing reageert het om andere koperzouten te vormen:
2MetaalOH + CuO + H 2 O → Metaal 2
In zure oplossingen reageert het ook om andere koperzouten te vormen:
CuO + 2HNO 3 → Cu (NO 3 ) 2 + H 2 O
CuO + 2HCl → CuCl 2 + H 2 O
Barst bij verhitting in contact met aluminium, waterstof of magnesium. Ook produceert het bij verhitting enkele giftige dampen.
Reactiviteit en gevaren
Koper (II) oxide is uiterst giftig en giftig bij inslikken. Het veroorzaakt schade aan het centrale zenuwstelsel en het endocriene systeem.
Het is ook irriterend voor de ogen en de huid. Het is niet brandbaar, het is stabiel en onverenigbaar met reductiemiddelen, waterstofsulfide, aluminium, alkalimetalen, fijn poederige metalen.
Controleer bij contact met de ogen of u contactlenzen draagt en verwijder deze onmiddellijk.
Ogen moeten gedurende ten minste 15 minuten met stromend water worden gespoeld, waarbij de oogleden open blijven. Koud water kan worden gebruikt. Oogzalf mag niet worden gebruikt.
Als de chemische stof in contact komt met kleding, moet u deze zo snel mogelijk verwijderen en daarbij uw eigen handen en lichaam beschermen. Plaats het slachtoffer onder een veiligheidsdouche.
Als de chemische stof zich ophoopt op de blootgestelde huid van het slachtoffer, zoals de handen, wordt de besmette huid voorzichtig en voorzichtig gewassen met stromend water en niet-schurende zeep.
Koud water kan worden gebruikt. Roep medische hulp in als de irritatie aanhoudt. Was de besmette kleding voordat u deze opnieuw gebruikt.
Als het contact met de huid ernstig is, moet deze worden gewassen met een desinfecterende zeep en de besmette huid bedekken met een antibacteriële crème.
In geval van inademing, moet het slachtoffer rusten in een goed geventileerde ruimte. Als de inademing ernstig is, moet het slachtoffer zo snel mogelijk naar een veilige omgeving worden geëvacueerd.
Maak strak zittende kleding los, zoals een kraag, riem of stropdas. Als het slachtoffer moeilijk kan ademen, moet zuurstof worden toegediend.
Als het slachtoffer niet ademt, wordt mond-op-mondbeademing uitgevoerd. Houd er altijd rekening mee dat het gevaarlijk kan zijn voor de persoon die hulp verleent om mond-op-mondbeademing te geven als het ingeademde materiaal giftig, besmettelijk of bijtend is.
In geval van inslikken, geen braken opwekken. Maak strakke kleding los, zoals kragen, riemen of stropdassen. Voer mond-op-mondbeademing uit als het slachtoffer niet ademt.
In alle gevallen moet onmiddellijk medische hulp worden ingeroepen.
Toepassingen
Koperoxide wordt gebruikt als pigment voor kristallen, porseleinemail en kunstmatige edelstenen. Roest geeft dergelijke materialen een blauwachtige tot groenachtige tint. Het wordt ook gebruikt als ontzwavelingsmiddel voor petroleumgassen en als oxidatiekatalysator en in galvanische elektroden.
Koperoxide wordt veel gebruikt in de chemische en chemische landbouwindustrieën om in sommige processen tussenproducten te produceren.
Het is een veel gebruikt oxidatie- / reductiemiddel en procesregelaar in chemische reacties, vooral bij de olieproductie.
Koperoxide wordt gebruikt om verven en coatings te maken en is ook een ingrediënt in sommige luchtverzorgingsproducten.
Het wordt zelden gebruikt als voedingssupplement bij dieren, het heeft ook toepassing als p-type halfgeleider vanwege zijn smalle bandafstand. Het wordt gebruikt als alternatief voor ijzeroxide in termieten.
Vanwege zijn fungicide en microbicide eigenschappen wordt koper (II) oxide ook gebruikt als insecticide en ontsmettingsmiddel.
Het wordt voornamelijk gebruikt bij de behandeling van aardappelplanten en als aangroeiwerend middel op scheepsrompen. Een aangroeiwerende middel is een materiaal dat voorkomt dat zeepokken en andere organismen zich op de bodem van een boot vormen.
Wanneer deze organismen op de romp van een schip groeien, verhogen ze de wrijving die ontstaat wanneer het schip door het water vaart, waardoor de snelheid afneemt.
De compound wordt ook gebruikt als houtverduurzamingsmiddel, om afrasteringspalen, spaanders, vlonders, dakbedekking, gordelroos, oceaanwanden en andere zoetwater- en zeestructuren te beschermen tegen insecten en schimmels. .
Referenties
- (2013, 21 augustus). Koper (II) oxide halfgeleiders. Hersteld van azom.com.
- Cupric oxide Formule. (SF). Opgehaald van softschools.com.
- EMBL-EBI. (2017, 2 februari). koper (II) oxide. Opgehaald van ChEBI.ac.uk.
- Encyclopædia Britannica. (2017, 16 mei). Koper (Cu). Opgehaald van britannica.com.
- Fisher scientiffic. (2009, 20 september). Veiligheidsinformatieblad Koper (II) oxide. Hersteld van fke.uitm.edu.my.my.
- Veiligheidsinformatieblad Koperoxide. (2013, 21 mei). Opgehaald van sciencelab.com.
- Nationaal centrum voor informatie over biotechnologie. . (2005, 26 maart). PubChem samengestelde database; CID = 14829. Opgehaald van PubChem.
- Royal Society of Chemistry. (2015). Koper (II) oxide. Opgehaald van chemspider.com.
- Thomson Gale. (2006). Koper (II) oxide. Opgehaald van encyclopedia.com.