- Belangrijkste kenmerken
- Aanbevelingen in geval van contact
- In contact met de ogen
- In contact met de huid
- Inademing
- Eigendommen
- Toepassingen
- Referenties
Het aluminiumhydride is een metaalhydride-verbinding met de formule AlH 3. Het wordt gevormd door een aluminiumatoom uit groep IIIA; en drie waterstofatomen, van groep IA.
Het resultaat is een zeer reactief wit poeder dat wordt gecombineerd met andere metalen om materialen met een hoog waterstofgehalte te vormen.
Enkele voorbeelden van aluminiumhydride zijn als volgt:
- LiAlH4 (lithiumaluminiumhydride)
- NaAlH4 (natriumaluminiumhydride)
- Li3AlH6 (lithiumtetrahydridoaluminaat)
- Na2AlH6
- Mg (AH4) 2
- Ca (AlH4) 2
Belangrijkste kenmerken
Aluminiumhydride komt voor als een wit poeder. Zijn solide structuur kristalliseert op een hexagonale manier.
Het is zeer giftig omdat het schadelijk kan zijn bij inademing of consumptie, en bij contact huidirritaties kan veroorzaken.
Bovendien is het een brandbaar en reactief materiaal dat spontaan ontbrandt met lucht.
Aanbevelingen in geval van contact
De aanbevelingen in het geval van contact gemaakt door verschillende organisaties zoals OSHA of ACGIH zijn de volgende:
In contact met de ogen
Spoel gedurende tien tot vijftien minuten grondig met koud water en zorg ervoor dat ook de oogleden worden gereinigd. Een dokter raadplegen.
In contact met de huid
Verontreinigde kleding uittrekken en met veel water en zeep wassen.
Inademing
Verlaat de plaats van blootstelling en ga onmiddellijk voor professionele hulp naar een plaats van medische hulp.
Eigendommen
- Het heeft een grote capaciteit om waterstofatomen op te slaan.
- Het wordt geleverd in een temperatuurbereik van 150 en 1500 ° K.
- Zijn warmtecapaciteit (Cp) bij 150 ° K is 32.482 J / molK.
- Zijn warmtecapaciteit (Cp) bij 1500 ° K is 69,53 J / molK.
- Het molecuulgewicht is 30,0054 g / mol.
- Het is van nature een reductiemiddel.
- Het is zeer reactief.
- De metaalverbindingen waarmee het bindingen vormt, hebben de neiging meer waterstofatomen op te slaan. Lithiumaluminiumhydride (Li3AlH6) is bijvoorbeeld een zeer goede waterstofopslag vanwege de valentie van de bindingen en omdat het zes waterstofatomen heeft.
Toepassingen
Aluminiumhydride heeft sterk de aandacht van de wetenschappelijke gemeenschap getrokken als middel voor het vormen van waterstofvoorraden bij lage temperaturen in brandstofcellen.
Het wordt ook gebruikt als explosief middel bij vuurwerk en wordt gebruikt in raketbrandstof.
Het wordt ook gebruikt als reactief materiaal in de chemische industrie voor verschillende producten.
Referenties
- Li, L., Cheng, X., Niu, F., Li, J., & Zhao, X. (2014). Pyrolyse kenmerkend voor AlH3 / GAP-systeem. Hanneng Cailiao / Chinese Journal of Energetic Materials, 22 (6), 762-766. doi: 10.11943 / j.issn.1006-9941.2014.06.010
- Graetz, J., en Reilly, J. (2005). Ontbindingskinetiek van de AlH3-polymorfen. Journal of Physical Chemistry b, 109 (47), 22181-22185. doi: 10.1021 / jp0546960
- Bogdanović, B., Eberle, U., Felderhoff, M., & Schüth, F. (2007). Complexe aluminiumhydriden. Scripta Materialia, 56 (10), 813-816. doi: 10.1016 / j.scriptamat.2007.01.004
- Lopinti, K. (2005). Aluminium hydride. Synlett, (14), 2265-2266. doi: 10.1055 / s-2005-872265
- Felderhoff, M. (2012). Functionele materialen voor waterstofopslag. () doi: 10.1533 / 9780857096371.2.217
- Bismuth, A., Thomas, SP en Cowley, MJ (2016). Door aluminiumhydride gekatalyseerde hydroboratie van alkynen. Angewandte Chemie International Edition, 55 (49), 15356-15359. doi: 10.1002 / anie.201609690
- Cao, Z., Ouyang, L., Wang, H., Liu, J., Felderhoff, M., & Zhu, M. (2017). Omkeerbare waterstofopslag in yttriumaluminiumhydride. Journal of Materials Chemistry a, 5 (13), 6042-6046. doi: 10.1039 / c6ta10928d
- Yang, Z., Zhong, M., Ma, X., De, S., Anusha, C., Parameswaran, P., & Roesky, HW (2015). Een aluminiumhydride dat functioneert als een overgangsmetaalkatalysator. Angewandte Chemie, 127 (35), 10363. doi: 10.1002 / ange.201503304