- Chemische structuur
- Moleculaire formule
- Structurele Formule
- Toepassingen en toepassingen
- In supercondensatoren
- Grafeenoxide-actie
- In secundaire lithiumbatterijen
- Risico's
- Eerste hulp procedure
- Algemene behandeling
- Speciale behandeling
- Belangrijke symptomen
- Inademing
- Inslikken
- Huid
- Ogen
- Brandbestrijdingsmaatregelen
- Ontvlambaarheid
- Blusmiddelen
- Vechtprocedure
- Referenties
Het aluminiumsulfide (A de 2 S 3) is een chemisch lichtgrijs gevormd door de oxidatie van metallisch aluminium om het laatste energieniveau van elektronen te verliezen en kation te worden, en door de niet-metalen zwavel te verminderen tot winnen de elektronen die door het aluminium worden opgegeven en worden een anion.
Om dit te laten gebeuren en het aluminium zijn elektronen kan opgeven, is het noodzakelijk dat het drie hybride sp 3- orbitalen presenteert , die de mogelijkheid bieden om bindingen te vormen met de elektronen die uit de zwavel komen.
De gevoeligheid van aluminiumsulfide voor water houdt in dat het in aanwezigheid van waterdamp in de lucht kan reageren en aluminiumhydroxide (Al (OH) 3 ), waterstofsulfide (H 2 S) en waterstof (H 2 ) gasvormig; als dit laatste zich ophoopt, kan dit een explosie veroorzaken. Daarom moet het verpakken van aluminiumsulfide gebeuren in luchtdichte containers.
Aan de andere kant, aangezien aluminiumsulfide reactiviteit heeft met water, maakt dit het een element dat niet oplosbaar is in genoemd oplosmiddel.
Chemische structuur
Moleculaire formule
Al 2 S 3
Structurele Formule
Bij deze reactie kan de vorming van aluminiumhydroxide en waterstofsulfide worden waargenomen als het in de vorm van een gas is, of waterstofsulfide als het wordt opgelost in water in de vorm van een oplossing. Hun aanwezigheid wordt geïdentificeerd door de geur van rotte eieren.
Toepassingen en toepassingen
In supercondensatoren
Aluminiumsulfide wordt gebruikt bij de vervaardiging van nanonetwerkstructuren die het specifieke oppervlak en de elektrische geleidbaarheid verbeteren, zodanig dat een hoge capaciteit en energiedichtheid kan worden bereikt waarvan de toepasbaarheid die van supercondensatoren is.
Grafeenoxide (GO) - grafeen is een van de allotrope vormen van koolstof - heeft gediend als drager voor aluminiumsulfide (Al 2 S 3 ) met een hiërarchische morfologie die vergelijkbaar is met die van nanoramboetan vervaardigd met behulp van de hydrothermische methode.
Grafeenoxide-actie
De eigenschappen van grafeenoxide als drager, evenals de hoge elektrische geleidbaarheid en oppervlakte, maken nanorambutaan Al 2 S 3 elektrochemisch actief.
De CV-specifieke capaciteitscurves met goed gedefinieerde redoxpieken bevestigen het pseudocapacitieve gedrag van hiërarchisch nanorambutaan Al 2 S 3 , ondersteund in grafeenoxide in 1 M NaOH-elektrolyt. De specifieke capaciteit CV-waarden verkregen uit de curven zijn: 168,97 bij een scansnelheid van 5 mV / s.
Bovendien is een goede galvanostatische ontladingstijd van 903 microseconden waargenomen, een grote soortelijke capaciteit van 2.178,16 de stroomdichtheid van 3 mA / Cm 2 . De energiedichtheid berekend uit de galvanostatische ontlading is 108,91 Wh / Kg, bij een stroomdichtheid van 3 mA / Cm 2 .
De elektrochemische impedantie bevestigt dus de pseudocapacitieve aard van de hiërarchische Al 2 S 3 nanorambutaanelektrode . De elektrodestabiliteitstest toont een behoud van 57,84% van de specifieke capaciteit tot 1000 cycli.
De experimentele resultaten suggereren dat het hiërarchische Al 2 S 3 nanorambutaan geschikt is voor supercapacitor-toepassingen.
In secundaire lithiumbatterijen
Met de bedoeling om een secundaire lithiumbatterij met hoge energiedichtheid te ontwikkelen, werd aluminiumsulfide (Al 2 S 3 ) als actief materiaal bestudeerd .
De gemeten initiële ontladingscapaciteit van Al 2 S 3 was ongeveer 1170 mAh g-1 tot 100 mA g-1. Dit komt overeen met 62% van de theoretische capaciteit voor sulfide.
Al 2 S 3 vertoonde een slechte capaciteitsbehoud in het potentiaalbereik tussen 0,01 V en 2,0 V, voornamelijk als gevolg van de structurele onomkeerbaarheid van het laadproces of Li-extractie.
De XRD- en K-XANES-analyses voor aluminium en zwavel gaven aan dat het Al 2 S 3- oppervlak reversibel reageert tijdens het laden en lossen, terwijl de Al 2 S 3- kern structurele onomkeerbaarheid vertoonde, omdat LiAl en Li 2 S gevormd uit A1 2 S 3 bij de eerste ontlading en bleef daarna zoals het is.
Risico's
- In contact met water komen brandbare gassen vrij die spontaan kunnen branden.
- Veroorzaakt huidirritatie.
- Veroorzaakt ernstige oogirritatie.
- Kan irritatie van de luchtwegen veroorzaken.
De informatie kan variëren tussen meldingen afhankelijk van onzuiverheden, additieven en andere factoren.
Eerste hulp procedure
Algemene behandeling
Roep medische hulp in als de symptomen aanhouden.
Speciale behandeling
Geen
Belangrijke symptomen
Geen
Inademing
Breng het slachtoffer naar buiten. Zuurstof toedienen als ademen moeilijk gaat.
Inslikken
Geef een of twee glazen water en wek braken op. Nooit braken opwekken en nooit iets via de mond toedienen aan een bewusteloos persoon.
Huid
Was het getroffen gebied met milde zeep en water. Verwijder alle besmette kleding.
Ogen
Spoel uw ogen met water, waarbij u gedurende enkele minuten vaak knippert. Verwijder contactlenzen als u ze heeft en ga door met spoelen.
Brandbestrijdingsmaatregelen
Ontvlambaarheid
Niet brandbaar.
Blusmiddelen
Reageert met water. Gebruik geen water: gebruik CO2, zand en bluspoeder.
Vechtprocedure
Draag een onafhankelijk ademhalingsapparaat voor het hele gezicht met volledige bescherming. Draag kleding om contact met huid en ogen te vermijden.
Referenties
- Salud y Riesgos.com, (sf), Definitie, concepten en artikelen over gezondheid, risico's en het milieu. Hersteld: saludyriesgos.com
- Aluminiumsulfide. (sf). Op Wikiwand. Opgehaald op 9 maart 2018: wikiwand.com
- Web Elements. (Sf) .Dialuminium Trisulpfide, opgehaald op 10 maart 2018: webelements.com
- Iqbal, M., Hassan, M., M., Bibi.S., Parveen, B. (2017). Hoge specifieke capaciteit en energiedichtheid van gesynthetiseerd grafeenoxide gebaseerd hiërarchisch Al2S3 nanorambutan voor supercapacitor-toepassing, Electrochimica Acta, deel 246, pagina's 1097-1103
- Senoh, H., Takeuchi, T., Hiroyuki K., Sakaebe, H., M., Nakanishi, K., Ohta, T., Sakai, T., Yasuda, K. (2010). Elektrochemische eigenschappen van aluminiumsulfide voor gebruik in secundaire lithiumbatterijen. Journal of Power Sources, Volume 195, Issue 24, Pages 8327-8330 doi.org
- LTS Research Laboratories, Inc (2016), veiligheidsinformatieblad aluminiumsulfide: ltschem.com