- Anorganische chemische functies
- - Oxiden
- Metallische of basische oxiden
- Zure oxiden of anhydriden
- Neutrale oxiden
- Gemengde oxiden
- - Jij gaat weg
- - Zuren
- - Basissen
- Organische chemische functies
- Voorbeelden van chemische functies
- Referenties
De chemische functies zijn een aantal kenmerken waarmee een reeks verbindingen kan worden gecategoriseerd of gegroepeerd, hetzij op basis van hun reactiviteit, structuur, oplosbaarheid, enz. Aangezien er anorganische en organische verbindingen zijn, is het te verwachten dat hun compartimenten verschillend zijn en, op dezelfde manier, de chemische functies waarmee ze worden geclassificeerd.
Men kan zeggen dat de chemische functies enorme families van verbindingen zouden worden, waarbinnen er steeds specifiekere onderverdelingen zijn. Zouten vertegenwoordigen bijvoorbeeld een anorganische chemische functie; maar we hebben er honderden, geclassificeerd als binair, ternair of oxysaal en gemengd.
Zouten vertegenwoordigen een van de belangrijkste chemische functies van anorganische verbindingen. Bron: Yamile via Pexels.
De zouten zijn verspreid over de hydrosfeer en de lithosfeer, waarbij de laatste letterlijk bergen van minerale oxiden herbergt. Daarom komen oxiden, vanwege hun grote overvloed, overeen met een andere belangrijke anorganische chemische functie, ook met hun interne indelingen (basisch, zuur en gemengd).
Aan de kant van organische verbindingen worden functies beter gedefinieerd als functionele groepen, omdat ze verantwoordelijk zijn voor hun chemische eigenschappen. Tot de meest relevante in de natuur behoren de geurige esters, evenals carbonzuren en fenolen.
Anorganische chemische functies
Hoewel veel bronnen spreken over vier anorganische chemische functies: oxiden, zuren, basen en zouten, zijn er in werkelijkheid veel meer; maar deze zijn over het algemeen de belangrijkste. Niet alleen oxiden bepalen een chemische functie, maar ook sulfiden en hydriden, evenals fosfiden, nitriden, carbiden, siliciden, enz.
Dergelijke verbindingen kunnen echter worden geclassificeerd als ionisch en vallen binnen de functie die overeenkomt met zouten. Evenzo is een selecte groep verbindingen met geavanceerde eigenschappen minder overvloedig en worden ze als meer beschouwd dan families. Daarom worden alleen de vier bovengenoemde functies behandeld.
- Oxiden
Met chemische functie worden onder oxiden alle anorganische verbindingen verstaan die zuurstof bevatten. Er zijn metalen en niet-metalen, ze zullen afzonderlijk verschillende oxiden vormen, die op hun beurt weer andere verbindingen zullen opleveren. Deze functie omvat ook peroxiden (O 2 2- ) en superoxiden (O 2 - ), hoewel deze niet worden besproken.
Metallische of basische oxiden
Wanneer metalen reageren met zuurstof, worden oxiden gevormd waarvan de algemene formule M 2 O n is , waarbij n het oxidatiegetal van het metaal is. We hebben dus metaaloxiden, die basisch zijn omdat ze, als ze reageren met water, OH - ionen vrijgeven , uit de gegenereerde hydroxiden, M (OH) n .
Magnesiumoxide is bijvoorbeeld Mg 2 O 2 , maar de subscripts kunnen worden vereenvoudigd om de formule MgO te maken. Als MgO oplost in water, produceert het magnesiumhydroxide, Mg (OH) 2 , dat op zijn beurt OH-ionen afgeeft - afhankelijk van zijn oplosbaarheid.
Zure oxiden of anhydriden
Wanneer een niet-metallisch element (C, N, S, P, enz.) Reageert met zuurstof, wordt een zuuroxide gevormd, aangezien het, wanneer het in water wordt opgelost, H 3 O + -ionen afgeeft uit de geproduceerde oxaciden. Zure oxiden zijn de "droge versie" van oxaciden, daarom worden ze ook anhydriden genoemd:
Niet-metaal + O 2 => Zuuroxide of anhydride + H 2 O => Oxzuur
Koolstof reageert bijvoorbeeld volledig met zuurstof om kooldioxide, CO 2 , te genereren . Wanneer dit gas onder hoge druk in water oplost, reageert het en wordt het omgezet in koolzuur, H 2 CO 3 .
Neutrale oxiden
Neutrale oxiden lossen niet op in water en genereren dus geen OH - ionen of H 3 O + . Voorbeelden van deze oxiden zijn: CO, MnO 2 , NO, NO 2 en ClO 2 .
Gemengde oxiden
Gemengde oxiden zijn die gevormd door meer dan één metaal, of hetzelfde metaal met meer dan één oxidatiegetal. Magnetiet, Fe 3 O 4 , is bijvoorbeeld in werkelijkheid een FeO · Fe 2 O 3- mengsel .
- Jij gaat weg
Zouten zijn ionische verbindingen, dus ze bevatten ionen. Als de ionen uit twee verschillende elementen komen, hebben we binaire zouten (NaCl, FeCl 3 , LiI, ZnF 2 , etc.). Als twee elementen ook zuurstof bevatten, zullen ze worden behandeld ternaire of oxisaleszouten (NaNO 3 , MnSO 3 , CuSO 4 , CaCrO 4 , enz.).
- Zuren
Er werd melding gemaakt van oxaciden, waarvan de algemene formule H a E b O c is . In het geval van koolzuur, H 2 CO 3 , a = 2, b = 1 en c = 3. Een andere belangrijke groep anorganische zuren zijn de hydraciden, die binair zijn en geen zuurstof bevatten. Bijvoorbeeld: H 2 S, waterstofsulfide, zoals opgelost in water, produceert H 3 O + -ionen .
- Basissen
De basen worden die verbindingen die OH - ionen afgeven , of tenminste wat de anorganische betreft.
Organische chemische functies
Organische chemische functies worden beter functionele groepen genoemd. Het is niet langer een kwestie van ionen of een specifiek atoom, maar eerder een reeks atomen die het molecuul een aantal kwaliteiten geven met betrekking tot zijn reactiviteit. Elke functionele groep kan honderdduizenden organische verbindingen bevatten.
Natuurlijk kan er meer dan één functionele groep in een molecuul aanwezig zijn, maar de meest reactieve groep overheerst in zijn classificatie; dat is meestal het meest roestig. Daarom worden enkele van deze groepen of functies opgesomd:
-Alcoholen, -OH
-Carbonzuren, -COOH
-Amijnen, -NH 2
-Aldehyden, -COH of -CHO
-Amiden, -COONH 2
-Tiolen, -SH
-Esters, -COO-
-Ethers, -OF-
Voorbeelden van chemische functies
In de voorgaande paragrafen zijn verschillende voorbeelden genoemd van verbindingen die tot een specifieke chemische functie behoren. Hier worden anderen genoemd, gevolgd door hun chemische functie, of deze nu anorganisch of organisch is:
-FeTiO 3 , gemengd oxide
-Pb 3 O 4 , gemengd oxide
-HNO 3 , oxacid
-Ca (NO 3 ) 2 , oxisal
-BaO, basisch oxide
-NaOH, basis
-NH 3 , base, omdat het OH-ionen afgeeft - wanneer het wordt opgelost in water
-CH 3 OH, alcohol
-CH 3 OCH 3 , ether
-HF, zuur zuur
-HI, zuur zuur
CH 3 CH 2 NH 2 , amine
-CH 3 COOH, carbonzuur
-NaBr, binair zout
-AgCl, binair zout
KOH, basis
-MgCrO 4 , ternair zout, hoewel het centrale element een metaal is, chroom, afgeleid van chroomzuur, H 2 CrO 4
-NH 4 Cl, binair zout,
-CH 3 CH 2 CH 2 COOCH 3 , ester
-SrO, basisch oxide
-SO 3 , zuuroxide of anhydride
-SO 2 , zuuroxide of anhydride
-NH 4 Cl, binair zout, omdat het NH 4 + -kation telt als een individueel ion, ook al is het polyatomisch
CH 3 SH, thiol
-Ca 3 (PO 4 ) 2 , ternair zout
-NaClO 3 , ternair zout
-H 2 Se, zuur zuur
-H 2 Te, zuur zuur
-Ca (CN) 2 , binair zout, aangezien het CN-anion - opnieuw wordt beschouwd als een enkel ion
-KCaPO 4 , gemengd zout
-Ag 3 SO 4 NO 3 , gemengd zout
Referenties
- Whitten, Davis, Peck & Stanley. Chemie (8e ed.). CENGAGE Leren.
- Graham Solomons TW, Craig B. Fryhle. (2011). Organische chemie. Amines. (10e editie.). Wiley Plus.
- Wikipedia. (2019). Chemische functies. Hersteld van: es.wikipedia.org
- De redactie van Encyclopaedia Britannica. (2015, 24 augustus). Anorganische verbinding. Encyclopædia Britannica. Hersteld van: britannica.com
- Khan Academy. (2019). Anorganische chemische functies. Hersteld van: es.khanacademy.org
- Carlos Eduardo Núñez. (2012). Chemische functies van organische verbindingen. . Hersteld van: cenunez.com.ar