- Chemische reactie concept
- Kenmerken van chemische reacties
- Kinetiek
- Conservering van deeg
- Fysieke veranderingen en / of veranderingen van toestand
- Kleurvariatie
- Vrijkomen van gassen
- Temperatuurveranderingen
- Delen van een chemische reactie
- Reagentia en producten
- Reactiemedia
- Schepen of reactoren
- Soorten chemische reacties
- - Oxidatie-reductie (redox)
- Koper oxidatie
- IJzer en kobalt
- Jodium en mangaan
- Verbranding
- - Synthese
- Ionische bestanddelen
- Coördinatie
- - Ontbinding
- Klasse vulkaan
- - Verplaatsing
- Van waterstof
- Van metalen en halogenen
- - Gasvorming
- - Metathese of dubbele verplaatsing
- Neerslag
- Basisch zuur
- Voorbeelden van chemische reacties
- Verplaatsing
- Neutralisatie
- Dubbel scrollen
- Redox
- Opgeloste oefeningen voor chemische reacties
- - Oefening 1
- - Oefening 2
- - Oefening 3
- Referenties
De chemische reacties zijn het onderwerp ondergaat veranderingen in de ordening van hun atomen, en wanneer twee stoffen verschillende verbindingen of contact zijn. Er ontstaan veranderingen in het proces die direct zichtbaar zijn; zoals temperatuurverhoging, afkoeling, gasvorming, opvlammen of neerslaan van een vaste stof.
De meest voorkomende chemische reacties blijven in het dagelijks leven vaak onopgemerkt; duizenden van hen worden in ons lichaam uitgevoerd. Andere zijn echter beter zichtbaar, omdat we ze in de keuken kunnen maken door het juiste keukengerei en de juiste ingrediënten te selecteren; bijvoorbeeld het mengen van zuiveringszout met azijn, het smelten van suiker in water of het aanzuren van rodekoolsap.
De reactie van zuiveringszout en azijn is een voorbeeld van een terugkerende chemische reactie tijdens het koken. Bron: Kate Ter Haar (https://www.flickr.com/photos/katerha/5703151566)
In laboratoria worden chemische reacties gebruikelijker en gebruikelijker; ze komen allemaal voor in bekers of erlenmeyers. Als ze iets gemeen hebben, is het dat geen van hen eenvoudig is, omdat ze botsingen, schakelbreuken, mechanismen, schakelvorming, energie en kinetische aspecten verbergen.
Er zijn chemische reacties die zo opvallend zijn dat hobbyisten en wetenschappers, die de toxicologie van reagentia en enkele veiligheidsmaatregelen kennen, ze op grote schaal reproduceren in fascinerende demonstratie-evenementen.
Chemische reactie concept
Chemische reacties vinden plaats wanneer een binding (ionisch of covalent) wordt verbroken, zodat in plaats daarvan een andere wordt gevormd; twee atomen of een reeks ervan houden op met sterke interactie om nieuwe moleculen te creëren. Hierdoor kunnen de chemische eigenschappen van een verbinding, de reactiviteit, de stabiliteit en de reactie ervan worden bepaald.
Behalve dat ze verantwoordelijk zijn voor de chemische reacties die materie voortdurend transformeert, zonder de atomen ervan te beïnvloeden, verklaren ze het ontstaan van verbindingen zoals we die kennen.
Er is energie nodig om bindingen te verbreken, en wanneer bindingen worden gevormd, wordt het vrijgegeven. Als de geabsorbeerde energie groter is dan de energie die vrijkomt, wordt gezegd dat de reactie endotherm is; we hebben een verkoeling van de omgeving. Overwegende dat als de vrijkomende warmte hoger is dan de geabsorbeerde, het een exotherme reactie zal zijn; de omgeving is verwarmd.
Kenmerken van chemische reacties
Kinetiek
Moleculen moeten in theorie met elkaar botsen en voldoende kinetische energie met zich meedragen om het verbreken van een binding te bevorderen. Als hun botsingen langzaam of inefficiënt zijn, wordt de chemische reactie kinetisch beïnvloed. Dit kan gebeuren door de fysieke toestand van de stoffen, of door de geometrie of structuur ervan.
In een reactie wordt materie dus getransformeerd door warmte te absorberen of af te geven, terwijl het tegelijkertijd botsingen ondergaat die de vorming van producten bevorderen; de belangrijkste componenten van elke chemische reactie.
Conservering van deeg
Vanwege de wet van behoud van massa, blijft de totale massa van het samenstel constant na een chemische reactie. De som van de individuele massa's van elke stof is dus gelijk aan de massa van het verkregen resultaat.
Fysieke veranderingen en / of veranderingen van toestand
Het optreden van een chemische reactie kan gepaard gaan met een verandering in de toestand van de componenten; dat wil zeggen een variatie in de vaste, vloeibare of gasvormige toestand van het materiaal.
Niet alle toestandsveranderingen hebben echter betrekking op een chemische reactie. Bijvoorbeeld: als water verdampt onder invloed van warmte, is de waterdamp die na deze verandering van toestand ontstaat nog steeds water.
Kleurvariatie
Onder de fysische eigenschappen die het gevolg zijn van een chemische reactie, valt de verandering in de kleur van de reagentia ten opzichte van de kleur van het eindproduct op.
Dit fenomeen is merkbaar bij het observeren van de chemische reactie van metalen met zuurstof: wanneer een metaal oxideert, verandert het zijn karakteristieke kleur (naargelang het geval goud of zilver) om een roodoranje tint te krijgen, ook wel roest genoemd.
Vrijkomen van gassen
Deze eigenschap komt tot uiting als een borrel of met de afgifte van bepaalde geuren.
Over het algemeen verschijnen bellen als gevolg van het blootstellen van een vloeistof aan hoge temperaturen, wat een toename van de kinetische energie van de moleculen die deel uitmaken van de reactie veroorzaakt.
Temperatuurveranderingen
In het geval dat warmte een katalysator is van de chemische reactie, zal er een temperatuurverandering in het eindproduct optreden. Daarom kunnen de in- en afvoer van warmte in het proces ook een kenmerk zijn van chemische reacties.
Delen van een chemische reactie
Reagentia en producten
Elke chemische reactie wordt weergegeven door een vergelijking van het type:
A + B → C + D
Waar A en B de reactanten zijn, terwijl C en D de producten zijn. De vergelijking vertelt ons dat het atoom of molecuul A reageert met B om de producten C en D te produceren. Dit is een onomkeerbare reactie, aangezien de reactanten niet opnieuw kunnen ontstaan uit de producten. Aan de andere kant is de onderstaande reactie omkeerbaar:
A + B <=> C + D
Het is belangrijk om te benadrukken dat de massa van de reactanten (A + B) gelijk moet zijn aan de massa van de producten (C + D). Anders zou het deeg niet worden bewaard. Evenzo moet het aantal atomen voor een bepaald element hetzelfde zijn voor en na de pijl.
Boven de pijl zijn enkele specifieke specificaties van de reactie aangegeven: de temperatuur (Δ), de inval van ultraviolette straling (hv) of de gebruikte katalysator.
Reactiemedia
Wat betreft het leven en de reacties die in ons lichaam plaatsvinden, is het reactiemedium waterig (ac). Chemische reacties kunnen echter plaatsvinden in elk vloeibaar medium (ethanol, ijsazijn, tolueen, tetrahydrofuraan, enz.), Zolang de reagentia maar goed zijn opgelost.
Schepen of reactoren
Gecontroleerde chemische reacties vinden plaats in een vat, of het nu een eenvoudig glaswerk is, of in een roestvrijstalen reactor.
Soorten chemische reacties
De soorten chemische reacties zijn gebaseerd op wat er op moleculair niveau gebeurt; welke bindingen worden verbroken en hoe de atomen zich verbinden. Evenzo wordt in overweging genomen of de soort elektronen wint of verliest; ook al gebeurt dit bij de meeste chemische reacties.
Hier leggen we de verschillende soorten chemische reacties uit die er zijn.
- Oxidatie-reductie (redox)
Koper oxidatie
In het voorbeeld van patina vindt een oxidatiereactie plaats: metallisch koper verliest elektronen in aanwezigheid van zuurstof om te transformeren in het overeenkomstige oxide.
4Cu (s) + O 2 (g) => Cu 2 O (s)
Koper (I) oxide blijft oxideren tot koper (II) oxide:
2Cu 2 O (s) + O 2 => 4CuO (s)
Dit type chemische reactie waarbij de soort hun oxidatiegetal (of toestand) verhoogt of verlaagt, staat bekend als een oxidatie- en reductie (redox) reactie.
Metallisch koper met oxidatietoestand 0, verliest eerst één elektron, en dan de tweede (oxideert), terwijl zuurstof blijft (vermindert):
Cu => Cu + + e -
Cu + => Cu 2+ + e -
O 2 + 2e - => 2O 2-
De winst of het verlies van elektronen kan worden bepaald door de oxidatiegetallen voor de atomen in de chemische formules van hun resulterende verbindingen te berekenen.
Voor Cu 2 O is bekend dat omdat het een oxide is, het het O 2 -anion heeft , dus om de ladingen geneutraliseerd te houden, moet elk van de twee koperatomen een +1 lading hebben. Zeer vergelijkbaar gebeurt met CuO.
Koper krijgt bij oxidatie positieve oxidatiegetallen; en zuurstof, te verminderen, negatieve oxidatiegetallen.
IJzer en kobalt
Aanvullende voorbeelden voor redoxreacties worden hieronder weergegeven. Daarnaast wordt een korte opmerking gemaakt en worden de wijzigingen in oxidatiegetallen gespecificeerd.
FeCl 2 + CoCl 3 => FeCl 3 + CoCl 2
Als de oxidatiegetallen worden berekend, zal worden opgemerkt dat die van Cl een constante waarde van -1 blijven; niet zo, met die van de Faith and Co.
Op het eerste gezicht is ijzer geoxideerd terwijl kobalt is gereduceerd. Hoe weet je dat? Omdat ijzer nu niet in wisselwerking staat met twee Cl-anionen , maar met drie, waarbij het chlooratoom (neutraal) elektronegatiever is dan ijzer en kobalt. Aan de andere kant gebeurt het tegenovergestelde met kobalt: het gaat van interactie met drie Cl - naar twee van hen.
Als de bovenstaande redenering niet duidelijk is, gaan we verder met het schrijven van de chemische vergelijkingen van de netto overdracht van elektronen:
Fe 2+ => Fe 3+ + e -
Co 3+ + e - => Co 2+
Daarom wordt Fe 2+ geoxideerd, terwijl Co 3+ wordt gereduceerd.
Jodium en mangaan
6KMnO 4 + 5KI + 18HCl => 6MnCl 2 + 5KIO 3 + 6KCl + 9H 2 O
De bovenstaande chemische vergelijking lijkt misschien ingewikkeld, maar dat is het niet. Chloor (Cl - ) en zuurstof (O 2 ) ervaren de toename of het verlies van hun elektronen. Jodium en mangaan, ja.
Als we alleen de verbindingen met jodium en mangaan beschouwen, hebben we:
KI => KIO 3 (oxidatiegetal: -1 tot +5, verliest zes elektronen)
KMnO 4 => MnCl 2 (oxidatiegetal: +7 tot +2, krijgt vijf elektronen)
Het jodium wordt geoxideerd, terwijl het mangaan wordt gereduceerd. Hoe te weten zonder berekeningen te maken? Omdat jodium van kalium verandert in interactie met drie zuurstofatomen (meer elektronegatief); en mangaan, van zijn kant, verliest interacties met zuurstof om met chloor te zijn (minder elektronegatief).
KI kan geen zes elektronen verliezen als KMnO 4 vijf wint; daarom moet het aantal elektronen in de vergelijking worden gebalanceerd:
5 (KI => KIO 3 + 6e - )
6 (KMnO 4 + 5e - => MnCl 2 )
Wat resulteert in een netto overdracht van 30 elektronen.
Verbranding
Verbranding is een krachtige en energetische oxidatie waarbij licht en warmte vrijkomt. In het algemeen neemt bij dit type chemische reactie zuurstof deel als oxidatiemiddel of oxidatiemiddel; terwijl het reductiemiddel de brandstof is, die aan het eind van de dag verbrandt.
Waar as is, was er verbranding. Deze zijn hoofdzakelijk samengesteld uit koolstof- en metaaloxiden; hoewel de samenstelling logischerwijs afhangt van wat de brandstof was. Hieronder staan enkele voorbeelden:
C (s) + O 2 (g) => CO 2 (g)
2CO (g) + O 2 (g) => 2CO 2 (g)
C 3 H 8 (g) + 5O 2 (g) => 3CO 2 (g) + 4H 2 O (g)
Elk van deze vergelijkingen komt overeen met volledige verbrandingen; dat wil zeggen dat alle brandstof reageert met een overmaat aan zuurstof om de volledige omzetting ervan te garanderen.
Evenzo moet worden opgemerkt dat CO 2 en H 2 O de belangrijkste gasvormige producten zijn bij verbranding van koolstofhoudende lichamen (zoals hout, koolwaterstoffen en dierlijk weefsel). Het is onvermijdelijk dat er een allotroop van koolstof wordt gevormd, vanwege onvoldoende zuurstof, evenals minder zuurstofhoudende gassen zoals CO en NO.
- Synthese
Grafische weergave van een synthesereactie. Bron: Gabriel Bolívar.
De afbeelding hierboven toont een uiterst eenvoudige weergave. Elke driehoek is een verbinding of atoom, die samenkomen om een enkele verbinding te vormen; twee driehoeken vormen een parallellogram. De massa neemt toe en de fysische en chemische eigenschappen van het product zijn vaak heel anders dan die van de reagentia.
De verbranding van waterstof (wat ook een redoxreactie is) levert bijvoorbeeld waterstofoxide of zuurstofhydride op; beter bekend als water:
H 2 (g) + O 2 (g) => 2H 2 O (g)
Wanneer beide gassen bij een hoge temperatuur worden gemengd, verbranden ze met gasvormig water. Naarmate de temperaturen afkoelen, condenseren de dampen om vloeibaar water te geven. Verschillende auteurs beschouwen deze synthesereactie als een van de mogelijke alternatieven om fossiele brandstoffen te vervangen bij het verkrijgen van energie.
De HH- en O = O-bindingen breken om twee nieuwe enkele bindingen te vormen: HOH. Water is, zoals bekend, een unieke substantie (buiten de romantische betekenis) en de eigenschappen ervan verschillen behoorlijk van gasvormige waterstof en zuurstof.
Ionische bestanddelen
De vorming van ionische verbindingen uit hun elementen is ook een voorbeeld van een synthesereactie. Een van de eenvoudigste is de vorming van metaalhalogeniden van groep 1 en 2. Bijvoorbeeld de synthese van calciumbromide:
Ca (s) + Br 2 (l) => CaBr 2 (s)
Een algemene vergelijking voor dit type synthese is:
M (s) + X 2 => MX 2 (s)
Coördinatie
Wanneer de gevormde verbinding een metaalatoom in een elektronische geometrie omvat, wordt er gezegd dat het een complex is. In complexen blijven metalen gehecht aan liganden door zwakke covalente bindingen en worden ze gevormd door coördinatiereacties.
U heeft bijvoorbeeld het 3+ complex . Dit wordt gevormd wanneer het Cr 3+ -kation in aanwezigheid is van de ammoniakmoleculen, NH 3 , die fungeren als chroomliganden:
Cr 3+ + 6NH 3 => 3+
De resulterende coördinatie-octaëder rond het chroommetaalcentrum wordt hieronder weergegeven:
Coördinatie octaëder voor het complex. Bron: Gabriel Bolívar.
Merk op dat de 3+ lading op chroom niet geneutraliseerd wordt in het complex. De kleur is paars en daarom wordt de octaëder met die kleur weergegeven.
Sommige complexen zijn interessanter, zoals in het geval van bepaalde enzymen die ijzer-, zink- en calciumatomen coördineren.
- Ontbinding
Ontleding is het tegenovergestelde van synthese: een verbinding valt uiteen in één, twee of drie elementen of verbindingen.
We hebben bijvoorbeeld de volgende drie decomposities:
2HgO (s) => 2Hg (l) + O 2 (g)
2H 2 O 2 (l) => 2H 2 O (l) + O 2 (g)
H 2 CO 3 (aq) => CO 2 (g) + H 2 O (l)
HgO is een roodachtige vaste stof die onder invloed van hitte uiteenvalt in metallisch kwik, een zwarte vloeistof en zuurstof.
Waterstofperoxide of waterstofperoxide wordt afgebroken en geeft vloeibaar water en zuurstof.
En koolzuur, van zijn kant, valt uiteen in kooldioxide en vloeibaar water.
Een "drogere" afbraak is die van metallische carbonaten:
CaCO 3 (s) => CaO (s) + CO 2 (g)
Klasse vulkaan
Ammoniumdichromaat vulkaan branden. Bron: Наталия
Een ontledingsreactie die in scheikundeklassen is gebruikt, is de thermische ontleding van ammoniumdichromaat, (NH 4 ) 2 Cr 2 O 7 . Dit oranjekleurige kankerverwekkende zout (dus het moet met de grootste zorg worden gehanteerd), verbrandt om veel warmte vrij te geven en produceert een groen gekleurde vaste stof, chroomoxide, Cr 2 O 3 :
(NH 4 ) 2 Cr 2 O 7 (s) => Cr 2 O 3 (s) + 4H 2 O (g) + N 2 (g)
- Verplaatsing
Grafische weergave van een verplaatsingsreactie. Bron: Gabriel Bolívar.
Verplaatsingsreacties zijn een soort redoxreactie waarbij het ene element het andere in een verbinding vervangt. Het verplaatste element leidt ertoe dat elektronen worden verminderd of gewonnen.
Om het bovenstaande te vereenvoudigen, wordt de bovenstaande afbeelding weergegeven. De cirkels vertegenwoordigen een element. Opgemerkt wordt dat de limoengroene cirkel de blauwe verdringt en aan de buitenkant blijft; maar niet alleen dat, maar de blauwe cirkel krimpt tijdens het proces en de limoengroene oxideert.
Van waterstof
We hebben bijvoorbeeld de volgende chemische vergelijkingen om het bovenstaande bloot te leggen:
2Al (s) + 6HCl (aq) => AlCl 3 (aq) + 3H 2 (g)
Zr (s) + 2H 2 O (g) => ZrO 2 (s) + 2H 2 (g)
Zn (s) + H 2 SO 4 (aq) => ZnSO 4 (aq) + H 2 (g)
Wat is het verplaatste element voor deze drie chemische reacties? Waterstof, dat werd gereduceerd tot moleculaire waterstof, H 2 ; het gaat van een oxidatiegetal van +1 naar 0. Merk op dat de metalen aluminium, zirkonium en zink de waterstofatomen van zuren en water kunnen verdringen; terwijl koper, noch zilver noch goud, dat niet kan.
Van metalen en halogenen
Evenzo zijn er deze twee extra verplaatsingsreacties:
Zn (s) + CuSO 4 (aq) => Cu (s) + ZnSO 4 (aq)
Cl 2 (g) + 2NaI (aq) => 2NaCl (aq) + I 2 (s)
In de eerste reactie verdringt zink het minder actieve metaal koper; zink oxideert terwijl koper wordt gereduceerd.
In de tweede reactie daarentegen verdringt chloor, een element dat reactiever is dan jodium, het laatste in het natriumzout. Hier is het andersom: het meest reactieve element wordt gereduceerd door het verplaatste element te oxideren; daarom wordt chloor verminderd door jodium te oxideren.
- Gasvorming
In de reacties was te zien dat verschillende van hen gassen produceerden en daarom ook in dit soort chemische reacties terechtkwamen. Evenzo worden de reacties van de vorige sectie, die van waterstofverplaatsing door een actief metaal, beschouwd als gasvormingsreacties.
Naast de reeds genoemde, geven metaalsulfiden bijvoorbeeld waterstofsulfide af (dat naar rotte eieren ruikt) wanneer zoutzuur wordt toegevoegd:
Na 2 S (s) + 2HCl (aq) => 2NaCl (aq) + H 2 S (g)
- Metathese of dubbele verplaatsing
Grafische weergave van een dubbele verplaatsingsreactie. Bron: Gabriel Bolívar.
In de metathese of dubbele verplaatsingsreactie gebeurt er een verandering van partners zonder elektronenoverdrachten; dat wil zeggen, het wordt niet als een redoxreactie beschouwd. Zoals te zien is in de afbeelding hierboven, verbreekt de groene cirkel de link met de donkerblauwe om te linken naar de lichtblauwe cirkel.
Neerslag
Wanneer de interacties van een van de partners sterk genoeg zijn om het solvatatie-effect van de vloeistof te overwinnen, wordt een neerslag verkregen. De volgende chemische vergelijkingen vertegenwoordigen neerslagreacties:
AgNO 3 (aq) + NaCl (aq) => AgCl (s) + NaNO 3 (aq)
CaCl 2 (aq) + Na 2 CO 3 (aq) => CaCO 3 (s) + 2NaCl (aq)
In de eerste reactie verdringt Cl - NO 3 - om zilverchloride, AgCl, te vormen, wat een wit neerslag is. En in de tweede reactie verdringt CO 3 2- Cl - om calciumcarbonaat neer te slaan.
Basisch zuur
Misschien wel de meest symbolische van de metathesereacties is die van zuur-base-neutralisatie. Ten slotte worden twee zuur-base-reacties getoond als voorbeelden:
HCl (aq) + NaOH (aq) => NaCl (aq) + H 2 O (l)
2HCl (aq) + Ba (OH) 2 (aq) => BaCl 2 (aq) + 2H 2 O (l)
De OH - verdringt de Cl - om water en chloridezouten te vormen.
Voorbeelden van chemische reacties
Hieronder en hieronder zullen enkele chemische reacties worden genoemd met hun respectievelijke vergelijkingen en commentaren.
Verplaatsing
Zn (s) + AgNO 3 (aq) → 2Ag (s) + Zn (NO 3 ) 2 (aq)
Zink verdringt zilver in zijn nitraatzout: het reduceert het van Ag + naar Ag. Als resultaat begint metallisch zilver in het medium neer te slaan, dat onder de microscoop wordt waargenomen als zilverachtige bomen zonder bladeren. Aan de andere kant combineert nitraat met de resulterende Zn 2+ -ionen om zinknitraat te vormen.
Neutralisatie
CaCO 3 (s) + 2HCl (aq) → CaCl 2 (aq) + H 2 O (l) + CO 2 (g)
Zoutzuur neutraliseert het calciumcarbonaatzout om een zout, calciumchloride, water en kooldioxide te produceren. CO 2 borrelt omhoog en wordt gedetecteerd in het water. Dit borrelen wordt ook verkregen door HCl toe te voegen aan het krijt of eierschalen, rijk aan CaCO 3 .
NH 3 (g) + HCl (g) → NH 4 Cl (s)
In deze tweede reactie neutraliseren de HCl-dampen de gasvormige ammoniak. Het ammoniumchloridezout, NH 4 Cl, vormt een witachtige rook (onderste afbeelding), omdat het zeer fijne deeltjes bevat die in de lucht zweven.
Reactie op de vorming van ammoniumchloride. Bron: Adam Rędzikowski
Dubbel scrollen
AgNO 3 (aq) + NaCl (aq) → AgCl (s) + NaNO 3 (aq)
Bij een dubbele verplaatsingsreactie is er een uitwisseling van "partners". Zilver verandert partners met natrium. Het resultaat is dat het nieuwe zout, zilverchloride, AgCl, neerslaat als een melkachtige vaste stof.
Redox
Warmte, geluid en blauw licht komen vrij bij de chemische reactie van Barking Dog. Bron: Maxim Bilovitskiy via Wikipedia.
Er zijn talloze redoxreacties. Een van de meest indrukwekkende is die van Barkin Dog:
8 N 2 O (g) + 4 CS 2 (l) → S 8 (s) + 4 CO 2 (g) + 8 N 2 (g)
Bij de vorming van de drie stabiele producten komt zoveel energie vrij dat er een blauwachtige flits ontstaat (bovenste afbeelding) en een daverende drukverhoging door de geproduceerde gassen (CO 2 en N 2 ).
En dit alles gaat ook gepaard met een heel hard geluid dat lijkt op het blaffen van een hond. De geproduceerde zwavel, S 8 , bekleedt de binnenwanden van de buis geel.
Welke soort is gereduceerd en welke is geoxideerd? Over het algemeen hebben de elementen oxidatiegetal 0. Daarom moeten de zwavel en stikstof in de producten de soort zijn die elektronen heeft gewonnen of verloren.
Zwavel geoxideerd (verloren elektronen), omdat het oxidatiegetal -2 had in CS 2 (C 4+ S 2 2- ):
S 2- → S 0 + 2e -
Terwijl stikstof werd verminderd (gewonnen elektronen), omdat het oxidatiegetal +1 had in de N 2 O (N 2 + O 2- ):
2N + + 2e → N 0
Opgeloste oefeningen voor chemische reacties
- Oefening 1
Welk zout slaat neer bij de volgende reactie in waterig medium?
Na 2 S (aq) + FeSO 4 (aq) → ¿?
In het algemeen slaan alle sulfiden, met uitzondering van die gevormd met alkalimetalen en ammonium, neer in waterig milieu. Er is een dubbele verplaatsing: ijzer bindt zich aan zwavel en natrium aan sulfaat:
Na 2 S (aq) + FeSO 4 (aq) → FeS (s) + Na 2 SO 4 (aq)
- Oefening 2
Welke producten krijgen we van de volgende reactie?
Cu (NO 3 ) 2 + Ca (OH) 2 → ¿?
Calciumhydroxide is niet erg oplosbaar in water; maar de toevoeging van kopernitraat helpt om het op te lossen omdat het reageert om het overeenkomstige hydroxide te vormen:
Cu (NO 3 ) 2 (aq) + Ca (OH) 2 (aq) → Cu (OH) 2 (s) + Ca (NO 3 ) 2 (aq)
Cu (OH) 2 is direct herkenbaar als een blauw neerslag.
- Oefening 3
Welk zout wordt geproduceerd bij de volgende neutralisatiereactie?
Al (OH) 3 (s) + 3HCl (aq) →?
Aluminiumhydroxide gedraagt zich als een base door te reageren met zoutzuur. In een zuur-base (Bronsted-Lowry) neutralisatiereactie vormt zich altijd water, dus het andere product moet aluminiumchloride zijn, AlCl 3 :
Al (OH) 3 (s) + 3HCl (aq) → AlCl 3 (aq) + 3H 2 O
Dit keer slaat het AlCl 3 niet neer omdat het een zout is dat (tot op zekere hoogte) oplosbaar is in water.
Referenties
- Whitten, Davis, Peck & Stanley. (2008). Chemie (8e ed.). CENGAGE Leren.
- Shiver & Atkins. (2008). Anorganische scheikunde . (Vierde druk). Mc Graw Hill.
- Ana Zita. (18 november 2019). Chemische reacties. Hersteld van: todamateria.com
- Kashyap Vyas. (23 januari 2018). 19 Coole chemische reacties die de wetenschap bewijzen, is fascinerend. Opgehaald van: interestingengineering.com
- BeautifulChemistry.net (nd). Reactie. Hersteld van: beautifulchemistry.net
- Wikipedia. (2019). Chemische reactie. Hersteld van: en.wikipedia.org