SELENIUM: GESCHIEDENIS, EIGENSCHAPPEN, STRUCTUUR, VERKRIJGEN, GEBRUIK - CHEMIE - 2025

Het selenium is een niet-metallisch chemisch element dat behoort tot de groep 16 van het periodiek systeem en dat wordt weergegeven door het symbool is. Dit element heeft tussenliggende eigenschappen tussen zwavel en telluur, die tot dezelfde groep behoren.

Selenium werd in 1817 ontdekt door Jöhs J. Berzelius en John G. Gahn, die bij het verdampen van het pyriet een rood residu zagen (onderste afbeelding). Aanvankelijk verwarren ze het met tellurium, maar later realiseerden ze zich dat ze te maken hadden met een nieuw element.

Een flacon met amorf rood selenium, de bekendste allotroop voor dit element. Bron: W. Oelen

Berzelius noemde het nieuwe element selenium, gebaseerd op de naam "selene" wat "godin van de maan" betekent. Selenium is een essentieel sporenelement voor planten en dieren, hoewel het in hoge concentraties een giftig element is.

Selenium heeft drie allotrope vormen: rood, zwart en grijs. Deze laatste heeft de eigenschap zijn elektrische geleiding te wijzigen afhankelijk van de intensiteit van het licht dat het uitstraalt (fotogeleider), waarvoor het vele toepassingen heeft gehad.

Selenium wordt wijd verspreid in de aardkorst, maar de mineralen die het bevatten zijn niet overvloedig, dus er is geen winning van selenium.

Het wordt voornamelijk verkregen als bijproduct van het raffinageproces van koperelektrolyse. Selenium hoopt zich op in het slib dat wordt aangetroffen bij de anode van elektrolysecellen.

Mensen bezitten ongeveer 25 selenoproteïnen, waarvan sommige een antioxiderende werking hebben en de vorming van vrije radicalen regelen. Ook zijn er aminozuren van selenium, zoals selenomethionine en selenocysteïne.

Geschiedenis

Eerste observatie

De alchemist Arnold de Villanova heeft wellicht in 1230 selenium waargenomen. Hij volgde een opleiding geneeskunde aan de Sorbonne in Parijs, en was zelfs de arts van paus Clemens V.

Villanova beschrijft in zijn boek Rosarium Philosophorum een ​​rode zwavel of "zwavel rebeum" die in een oven was achtergelaten na het verdampen van de zwavel. Deze rode zwavel is mogelijk een allotroop van selenium.

Ontdekking

In 1817 ontdekten Jöhs Jakob Berzelius en John Gottlieb Gahn selenium in een chemische fabriek voor de productie van zwavelzuur, nabij Gripsholm, Zweden. De grondstof voor het maken van het zuur was pyriet, dat werd gewonnen uit een Falun-mijn.

Berzelius werd getroffen door het bestaan ​​van een rood residu dat in de loden container was achtergebleven nadat de zwavel was verbrand.

Berzelius en Gahn merkten ook op dat het rode residu een sterke mierikswortelgeur had, vergelijkbaar met die van tellurium. Daarom schreef hij aan zijn vriend Marect dat ze dachten dat de waargenomen afzetting een telluurverbinding was.

Berselius ging echter door met het analyseren van het materiaal dat was afgezet toen het pyriet werd verbrand en heroverwoog dat telluur niet was gevonden in de Falun-mijn. Hij concludeerde in februari 1818 dat hij een nieuw element had ontdekt.

Oorsprong van zijn naam

Berzelius wees erop dat het nieuwe element een combinatie was van zwavel en tellurium, en dat de gelijkenis van tellurium met het nieuwe element hem de gelegenheid had gegeven om de nieuwe stof selenium te noemen.

Berzelius legde uit dat "tellus" godin van de aarde betekent. Martin Klaport gaf deze naam in 1799 aan tellurium en schreef: “Geen enkel element wordt zo genoemd. Het moest gedaan worden! "

Vanwege de gelijkenis van tellurium met de nieuwe substantie, noemde Berzelius het met het woord selenium, afgeleid van het Griekse woord "selene" wat "godin van de maan" betekent.

Ontwikkeling van uw applicaties

In 1873 ontdekte Willoughby Smith dat de elektrische geleidbaarheid van selenium afhing van het licht dat het uitstraalde. Door deze eigenschap kon selenium tal van toepassingen hebben.

Alexander Graham Bell gebruikte in 1979 selenium in zijn fotofoon. Selenium produceert een elektrische stroom die evenredig is met de intensiteit van het licht dat het verlicht, en wordt gebruikt in lichtmeters, beveiligingsmechanismen voor het openen en sluiten van deuren, enz.

Het gebruik van seleniumgelijkrichters in de elektronica begon in de jaren dertig van de vorige eeuw, met tal van commerciële toepassingen. In de jaren zeventig werd het in gelijkrichters vervangen door silicium.

In 1957 werd ontdekt dat selenium een ​​essentieel element was voor het leven van zoogdieren, aangezien het aanwezig was in enzymen die beschermen tegen reactieve zuurstof en vrije radicalen. Bovendien werd het bestaan ​​van aminozuren zoals selenomethionine ontdekt.

Fysische en chemische eigenschappen

Verschijning

Omdat er verschillende allotropen zijn voor selenium, varieert het fysieke uiterlijk. Het verschijnt meestal als een roodachtige vaste stof in poedervorm.

Standaard atoomgewicht

78.971 u

Atoomnummer (Z)

3. 4

Smeltpunt

221 ºC

Kookpunt

685 ºC

Dichtheid

De dichtheid van selenium varieert afhankelijk van welke allotroop of polymorf wordt overwogen. Enkele van de dichtheden bepaald bij kamertemperatuur zijn:

Grijs: 4,819 g / cm ³

Alpha: 4,39 g / cm ³

Glasachtig: 4,28 g / cm ³

Vloeibare toestand (smeltpunt): 3,99 g / cm ³

Warmte van fusie

Grijs: 6,69 kJ / mol

Warmte van verdamping

95,48 kJ / mol

Molaire calorische capaciteit

25.363 J / (mol K)

Oxidatienummers

Selenium kan binden in zijn verbindingen en manifesteert de volgende getallen of oxidatietoestanden: -2, -1, +1, +2, +3, +4, +5, +6. Van alle zijn de belangrijkste -2 (Se ^2- ), +4 (Se ⁴⁺ ) en +6 (Se ⁶⁺ ).

In SeO ₂ heeft selenium bijvoorbeeld een oxidatiegetal van +4; dat wil zeggen, het bestaan ​​van het Se ⁴⁺ kation (Se ⁴⁺ O ₂ ^2- ) wordt verondersteld . Net als SeO ₃ heeft selenium een ​​oxidatiegetal van +6 (Se ⁶⁺ O ₃ ^2- ).

In waterstofselenide, H ₂ Se, heeft selenium een ​​oxidatiegetal van -2; dat wil zeggen, nogmaals, het bestaan ​​van het ion of anion Se ^2- (H ₂ ⁺ Se ^2- ) wordt aangenomen . Dit komt omdat selenium elektronegatiever is dan waterstof.

Elektronegativiteit

2,55 op de schaal van Pauling.

Ionisatieenergie

-Eerste: 941 kJ / mol.

-Tweede: 2.045 kJ / mol.

-Derde: 2.973,7 kJ / mol.

Magnetische volgorde

Diamagnetisch.

Hardheid

2.0 op de schaal van Mohs.

Isotopen

Er zijn vijf natuurlijke en stabiele isotopen van selenium, die hieronder worden weergegeven met hun respectieve hoeveelheden:

- ⁷⁴ Se (0,86%)

- ⁷⁶ Se (9,23%)

- ⁷⁷ Se (7,6%)

- ⁷⁸ Se (23,69%)

- ⁸⁰ Se (49,8%)

Allotropie

Fles met zwart selenium bedekt met een dunne laag grijs selenium. Bron: W. Oelen

Selenium bereid in chemische reacties is een steenrood amorf poeder, dat bij snel smelten aanleiding geeft tot de glasachtige zwarte vorm, vergelijkbaar met rozenkransparels (bovenste afbeelding). Black Selenium is een broze en glanzende vaste stof.

Ook is zwart selenium enigszins oplosbaar in koolstofsulfide. Wanneer deze oplossing wordt verwarmd tot 180 ºC, slaat grijs selenium, de meest stabiele en dichte allotroop, neer.

Grijs selenium is bestand tegen oxidatie en is inert tegen de werking van niet-oxiderende zuren. De belangrijkste eigenschap van dit selenium is de fotogeleiding. Bij belichting neemt de elektrische geleidbaarheid met een factor 10 tot 15 keer toe.

Reactiviteit

Selenium in zijn verbindingen komt voor in de oxidatietoestanden -2, +4 en +6. Het vertoont een duidelijke neiging om zuren te vormen in de hogere oxidatietoestanden. Verbindingen met selenium met oxidatietoestand -2, worden seleniden genoemd (Se ^2- ).

Reactie met waterstof

Selenium reageert met waterstof om waterstofselenide (H ₂ Se) te vormen, een kleurloos, brandbaar en onwelriekend gas.

Reactie met zuurstof

Seleniumbrandwonden die een blauwe vlam uitstoten en seleniumdioxide vormen:

Se ₈ (s) + 8 O ₂ => 8 SeO ₂ (s)

Seleniumoxide is een vaste, witte, polymere stof. Zijn hydratatie produceert seleenzuur (H ₂ SeO ₃ ). Selenium vormt ook seleniumtrioxide (SeO ₃ ), analoog aan zwavel (SO ₃ ).

Reactie met halogenen

Selenium reageert met fluor om seleniumhexafluoride te vormen:

Se ₈ (s) + 24 F ₂ (g) => 8 SeF ₆ (l)

Selenium reageert met chloor en broom om respectievelijk disileniumdichloride en dibromide te vormen:

Se ₈ (s) + 4 Cl ₂ => 4 Se ₂ Cl ₂

Se ₈ (s) + 4 Br ₂ => 4 Se ₂ Br ₂

Selenium kan ook SeF ₄ en SeCl _{4 vormen} .

Aan de andere kant vormt selenium verbindingen waarin een seleniumatoom samenkomt met een van halogeen en een van zuurstof. Een belangrijk voorbeeld is selenium oxychloride (SeO ₂ Cl ₂ ), met selenium in de +6 oxidatietoestand, een extreem krachtig oplosmiddel.

Reactie met metalen

Selenium reageert met metalen om seleniden van aluminium, cadmium en natrium te vormen. De onderstaande chemische vergelijking komt overeen met die van de vorming van aluminiumselenide:

3 Se ₈ + 16 Al => 8 Al ₂ Se ₃

Selenieten

Selenium vormt zouten die bekend staan ​​als selenieten; bijvoorbeeld: zilverseleniet (Ag ₂ SeO ₃ ) en natriumseleniet (Na ₂ SeO ₃ ). Deze naam is in literaire context gebruikt om te verwijzen naar bewoners van de maan: de selenieten.

Zuren

Het belangrijkste zuur in selenium is seleninezuur (H ₂ SeO ₄ ). Het is zo sterk als zwavelzuur en wordt gemakkelijker gereduceerd.

Structuur en elektronische configuratie

- Selenium en zijn links

Selenium heeft zes valentie-elektronen en bevindt zich daarom in groep 16, hetzelfde als zuurstof en zwavel. Deze zes elektronen bevinden zich in de 4s en 4p orbitalen, volgens hun elektronische configuratie:

3d ¹⁰ 4s ² 4p ⁴

Het heeft daarom, net als zwavel, twee covalente bindingen nodig om zijn valentie-octet te voltooien; hoewel het de beschikbaarheid heeft van zijn 4d-orbitalen om te binden met meer dan twee atomen. Dus drie seleniumatomen komen samen en vormen twee covalente bindingen: Se-Se-Se.

Selenium met zijn hoogste atomaire massa heeft de natuurlijke neiging om structuren te vormen die worden beheerst door covalente bindingen; in plaats van te zijn gerangschikt als twee atomen moleculen Se ₂ , Se = Se, analoog aan O ₂ , O = O.

- Ringen of kettingen

Onder de moleculaire structuren die seleniumatomen aannemen, kunnen er twee in algemene termen worden genoemd: ringen of ketens. Merk op dat in het hypothetische geval van Se ₃ de extreme Se-atomen nog steeds elektronen nodig hebben; daarom moeten ze achtereenvolgens aan andere atomen worden gebonden totdat de ketting in een ring kan worden gesloten.

De meest voorkomende ringen zijn de achtledige ringen of atomen van selenium: Se ₈ (een selenietkroon). Waarom acht? Omdat hoe kleiner de ring, hoe meer stress hij zal lijden; dat wil zeggen, de hoeken van hun bindingen wijken af ​​van de natuurlijke waarden bepaald door hun sp ^3- hybridisaties (vergelijkbaar met wat er gebeurt met cycloalkanen).

Aangezien er acht atomen zijn, is de scheiding tussen de Se-Se-atomen voldoende zodat hun bindingen "ontspannen" en niet "gebogen" zijn; hoewel de hoek van de schakels 105,7º is en niet 109,5º. Aan de andere kant kunnen er kleinere ringen zijn: Se ₆ en Se ₇ .

Ringeenheden van selenium weergegeven door een model van bollen en staven. Bron: Benjah-bmm27.

De Se _8- ringeenheden worden getoond in de bovenstaande afbeelding . Let op de gelijkenis die ze hebben met de zwavelkronen; alleen zijn ze groter en zwaarder.

Naast ringen kunnen seleniumatomen ook in spiraalvormige ketens worden gerangschikt (denk aan wenteltrappen):

Spiraalvormige seleniumketens. Bron: materiaalwetenschapper op Engelse Wikipedia

Aan de uiteinden kunnen er terminale dubbele bindingen (-Se = Se) of Se _8- ringen zijn .

- Allotropen

Rekening houdend met het feit dat er spiraalvormige ringen of ketens van seleen kunnen zijn en dat hun afmetingen ook kunnen variëren afhankelijk van het aantal atomen dat ze bevatten, dan is het duidelijk dat er meer dan één allotroop voor dit element is; dat wil zeggen pure selenium vaste stoffen maar met verschillende moleculaire structuren.

Rood selenium

Onder de meest prominente allotropen van selenium hebben we rood, dat kan verschijnen als een amorf poeder, of als monokliene en polymorfe kristallen (zie afbeelding van Se _8- ringen ).

In amorf rood selenium zijn de structuren ongeordend, zonder duidelijke patronen; terwijl in de lens de ringen een monokliene structuur vormen. Rood kristallijn selenium is polymorf en heeft drie fasen: α, β en γ, die verschillen in hun dichtheid.

Zwart selenium

De structuur van zwart selenium bestaat ook uit ringen; maar niet met acht leden, maar met veel meer, die tot ringen van duizend atomen reiken (Se ₁₀₀₀ ). Er wordt dan gezegd dat de structuur ervan complex is en uit polymere ringen bestaat; sommige groter of kleiner dan andere.

Aangezien er polymeerringen van verschillende afmetingen zijn, is het moeilijk te verwachten dat ze een structurele orde bepalen; dus het zwarte selenium is ook amorf, maar in tegenstelling tot het hierboven genoemde roodachtige poeder heeft het een glazige textuur, hoewel het bros is.

Grijs selenium

En tot slot, een van de eenvoudigste allotropen van selenium is grijs, dat boven de andere uitsteekt omdat het onder normale omstandigheden het meest stabiel is en ook een metaalachtig uiterlijk heeft.

De kristallen kunnen hexagonaal of trigonaal zijn, vastgesteld door de Londense dispersiekrachten tussen de polymere spiraalvormige ketens (bovenste afbeelding). De hoek van hun bindingen is 130,1º, wat wijst op een positieve afwijking van de tetraëdrische omgeving (met hoeken van 109,5º).

Dat is de reden waarom selenium spiraalvormige ketens de indruk wekken "open" te zijn. Ter verduidelijking: in deze structuur staan ​​de Se-atomen tegenover elkaar, dus in theorie moet er een grotere overlap van hun orbitalen zijn om geleidingsbanden te creëren.

De hitte met de toename van de moleculaire trillingen beschadigt deze banden wanneer de ketens ontregeld raken; terwijl de energie van een foton direct invloed heeft op de elektronen, ze opwekt en hun transacties bevordert. Vanuit dit gezichtspunt is het "gemakkelijk" om de fotogeleiding voor grijs selenium voor te stellen.

Waar te vinden en productie

Hoewel het wijdverspreid is, is selenium een ​​zeldzaam element. Het wordt in zijn oorspronkelijke staat aangetroffen in verband met zwavel en mineralen zoals eucairiet (CuAgSe), claustaliet (PbSe), naumaniet (Ag ₂ Se) en crookesiet.

Selenium wordt aangetroffen als een onzuiverheid die zwavel vervangt in een klein deel van de zwavelhoudende mineralen van metalen; zoals koper, lood, zilver, etc.

Er zijn bodems waarin selenium voorkomt in de oplosbare vorm van selenaten. Deze worden door het regenwater naar de rivieren vervoerd en vandaar naar de oceaan.

Sommige planten zijn in staat selenium op te nemen en te concentreren. Een kopje paranoten bevat bijvoorbeeld 544 µg selenium, een hoeveelheid die overeenkomt met 777% van de dagelijks aanbevolen hoeveelheid selenium.

Bij levende wezens wordt selenium aangetroffen in sommige aminozuren, zoals: selenomethionine, selenocysteïne en methylselenocysteïne. Selenocysteïne en seleniet worden gereduceerd tot waterstofselenide.

Elektrolyse van koper

Er is geen mijnbouw voor selenium. Het meeste wordt verkregen als bijproduct van het raffinageproces van koperelektrolyse, dat wordt aangetroffen in het slib dat zich ophoopt aan de anode.

De eerste stap is de productie van seleniumdioxide. Hiervoor wordt het anodische slib behandeld met natriumcarbonaat om zijn oxidatie te produceren. Vervolgens wordt water toegevoegd aan seleniumoxide en aangezuurd om seleniumzuur te vormen.

Ten slotte wordt seleenzuur behandeld met zwaveldioxide om het te verminderen en elementair selenium te verkrijgen.

Bij een andere methode wordt in het mengsel van het slib en het slib gevormd bij de productie van zwavelzuur een onzuiver rood selenium verkregen dat oplost in zwavelzuur.

Vervolgens worden seleenzuur en seleenzuur gevormd. Dit seleniumzuur krijgt dezelfde behandeling als de vorige methode.

Er kan ook chloor worden gebruikt, dat inwerkt op metaalseleniden om vluchtige gechloreerde seleniumverbindingen te produceren; zoals: Se ₂ Cl ₂ , SeCl ₄ , SeCl ₂ en SeOCl ₂ .

Deze verbindingen worden in een proces dat in water wordt uitgevoerd, omgezet in seleniumzuur, dat wordt behandeld met zwaveldioxide om het selenium vrij te maken.

Biologische rol

Tekort

Selenium is een essentieel sporenelement voor planten en dieren, bij wie het tekort bij de mens ernstige aandoeningen heeft veroorzaakt, zoals de ziekte van Keshan; een ziekte die wordt gekenmerkt door schade aan het myocardium.

Bovendien wordt seleniumtekort in verband gebracht met mannelijke onvruchtbaarheid en kan het een rol spelen bij de ziekte van Kashin-Beck, een type artrose. Ook is een seleniumtekort waargenomen bij reumatoïde artritis.

Enzym cofactor

Selenium is een bestanddeel van enzymen met antioxiderende werking, zoals glutathionperoxidase en thioredoxinereductase die werken bij de eliminatie van stoffen met reactieve zuurstof.

Bovendien is selenium een ​​cofactor van dejodinasen van het schildklierhormoon. Deze enzymen zijn belangrijk bij het reguleren van de werking van schildklierhormonen.

Het gebruik van selenium is gemeld bij de behandeling van de ziekte van Hasimoto, een auto-immuunziekte waarbij antilichamen tegen schildkliercellen worden gevormd.

Selenium is ook gebruikt om de toxische effecten van kwik te verminderen, aangezien sommige van de effecten ervan worden uitgeoefend op seleniumafhankelijke antioxiderende enzymen.

Eiwitten en aminozuren

De mens heeft ongeveer 25 selenoproteïnen die een antioxiderende werking uitoefenen ter bescherming tegen oxidatieve stress, geïnitieerd door een overmaat aan reactieve zuurstofsoorten (ROS) en reactieve stikstofsoorten (NOS).

De aminozuren selenomethiocine en selenocysteïne zijn bij mensen aangetroffen. Selenomethionine wordt gebruikt als voedingssupplement bij de behandeling van seleniumtekort.

Risico's

Een hoge lichaamsconcentratie van selenium kan tal van schadelijke effecten hebben op de gezondheid, te beginnen met broos haar en broze nagels, tot huiduitslag, hitte, oedeem van de huid en ernstige pijn.

Bij de behandeling van selenium dat in contact komt met de ogen, kunnen mensen last krijgen van branderigheid, irritatie en tranen. Ondertussen kan langdurige blootstelling aan rook met veel selenium longoedeem, knoflookadem en bronchitis veroorzaken.

Bovendien kan de persoon last krijgen van longontsteking, misselijkheid, koude rillingen, koorts, keelpijn, diarree en hepatomegalie.

Selenium kan een wisselwerking hebben met andere medicijnen en voedingssupplementen, zoals maagzuurremmers, antineoplastische geneesmiddelen, corticosteroïden, niacine en anticonceptiepillen.

Selenium is in verband gebracht met een verhoogd risico op het ontwikkelen van huidkanker. Uit een onderzoek van het National Cancer Institute bleek dat mannen met een hoog seleniumgehalte in het lichaam twee keer zoveel kans hadden op agressieve prostaatkanker.

Een studie geeft aan dat de dagelijkse inname van 200 µg selenium de kans op diabetes type II met 50% vergroot.

Toepassingen

Cosmetica

Seleniumsulfide wordt gebruikt bij de behandeling van seborroe, evenals bij vettig haar of roos.

Artsen

Het wordt gebruikt als alternatief geneesmiddel bij de behandeling van de ziekte van Hasimoto, een auto-immuunziekte van de schildklier.

Selenium vermindert de toxiciteit van kwik, een van zijn toxische activiteiten wordt uitgeoefend op deoxiderende enzymen, die selenium als cofactor gebruiken.

Mangaan-elektrolyse

Het gebruik van seleniumoxide bij de elektrolyse van mangaan verlaagt de kosten van de techniek aanzienlijk, aangezien het het elektriciteitsverbruik vermindert.

Pigment

Selenium wordt gebruikt als pigment in verven, kunststoffen, keramiek en glas. Afhankelijk van het gebruikte selenium varieert de kleur van het glas van dieprood tot lichtoranje.

Fotogeleidend

Vanwege de eigenschap van grijs selenium om zijn elektrische geleidbaarheid te veranderen als functie van de intensiteit van het licht dat het uitstraalt, is selenium gebruikt in fotokopieerapparaten, fotocellen, fotometers en zonnecellen.

Het gebruik van selenium in fotokopieerapparaten was een van de belangrijkste toepassingen van selenium; maar door het verschijnen van organische fotogeleiders wordt het gebruik ervan afgenomen.

Kristallen

Selenium wordt gebruikt voor verkleuring van glas, door de aanwezigheid van ijzer dat een groene of gele kleur geeft. Bovendien laat het een rode verkleuring van het glas toe, afhankelijk van het gebruik dat u het wilt geven.

Vulkanisatie

Selenium diethyldithiocarbonaat wordt gebruikt als vulkanisatiemiddel voor rubberproducten.

Legeringen

Selenium wordt in combinatie met bismut in messing gebruikt om lood te vervangen; Zeer giftig element waarvan het gebruik is afgenomen vanwege de aanbevelingen van gezondheidsorganisaties.

Selenium wordt in lage concentraties toegevoegd aan staal en koperlegeringen om de bruikbaarheid van deze metalen te verbeteren.

Gelijkrichters

Selenium-gelijkrichters werden in 1933 gebruikt tot de jaren 70, toen ze werden vervangen door silicium vanwege de lage kosten en superieure kwaliteit.

Referenties

1. Royal Australian Chemical Institute. (2011). Selenium. . Hersteld van: raci.org.au
2. Wikipedia. (2019). Selenium. Hersteld van: en.wikipedia.org
3. Sato Kentaro. (sf). Nieuwe allotropen van hoofdgroepselementen. . Hersteld van: tcichemicals.com
4. Dr. Dough Stewart. (2019). Selenium Element Feiten. Chemicool. Hersteld van: chemicool.com
5. Robert C. Brasted. (28 augustus 2019). Selenium. Encyclopædia Britannica. Hersteld van: britannica.com
6. Markies Miguel. (sf). Selenium. Hersteld van: nautilus.fis.uc.pt
7. Helmenstine, Anne Marie, Ph.D. (3 juli 2019). Selenium Feiten. Hersteld van: thoughtco.com
8. Lenntech BV (2019). Periodiek systeem: selenium. Hersteld van: lenntech.com
9. Tinggi U. (2008). Selenium: zijn rol als antioxidant in de menselijke gezondheid. Milieugezondheid en preventieve geneeskunde, 13 (2), 102–108. doi: 10.1007 / s12199-007-0019-4
10. Bureau van voedingssupplementen. (9 juli 2019). Selenium: informatieblad voor gezondheidswerkers. Nationaal gezondheidsinstituut. Hersteld van: ods.od.nih.gov