10 VOORBEELDEN VAN BINAIRE ZOUTEN - CHEMIE - 2025

Een binair zout is een chemische verbinding die is ontstaan ​​uit het mengsel van een metaal en een niet-metaal. In binaire zouten gebruikt het niet-metalen element altijd zijn laagste valentie.

Binaire zouten zijn ook bekend als neutrale zouten. Ze zijn afgeleid van hydraciden, dat wil zeggen uit combinaties van waterstofatomen (H) met amfigene atomen (zwavel, seleen, telluur en polonium) of halogenen (fluor, broom, chloor, jodium, tenese en astaat).

Kristalstructuur van natriumchloride, een binair zout

In dit soort materialen wordt waterstof vervangen door een metaal. Vervolgens wordt de verbinding gegenereerd met een bijdrage van halogenen of amfigenen en zijn metalen tegenhanger.

Bijgevolg kunnen binaire zouten van verschillende typen zijn: onder andere jodiden, astatiden, sulfiden, telluriden, seleniden, fluoride, chloride, bromide.

Kenmerken van binaire zouten

Binaire zouten zijn afkomstig van de combinatie van een metalen element met een niet-metalen element. Deze reactie wordt gegeven door de volgende formule:

M.

Waar:

M: chemische nomenclatuur van het metaal.

i: de valentie van het niet-metalen element.

X: chemische nomenclatuur van het niet-metaal.

j: de valentie van het metalen element.

Ongeacht de nomenclatuur die moet worden gebruikt, moet het metalen element altijd eerst de naam krijgen en vervolgens het niet-metalen element.

Voorbeelden van binaire zouten

Binaire zouten zijn aanwezig in ons dagelijks leven, en ze worden veel vaker gebruikt dan we ons kunnen voorstellen. Hier zijn tien voorbeelden van binaire zouten:

NaCl: natriumchloride

Het staat bekend als keukenzout of keukenzout. Het is wit en kristallijn van kleur en wordt vaak gebruikt om voedsel op smaak te brengen.

FeCl

Dit zout wordt veel gebruikt in industriële toepassingen, zoals drinkwater- of afvalwaterzuiveringsinstallaties. Het wordt ook gebruikt in de elektronica voor de fabricage van printplaten.

CoS: Kobalt sulfide

Het wordt gebruikt als hulpmiddel bij de bereiding van andere kobaltzouten. Daarnaast wordt het gebruikt bij de productie van pigmenten en inkten die op hun beurt weer worden gebruikt bij handmatig werk met glas en porselein.

PbS

Deze stof wordt gebruikt om chemische reacties op te wekken die helpen bij de scheiding van de verbinding in zijn zuivere elementen, dat wil zeggen lood en zwavel.

Arena

Analoog aan kobaltsulfide, wordt het gebruikt bij de productie van speciale pigmenten die worden gebruikt in porselein- en glasfabrieken. Bovendien wordt het gebruikt als chemisch additief in zoötechniek.

LiBr: lithiumbromide

Het wordt in de industrie gebruikt als katalysator voor het drogen in airconditioningapparatuur. Het is ook een krachtig chemisch reagens.

MgS: magnesiumsulfide

Wanneer het wordt gemengd met water, produceert het magnesiumhydroxide, soms gebruikt als antacidum of smaakstof.

KBr: Kaliumbromide

Momenteel wordt het gebruikt als diergeneesmiddel om aanvallen of epileptische aanvallen bij dieren te voorkomen.

CaI

Het wordt uiteindelijk gebruikt als grondstof bij de productie van slijmoplossende hoestsiropen.

AlF

Dit zout is elementair bij het verkrijgen van aluminium door elektrolyse. Om dit te doen, wordt het bij hoge temperaturen gemengd met aluminiumoxide.

Referenties

1. Binaire combinaties van een metaal met een niet-metaal: binaire zouten (sf). Hersteld van: quimicaweb.net
2. Voorbeelden van binaire verkoop (2015). Hersteld van: quimicas.net
3. Anorganische formulering: binaire zouten (nd). Hersteld van: yosoytuprofe.com
4. Pérez, J., en Merino, M. (2014). Definitie van binaire zouten. Hersteld van: definicion.de
5. Binair zout (sf). Hersteld van: ecured.cu