- Chemische structuur
- Fysische en chemische eigenschappen
- Fysiek uiterlijk
- Moleculaire formule
- Watervrij molecuulgewicht
- Smeltpunt
- Kookpunt
- Oplosbaarheid in water
- Oplosbaarheid in organische oplosmiddelen
- Dichtheid
- Dampdruk
- pH
- Ontleding
- Toepassingen
- Industrieel
- Wintrobe-reagens
- Biologisch en analytisch
- Risico's bij het gebruik ervan
- Referenties
Het ammoniumoxalaat is een ammoniumzout en oxaalzuur wordt gecombineerd in een verhouding van 2: 1. Het wordt geproduceerd door een neutralisatiereactie in water van oxaalzuur, H 2 C 2 O 4 , met ammoniumcarbonaat of ammoniumhydroxide. In het eerste geval wordt CO 2 in secundaire vorm geproduceerd .
De molecuulformule is C 2 H 8 N 2 O 4 , maar wordt gewoonlijk geschreven als (NH 4 ) 2 C 2 O 4 . Het wordt biologisch geproduceerd in gewervelde dieren, uitgaande van het metabolisme van glyoxylzuur of ascorbinezuur.
Bron: Vidak, via Wikimedia Commons
Ammoniumoxalaat kan aanwezig zijn in sommige soorten nierstenen, hoewel het grootste deel van oxalaat nierstenen wordt aangetroffen in combinatie met calcium, waarbij calciumoxalaat wordt gevormd.
Het kan niet in het menselijk lichaam worden gemetaboliseerd, maar het kan in de darm worden opgenomen en met de ontlasting worden uitgescheiden. Het kan ook via de urine uit het menselijk lichaam worden verwijderd.
In de natuur wordt het aangetroffen in het mineraal oxammiet, dat als een zeer zeldzaam en zeldzaam mineraal wordt beschouwd. Bovendien is het aanwezig in guano: een product van de afbraak van de uitwerpselen van zeevogels, vleermuizen en zeehonden in een zeer droge omgeving. Guano is vanwege zijn rijkdom aan stikstof gebruikt als meststof en fungicide voor planten.
Chemische structuur
Bron: Edgar181 via Wikipedia
De bovenste afbeelding toont de structuren van de ionen waaruit ammoniumoxalaat bestaat. Hoewel het niet wordt ingezien, bestaat NH 4 + uit een tetraëder, terwijl C 2 O 4 2- een platte structuur heeft door sp 2- hybridisatie van al zijn koolstofatomen.
De chemische formule, (NH 4 ) 2 C 2 O 4 , geeft aan dat er twee NH 4 + elektrostatisch in wisselwerking moeten staan met een C 2 O 4 2- ; dat wil zeggen, twee tetraëders rond een vlak.
Naast ionische binding zijn ionen in staat om meerdere waterstofbruggen te vormen; NH 4 + schenkt ze, en C 2 O 4 2- accepteert ze (via zijn vier zuurstofatomen).
Aangezien er een grote kans is dat een molecuul ook waterstofbruggen vormt met een van de ionen, intercaleert het en ontstaat er (NH 4 ) 2 C 2 O 4 ∙ H 2 O.
Kristallen bestaan uit miljoenen ionen en eenheidscellen, waarin aan de zojuist genoemde 2NH 4 / 1C 2 O 4- verhouding is voldaan .
Zo wordt een orthorhombische kristalrangschikking gevormd in een kristal van (NH 4 ) 2 C 2 O 4 ∙ H 2 O, waar waterstofbruggen een cruciale rol spelen in de fysische eigenschappen ervan.
Door zijn kristallijne structuur vanuit een frontaal vlak te observeren, vormt NH 4 + één fase, terwijl C 2 O 4 2- en H 2 O een andere fase vormen; rijen tetraëders gescheiden door vlakken en hoekige moleculen (water).
Fysische en chemische eigenschappen
Fysiek uiterlijk
Effen wit.
Moleculaire formule
C 2 H 8 N 2 O 4
Watervrij molecuulgewicht
124,096 g / mol.
Smeltpunt
70ºC (158ºF), zoals weergegeven op Wikipedia. Chemspider en Softschools geven echter een smeltpunt aan tussen 131 en 135 ºC.
Ondertussen geeft Pubchem aan dat de ontleding van de verbinding plaatsvindt bij 70 ºC, waardoor het onwaarschijnlijk is dat er een smeltpunt hoger dan deze temperatuur kan worden gevonden.
Kookpunt
Onbepaald door ontbinding van verbindingen.
Oplosbaarheid in water
5,1 g / 100 ml water van 20 ºC. Ammoniumoxalaat lost langzaam op in water en zinkt meestal in water.
Oplosbaarheid in organische oplosmiddelen
Enigszins oplosbaar in alcoholen en onoplosbaar in ammoniak.
Dichtheid
1,5 g / cm 3 bij 65,3 ºF.
Dampdruk
0 mmHg bij 20 ° C.
pH
Tussen 6 en 7 in een 4% -oplossing bij 25 ° C.
Ontleding
Bij blootstelling aan hoge temperaturen ontleedt het, waarbij een giftige en corrosieve rook vrijkomt, waaronder ammoniak en stikstofoxiden.
Toepassingen
Industrieel
-Gebruikt bij de vervaardiging van explosieven
-Het dient als elektrolytisch ontblinden van ijzer
-Maakt het mogelijk om het oppervlak van metalen te polijsten.
Onlangs zijn pectines geëxtraheerd met ammoniumoxalaat voor de vervaardiging van geleermiddelen voor levensmiddelen
Wintrobe-reagens
Het wordt gebruikt in combinatie met kaliumoxalaat om Wintrobe's reagens te vormen, dat wordt gebruikt als anticoagulans.
Het reagens is een mengsel van 1,2 g ammoniumoxalaat met 0,8 g kaliumoxalaat en 0,5 ml formaldehyde, tot 100 ml met water.
Biologisch en analytisch
-Het ammoniumzout verhoogt het volume van erytrocyten, terwijl het kaliumzout het vermindert. Daarom wordt hun effect op erytrocyten gecompenseerd, wat hun morfologische integriteit garandeert. Dit systeem oefent zijn anticoagulerende werking uit door het calciumion te sekwestreren.
-Ammoniumoxalaat wordt gebruikt als analytisch reagens en reductiemiddel en wordt gebruikt bij de kwantificering van de plasmaconcentratie van calcium en lood. Bovendien wordt ammoniumoxalaat gebruikt als dispergeermiddel bij de studie van interacties op het oppervlak van bloedplaatjes.
-Het integreert ook een pH-buffersysteem.
Risico's bij het gebruik ervan
-Direct contact met de huid en ogen kan irritatie en brandwonden veroorzaken. Evenzo kan langdurig of herhaaldelijk huidcontact met de stof tekenen veroorzaken zoals: huiduitslag, droogheid en roodheid.
-De inademing kan de neus, keel en longen irriteren. Herhaalde blootstelling kan bronchitis met hoesten, slijm en kortademigheid veroorzaken.
-Hoge blootstelling aan dit zout kan hoofdpijn, duizeligheid, misselijkheid, braken, toevallen, coma en zelfs de dood veroorzaken.
- Overmatige inname of inademing veroorzaakt systemische vergiftiging. Mogelijke symptomen zijn onder meer pijn in de keel, slokdarm en maag. De slijmvliezen worden wit, er is sprake van ernstige diarree, zwakke pols, cardiovasculaire en neuromusculaire ineenstorting. Bovendien kan het de nierfunctie en de calciumbalans beïnvloeden.
-Calcium is betrokken bij tal van processen die plaatsvinden bij levende wezens, waaronder: bemiddelt spiercontractie, zowel in gladde als dwarsgestreepte spieren; grijpt in bij synapsen bij neuromusculaire transmissie; het is essentieel in verschillende stadia van de coagulatiecascade; reguleert ionische permeabiliteit en geleiding in membranen, enz.
Daarom, door het ammoniumoxalaat te sekwestreren in het calciumion, wordt de prestatie van de essentiële functies voor het leven in gevaar gebracht.
Referenties
- Wikipedia. (2018). Ammoniumoxalaat. Hersteld van: en.wikipedia.org
- Groei en karakterisering van ammoniumoxalaat-monohydraat-eenkristallen. . Hersteld van: shodhganga.inflibnet.ac.in
- Qiao Y., Wang K., Yuan H., en Yang K. (2015). Negatieve lineaire samendrukbaarheid in organisch mineraal ammoniumoxalaatmonohydraat met waterstofbindende wijnrekmotieven. Journal of Physical Chemistry Letters 6 (14): 2755-60
- PubChem. (2018). Ammoniumoxalaat. Hersteld van: pubchem.ncbi.nlm.nih.gov
- Royal Society of Chemistry. (2015). Ammoniumoxalaat. ChemSpider. Hersteld van: chemspider.com
- Softschools. (2018). Normaliteitsformule. Hersteld van: softschools.com
- Winkler. (sf). Chemisch veiligheidsinformatieblad: Ammoniumoxalaat 1-hydraat. Hersteld van: iio.ens.uabc.mx
- NJ Health. (sf). Ammoniumoxalaat. . Hersteld van: nj.gov