WAT IS CHEMISCHE PERIODICITEIT? BELANGRIJKSTE KENMERKEN - CHEMIE - 2025

De chemische periodiciteit of regelmaat van de chemische eigenschappen is de regelmatige variatie, terugkerende en voorspelbare chemische eigenschappen van de elementen wanneer het atoomnummer toeneemt.

Chemische periodiciteit is dus de basis voor een classificatie van alle chemische elementen op basis van hun atoomnummers en chemische eigenschappen.

De visuele weergave van chemische periodiciteit staat bekend als het periodiek systeem, de tabel van Mendeleïev of de periodieke classificatie van elementen.

Dit toont alle chemische elementen, gerangschikt in oplopende volgorde van hun atoomnummers en georganiseerd volgens hun elektronische configuratie. De structuur weerspiegelt het feit dat de eigenschappen van chemische elementen een periodieke functie zijn van hun atoomnummer.

Deze periodiciteit is erg handig geweest, omdat het ons in staat heeft gesteld om enkele eigenschappen van elementen te voorspellen die lege plaatsen in de tabel zouden innemen voordat ze werden ontdekt.

De algemene structuur van het periodiek systeem is een rangschikking van rijen en kolommen waarin de elementen in oplopende volgorde van atoomnummers zijn gerangschikt.

Er is een groot aantal periodieke eigendommen. Tot de belangrijkste behoren de effectieve nucleaire lading, gerelateerd aan de atomaire grootte en de neiging om ionen te vormen, en de atoomstraal, die de dichtheid, het smeltpunt en het kookpunt beïnvloedt.

Ionische straal (beïnvloedt de fysische en chemische eigenschappen van een ionische verbinding), ionisatiepotentieel, elektronegativiteit en elektronische affiniteit, onder andere, zijn ook fundamentele eigenschappen.

De 4 belangrijkste periodieke eigenschappen

Atomaire radio

Het verwijst naar een maat die betrekking heeft op de afmetingen van het atoom en komt overeen met de helft van de afstand die bestaat tussen de centra van twee atomen die contact maken.

Terwijl je van boven naar beneden door een groep chemische elementen op het periodiek systeem reist, hebben de atomen de neiging groter te worden, omdat de buitenste elektronen energieniveaus verder van de kern innemen.

Daarom wordt er gezegd dat de atoomstraal toeneemt met de periode (van boven naar beneden).

Integendeel, door van links naar rechts te gaan in dezelfde periode van de tafel, neemt het aantal protonen en elektronen toe, wat betekent dat de elektrische lading toeneemt en dus de aantrekkingskracht. Dit heeft de neiging om de grootte van de atomen te verkleinen.

Ionisatieenergie

Dit is de energie die nodig is om een ​​elektron uit een neutraal atoom te verwijderen.

Wanneer een groep chemische elementen in het periodiek systeem van boven naar beneden wordt gekruist, zullen de elektronen van het laatste niveau door een steeds minder elektrische kracht naar de kern worden aangetrokken, omdat ze verder weg zijn van de kern die ze aantrekt.

Daarom wordt er gezegd dat de ionisatie-energie toeneemt met de groep en afneemt met de periode.

Elektronegativiteit

Dit concept verwijst naar de kracht waarmee een atoom aantrekkingskracht genereert naar die elektronen die een chemische binding vormen.

Elektronegativiteit neemt in de loop van een periode van links naar rechts toe en valt samen met de afname van het metallische karakter.

In een groep neemt de elektronegativiteit af met toenemend atoomnummer en toenemend metallisch karakter.

De meest elektronegatieve elementen bevinden zich rechtsboven in het periodiek systeem en de minst elektronegatieve elementen linksonder in de tabel.

Elektronische affiniteit

Elektronische affiniteit komt overeen met de energie die vrijkomt op het moment dat een neutraal atoom een ​​elektron pakt waarmee het een negatief ion vormt.

Deze neiging om elektronen te accepteren neemt in een groep van boven naar beneden af ​​en wordt groter naarmate u een periode naar rechts beweegt.

Organisatie van de elementen in het periodiek systeem

Een element wordt in het periodiek systeem geplaatst op basis van zijn atoomnummer (aantal protonen dat elk atoom van dat element heeft) en het type subniveau waarin het laatste elektron zich bevindt.

In de kolommen van de tabel staan ​​de groepen of families van elementen. Deze hebben vergelijkbare fysische en chemische eigenschappen en bevatten hetzelfde aantal elektronen in hun buitenste energieniveau.

Momenteel bestaat het periodiek systeem uit 18 groepen, elk vertegenwoordigd door een letter (A of B) en een Romeins cijfer.

De elementen van de groepen A staan ​​bekend als representatief en die van de groepen B worden overgangselementen genoemd.

Er zijn ook twee sets van 14 elementen: de zogenaamde "zeldzame aarden" of interne overgang, ook wel bekend als de lanthanide- en actinide-reeks.

De perioden staan ​​in de rijen (horizontale lijnen) en zijn 7. De elementen in elke periode hebben hetzelfde aantal orbitalen gemeen.

In tegenstelling tot wat er gebeurt in de groepen van het periodiek systeem, hebben de chemische elementen in dezelfde periode echter geen vergelijkbare eigenschappen.

De elementen zijn gegroepeerd in vier sets volgens de orbitaal waar het elektron met de hoogste energie zich bevindt: s, p, d en f.

Element families of groepen

Groep 1 (alkalimetaalfamilie)

Iedereen heeft een elektron op zijn ultieme energieniveau. Deze vormen alkalische oplossingen wanneer ze reageren met water; vandaar de naam.

De elementen waaruit deze groep bestaat, zijn kalium, natrium, rubidium, lithium, francium en cesium.

Groep 2 (aardalkalimetaalfamilie)

Ze bevatten twee elektronen in het laatste energieniveau. Magnesium, beryllium, calcium, strontium, radium en barium behoren tot deze familie.

Groepen 3 tot 12 (familie van overgangsmetalen)

Het zijn kleine atomen. Ze zijn vast bij kamertemperatuur, behalve kwik. In deze groep vallen ijzer, koper, zilver en goud op.

Groep 13

Metallische, niet-metalen en semi-metalen elementen maken deel uit van deze groep. Het is gemaakt van gallium, boor, indium, thallium en aluminium.

Groep 14

Koolstof behoort tot deze groep, een fundamenteel element voor het leven. Het is gemaakt van semi-metalen, metalen en niet-metalen elementen.

Naast koolstof behoren ook tin, lood, silicium en germanium tot deze groep.

Groep 15

Het bestaat uit stikstof, het gas met de hoogste aanwezigheid in de lucht, evenals arseen, fosfor, bismut en antimoon.

Groep 16

In deze groep zit zuurstof en ook selenium, zwavel, polonium en telluur.

Groep 17 (familie van halogenen, van het Griekse "zoutvormende")

Ze hebben de mogelijkheid om elektronen op te vangen en zijn niet-metalen. Deze groep bestaat uit broom, astatine, chloor, jodium en fluor.

Groep 18 (edelgassen)

Het zijn de meest stabiele chemische elementen, omdat ze chemisch inert zijn omdat hun atomen gevuld zijn met de laatste laag elektronen. Ze komen weinig voor in de atmosfeer van de aarde, met uitzondering van helium.

Ten slotte komen de laatste twee rijen buiten de tafel overeen met de zogenaamde zeldzame aarden, lanthaniden en actiniden.

Referenties

1. Chang, R. (2010). Chemistry (Deel 10). Boston: McGraw-Hill.
2. Bruin, TL (2008). Chemie: de centrale wetenschap. Upper Saddle River, NJ: Pearson Prentice Hall.
3. Petrucci, RH (2011). Algemene chemie: principes en moderne toepassingen (Deel 10). Toronto: Pearson Canada.
4. Bifano, C. (2018). De wereld van chemie. Caracas: Polar Foundation.
5. Bellandi, F & Reyes, M & Fontal, B & Suárez, T & Contreras, R. (2004). Chemische elementen en hun periodiciteit. Mérida: Universidad de los Andes, VI Venezolaanse school voor het onderwijzen van scheikunde.
6. Wat is periodiciteit? Herzie je scheikundeconcepten. (2018). ThoughtCo. Opgehaald op 3 februari 2018, van https://www.thoughtco.com/definition-of-periodicity-604600