Het chloorzuur is een anorganische verbinding met formule HClO 2 . Het zuur één van de oxacid zuren van chloor waar het een 3 + oxidatietoestand . Hoewel het zuur in zijn zuivere substantie moeilijk te verkrijgen is, is de geconjugeerde base die van deze zuren wordt afgeleid, het chlorietion, stabiel.
Een voorbeeld van een zout van dit anion is het bekende natriumchloriet. Deze en andere verwante zouten worden soms gebruikt bij de productie van chloordioxide.
Figuur 1: Structuur van chloorzuur.
Chloorzuur is een zwak zuur. De zuivere stof is onstabiel en staat niet in verhouding tot hypochloorzuur (Cl +1 oxidatietoestand) en chloorzuur (Cl +5 oxidatietoestand):
2HClO 2 → HClO + HClO 3
Chloorzuur wordt samen met chloorzuur verkregen bij de ontleding van de waterige oplossing van chloordioxide.
De chloorzuuroplossing werd voor het eerst verkregen door chloorzuur te reduceren met wijnsteenzuur (AJ Downs, 1973), maar de belangrijkste methode om dit zuur te verkrijgen is door een suspensie van bariumchloride te behandelen met zwavelzuur:
Ba (ClO 2 ) 2 + H 2 SO 4 → BaSO 4 + 2HClO 2
Chloorzuur is een krachtig oxidatiemiddel, hoewel de neiging tot disproportionering of disproportie het oxiderende vermogen ervan tegengaat.
Chloor is het enige halogeen dat een isoleerbaar zuur vormt met formule HXO 2 . Noch broomzuur, noch jodiumzuur zijn geïsoleerd. Sommige zouten van broomzuur, bromiet, zijn bekend, maar behalve als tussenproducten in reacties, zijn er geen jodietzouten.
Fysische en chemische eigenschappen
Chloorzuur, indien geïsoleerd, is een kleurloze vloeistof zonder een karakteristiek aroma (National Center for Biotechnology Information, 2017).
De verbinding heeft een molecuulgewicht van 68,456 g / mol. Het heeft een kookpunt (berekend) van 502,07 ° C en een oplosbaarheid in water (berekend) van 1 x 10 6 mg / l (Royal Society of Chemistry, 2015).
HClO 2 is onstabiel als gevolg van de dismutatie (of disproportionele) reactie om chloor- en hypochloorzuur te produceren (CC Hong, 1968) vergelijkbaar met dat van de analoge broom- en jodiumzuren:
2HClO 2 → HClO + HClO 3
Chloorzuur wordt als een zwak zuur beschouwd, hoewel de dissociatieconstante in de orde van 1 x 10-2 ligt , waardoor het niet zo zwak is als andere zuren, met een pKa van 1,96.
Reactiviteit en gevaren
Chloorzuur is een onstabiele verbinding en een sterk oxidatiemiddel dat onverenigbaar is met reductiemiddelen en basen.
Chloorzuur is irriterend bij contact met huid en ogen, en gevaarlijk bij inslikken en inademen.
Controleer bij contact met de ogen of u contactlenzen draagt en verwijder deze onmiddellijk. Ogen moeten gedurende ten minste 15 minuten met stromend water worden gespoeld, waarbij de oogleden open blijven. Koud water kan worden gebruikt. Oogzalf mag niet worden gebruikt.
Als de chemische stof in contact komt met kleding, moet u deze zo snel mogelijk verwijderen en daarbij uw eigen handen en lichaam beschermen. Plaats het slachtoffer onder een veiligheidsdouche.
Als de chemische stof zich ophoopt op de blootgestelde huid van het slachtoffer, zoals de handen, wordt de besmette huid voorzichtig en voorzichtig gewassen met stromend water en niet-schurende zeep.
Koud water kan worden gebruikt. Roep medische hulp in als de irritatie aanhoudt. Was de besmette kleding voordat u deze opnieuw gebruikt.
Als het huidcontact ernstig is, moet het worden gewassen met een desinfecterende zeep en de besmette huid bedekken met een antibacteriële crème.
In geval van inademing, moet het slachtoffer rusten in een goed geventileerde ruimte. Als de inademing ernstig is, moet het slachtoffer zo snel mogelijk naar een veilige omgeving worden geëvacueerd. Maak strak zittende kleding los, zoals een kraag, riem of stropdas.
Als het slachtoffer moeilijk kan ademen, moet zuurstof worden toegediend. Als het slachtoffer niet ademt, wordt mond-op-mondbeademing uitgevoerd. Houd er altijd rekening mee dat het gevaarlijk kan zijn voor de persoon die hulp verleent om mond-op-mondbeademing te geven wanneer het ingeademde materiaal giftig, besmettelijk of bijtend is.
In geval van inslikken, geen braken opwekken. Maak strakke kleding los, zoals kragen, riemen of stropdassen. Voer mond-op-mondbeademing uit als het slachtoffer niet ademt. In alle gevallen moet onmiddellijk medische hulp worden ingeroepen.
Toepassingen
Er zijn onderzoeken uitgevoerd waarbij meta-stabiele chloorzuur / chlooroxide-oplossingen worden gebruikt als mondwater voor het verminderen van tandplak (Goultschin J, 1989).
De studie werd uitgevoerd bij een groep van 18 vrijwilligers in de leeftijd van 20-27 jaar. Het effect ervan op de ontwikkeling van tandplak en het aantal bacteriën in het speeksel werd getest, waarbij een vermindering tot 34,5% van de scores op tandplak werd verkregen in vergelijking met een placebogroep.
Chloorzuur is betrokken bij de bereiding van natriumzuurchloriet dat antimicrobiële eigenschappen heeft en primair bedoeld is om te worden gebruikt als spray- of dompeloplossing voor gevogelte, vlees, groenten, fruit en zeevruchten. Het wordt ook gebruikt in het koelwater van pluimvee.
Natriumzuurchloriet wordt geproduceerd door een zuur van voedingskwaliteit (bijv. Citroenzuur, fosforzuur, zoutzuur, appelzuur of natriumwaterstofsulfaat) toe te voegen aan een waterige oplossing van natriumchloriet (NaClO 2 ).
De combinatie van het zuur met de natriumchlorietoplossing resulteert in de omzetting van chloriet in metastabiel chloorzuur (HClO 2 ).
NaClO 2 + H + ⇌ HClO 2 + Na +
Deze oplossing kan vervolgens een mengsel vormen met chloriet (ClO 2 - ), chloordioxide (ClO 2 ) en chloride (Cl¯). De reactie genereert een oxidatieve oplossing met geoxychloreerde soorten met antimicrobiële eigenschappen.
Natriumzuurchloriet is ontworpen om te worden gebruikt als onderdeel van een geïntegreerde benadering om microbiële ladingen in voedsel te beheersen.
Natriumzuurchlorietoplossing werkt om het aantal pathogenen te verminderen (bijv. Escherichia coli, E. coli O157: H7, Salmonella spp., Campylobacter spp., En Listeria monocytogenes) (Rao, 2006).
Referenties
- J. Downs, CJ (1973). De chemie van chloor, broom, jodium en astatine: Pergamon…, deel 7. New York: Pergamon-pers.
- C. Hong, WH (1968). Kinetiek van disproportionering van chloorzuur. Canadian Journal of Chemistry 46 (12) :, 2053-2060. nrcresearchpress.com.
- EMBL-EBI. (2014, 28 juli). chloorzuur. Opgehaald van ChEBI: ebi.ac.uk.
- Goultschin J, GJ (1989). Gebruik van een gemetastabiliseerde formulering van chloorzuur / chloordioxide als mondspoeling voor het verminderen van tandplak. Isr J Dent Sci. 2 (3), 142-147. ncbi.nlm.nih.gov.
- Nationaal centrum voor informatie over biotechnologie. . (2017, 30 april). PubChem samengestelde database CID = 24453. Opgehaald van PubChem.
- Rao, MV (2006, december). ACIDIFIED SODIUM CHLORITE (ASC) Chemische en technische beoordeling. Opgehaald van fao.org.
- Royal Society of Chemistry. (2015). Chloorzuur. Opgehaald van chemspider.com.