De acetonitril is een stof van organische oorsprong die alleen wordt gevormd door koolstof, waterstof en stikstof. Deze chemische soort behoort tot de groep van nitrilen, waarbij acetonitril de eenvoudigste structuur heeft onder die van het organische type.
Nitrilen zijn een klasse van chemische verbindingen waarvan de structuur bestaat uit een cyanidegroep (CN - ) en een radicaalketen (-R). Deze elementen worden weergegeven door de volgende algemene formule: RC≡N.
Het is bekend dat deze stof voornamelijk ontstaat tijdens de productie van een andere soort, acrylonitril genaamd (een ander eenvoudig nitril, met de molecuulformule C 3 H 3 N, die wordt gebruikt bij de vervaardiging van producten in de textielindustrie) als bijproduct daarvan.
Bovendien wordt acetonitril beschouwd als een oplosmiddel met gemiddelde polariteitseigenschappen, en daarom wordt het vrij regelmatig gebruikt in RP-HPLC-analyses (reverse phase high performance liquid chromatography).
Structuur
Zoals eerder vermeld, acetonitril behoort tot de functionele groep nitrillen, met een molecuulformule gewoonlijk gerepresenteerd als C 2 H 3 N, die de structuurformule die wordt geïllustreerd in bovenstaande figuur kan worden waargenomen.
Deze afbeelding laat een soort lob zien die aan het stikstofatoom vastzit, die het paar ongepaarde elektronen vertegenwoordigt dat dit atoom heeft, en die het een groot deel van de reactiviteit en stabiliteitseigenschappen geven die er kenmerkend voor zijn.
Op deze manier vertoont deze soort een heel bijzonder gedrag vanwege zijn structurele opstelling, wat zich vertaalt in zwakte om waterstofbruggen te ontvangen en weinig vermogen om elektronen te doneren.
Ook is deze stof voor het eerst ontstaan in de tweede helft van de jaren 1840, vervaardigd door de wetenschapper genaamd Jean-Baptiste Dumas, wiens nationaliteit de Franse was.
De structurele conformatie van deze stof zorgt ervoor dat het kenmerken heeft van zijn eigen oplosmiddel van organische aard.
Deze eigenschap maakt het op zijn beurt mogelijk acetonitril te mengen met water, naast een reeks andere oplosmiddelen van organische oorsprong, met uitzondering van koolwaterstoffen of verzadigde koolwaterstofsoorten.
Eigendommen
Deze verbinding heeft een reeks eigenschappen die hem onderscheiden van andere in dezelfde klasse, die hieronder worden vermeld:
- Het bevindt zich in een toestand van vloeistofaggregatie onder standaardomstandigheden van druk en temperatuur (1 atm en 25 ° C).
- Door zijn moleculaire configuratie heeft het een molecuulgewicht of molecuulgewicht van ongeveer 41 g / mol.
- Het wordt beschouwd als het nitril met de eenvoudigste structuur van het organische type.
- Door zijn optische eigenschappen is het kleurloos in deze vloeibare fase en heeft het heldere eigenschappen en heeft het een aromatische geur.
- Het heeft een vlampunt van ongeveer 2 ° C, wat overeenkomt met 35,6 ° F of 275,1 K.
- Het heeft een kookpunt in het traject van 81,3-82,1 ° C, een dichtheid van ongeveer 0,786 g / cm 3 en een smeltpunt dat tussen -46 tot -44 ° C
- Het is minder compact dan water, maar mengbaar met en met een verscheidenheid aan organische oplosmiddelen.
- Het toont een diëlektrische constante van 38,8 naast een dipoolmoment van ongeveer 3,92 D.
- Het is in staat om een grote verscheidenheid aan stoffen van ionische oorsprong en niet-polaire aard op te lossen.
- Het wordt veel gebruikt als een mobiele fase in HPLC-analyse, die eigenschappen met een hoge ontvlambaarheid heeft.
Toepassingen
Onder het grote aantal toepassingen dat acetonitril heeft, kunnen de volgende worden geteld:
- Op een vergelijkbare manier kunnen andere soorten nitrilen een metabolisatieproces ondergaan in microsomen (vesiculaire elementen die deel uitmaken van de lever), vooral in dit orgaan, om blauwzuur te produceren.
- Het wordt veel gebruikt als een mobiele fase in het type analyse dat high-performance vloeistofchromatografie met omgekeerde fase (RP-HPLC) wordt genoemd; dat wil zeggen als een eluerende stof met een hoge stabiliteit, een groot elutievermogen en een lage viscositeit.
- In het geval van toepassingen op industriële schaal wordt deze chemische verbinding in ruwe olieraffinaderijen gebruikt als oplosmiddel in bepaalde processen, zoals de zuivering van het alkeen genaamd butadieen.
- Het wordt ook gebruikt als een ligand (een chemische soort die wordt gecombineerd met een atoom van een metaalelement, beschouwd als centraal in het gegeven molecuul, om een verbinding of coördinatiecomplex te vormen) in een groot aantal nitrilverbindingen met metalen uit de groep van overgang.
- Evenzo wordt het gebruikt in de organische synthese voor een groot aantal van zulke voordelige chemicaliën zoals α-naftaleenazijnzuur, thiamine of acetamidine hydrochloride.
Risico's
De risico's verbonden aan blootstelling aan acetonitril zijn divers. Onder deze is een verminderde toxiciteit wanneer de blootstelling gedurende een kortere tijdsperiode en in kleine hoeveelheden plaatsvindt, en wordt gemetaboliseerd voor de productie van blauwzuur.
Evenzo zijn er zelden gevallen geweest van mensen die bedwelmd waren met deze chemische soort, die vergiftigd werden door het cyanide dat in het molecuul aanwezig is nadat ze in verschillende mate in contact waren geweest met acetonitril (bij inademing, inname of opname via de huid). ).
Om deze reden worden de gevolgen van de toxiciteit vertraagd omdat het lichaam deze stof niet gemakkelijk in cyanide omzet, aangezien het twee tot twaalf uur duurt voordat dit gebeurt.
Acetonitril wordt echter gemakkelijk geabsorbeerd vanuit het gebied van de longen en het maagdarmkanaal. Vervolgens wordt het door het lichaam verdeeld, gebeurt het bij mensen en zelfs dieren en bereikt het de nieren en milt.
Aan de andere kant is acetonitril, naast de ontvlambaarheidsrisico's, een voorloper van stoffen die zo giftig zijn als blauwzuur of formaldehyde. Het gebruik ervan in producten die tot het cosmetische gebied behoren, werd in 2000 zelfs verboden in de zogenaamde Europese Economische Ruimte.
Referenties
- Wikipedia. (sf). Acetonitril. Opgehaald van en.wikipedia.org
- PubChem. (sf). Acetonitril. Opgehaald van pubchem.ncbi.nlm.nih.gov
- Bruin, PR (2000). Vooruitgang in chromatografie. Opgehaald van books.google.co.ve
- ScienceDirect. (sf). Acetonitril. Opgehaald van sciencedirect.com
- ChemSpider. (sf). Acetonitril. Opgehaald van chemspider.com