SILICIUM: GESCHIEDENIS, EIGENSCHAPPEN, STRUCTUUR, VERKRIJGEN, GEBRUIK - CHEMIE - 2025

Het silicium is een niet - metallisch en metalloïde tijdselement dat wordt weergegeven door het chemische symbool Si. Het is een halfgeleider, die een essentieel onderdeel is van computers, rekenmachines, mobiele telefoons, zonnecellen, diodes, enz .; Het is praktisch het belangrijkste onderdeel dat de oprichting van het digitale tijdperk mogelijk heeft gemaakt.

Silicium is altijd aanwezig geweest in kwarts en silicaten, beide mineralen vormen ongeveer 28 massaprocent van de hele aardkorst. Het is dus het op een na meest voorkomende element op het aardoppervlak, en de uitgestrektheid van de woestijnen en stranden bieden een perspectief van hoe overvloedig het is.

Woestijnen zijn een overvloedige natuurlijke bron van silicadeeltjes of graniet, samen met andere mineralen. Bron: Pxhere.

Silicium behoort tot groep 14 van het periodiek systeem, hetzelfde als koolstof, dat zich eronder bevindt. Daarom wordt dit element als een vierwaardige metalloïde beschouwd; het heeft vier valentie-elektronen en in theorie kan het ze allemaal verliezen om het Si ⁴⁺ -kation te vormen .

Een eigenschap die het deelt met steenkool is het vermogen om met elkaar te verbinden; dat wil zeggen, hun atomen zijn covalent verbonden om moleculaire ketens te definiëren. Silicium kan ook zijn eigen "koolwaterstoffen" vormen, silanen genaamd.

De overheersende verbindingen van silicium in de natuur zijn de beroemde silicaten. In zijn pure vorm kan het verschijnen als een monokristallijne, polykristallijne of amorfe vaste stof. Het is een relatief inerte vaste stof, dus het levert geen grote risico's op.

Geschiedenis

Silicium steen

Silicium is misschien wel een van de elementen die de meeste invloed heeft gehad in de geschiedenis van de mensheid.

Dit element is de hoofdrolspeler van het stenen tijdperk, en ook van het digitale tijdperk. De oorsprong ervan gaat terug tot de tijd dat beschavingen ooit met kwarts werkten en hun eigen glazen maakten; En vandaag is het het belangrijkste onderdeel van computers, laptops en smartphones.

Silicium is praktisch de steen geweest van twee duidelijk gedefinieerde tijdperken in onze geschiedenis.

Isolatie

Omdat silica zo overvloedig is, een naam die is ontstaan ​​uit vuursteen, moet het een buitengewoon rijk element in de aardkorst hebben bevat; dit was het juiste vermoeden van Antoine Lavoisier, die er in 1787 niet in slaagde het van zijn roest te verminderen.

Later, in 1808, deed Humphry Davy zijn eigen pogingen en gaf het element zijn voornaam: 'silicium', wat vertaald zou worden als 'vuursteenmetaal'. Dat wil zeggen dat silicium tegen die tijd als een metaal werd beschouwd vanwege het gebrek aan karakterisering.

Toen, in 1811, slaagden de Franse chemici Joseph L. Gay-Lussac en Louis Jacques Thénard er voor het eerst in om amorf silicium te bereiden. Hiervoor lieten ze het siliciumtetrafluoride reageren met metallisch kalium. Ze zuiverden of karakteriseerden het verkregen product echter niet, dus concludeerden ze niet dat het het nieuwe element silicium was.

Pas in 1823 verkreeg de Zweedse chemicus Jacob Berzelius een amorf silicium met voldoende zuiverheid om het als silicium te herkennen; naam gegeven in 1817 door de Schotse chemicus Thomas Thomson toen hij het als een niet-metaalachtig element beschouwde. Berzelius voerde de reactie uit tussen kaliumfluorsilicaat en gesmolten kalium om dit silicium te produceren.

Kristallijn silicium

Kristallijn silicium werd voor het eerst bereid in 1854 door de Franse chemicus Henry Deville. Om dit te bereiken, voerde Deville een elektrolyse uit van een mengsel van aluminium en natriumchloriden, waardoor siliciumkristallen werden verkregen die bedekt waren met een laag aluminiumsilicide, die hij (blijkbaar) verwijderde door ze met water te wassen.

Fysische en chemische eigenschappen

Fysiek uiterlijk

Elementair silicium, dat een metaalglans heeft, maar eigenlijk een metalloïde is. Bron: hoge resolutie afbeeldingen van chemische elementen

Silicium in zijn pure of elementaire vorm bestaat uit een grijsachtige of blauwzwarte vaste stof (bovenste afbeelding), die, hoewel het geen metaal is, glanzende gezichten heeft alsof het echt is.

Het is een harde maar brosse vaste stof, die ook een schilferig oppervlak vertoont als het uit polykristallen bestaat. Amorf silicium, aan de andere kant, ziet eruit als een donkerbruine poedervormige vaste stof. Dankzij dit is het gemakkelijk om het ene type silicium (kristallijn of polykristallijn) te identificeren en te onderscheiden van het andere (amorf).

Molaire massa

28,085 g / mol

Atoomnummer (Z)

14 ( ₁₄ Ja)

Smeltpunt

1414 ºC

Kookpunt

3265 ºC

Dichtheid

-Bij kamertemperatuur: 2,33 g / ml

-Rechts op smeltpunt: 2,57 g / ml

Merk op dat vloeibaar silicium een ​​grotere dichtheid heeft dan vast silicium; wat betekent dat zijn kristallen op een vloeibare fase daarvan zullen drijven, zoals het gebeurt met het ijswatersysteem. De verklaring is te wijten aan het feit dat de interatomaire ruimte tussen de Si-atomen in het kristal ervan groter (minder dicht) is dan de overeenkomstige ruimte in de vloeistof (dichter).

Warmte van fusie

50,21 kJ / mol

Warmte van verdamping

383 kJ / mol

Molaire warmtecapaciteit

19.789 J / (mol K)

Elektronegativiteit

1,90 op de schaal van Pauling

Ionisatie-energieën

-Eerste: 786,5 kJ / mol

-Tweede: 1577,1 kJ / mol

-Derde: 3231,6 kJ / mol

Atomaire radio

111 uur (gemeten op hun respectievelijke diamantkristallen)

Warmtegeleiding

149 W / (m · K)

Elektrische weerstand

2,3 · 10 ³ Ω · m bij 20 ºC

Mohs-hardheid

6.5

Aaneenschakeling

Siliciumatomen hebben het vermogen om eenvoudige Si-Si-bindingen te vormen, die uiteindelijk een keten vormen (Si-Si-Si…).

Deze eigenschap komt ook tot uiting in koolstof en zwavel; De sp ³ hybridisaties zijn silicium slechter vergeleken met die van de twee andere elementen en bovendien hun 3p orbitalen diffuser, zodat de overlap van de resulterende sp ³ orbitalen zwakker.

De gemiddelde energieën van de covalente bindingen Si-Si en CC zijn respectievelijk 226 kJ / mol en 356 kJ / mol. Daarom zijn de Si-Si-bindingen zwakker. Daarom is silicium niet de hoeksteen van het leven (en zwavel ook niet). In feite is de langste ketting of het langste skelet dat silicium kan vormen, meestal vierledig (Si ₄ ).

Oxidatienummers

Silicium kan een van de volgende oxidatiegetallen hebben, ervan uitgaande dat in elk ervan ionen met hun respectievelijke ladingen bestaan: -4 (Si ^4- ), -3 (Si ^3- ), -2 (Si ^2- ), -1 (Si ^- ), +1 (Si ⁺ ), +2 (Si ²⁺ ), +3 (Si ³⁺ ) en +4 (Si ⁴⁺ ). Van allemaal zijn de -4 en +4 de belangrijkste.

In siliciden wordt bijvoorbeeld -4 aangenomen (Mg ₂ Si of Mg _{2 2} ⁺ Si ^4- ); terwijl 4 overeenkomt met die van silica (SiO ₂ of Si ⁴⁺ O ₂ ^2- ).

Reactiviteit

Silicium is volledig onoplosbaar in water, evenals sterke zuren of basen. Het lost echter op in een geconcentreerd mengsel van salpeterzuur en fluorwaterstofzuur (HNO ₃ -HF). Evenzo lost het op in een hete alkalische oplossing, de volgende chemische reactie treedt op:

Si (s) + 2NaOH (aq) + H ₂ O (l) => Na ₂ SiO ₃ (aq) + 2H ₂ (g)

Het natriummetasilicaatzout, Na ₂ SiO ₃ , wordt ook gevormd wanneer silicium wordt opgelost in gesmolten natriumcarbonaat:

Si (s) + Na ₂ CO ₃ (l) => Na ₂ SiO ₃ (l) + C (s)

Bij kamertemperatuur reageert het helemaal niet met zuurstof, zelfs niet bij 900 ºC, wanneer zich een beschermende glasachtige laag SiO ₂ begint te vormen ; en dan, bij 1400 ºC, reageert het silicium met de stikstof in de lucht om een ​​mengsel van nitriden, SiN en Si ₃ N _{4 te vormen} .

Silicium reageert ook bij hoge temperaturen met metalen om metaalsiliciden te vormen:

2Mg (s) + Si (s) => Mg ₂ Si (s)

2Cu (s) + Si (s) => Cu ₂ Si (s)

Bij kamertemperatuur reageert het explosief en direct met halogenen (er is geen SiO _2- laag om het hiertegen te beschermen). We hebben bijvoorbeeld de vormingsreactie van SiF ₄ :

Si (s) + 2F ₂ (g) => SiF ₄ (g)

En hoewel silicium onoplosbaar is in water, reageert het roodgloeiend met een dampstroom:

Si (s) + H ₂ O (g) => SiO ₂ (s) + 2H ₂ (g)

Structuur en elektronische configuratie

Kristallijne structuur of eenheidscel van silicium weergegeven door een bolletjes- en staafjesmodel. Bron: Benjah-bmm27

De afbeelding hierboven toont de vlakgecentreerde kubische structuur (fcc), dezelfde als die van diamant, voor siliciumkristal. De grijsachtige bollen komen overeen met de Si-atomen, die, zoals te zien is, covalent aan elkaar zijn gebonden; bovendien hebben ze op hun beurt tetraëdrische omgevingen die langs het kristal worden gereproduceerd.

Het siliciumkristal is fcc omdat een Si-atoom wordt waargenomen op elk van de vlakken van de kubus (6 × 1/2). Evenzo zijn er acht Si-atomen op de hoekpunten van de kubus (8 × 1/8), en vier erin (die met een goed gedefinieerde tetraëder eromheen, 4 × 1).

Dat gezegd hebbende, heeft elke eenheidscel in totaal acht siliciumatomen (3 + 1 + 4, cijfers aangegeven in de bovenstaande paragraaf); kenmerk dat de hoge hardheid en stijfheid ervan helpt verklaren, aangezien puur silicium een ​​covalent kristal is zoals diamant.

Covalent karakter

Dit covalente karakter is te wijten aan het feit dat silicium, net als koolstof, vier valentie-elektronen heeft volgens zijn elektronische configuratie:

3s ² 3p ²

Voor binding zijn de pure 3s en 2p orbitalen nutteloos. Daarom creëert het atoom vier sp ³ hybride orbitalen , waarmee het vier Si-Si covalente bindingen kan vormen en op deze manier het valentie-octet voor de twee siliciumatomen kan voltooien.

Het siliciumkristal wordt vervolgens gevisualiseerd als een driedimensionaal, covalent rooster dat is samengesteld uit onderling verbonden tetraëders.

Dit netwerk is echter niet perfect, aangezien het defecten en korrelgrenzen heeft, die het ene kristal van het andere scheiden en definiëren; en als dergelijke kristallen erg klein en talrijk zijn, spreken we van een polykristallijne vaste stof, geïdentificeerd door zijn heterogene glans (vergelijkbaar met een zilvermozaïek of schilferig oppervlak).

Elektrische geleidbaarheid

Si-Si-bindingen, met hun goed geplaatste elektronen, verschillen in principe van wat van een metaal wordt verwacht: een zee van elektronen die de atomen 'bevochtigen'; dit is tenminste zo bij kamertemperatuur.

Wanneer de temperatuur echter stijgt, begint het silicium elektriciteit te geleiden en gedraagt ​​het zich dus als een metaal; dat wil zeggen, het is een halfgeleider-metalloïde element.

Amorf silicium

Siliciumtetraëders nemen niet altijd een structureel patroon aan, maar kunnen op een wanordelijke manier worden gerangschikt; en zelfs met siliciumatomen waarvan de hybridisaties niet sp ³ maar sp ² lijken te zijn , wat bijdraagt ​​aan een verdere toename van de mate van wanorde. Daarom spreken we van een amorf en niet-kristallijn silicium.

In amorf silicium zijn er elektronische vacatures, waarbij sommige van zijn atomen een orbitaal hebben met een ongepaard elektron. Hierdoor kan zijn vaste stof worden gehydrogeneerd, wat aanleiding geeft tot de vorming van gehydrogeneerd amorf silicium; dat wil zeggen, het heeft Si-H-bindingen, waarmee de tetraëders in ongeordende en willekeurige posities worden voltooid.

Dit gedeelte wordt vervolgens afgesloten met de opmerking dat silicium kan worden gepresenteerd in drie soorten vaste stoffen (zonder hun zuiverheidsgraad te vermelden): kristallijn, polykristallijn en amorf.

Elk van hen heeft zijn eigen productiemethode of -proces, evenals zijn toepassingen en afwegingen bij het beslissen welke van de drie moet worden gebruikt, waarbij hij de voor- en nadelen kent.

Waar te vinden en te verkrijgen

Kwarts (silica) kristallen zijn een van de belangrijkste en meest bijzondere mineralen waarin silicium wordt aangetroffen. Bron: James St. John (https://www.flickr.com/photos/jsjgeology/22437758830)

Silicium is het zevende meest voorkomende element in het heelal en het tweede in de aardkorst, en verrijkt ook de aardmantel met zijn enorme familie van mineralen. Dit element associeert zich buitengewoon goed met zuurstof en vormt een breed scala aan oxiden; waaronder silica, SO ₂ en silicaten (van diverse chemische samenstelling).

Silica is met het blote oog te zien in woestijnen en stranden, aangezien zand voornamelijk uit SiO _{2 bestaat} . Dit oxide kan zich op zijn beurt manifesteren in enkele polymorfen, waarvan de meest voorkomende zijn: kwarts, amethist, agaat, cristobaliet, tripoli, coesiet, stishoviet en tridymiet. Bovendien is het te vinden in amorfe vaste stoffen zoals opalen en diatomeeënaarde.

Silicaten zijn daarentegen structureel en chemisch nog rijker. Enkele van de silicaatmineralen zijn: asbest (wit, bruin en blauwachtig), veldspaat, klei, mica's, olivijnen, aluminosilicaten, zeolieten, amfibolen en pyroxenen.

Vrijwel alle gesteenten zijn samengesteld uit silicium en zuurstof, met hun stabiele Si-O-bindingen, en hun silica's en silicaten gemengd met metaaloxiden en anorganische soorten.

- Vermindering van silica

Het probleem bij het verkrijgen van silicium is het verbreken van de Si-O-binding, waarvoor speciale ovens en een goede reductiestrategie nodig zijn. De grondstof voor dit proces is silica in de vorm van kwarts, dat van tevoren wordt vermalen tot een fijn poeder.

Van dit gemalen siliciumdioxide kan zowel amorf als polykristallijn silicium worden bereid.

Amorf silicium

Op kleine schaal, uitgevoerd in een laboratorium en met de juiste maatregelen, wordt silica gemengd met magnesiumpoeder in een smeltkroes en verbrand in afwezigheid van lucht. De volgende reactie vindt dan plaats:

SiO ₂ (s) + Mg (s) => 2 MgO (s) + Si (s)

Magnesium en zijn oxide worden verwijderd met een verdunde zoutzuuroplossing. Vervolgens werd de overgebleven vaste stof wordt behandeld met waterstoffluoride, zodat de overtollige SiO ₂ afwerkingen reageren ; anders bevordert de overmaat magnesium de vorming van zijn respectieve silicide, Mg ₂ Si, een ongewenste verbinding voor de werkwijze.

SiO ₂ wordt omgezet in het vluchtige gas SiF ₄ , dat wordt teruggewonnen voor andere chemische syntheses. Ten slotte wordt de amorfe siliciummassa gedroogd onder een stroom waterstofgas.

Een andere soortgelijke methode om amorf silicium te verkrijgen, bestaat uit het gebruik van hetzelfde SiF ₄ dat eerder is geproduceerd, of het SiCl ₄ (eerder verkregen). De dampen van deze siliciumhalogeniden worden in een inerte atmosfeer over vloeibaar natrium geleid, zodat de reductie van het gas kan plaatsvinden zonder de aanwezigheid van zuurstof:

SiCl ₄ (g) + 4Na (l) => Si (s) + 4NaCl (l)

Interessant is dat amorf silicium wordt gebruikt om energiezuinige zonnepanelen te maken.

Kristallijn silicium

Opnieuw uitgaande van het verpulverde silica of kwarts, worden ze naar een vlamboogoven gebracht, waar ze reageren met cokes. Op deze manier is het reductiemiddel niet langer een metaal maar een koolstofhoudend materiaal met een hoge zuiverheid:

SiO ₂ (s) + 2C (s) => Si (s) + 2CO (g)

De reactie produceert ook siliciumcarbide, SiC, dat wordt geneutraliseerd met een overmaat SiO ₂ (opnieuw is er een overmaat kwarts):

2SiC (s) + SiO ₂ (s) => 3Si (s) + 2CO (g)

Een andere methode om kristallijn silicium te bereiden, is het gebruik van aluminium als reductiemiddel:

3SiO ₂ (s) + 4Al (l) => 3Si (s) + 2Al ₂ O ₃ (s)

En uitgaande van het kaliumhexafluorurosilicaatzout, K ₂ , reageert het ook met metallisch aluminium of kalium om hetzelfde product te produceren:

K ₂ (l) + 4Al (l) => 3Si (s) + 6KF (l) + 4AlF ₃ (g)

Silicium lost onmiddellijk op in gesmolten aluminium, en wanneer het systeem wordt afgekoeld, kristalliseert het eerste en scheidt zich van het tweede; dat wil zeggen dat er siliciumkristallen worden gevormd die grijsachtige kleuren lijken.

Polykristallijn silicium

In tegenstelling tot de andere syntheses of producties, begint men om polykristallijn silicium te verkrijgen met een silaangasfase, SiH ₄ . Dit gas wordt onderworpen aan pyrolyse boven 500 ºC, zodanig dat thermische ontleding optreedt en zo, vanaf de oorspronkelijke dampen, polykristallen van silicium neerslaan op een halfgeleideroppervlak.

De volgende chemische vergelijking illustreert de reactie die plaatsvindt:

SiH ₄ (g) => Si (s) + H ₂ (g)

Het is duidelijk dat er geen zuurstof in de kamer mag zijn, omdat deze zou reageren met SiH ₄ :

SiH ₄ (g) + 2O ₂ (g) => SiO ₂ (s) + 2H ₂ O (g)

En zo is de spontaniteit van de verbrandingsreactie dat deze snel plaatsvindt bij kamertemperatuur met minimale blootstelling van het silaan aan lucht.

Een andere synthetische route om dit type silicium te produceren, gaat uit van kristallijn silicium als grondstof. Ze laten het reageren met waterstofchloride bij een temperatuur rond de 300 ºC, zodat er trichloorsilaan gevormd wordt:

Si (s) + 3HCl (g) => SiCl ₃ H (g) + H ₂ (g)

En de SiCl ₃ H reageert bij 1100 ºC om het silicium te regenereren, maar nu polykristallijn:

4SiCl ₃ H (g) => Si (s) + 3SiCl ₄ (g) + 2H ₂ (g)

Kijk maar naar de vergelijkingen om een ​​idee te krijgen van het werk en de strenge productieparameters waarmee rekening moet worden gehouden.

Isotopen

Silicium komt van nature en voornamelijk voor als de ²⁸ Si- isotoop , met een overvloed van 92,23%.

Daarnaast zijn er nog twee andere isotopen die stabiel zijn en daarom geen radioactief verval ondergaan: ²⁹ Si, met een abundantie van 4,67%; en ³⁰ Ja, met een overvloed van 3,10%. ²⁸ Si zo overvloedig , is het niet verrassend dat het atoomgewicht van silicium 28,084 u.

Silicium komt ook voor in verschillende radio-isotopen, waaronder ³¹ Si (t _1/2 = 2,62 uur) en ³² Si (t _1/2 = 153 jaar). De andere ( ²² Si - ⁴⁴ Si) hebben een zeer korte of korte t _1/2 (minder dan honderdsten van een seconde).

Risico's

Zuiver silicium is een relatief inerte stof, dus het hoopt zich gewoonlijk niet op in een orgaan of weefsel zolang de blootstelling eraan laag is. In poedervorm kan het de ogen irriteren, tranen of roodheid veroorzaken, terwijl het aanraken huidongemakken, jeuk en afschilfering kan veroorzaken.

Bij een zeer hoge blootstelling kan silicium de longen beschadigen; maar zonder nawerking, tenzij de hoeveelheid voldoende is om verstikking te veroorzaken. Dit is echter niet het geval bij kwarts, dat wordt geassocieerd met longkanker en ziekten zoals bronchitis en emfyseem.

Evenzo is puur silicium zeer zeldzaam in de natuur en zijn verbindingen, zo overvloedig aanwezig in de aardkorst, vormen geen enkel risico voor het milieu.

Nu, met betrekking tot organosilicium, kunnen deze giftig zijn; Maar aangezien er veel zijn, hangt het ervan af welke wordt overwogen, evenals van andere factoren (reactiviteit, pH, werkingsmechanisme, enz.).

Toepassingen

Bouwindustrie

Siliciummineralen vormen de "steen" waarmee gebouwen, huizen of monumenten worden gebouwd. Zo bestaan ​​cement, beton, stucwerk en vuurvaste stenen uit vaste mengsels op basis van silicaten. Vanuit deze benadering kan men zich de bruikbaarheid van dit element in steden en in architectuur voorstellen.

Glas en keramiek

Kristallen die in optische apparaten worden gebruikt, kunnen van silica worden gemaakt, hetzij als isolatoren, als monstercellen voor spectrofotometers, piëzo-elektrische kristallen of louter lenzen.

Wanneer het materiaal wordt bereid met meerdere toevoegingen, verandert het ook in een amorfe vaste stof, ook wel bekend als glas; en bergen zand zijn meestal de bron van het silica of kwarts dat nodig is voor de productie ervan. Aan de andere kant worden met silicaten keramische materialen en porselein vervaardigd.

Door ideeën te verweven, is silicium ook aanwezig in ambachten en versieringen.

Legeringen

Siliciumatomen kunnen samenhangen en mengbaar zijn met een metallische matrix, waardoor het een additief is voor veel legeringen of metalen; bijvoorbeeld staal om magnetische kernen te maken; bronzen, voor de vervaardiging van telefoonkabels; en aluminium, bij de productie van de aluminium-siliciumlegering die bestemd is voor lichte auto-onderdelen.

Daarom is het niet alleen terug te vinden in de "steen" van gebouwen, maar ook in de metalen van hun kolommen.

Droogmiddelen

Gelatineuze silica balletjes, gebruikt als droogmiddel. Bron: droogmiddelen

Siliciumdioxide, in gel- of amorfe vorm, maakt het mogelijk om vaste stoffen te vervaardigen die als droogmiddel werken door de watermoleculen die de container binnenkomen op te sluiten en de binnenkant droog te houden.

Elektronische industrie

Polykristallijn en amorf silicium worden gebruikt om zonnepanelen te maken. Bron: Pxhere.

Siliciumlagen van verschillende diktes en kleuren maken deel uit van computerchips, zoals met hun vaste (kristallijne of amorfe), geïntegreerde schakelingen en zonnecellen.

Omdat het een halfgeleider is, bevat het atomen met minder (Al, B, Ga) of meer elektronen (P, As, Sb) om het respectievelijk om te zetten in halfgeleiders van het pon-type. Met de overgangen van twee siliconen, de ene n en de andere p, worden lichtgevende diodes gemaakt.

Siliconen polymeren

De bekende siliconenlijm bestaat uit een organisch polymeer dat wordt ondersteund door de stabiliteit van de ketens van Si-O-Si-bindingen … Als deze ketens erg lang, kort of verknoopt zijn, veranderen de eigenschappen van het siliconenpolymeer, evenals hun uiteindelijke toepassingen. .

Onder de toepassingen die hieronder worden vermeld, kunnen de volgende worden genoemd:

-Lijm of lijm, niet alleen om papier te verbinden, maar ook bouwstenen, rubbers, glaspanelen, stenen, etc.

-Smeermiddelen in hydraulische remsystemen

- Versterkt verven en verbetert de helderheid en intensiteit van hun kleuren, terwijl ze bestand zijn tegen temperatuurschommelingen zonder te barsten of weg te vreten

-Ze worden gebruikt als waterafstotende sprays, die sommige oppervlakken of voorwerpen droog houden

-Ze geven producten voor persoonlijke hygiëne (tandpasta's, shampoos, gels, scheerschuim enz.) Het gevoel zijdezacht te zijn

-De coatings beschermen de elektronische componenten van kwetsbare apparaten, zoals microprocessors, tegen hitte en vochtigheid

-Met siliconenpolymeren zijn verschillende rubberen ballen gemaakt die stuiteren zodra ze op de grond vallen.

Referenties

1. Shiver & Atkins. (2008). Anorganische scheikunde . (Vierde druk). Mc Graw Hill.
2. Wikipedia. (2019). Silicium. Hersteld van: en.wikipedia.org
3. MicroChemicals. (sf). Kristallografie van silicium. Hersteld van: microchemicals.com
4. Lenntech BV (2019). Periodiek systeem: silicium. Hersteld van: lenntech.com
5. Markies Miguel. (sf). Silicium voorkomen. Hersteld van: nautilus.fis.uc.pt
6. Meer Hemant. (5 november 2017). Silicium. Hersteld van: hemantmore.org.in
7. Pilgaard Michael. (22 augustus 2018). Silicium: voorkomen, isolatie en synthese. Hersteld van: pilgaardelements.com
8. Dr. Doug Stewart. (2019). Silicon Element Feiten. Chemicool. Hersteld van: chemicool.com
9. Christiana Honsberg en Stuart Bowden. (2019). Een verzameling bronnen voor de fotovoltaïsche opvoeder. PVeducatie. Hersteld van: pveducation.org
10. American Chemistry Council, Inc. (2019). Siliconen in het dagelijks leven. Hersteld van: sehsc.americanchemistry.com