HOEVEEL VALENTIE-ELEKTRONEN HEEFT KOOLSTOF? - CHEMIE - 2024

Het aantal valentie-elektronen dat koolstof heeft is 4. Valentie-elektronen zijn negatief geladen deeltjes en maken deel uit van de externe structuur van het atoom van de verschillende elementen van het periodiek systeem.

Valentie-elektronen zijn die elektronen die zich in de buitenste schil van een atoom bevinden en verantwoordelijk zijn voor de interactie van elk element met andere om bindingen te vormen, en voor hun stabiliteit en sterkte.

Een analogie om te begrijpen hoe bindingen worden gevormd, is door valentie-elektronen te beschouwen als de ene hand die de andere vasthoudt.

De buitenste valentie-lagen moeten worden gevuld om volledig stabiel te zijn, en zo worden sommige bindingen gevormd.

Koolstof en zijn valentie-elektronen

Zoals eerder vermeld, heeft het koolstofatoom vier valentie-elektronen omdat het tot groep IV A behoort.

Een van de belangrijke kenmerken van koolstof is het gemak van binding dankzij deze vier valentie-elektronen.

Het gemak van het maken van bindingen die koolstof heeft, is ook te wijten aan het feit dat het een atoom is met een kleinere atoomstraal in vergelijking met andere elementen.

Hierdoor heb je meer vrijheid om complexe ketens en constructies te maken. Daarom is koolstof de steunpilaar van de organische chemie.

Koolstof is ook een zeer nobel element in termen van het aantal vormen dat het op zichzelf kan aannemen: van grafiet tot diamant.

De eigenschappen van dit element veranderen aanzienlijk wanneer het een of andere vorm heeft.

Belang van valentie-elektronen

Het grote belang van valentie-elektronen is dat het dankzij deze en hun structuur mogelijk is om de bindingen te begrijpen die ontstaan ​​tussen het ene of het andere element. Het is te zien hoe stabiel deze link is.

Dankzij studies en vooruitgang in de chemie is het ook mogelijk om te voorspellen hoe een reactie onder bepaalde omstandigheden zal plaatsvinden, wat heeft geresulteerd in veel toepassingen voor de moderne samenleving.

De 3 meest prominente toepassingen van koolstof

Koolstof is het belangrijkste element voor organische chemie, dus deze hele tak van chemie is erop gebaseerd, zijn structuur en zijn eigenschappen.

De toepassingen van organische chemie zijn zeer gevarieerd en zeer waardevol in de samenleving. Enkele voorbeelden zijn de volgende:

1- Geneeskunde

Om verschillende concepten binnen de biochemie en het functioneren van het menselijk lichaam op verschillende niveaus te begrijpen, is het essentieel om de organische chemie te kennen en te weten hoe moleculen in het lichaam interageren.

Medicijnen worden gemaakt op basis van reacties die zich in het lichaam kunnen vormen.

2- Polymeren

Polymeren worden aangetroffen in de meeste dingen die tegenwoordig worden geconsumeerd, vooral in kunststoffen.

3- Energie

Organische chemie wordt veel gebruikt bij de raffinage en transformatie van grondstoffen, zoals olie, voor het maken van brandstoffen.

Referenties

1. Ynduráin, FJ (2006). Elektronen, neutrino's en Quraks: deeltjesfysica voor het nieuwe millennium (2e ed.). Barcelona: kritiek.
2. Bunton, CA (1963). Nucleofiele substitutie op een verzadigd koolstofatoom. New York; Amsterdam;: Elsevier Pub.Co.
3. Chinn, LJ (1971). Selectie van oxidanten bij synthese: oxidatie aan het koolstofatoom. New York: M. Dekker.
4. Vollhardt, KPC en Schore, NE (2014). Organische chemie: structuur en functie (7e ed.). New York: WH Freeman and Company.
5. Smith, M. (2010). Organische chemie: een zuur-base-benadering (tweede ed.). Boca Raton: CRC Press, Taylor & Francis Group.
6. Taylor, GA (1987). Organische chemie voor studenten biologie en geneeskunde (3e ed.). New York; Harlow, Essex, Engeland;: Longman Scientific & Technical.
7. Pearce, EM, National Research Council (VS). Naval Studies Board, National Research Council (VS). Commissie voor Exacte Wetenschappen, Wiskunde en Toepassingen, en National Research Council (VS). Paneel op polymeren. (negentienvijfennegentig). polymeren. Washington, DC: National Academy Press.